2023年中考化学高频考点训练——有关质量守恒定律的计算
一、单选题
1．根据质量守恒定律，下列说法中，符合客观事实的是
A．蜡烛燃烧后由长变短，不符合质量守恒定律
B．16g硫在32g氧气中允分反应，生成48g二氧化硫
C．化学方程式中，反应物的质量比等于生成物的质量比
D．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
2．在化学反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11，当16 g A与一定量B恰好完全反应后，生成44 g C，则生成D的质量是
A．9 g B．18 g C．36 g D．48 g
3．有5.8g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到10g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe4O5
4．已知化学反应：2A＋B=C＋D，当10 g A和8 g B刚好完全反应后，生成6 g C。如果要得到3 g D，则参加反应的B的质量是。
A．1 g B．2 g C．3 g D．4 g
5．a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）
A．大于（a+b）克 B．小于（a+b）克
C．等于（a+b）克 D．小于或等于（a+b）克
6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列有关说法中，正确的是
A．a和b是生成物
B．x=15
C．c—定是该反应的催化剂
D．d可能是单质
7．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（ ）
a b c d
反应前质量（g） 8 10 10 2
反应后质量（g） 待测 21 2 2
A．该反应可能是化合反应 B．表中待测值应为5
C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂
8．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.5 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．X 的值等于 0
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为 8：1
D．该反应是分解反应
9．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是反应物
B．丙一定是催化剂
C．生成丁的质量为8 g
D．参加反应的甲、乙的质量比为5∶2
10．在化学反应 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是 。
A．9g B．11g
C．12g D．14g
二、填空题
11．在反应中，A、B、C 三 种物质的质量比为5：2：3,现用15g A与足量B反应，可生成_______g D；若已知C的相对分子质量为，则D的相对分子质量为______。
12．纯净物A可用作气体燃烧，在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。
（1）参加反应的A物质的质量是__________。
（2）该反应涉及的物质中属于氧化物的有__________种。
（3）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是____________。
13．质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
（1）下列表述正确的是______。
A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不 是普遍规律
B 每32g S和32g完全反应后，生成64g
C 在化学反应中一定有：
（2）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成和，实验测得反应前后物质的质量如下表。
R O2
反应前质量/g 46 128 0 0
反应后质量/g 0 32 54
则______；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是______。
三、计算题
14．已知一定质量的纯净物A跟16g氧气进行充分的燃烧,恰好完全反应后，生成11g二氧化碳和9g水，请回答以下问题：
（1）参加反应的物质A的质量是_____；
（2）组成物质A的元素,一定有_____（填元素符号）
（3）物质A中各元素的质量比是多少？_____（写计算过程）
15．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
（1）生成氢气的质量是_____g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
16．将红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量/ 2 8 14
生成五氧化二磷的质量/ 3.55 7.1 7.1
通过计算回答：
（1）这三次实验____（是、否）符合质量守恒定律，其原因是____。
（2）第一次实验为什么不生成五氧化二磷，其原因是____。
参考答案：
1．D
【详解】A、所有化学变化，都符合质量守恒定律，A错误。
B、16g硫在32g氧气中允分反应，硫不足，氧气过量，生成二氧化硫小于48g，B错误。
C、化学方程式中，反应物的质量比不一定等于生成物的质量比，C错误。
D、氯酸钾受热分解后，生成氧气跑到空气中，剩余固体的质量比原反应物的质量小，D正确。
故选：D。
2．C
【详解】根据“反应A +2B＝C+2D中，已知B和C的相对分子质量之比为8∶11”，则可假设B和C的相对分子质量分别为8a、11a，又因为16 gA与一定量B恰好完全反应，设B的质量为x，
x=64g，
则生成D的质量=16g+64g-44g=36g。
故选C。
3．B
【分析】根据将二氧化碳通入到足量澄清石灰水中生成碳酸钙的性质，推出沉淀为碳酸钙，质量为10g，从而根据碳元素质量守恒，得到二氧化碳、一氧化碳质量，再根据二氧化碳减去一氧化碳质量求出增加的氧元素质量，根据氧元素质量守恒，就可以得出铁的氧化物中氧元素质量，最后根据铁的氧化物质量减去氧元素质量得到铁元素质量，然后按照元素质量比求得化学式。
【详解】生成固体沉淀物为碳酸钙，根据碳元素质量守恒，碳酸钙中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量=一氧化碳中碳元素质量，设二氧化碳质量为m，一氧化碳质量为n，10g×，m=4.4g，n=2.8g，所以铁的氧化物中氧元素质量=4.4g-2.8g=1.6g，剩余铁元素质量=5.8g-1.6g=4.2g，所以其中铁原子个数：氧原子个数= =3：4，所以该铁的氧化物化学式为Fe3O4，故选B。
