南昌市部分学校2022-2023学年高一下学期5月月考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.某些食品中添加适量 B.石膏可用于制作石膏绷带
C.用于制作太阳能电池板 D.锂离子电池用作手机电源
2.绿矾，又名皂矾，始载于唐《新修本草》，原附矾石项下，名青矾。1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”可制得“矾油”。下列有关叙述正确的是（ ）
A.“青矾”的化学式为
B.“青矾厂气”经冷凝全部变为“矾油”
C.强热“青矾”得到的红色固体是
D.用烧碱溶液可以完全吸收“青矾厂气”
3.材料是社会进步的阶梯。下列有关材料的叙述错误的是（ ）
A.不粘锅内层涂料聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚反应产物
B.制造“天眼”材料之一的碳化硅是新型无机非金属材料
C.有机玻璃使用的聚酯纤维属于天然有机高分子材料
D.黄铜、青铜、白铜都是金属材料
4.某小组收集一烧杯雨水露置空气一段时间，测定该过程中雨水的pH与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. a点雨水属于正常雨水
B.：
C.雨水pH降低的原因是
D.导电率增大的主要原因是浓度增大
5.近日，科学家开发了基于碳布的首个“”电池，其装置如图所示，电池总反应为。已知在碳布上生成，下列叙述正确的是（ ）
A.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极迁移
B.原电池工作时，Y极发生还原反应.
C.原电池工作时，通过玻璃纤维向X极移动
D.参与反应时理论上转移0.6mol电子
6.利用所选择的试剂能制备对应的气体的是（ ）
选项 试剂 制备气体
A 氯化铵
B 铜和稀硝酸
C 硫化亚铁、稀硝酸
D 亚硫酸钠粉末和70%硫酸
7.将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在石棉网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是（ ）
A.铁粉和硫粉反应放热 B.铁粉和硫粉共热生成
C.上述反应生成了 D.上述反应中玻璃棒作催化剂
8.下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 铜片和足量98.3%浓硫酸共热 溶液变蓝色 铜和浓硫酸反应生成
B 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不能和浓硝酸反应
C 在乙醇中加入小块钠 有气泡产生 乙醇与钠反应生成了
D 在葡萄糖溶液中滴加酸性溶液 溶液褪色 葡萄糖具有碱性
10.在恒温恒容密闭容器中充入、合成乙醇：。下列叙述错误的是（ ）
A.任意时刻，的转化率大于
B.的体积分数不变化时反应一定达到平衡状态
C.体系中水蒸气的体积分数是乙醇的3倍
D.反应达到最大限度时体系中存在4种物质
11.近日，科学家研发新型植入式燃料电池与人工模拟胰岛B细胞相结合，在血糖过高时会激活燃料电池，氧化葡萄糖（简记为G—CHO）产生电力并转化成葡萄糖酸（G—COOH），刺激人工模拟胰岛B细胞释放胰岛素以降低血糖。血糖回到正常水平后，燃料电池停止运作，胰岛素释放中止。下列叙述错误的是（ ）
A.降血糖的过程是将化学能转化成电能的过程
B.葡萄糖和果糖互为同分异构体
C.在常温下G—COOH与乙醇迅速发生酯化反应
D.降血糖过程中血液的pH减小
12.已知：用活性炭粉处理NO的原理是，能量变化如图所示。在恒容绝热密闭容器中，投入足量活性炭粉和适量NO气体发生上述反应。下 列叙述正确的是（ ）
A.增大炭粉的质量，反应速率一定加快
B.加入高效催化剂，反应速率会加快
C.总压强不随时间变化时不一定达到平衡状态
D.体系中NO、C、、的反应速率之比为
13.生命在于运动。但是，剧烈运动时会有“酸胀”的感觉，这是因为供氧不足，葡萄糖产生乳酸（分子式为）的积累。乳酸的球棍模型如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，如（）。下列叙述错误的是（ ）
A.乳酸分子间发生酯化反应可能生成六元环酯
B.1个乳酸分子中含1个手性碳原子
C.1mol乳酸与足量Na、溶液反应均生成1mol气体
D.1mol乳酸最多能消耗80gNaOH
