2022~2023学年第九单元《溶液》复习学情分析卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．醋 B．蔗糖 C．面粉 D．食盐
2、向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为（ ）
A．105 g B．100 g C．95 g D．无法确定
3、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒
4、增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强②减小压强③升高温度④降低温度，其中可行的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
5、下列对“20℃时KNO3的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6gKNO3溶解在水中
B．20℃时，100g溶液中含有31.6gKNO3
C．31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g KNO3溶解在100g水中达到饱和状态
6、下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
7、某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X是溶剂
B．X只能是固体
C．该溶液一定是饱和溶液
D．该溶液的溶质质量分数是25%
8、农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是（ ）
9、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是（ ）
A．降低养殖池内水的温度
B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解
C．增加观赏性
D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌
10、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
11、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20℃时NaCl的溶解度是3.6g
12、如图是硝酸钾的溶解度曲线（如图）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A．保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面的材料，回答下列问题：
自2022年3月以来，吉林省和上海市市局部暴发了严重疫情，吉林省经过一个多月的封城最严厉防控，多次对市面进行消杀，很快被控制住了，达到社会面清零。在日常防疫和消杀中，75%的酒精和过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸（其化学式为C2H4O3）在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）质量分数为75%的酒精溶液中，溶质是 （填物质的化学名称）。
（2）指出过氧乙酸的一条化学性质： 。
（3）要配制100kg质量分数为0.2%的过氧乙酸洗手液，需要过氧乙酸质量 g。
（4）下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 。
A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
C.每个过氧乙酸分子中含有9个原子
D.过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
（5）下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是 。
A.高粱酿酒
B.酒精挥发
C.酒精燃烧
D.酒精杀菌
14、图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）图1中，P点表示的含义是 。
（2）a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是 。
（3）t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为 g。
（4）t3℃时，将150g a的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是 g。
（5）取固体a进行图2实验，A、B、C中是饱和溶液的是 。
（6）a中含有少量b，若要得到纯净的a，采取的方法是 。
15、实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图。据图回答下列问题。
（1）图中有一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序： 。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填字母序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数
E．溶解时烧杯内壁有水珠
16、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。
【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下生活用品。
物品有：①粗盐；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；⑥浓硫酸；⑦二氧化锰；⑧KMnO4仪器任选。
（1）通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中 放入水中就能形成溶液（填“序号”）
（2）为了安全起见，小红同学进行浓硫酸和蒸馏水混合的操作是 。
【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如表：
实验目的 探究下列物质溶解前后液体温度变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
（2）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次食盐，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
【活动三】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究。
（1）小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质溶解性有 、 决定。
（2）还有哪些因素对物质溶解性有影响？小伟对此假设是：温度越高，物质溶解性越强。小伟决定用对比实验法来验证，该方案中应控制的条件是 。
17、20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸的质量分数 （计算结果保留到0.01%）。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A C D C D B B B
11 12
C C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）乙醇；
（2）不稳定，易分解；
（3）0.2；
（4）ABC；
（5）B。
14、（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）c；
（3）240；
（4）30；
（5）AC；
（6）降温结晶。
15、（1）③；⑤③④②①；
（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率
（3）继续添加药品直至天平平衡；
（4）BD。
16、活动一：（1）⑤⑥⑧；（2）把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入装有一定量水的烧杯中，并且边倒边搅拌。
活动二：（1）把温度计改为玻璃棒；（2）氯化钠溶于水后液体的温度基本不变，氢氧化钠溶于水后液体的温度升高，硝酸铵溶于水后液体的温度降低。
活动三：（1）溶质、溶剂，（2）溶质和溶剂的种类。
17、解：（1）设锌的质量、硫酸的质量分别为x、y
解得：x=13g, y=19.6g
（1）锌的质量分数为：
（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数为：
答：（1）锌的质量分数是65%；（2）所用稀硫酸的溶质的质量分数是28.90%。
