德安县2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试题
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．Fe3O4常用作红色油漆和涂料 B．“84消毒液”的有效成分是NaClO
C．SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D．还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂
2．下列物质的性质与应用对应正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝
3．下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4
B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1
C．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3:5
D．3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，每生成1个NO转移3个电子
4．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是
A．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化过程中，水体中的氮元素可转移至大气中
D．除去硝态氮生成5.6 L (标准状况下)时，转移电子数为
5．微型银一锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
B．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．电池工作过程中，KOH溶液浓度减小
D．电池工作过程中，电解液中OH-向正极迁移
6．25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是
A．20mL4mol·L-1硝酸 B．10mL1mol·L-1亚硫酸溶液
C．10mL1mol·L-1硫酸 D．20mL1mol·L-1盐酸
7．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂键需要吸收的能量
C．断裂键和键放出的能量
D．的总能量高于和的总能量
8．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B 检验淀粉的水解反应是否进行完全 向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝
C 提纯含有少量乙烯杂质的甲烷 将混合气体通入盛有水的洗气瓶
D 验证催化剂对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入5mL 12%H2O2溶液，将其中一支中加入MnO2，观察并比较实验现象
A．A B．B C．C D．D
9．一种新型燃料电池，以铂为电极插入溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气。两电极反应分别为：；，有关此电池的推断不正确的是
A．a电极为负极
B．参加反应的与的质量比为
C．放电一段时间后，的物质的量浓度将下降
D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极
10．向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是
A．与的物质的量之比为 B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L
C．产生的的体积为 (标况) D．、与硝酸反应后剩余为
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．下列说法正确的是
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候负极材料是Pb，正极材料是PbO2
12．下列关于SO2的叙述错误的是
A．是无色、无臭的有毒气体 B．有毒，不能用作食品添加剂
C．能使紫色的KMnO4溶液褪色 D．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
13．某混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有和 B．肯定有NO
C．肯定没有和 D．可能有和
14．利用甲烷消除污染，发生的反应为。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表：
组别 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.18 0.15
下列说法正确的是
A．组别①中，0～20min内，的降解速率为
B．0～10min内，的降解速率：①>②
C．由实验数据可知实验控制的温度：
D．40min时，表格中对应反应已经达到平衡状态
15．在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是
① ② ③ ④
A．取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度
B．若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为
C．图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率大于右试管的速率
D．图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果
三、填空题（共50分）
16．一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)此反应的生成物是_______(填“X”“Y”或“Z”)。
(2)用X表示内该反应的反应速率为_______。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)时Z的物质的量浓度为_______，此时Y的转化率为_______。
(5)时X的体积分数为_______(保留1位小数)。
17．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图1，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。
(2)Cu片上发生反应的电极反应式为___________，Zn片上的电极反应式为___________
(3)电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。
(4)某锂－空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锂片作负极 b．发生还原反应
18．下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
族周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
4 ⑧ ⑨
(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图___________。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(6)②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。
19．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是：___________(填化学式)；过程1发生的化学方程式为___________。
(2)过程1、2、3涉及的分离操作为___________。
(3)写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为：___________
(4)过程3中加入的过量试剂A为___________(填试剂名称)。
(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________；若将铁粉换为进行反应，发生的离子方程式为___________。
20．研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.SO2性质探究
(1)从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。
(2)从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图20-1所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。
图20-1 图20-2
①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。
Ⅱ.SO2综合利用
(3)工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。
(4)一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。
Ⅲ.空气质量测定
(5)SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。