14.工业常用接触法制备硫酸，其流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.燃烧黄铁矿时，若氧化剂与还原剂物质的量之比为，则固体产物为
B.制备温度低于400℃时，催化氧化反应速率较小
C.工业上，可以用98.3%的浓硫酸除去中少量杂质
D.其他条件相同时，采用低压空气比高压空气反应速率大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）焦亚硫酸钠（）常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料火法冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧、煅烧之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是________。
（2）“煅烧”中发生反应的化学方程式为________，其中 ，还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。
（3）转化成的离子方程式为________。
（4）操作X包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
（5）探究的性质。取少量产品溶于水，滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色，表明具有的性质有________（填字母）。
A.氧化性 B.还原性 C.不稳定性 D.碱性
（6）为了探究溶液在空气中的变化情况，小组展开如下研究：
查阅资料：常温下，溶液，溶液，溶液。常温下，取溶液放置某环境下空气中，用pH计测定pH与时间关系如图所示（体积变化忽略不计）。
AB段pH降低的主要原因是________。B点pH不能降至1.0的主要原因可能是________（用离子方程式表示）。
16.（15分）氮化钡（）是一种化工产品。实验室可用氮气在加热条件下与活泼金属钡反应制备。已知：氮化钡、钡都极易与水蒸气反应。某小组设计实验制备氮化钡并测定其纯度。
（1）实验室用饱和溶液和溶液共热制备氮气，另一种产物是氯化钠，A装置宜选择下列发生装置的是________（填字母）。
写出制备氮气的离子方程式：________。
（2）试剂甲是________。D装置作用是________。
（3）制备的另一种方法是向炽热的氧化铜中通入氨气，黑色粉末变为红色单质。写出该反应的化学方程式：________。
（4）溶于水生成和。取少量溶于足量稀硝酸中生成的盐有________（填化学式）。
（5）利用图2装置测定产品纯度。
实验步骤：①向安全漏斗中加人适量蒸馏水，使样品完全反应，当不产生气泡时，用酒精灯微热蒸馏烧瓶一会儿。②取烧杯中溶液于锥形瓶中，用溶液中和过量的盐酸，消耗溶液。上述微热蒸馏烧瓶的目的是________。该产品中质量分数为________。
17.（14分）G是一种功能高分子材料，在生产生活中有广泛应用。某小组以乙烯、丙烯为原料合成G的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团有________（填名称），D的化学名称是________（填名称）。
（2）C→D的反应类型是________。A和C互为________（填字母）。
a.同分异构体 b.同位素 c.同系物 d.同素异形体
（3）G的结构简式为________。
（4）写出B和E反应生成F的化学方程式：________。
（5）在催化剂作用下，1molC可以与1mol甲一步反应生成E，原子利用率为100%，甲的化学式为________。
（6）T是F的同分异构体，同时满足下列条件的稳定结构有________种（不考虑立体异构）已知羟基直接连接在碳碳双键上结构不稳定。
①能与溶液反应生成；②1molT与足量钠反应生成（标准状况）；③能与溴水发生加成反应。
18.（15分）硫酰氯（）是工业合成的氯化剂，在生产中有广泛应用。制备原理是。在2L恒容密闭容器中充入和只发生上述反应。测得的物质的量变化如图所示。回答下列问题：
（1）经测定，生成物的总能量低于反应物的总能量。该反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）a点正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。此时的转化率为________%。
（3）在上述条件下，a、b、c点中，反应达到最大限度的点是________。b点逆反应速率________c点正反应速率（填“>”“=”或“<”）。
