2023年中考化学高频考点训练——根据化学方程式计算质量比
一、单选题
1．在反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为
A．2：1：2 B．56：32：88 C．28：32：44 D．1：1：2
2．在反应中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为
A．4：9
B．8：11
C．10：11
D．31：44
3．镁在空气中燃烧生成氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
A．24︰32︰40 B．3︰2︰5 C．2︰1︰2 D．48︰64︰80
4．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11
5．一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。说法错误的是
A．甲中C、H、O三种元素的质量比为
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C．反应前后原子种类和数目均不发生改变
D．反应中甲和乙的分子数之比为
6．酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（ ）
A．46：96：88：22 B．46：32：44：18
C．1：3：2：3 D．46：96：88：54
7．下图的某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．参加反应的两种分子个数比为1：4
C．1个分子中含有3个原子 D．1个分子中含有3种不同的原子
8．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（ ）
A．16% B．18% C．20% D．22%
9．在的反应中，P、、的质量比为（ ）
A．4：5：2 B．7：4：11 C．31：32：142 D．124：160：284
10．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：下列说法正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量/g 待测 20.6 0 0.4
A．物质C一定是化合物，物质D不可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2
二、填空题
11．如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
据图回答：
(1)该反应共涉及________种分子。
(2)在中“”与“”的质量比是________(填最简整数比)。
(3)写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
12．写出下列反应的化学方程式，并求各物质的质量比。
（1）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，产生氢氧化铜沉淀[Cu（OH）2]，生成的硫酸钠（Na2SO4）留在溶液中。____________________；_____________
（2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷。____________________；___________________
（3）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。____________________；____________________
13．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
生成SO2 的质量(g) 6 8 8
回答下列问题：
(1)从以上数据说明，这三次实验中第_____次恰好完全反应；
(2)第_____次实验中硫有剩余，剩余_____g；
(3)第三次实验中消耗掉硫和氧气的质量分别为_____g、_____g；
(4)这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？_____。
三、科学探究题
14．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍． 请回答下列问题：
(1)鸭蛋中富含的营养素有水和_________________ ．
(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是____________ ．
(3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为______________色．
(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl；
②可能还含有其它溶质，
甲同学推断只有Ca(OH)2 ，
乙同学推断只有Na2CO3 ，
丙同学推断既有Ca(OH)2 ， 也有Na2CO3；
通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_________________(用化学方程式表示)．
【实验探究】
实验步骤 实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象
另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀
【探究结论】_____同学的推断是正确的．
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_______________ ．
②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是______千克？(请写出计算过程)．
四、计算题
15．莽草酸是我国传统香料，其化学式为：C7H10O5 ，试计算：
（1）莽草酸分子的相对分子质量_________。
（2）莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为______________。
（3）34.8g莽草酸中含有_________g碳元素。
16．煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：
（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。
参考答案：
1．B
【详解】反应2CO+O22CO2中，各物质间的质量比为，故选B。
2．C
【详解】解：设生成C的质量为x，C的相对分子质量为9M，则D的相对分子质量为22M。
x=1.8g
由质量守恒定律可知：B的质量=1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为=8g：8.8g=10:11；
故选：C。
3．B
【详解】镁和氧气反应的化学方程式为在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48︰32︰80=3︰2︰5。故选B。
4．B
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。
5．D
【分析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2 CO2+H2O
【详解】A. 甲中C、H、O三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确；
B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；
C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；