(6)某兴趣小组用如图20-2所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。
1．A
A. Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；
B. “84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；
C. SO2具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；
D. 铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；
答案选A。
2．B
A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；
B. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；
D. Al2O3难溶于水，D错误。
答案选B。
3．D
A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4个HCl中有2个HCl作还原剂，2个HCl呈酸性，氧化剂(MnO2)和还原剂(HCl)的个数之比为1:2，A不正确；
B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物(2H2S→2S)和还原产物(SO2→S)的物质的量之比为2:1，则质量之比为2:1，B不正确；
C．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应(5个全部生成N2)和发生还原反应(3个转化为N2)的氮原子的个数比为5:3，则发生氧化反应和还原反应的氮元素的质量之比为5:3，C不正确；
D．3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，Cu2S作还原剂，Cu、S元素的价态都升高，HNO3作氧化剂，N元素价态降低，由反应方程式可建立如下关系式：10NO——30e-，则每生成1个NO转移3个电子，D正确；
故选D。
4．C
A．由图示可知，氨氧化过程中的反应为：+=N2+2H2O，故亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为1：1，故A错误；
B．由图可知，硝化过程为：转化为，再进一步转化为，该过程中N元素化合价均在升高，含氮物质被氧化，均发生氧化反应，故B错误；
C．在氨氧化过程中，与反应生成N2，根据化合价变化规律知，此反应为N元素的归中反应，即+=N2+2H2O，水体中的氮元素转化为氮气，可转移至大气中，故C正确；
D．硝态氮转化为N2，反应为：+=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子，标准状况下5.6 LN2的物质的量为，转移电子数为3×0.25mol×NAmol-1=0.75NA,故D错误；
故选：C。
5．B
A．根据上述分析可知Ag2O作正极，电解质溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，A错误；
B．Zn作负极，负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，B正确；
C．电池工作过程中，KOH的物质的量不变，水被消耗，KOH浓度增大，C错误；
D．电池工作过程中，电解液中OH-向正电荷较多的负极迁移，D错误；
故合理选项是B。
6．C
A. 20mL4mol·L-1硝酸与镁反应不产生氢气，A不符合；
B. 10mL1mol·L-1亚硫酸溶液中氢离子浓度小于同浓度硫酸溶液中氢离子浓度，B不符合；
C. 10mL1mol·L-1硫酸溶液中氢离子浓度等于2mol·L-1，C符合；
D. 20mL1mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度等于1mol·L-1，D不符合；
答案选C。
7．B
A．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误；
B．学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量，故B正确；
C．化学键的断裂需要吸收能量，由图可知，断裂1molA A键和1molB B键能吸收xkJ的能量，故C错误；
D．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，故D错误；
故选B。
8．C
A．分别将少量钠投入到乙醇和水中，钠与水反应较激烈，说明水分子中氢比较活泼，该方案能够达到实验目的，A错误；
B．淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不变蓝，该方案可以达到目的，B错误；
C．乙烯、甲烷均不溶于水，也不与水反应，该方案无法达到实验目的，C正确；
D．可以构成对照试验，MnO2是H2O2分解的催化剂，故加入H2O2后，会看到气泡更多、更快，该方案可以达到实验目的，D错误；
故选C。
9．D
A．由电池装置及电极反应可知在a电极失电子，a作负极，故A正确；
B．由电极反应得电池总反应为：，参加反应的与的物质的量之比为2：1，质量比为4：1，故B正确；
C．由总反应可知，反应过程中NaOH被消耗，同时反应生成水，导致的物质的量浓度将下降，故C正确；
D．电子不能在电解质溶液中移动，故D错误；
故选：D。
10．D
A．设27.2g Cu和的混合物中Cu物质的量为xmol，物质的量为ymol，加入氢氧化钠呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2，y=0.1，因此Cu与的物质的量之比为2：1，故A错误；
B．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至中性，得到n()=0.4mol+ n()=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，则硝酸的物质的量浓度为2.8，故B错误；
C．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，设NO物质的量为amol，物质的量为bmol，根据得失电子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1，y=0.3，因此标况下，产生的体积为6.72L，故C错误；
D．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，根据氮元素守恒得到消耗的硝酸物质的量n()=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，根据B选项得到总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol，故D正确。
故选D。
11．CD
A．镍氢电池、锂电池为可充电电池，是二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，A错误；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为二氧化碳、水等，不污染环境，B错误；
C．化学电池是氧化还原反应的一个应用，C正确；
D．铅蓄电池放电时正极材料是PbO2，发生了还原反应，负极材料是Pb，发生了氧化反应，D正确；
故选CD。
12．ABD
A．SO2无色气体，有强烈刺激性气味；故A错误；
B．SO2可用于葡萄酒、果酒作为防腐剂；故B错误；
C．SO2具有还原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3或者NaHSO3；故D错误；
故答案选ABD。
13．BC
无色透明的混合气体一定不含、，通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含，结论肯定没有、和，肯定有、NO；
答案选BC。
14．AD
A．组别①中，0～20min内，消耗0.25molCH4，同时消耗0.5molNO2，的降解速率为，故A正确；
B．0～10min内，②消耗甲烷的物质的量大于①，所以的降解速率：①<②，故B错误；
C．由实验数据可知，反应速率①<②，所以实验控制的温度：，故C错误；
D．40min时，①达到平衡状态，反应速率①<②，所以表格中对应反应已经达到平衡状态，故D正确；
选AD。
15．AC
A．10ml0.1mol/L的KI的物质的量为n=cV=0.1mol/L×10-2L=10-3mol，2ml0.01molFeCl3的物质的量为n=cV=0.01mol/L×2×10-3L=2×10-5mol，根据反应，很明显碘化钾过量，若反应不可逆，完全反应，就不存在Fe3+，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色，说明反应可逆且有限度，A正确；
B．根据题中信息可知HCl的化学反应速率为= =0.05mol/(L s)，B错误；
C．左侧H2SO4浓度大于右侧H2SO4浓度，浓度大该反应速率大，左试管的速率大于右试管的速率，C正确；
D．阴离子不同，需要控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，D错误；
故选AC。
16．(1)Z
(2)0.0395
(3)
(4)0.79
(5)
17．(1)负极
(2) Zn－2e－＝Zn2+
(3)电能
(4)ab
18．(1)K
(2)
(3) 极性
(4)
(5)
(6)H2O
19．(1)、FeO ，
(2)过滤
(3)
(4)氨水
(5)将全部还原为
20．(1)
(2) 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为
(3)
(4)
(5)5.6
(6)