（4）从反应开始到c点时间内平均速率为________。
（5）温度不变，加入催化剂，最大限度为75%。加入催化剂后，上述图像中c点移动正确的是________（填字母）。
A.水平右移 B.水平左移 C.向左下方移动 D.向右上方移动
（6）c点时各组成浓度比值________。
南昌市部分学校2022-2023学年高一下学期5月月考
化学参考答案
1.【答案】C
【解析】硅用于制作太阳能电池板。
2.【答案】D
【解析】依题意，青矾主要成分是，强热“青矾”分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，经冷凝（液化）制备硫酸溶液（“矾油”）。冷凝中，三氧化硫、水蒸气变为硫酸溶液，二氧化硫逸人空气中，A、B、C项错误；氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫和三氧化硫，D项正确。
3.【答案】C
【解析】四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，A项正确；碳化硅是新型无机非金属材料，B项正确；聚酯纤维是人工合成的有机高分子材料，C项错误；黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金，白铜是铜镍合金，它们都是金属材料，D项正确。
4.【答案】C
【解析】pH小于5.6的雨水属于酸雨，A项错误；pH降低，浓度增大，B项错误；由于空气中参与反应，导致酸雨pH降低，C项正确；导电率增大的主要原因是将弱酸（）氧化成强酸（），D项错误。
5.【答案】B
【解析】观察图示，在碳布（Y极）表面生成氮化锂，要留在玻璃纤维右边的溶液中与形成，说明不能通过玻璃纤维，是通过玻璃纤维由X极移向Y极，A项错误；放电时，Y极为正极，氮气发生还原反应生成氮化锂，B项正确；电池工作时，阳离子向正极迁移，即向Y极迁移，C项错误；参与反应，理论上转移6mol电子，但是没有指明“标准状况”，不能用计算，D项错误。.
6.【答案】D
【解析】加热氯化铵生成氨气、氯化氢，二者相遇又生成氯化铵，A项错误；稀硝酸与铜反应生成NO，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与硝酸反应得不到，C项错误；能溶于水，实验室可用70%硫酸与亚硫酸钠反应制取，D项正确。
7.【答案】A
【解析】依题意，引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A项正确；铁粉与硫反应生成FeS，B、C项错误；上述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D项错误。
8.【答案】C
【解析】、不能大量共存，A项错误；硝酸有强氧化性，、不能大量共存，B项错误；、在硝酸中不能大量共存，D项错误。
9.【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，98.3%浓中水太少，不能观察到蓝色溶液，A项错误；常温下，铝片与浓硝酸反应发生钝化，表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，B项错误；产生气泡，说明钠与乙醇反应生成氢气，C项正确；葡萄糖溶液被酸性溶液氧化，说明葡萄糖具有还原性，D项错误。
10.【答案】B
【解析】
2 2 0 0
，，所以任意时刻的转化率都大于的转化率，A项正确；用三段式计算，体积中的体积分数，体积分数始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B项错误；根据化学方程式可知，同时段生成水蒸气的物质的量是乙醇的3倍，C项正确；上述反应是可逆反应，平衡时存在四种物质，D项正确。
11.【答案】C
【解析】降血糖过程中，燃料电池放电，将化学能转化为电能，A项正确；葡萄糖和果糖的分子式均为，但两者的结构不同，互为同分异构体，B项正确；G—COOH与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，C项错误；降血糖过程中氧化反应为，pH减小，D项正确。
12.【答案】B
【解析】炭粉是固体，反应速率只与炭粉接触面大小有关，与固体质量无关，A项错误；加入高效催化剂，反应速率加快，B项正确；上述反应是放热反应，绝热容器中温度升高，气体分子数不变，但是气体总压强增大，当压强不变时达到平衡状态，C项错误；炭是固体，浓度基本保持不变，化学反应中各气态物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，D项错误。