D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。
故选D。
6．D
【详解】由，在此反应中、、、四种物质的质量比为故选D。
7．C
【详解】A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，不符合分解反应的特征；选项说法错误；故不符合题意；
B、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2；选项说法错误；故不符合题意；
C、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子；选项说法正确；故符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，反应中总共有3种原子参与了反应，而有一种原子已经全部出现在另一种物质中了，因此1个X分子中含有2种不同的原子。选项说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
8．D
【详解】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。
故选D
9．D
【详解】
在此反应中P、O2、P2O5的质量比为124：160：284=31：40：71。
故选D。
10．D
【详解】由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了20.6g﹣8.7g＝11.9g，故B是生成物，生成的B的质量为11.9g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为31.6g﹣0g＝31.6g；D的质量不变，可能为催化剂，也可能没有参与反应；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为31.6g﹣11.9g＝19.7g，则待测值＝19.7g+19.7g＝39.4g
A、该反应的反应物为C，生成物是A、B，符合“一变多”的特征，属于分解反应，则物质C一定是化合物，但物质D可能是单质，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为31.6g﹣11.9g＝19.7g，故待测的数值为19.7g+19.7g＝39.4g，故选项说法错误。
C、反应过程中，物质D的质量没有变化，故选项说法错误。
D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，设反应中A与C的化学计量数之比为x：y，则197x：158y＝19.7g：31.6g，x：y＝1：2，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】质量守恒定律是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故熟练掌握和灵活应用质量守恒定律是解决本题的关键。
11． 4 3∶8 2CO＋2NO 2CO2＋N2
【分析】由图分析知此反应是2CO＋2NO 2CO2＋N2
【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)该反应共涉及4种分子。
(2)在中“”与“”的质量比即二氧化碳中碳、氧元素的质量比是12∶（16×2）＝3∶8.
(3)该反应的化学方程式是2CO＋2NO 2CO2＋N2。
12． 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 40:80:71:49 4P+5O22P2O5 31：40：71 CH4+2O2CO2+2H2O 4:16:11:9
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答．
【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4
）溶液反应，产生氢氧化铜沉淀[Cu（OH）2]和硫酸钠（Na2SO4）溶液，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠、氢氧化铜的质量比为（40×2）：160：142：98=40：80：71：49．
（2）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（31×4）：（32×5）：（142×2）=31：40：71．
（3）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为16：（32×2）：44：（18×2）=4：16：11：9。
13． 二 一 1 4 4 没有
【详解】（1）由表可知，根据三次实验数据，第二次实验4g硫和4g氧气恰好完全反应生成二氧化硫8g，说明第二次恰好完全反应；
（2）根据反应中的数据，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比是1∶1∶2，可见第一次实验中硫有剩余，有1g的硫剩余；
（3）第三次实验中生成的二氧化硫质量为8g，因此耗掉的硫和氧气的质量都是4g；
（4）任何化学反应都符合质量守恒定律，故没有不符合质量守恒定律的。
14． 蛋白质 氧化钙与水反应能放出大量的热 红 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 甲 酸碱起中和反应 0.4kg
【详解】(1) 鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质；（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙和水反应放热；(3)因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，因此料液显碱性，静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色；(4) ②【交流讨论】丙同学的推断是错误的，因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此氢氧化钙和碳酸钠不能共存，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究结论】取少量上层料液，滴加稀盐酸，无明显现象，说明料液中不含有碳酸钠；另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明料液中含有氢氧化钙，因此甲同学的推断是正确的；【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是：酸碱起中和反应；②根据题意，氢氧化钙与碳酸钠的质量比为74:106，所以，纯碱是不足量的，应根据纯碱的质量计算，加工10kg的鸭蛋，需要纯碱的质量为0.53kg，设需要烧碱的质量为，则
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 80
0.53kg
，解得=0.4kg。
15．（1）174；（2）42：5：40；（3）16.8
【详解】（1）C7H10O5的相对分子质量为：12×7+10+16×5=174。
（2）莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：10：（16×5）= 42：5：40。
（3）34.8g莽草酸中含有碳元素的质量为：34.8g×=16.8g。
16．（1）132g （2）2：9
【详解】（1）设69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为X
x=132g；
（2）69g乙醇中碳元素的质量为69g× ×100%=36g；氢元素的质量为69g××100%=9g；生成水的质量为： =81g，生成的一氧化碳中的碳元素的质量为36g-88g ×=12g；一氧化碳的质量为=28g，则生成一氧化碳和水的分子个数比为。
