2023届山东省济南市名校高三下学期5月第二次模拟考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7 S32 Zn65 Ga70 La139
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
A.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2.下列关于高分子材料制备和性质的说法中错误的是（ ）
A.酚醛树脂是制作电木插座的主要成分，可由甲醛和苯酚经缩聚反应制得
B.聚乙烯是生产食品包装袋的主要成分，无法使溴水褪色
C.聚乳酸是免拆型手术缝线的主要成分，是一种可降解的医用高分子材料
D.聚乙二醇是化妆品起补水作用的主要成分，其结构简式为
3.前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中X与Y同主族，X是构成生命体基本骨架的元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击发生反应：，T单质常温下为液态。下列说法错误的是（ ）
A.基态W原子有6种不同能量的电子
B.X单质的熔点一定大于Y单质的
C.简单离子半径：W
① ② ③ ④ ⑤
混合物 乙醇（水） 乙酸乙酯（乙酸） 苯（苯酚） 溴苯（溴）
阿杂试剂 饱和溶液 生石灰 饱和溶液 溴水 苯
分离方法 洗气 蒸馏 分液 过滤 萃取分液
A.1 B.2 C.3 D.4
5.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制作简单的燃料电池 证明苯环使羟基活化 比较Al和Cu的金属活动性 检验溴乙烷中含有溴元素
6.锦葵植物棉花的棉籽仁中富含棉酚，五倍子经过深加工后可得到没食子酸，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.棉酚和没食子酸互为同系物
B.棉酚和没食子酸所有碳原子均可能共平面
C.棉酚和没食子酸均可与酸性高锰酸钾反应
D.无法用碳酸氢钠溶液区分棉酚和没食子酸的水溶液
7.连二亚硫酸钠（）常用于纺织工业、食品漂白等领域。工业上生产的流程如图所示。若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是（ ）
A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率
B.向溶液中加入NaCl固体对的产率无明显影响
C.洗涤时用乙醇效果好于蒸馏水
D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应
8.实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A.用5%溶液洗涤分液时，先将下层有机物从分液漏斗分离
B.第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
C.无水可用无水代替
D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
9.、催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应①中乙醛为还原产物
B.增加的物质的量能够提高乙醛的平衡产率
C.过程中有非极性键的断裂和生成
D.反应结束后，氢离子的物质的量减少
10.铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基（）；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子（）。下列说法错误的是（ ）
A.自由基均为阴极产物
B.完全转化为羟基自由基（）时转移了2mol电子
C.若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D.处理含的酸性废水后，体系pH升高
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向某食盐中加入淀粉KI溶液 溶液未变蓝 该食盐中不含
B 向溶液中通入 产生白色沉淀 具有还原性
C 向某补铁口服液中滴加酸性高锰酸钾 紫色消失 该补铁口服液溶液中含有
D 向某无色溶液中滴入盐酸 产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀 该无色溶液中一定含有
12.利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，其中所得固体中的生成物为和。下列说法错误的是（ ）
A.固体单质Y为硫
B.该实验中涉及的氧化还原反应可能有三个
C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D.NO与Y的物质的量之和可能为2mol
13.向某、NaHA的混合液中加入固体（忽略溶液体积、温度的变化），测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知，为二元弱酸，易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序：X
C.Y点溶液中
D.向Y点溶液中通入HCl气体，可以使Y点溶液向Z点溶液转化
14.光电催化反应器（PEC）可以有效地进行能源的转换和储存，装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。下列说法错误的是（ ）
A.该装置利用光能和电能转化为化学能
B.电流由光催化剂电极经质子交换膜流向电化学催化剂电极
C.每生成1mol异丙醇，电路中转移18mol电子
D.工作一段时间后，电化学催化剂电极区域氢离子物质的量不变
15.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线L-M对应溶液中溶质的质量分数不断增大
B.曲线对应溶液无硫酸铜晶体析出
C.曲线对应体系存在平衡：（饱和溶液）
D.当容器中压强低于后得到无水硫酸铜
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）硒-钴-镧（La）三元整流剂在导电玻璃中应用广泛。回答下列问题：
（1）元素硒的两种微粒电离1个电子所需最低能量（填“>”“<”或“=”，下同），的键角________的键角；硒的两种酸的酸性强弱为，原因是________；硒的某种氧化物为如图所示的链状聚合结构，该氧化物的化学式为________。
（2）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。
已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：________（填“>”“<”或“=”），其原因是________。
（3）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，则Q为________（填元素符号）。该合金的晶胞结构和z轴方向的投影如图。
若阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度________（Q的相对原子质量用M表示，用含a、c、、M的代数式表示，列出计算式即可）。