13.【答案】D
【解析】乳酸的结构简式为个，2个乳酸分子发生分子间脱水可生成六元环酯，其结构简式为，A项正确；乳酸分子中羧基连接的碳原子是手性碳原子，B项正确；1mol乳酸分子中羟基、羧基能与钠反应生成，1mol羧基与反应生成，C项正确；乳酸中羟基不能与NaOH反应，1mol乳酸最多消耗40gNaOH，D项错误。
14.【答案】B
【解析】，A项错误；温度低，反应速率慢，生产效率低，B项正确；浓硫酸能吸收，不能吸收，常用浓硫酸干燥，C项错误；其他条件相同，高压条件下，空气浓度较大，反应速率较快，D项错误。
15.【答案】（1）增大固体接触面，提高反应速率（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）降温结晶（1分）
（5）B（1分）
（6）空气中将氧化成（2分） （2分）
【解析】（1）粉碎辉铜矿可增大反应物接触面，接触面越大，反应越快。
（2）依据流程可知，氧化亚铜和硫化亚铜反应生成铜、二氧化硫，Cu是还原产物，是氧化产物，其物质的量之比为。
（3）亚硫酸的酸性比碳酸的强，故向饱和碳酸钠溶液中通入，生成亚硫酸氢钠和二氧化碳。
（4）由蒸发浓缩制得热饱和溶液，然后降温析出晶体。
（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，故焦亚硫酸钠具有还原性。
（6）亚硫酸氢钠具有还原性，在空气中易被氧化生成硫酸氢钠，溶液中的和反应生成，气体逸出。
16.【答案】（1）a（2分）（2分）
（2）浓硫酸（1分） 吸收空气中水蒸气和二氧化碳等（2分）
（3）（2分）
（4）、（2分）
（5）使烧瓶中的完全进入烧杯中被盐酸吸收，减小实验误差（2分） （2分）
【解析】（1）混合液体在加热条件下制备气体，宜选择a作为发生装置。反应的化学方程式为，离子方程式为。
（2）B装置用于干燥氮气，试剂甲为浓硫酸。由于氮化钡遇水蒸气发生反应，钡能与水蒸气、二氧化碳等反应。D装置用于吸收空气中水蒸气和二氧化碳等。
（3）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、氮气和水。反应的化学方程式为。
（4）。氮化钡溶于过量稀硝酸发生反应的化学方程式为。
（5）实验完毕后，烧瓶内残留有氨气，部分氨气溶于水中，微热烧瓶，驱赶氨气至烧杯中，提高实验准确度。发生有关反应：，。，产品纯度计算如下：。
17.【答案】（1）酯基、羟基（2分） 1，2-二溴乙烷（2分）
（2）加成反应（1分） c（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）15（2分）
【解析】（1）F含三种官能团，其中碳碳双键不含氧元素，故含氧元素的官能团有酯基和羟基，D的结构简式为，化学名称为1，2-二溴乙烷。
（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；A与C结构相似，分子组成相差1个，互为同系物。
（3）F发生加聚反应生成G。
（4）丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸与乙二醇发生酯化反应生成F。
（5）乙烯和甲发生加成反应生成乙二醇，甲为。
（6）根据题意可知T含羧基、碳碳双键和羟基，可以看成是丁烯上2个氢原子被羟基、羧基取代。羟基不能连接在碳碳双键上。若先定羟基的位置，则有3种烯醇。第一种情况：、C=C—C—C—OH、C—C=C—C—OH，碳骨架上1个氢原子被羧基取代依次得4种、4种和4种，共12种。第二种情况：，碳骨架上1个氢原子被羧基取代得3种同分异构体。符合条件的结构有15种。
18.【答案】（1）放热（1分）
（2）大于（2分） 25（2分）
（3）c（2分） <（2分）
（4）0.075（2分）
（5）B（2分）
（6）2.4（2分）
【解析】（1）产物总能量低于反应物，正反应是放热反应。
（2）平衡之前，正反应速率大于逆反应速率，此点，转化了0.5mol，转化率为25%。
（3）最大限度的点就是平衡点。平衡之前，逆反应速率增大，正反应速率减小；平衡时正、逆反应速率相等。
（4）c点时消耗了1.5mol，则生成了1.5mol。。
（5）加入催化剂，反应加快，即达到平衡时间小于10min，平衡时的转化率为75%，即平衡时仍为0.5mol，所以，c点水平左移，选B。
（6）用三段式计算，c点体系中，，，代入表达式计算，其比值为2.4。