【点睛】化学反应前后，元素质量不发生变化。
4．B
【详解】解：当10 g A和8 g B刚好完全反应后，生成6 g C根据质量守恒生成D的质量为10g+8g-6g=12g，设参加反应B质量为x得到3gD。
故选：B。
5．D
【详解】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a克木炭和b克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b）克；当a克木炭或b克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b）克。
故选：D。
6．B
【详解】A、a、b物质的质量减少，所以a、b是反应物，故A错误；
B、x=9g+9g+9g-5g-7g=15g，故B正确；
C、c物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误；
D、a、b是反应物，d是生成物，a、b反应生成了d，所以d一定是化合物，故D错误。
故选B。
7．C
【分析】根据表中物质的质量可知，d的质量在反应前后没有变化，则d可能是反应的催化剂或没有参加反应，c的质量减少8g，则c是反应物，b的质量增加11g，则b是生成物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，则a应为反应物，且参加反应的质量为3g。
【详解】根据以上分析可知：
A、根据物质的质量变化，可知a和c反应生成b，是两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，说法正确；
B、因b质量增加11g，c质量减少8g，则由质量守恒定律可知，a质量减少3g，则待测值为8-3=5，说法正确；
C、由质量守恒定律及物质的质量变化可知，物质a与b变化的质量比为3：11，说法错误的、；
D、因d的质量在反应前后不变，则d可能是该反应的催化剂，说法正确。
故选：C。
8．A
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。根据质量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。该反应是：甲→丙+丁。
【详解】根据以上分析可知：
A、X 的值等于 0.5，故A错误；
B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；
C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；
D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。
故选A。
【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
9．D
【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质量未变的可能是催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、由图像可知，丁在反应前后质量增加，丁是生成物，故A不正确；
B、由图像可知，丙的质量反应前后未变，丙可能是催化剂，故B不正确；
C、生成丁的质量为，故C不正确；
D、参加反应的甲、乙的质量比为，故D正确。故选D。
10．C
【详解】由图像可知，A与B2反应的质量比为1:1，将6gA和8gB2充分反应时，B2过量，即6gA和6gB2恰好完全反应，生成AB的质量为：6g+6g=12g。
故选：C。
11． 12
【详解】解：由A、B、C的质量比为5：2：3和A的质量为15g，可知参加反应的B为6g，生成的C为9g，根据质量守恒定律，生成D的质量为15g＋6g－9g＝12g，C、D的质量比为9g：12g＝3：4。已知C的相对分子质量为，设D的相对分子质量为，则，即。
12． 44g 2
【详解】（1）由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律， A参加反应的质量=132g+72g-160g=44g；
（2）结合模型图可推测B为氧气，C为二氧化碳，D为水，则132g二氧化碳中碳元素的质量为，72 g水中氢元素的质量为；因为碳元素、氢元素都来自A，由于，故A中只含有碳、氢元素，不属于氧化物，属于氧化物的有2种；
（3）A中各元素的质量比为，碳、氢原子个数比，已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为，故该反应的化学方程式是。
【点睛】原子个数比等于各元素的质量除以相对原子质量的比。
13． B 88 46
【详解】（1）蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成了二氧化碳和水，因二氧化碳会逸散到空气中，水也会蒸发，因此蜡烛燃烧后质量减少，但仍符合质量守恒定律，A错误；S在中燃烧的化学方程式为，则S、、的质量比为32：32：64，B正确；化学反应前后反应物的分子总数不一定等于生成物的分子总数，C错误；
（2）由表中数据知，参加反应的R的质量为46g，的质量为128g－32g＝96g，生成的的质量为，的质量为54g，根据质量守恒定律，，则；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，设R的相对分子质量为，则有，。
14．（1）4g（2）碳、氢（3）3：1
【详解】（1）根据质量守恒定律参加反应的物质A的质量为11g+9g-16g=4g；
（2）11g二氧化碳中碳元素的质量=11g×=3g；9g水中氢元素的质量=9g× =1g；3g+1g=4g，因此根据质量守恒定律可知，该物质中不含有氧元素；
（3）物质A中碳、氢元素的质量比为3g：1g=3：1；
故答案为（1）4g；（2）碳、氢；（3）3：1．
15．（1）0.3；（2）10%
【详解】（1）根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g；
（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
x＝10%。
16．（1）是；凡是化学反应都符合质量守恒定律；（2）根据质量守恒定律计算，的氧气只能与的红磷反应，红磷剩余，得到五氧化二磷，而不是
【详解】（1）这三次实验都符合质量守恒定律，因为凡是化学反应都符合质量守恒定律．
（2）解：设氧气与质量为x的红磷完全反应．
，解得．
即的氧气只能与的红磷反应，红磷剩余．
得到五氧化二磷，而不是．