17.（12分）实验室用粗锌（含少量铜、硫化亚铁）和稀硫酸反应制备氢气，并用氢气还原硫酸锂制备硫化锂的装置如下：
已知硫化锂易潮解，在加热条件下易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：
（1）利用装置B还可制备的常见气体有________（填化学式，举两例）。
（2）按气流从左至右，装置的连接顺序是c→________（填小写字母，装置可重复利用）。
（3）实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是________。
（4）若装置A中只有两种产物生成，该反应的化学方程式________。
（5）采用装置E对装置B中混合物进行分离，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶可得到副产物皓矾（）晶体。对装置B中混合物进行分离时采用装置E，目的是________。
（6）测定产品纯度的方法：取产品，加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。产品中的纯度表达式为________。
（7）下列操作会导致测得产品中的纯度偏低的是________（填标号）。
A.产品加入足量稀硫酸，充分反应后，溶液未煮沸
B.量取稀硫酸的滴定管未润洗
C.配制NaOH标准溶液时仰视刻度线
D.滴定终点时发现滴定管尖嘴有气泡
18.（12分）氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。一种利用含（铁酸镓）、（铁酸锌）、的炼锌矿渣制备GaN的流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，。
③、的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表，萃取与反萃取的过程可表示为。
盐酸浓度 2 4 6
反萃取率/% 86.9 69.1 17.5
9.4 52.1 71.3
回答下列问题：
（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是________（填化学式）。
（2）“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下“调pH”时，为尽可能多地提取并确保不混入，pH不超过________（忽略调pH时对溶液体积的影响）。
（3 ）“脱铁”和“反萃取”时，根据信息③选择盐酸的浓度________，________。
（4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（5）利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的与在高温下反应，制得GaN的同时还有一种产物生成，该反应化学方程式为________。
（6）流程中可以循环利用的物质是________。
19.（12分）利用催化加氢制二甲醚（）过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，为各组分的分压。在密闭容器中按一定比例充入和，体系中各反应均达到化学平衡。向平衡体系中加入高效催化剂，将________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；增大体系压强，的值将________。
（2）在一定条件下，保持体积恒定，向同一密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数随温度变化的曲线为________（填 “X”或“Y”），温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是________，能同时提高的平衡体积分数和的平衡转化率的措施是________。
②一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中为0.05mol，为0.05mol。体系的能量变化为________kJ，反应皿的平衡常数________；继续向容器中加入和，此时反应Ⅲ将________（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
20.（13分）西柚味食品添加剂异诺卡酮（J）的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是________；符合下列条件的A的同分异构体有________种。
①能发生水解反应
②1mol物质与足量的银氨溶液反应产生4molAg
③含有六元碳环，不含—O—O—结构
（2）C+D→E的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。
（3）F先经两次加成反应，再进行消去反应可获得G，第二次加成反应产物的结构简式为________；设计G→H的目的是________；用“*”标出H中所有的手性碳原子。
（4）已知：。根据上述信息，写出由H经I合成异诺卡酮（J）的合成路线。
2023届山东省济南市名校高三下学期5月第二次模拟考试
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. C 2. D 3. B 4. B 5. A 6. C 7. B 8. A 9. C 10. C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. B 12. D 13. CD 14. AC 15. AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）
（1）>（1分） <（1分） 中非羟基氧多（1分，或中Se为价，对羟基氧电子吸引能力强，O—H键极性强，易断裂而电离） （2分）
（2）<（1分） Se的原子半径比S的原子半径大，Se—Se键的键能比S—S键的键能小，对应的光波的波长较长（1分）
（3）Ni（2分） （2分）
17.（12分）
（1）、、NO（2分，多写以前两个为准）
（2）e→d→f→g→a→b→f→g（或e→d→f→g→b→a→f→g，2分）
（3）排出装置中的空气（水蒸气及氧气），避免潮解及加热条件下被氧化（1分）
（4）（2分）
（5）趁热过滤，避免析出硫酸锌晶体（1分）
（6）（2分）
（7）AC（2分）
18.（12分）
（1）（2分） （1分）
（2）6.7（2分）
（3）6（1分） 2（1分）
（4）[或，1分]
（5）（2分）
（6）萃取剂、稀硫酸（2分）
19.（12分）
（1）不变（1分） 不变（1分）
（2）①Y（1分） 453K到553K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高的平衡转化率下降；553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高的平衡转化率升高（2分） 增大压强（2分）
②13（2分） 16（2分） 正向进行（1分）
20.（13分）
（1）羧基（1分） 13（2分）
（2）（2分）
取代反应（1分）
（3）（2分） 保护酮羰基不被还原（1分）
（1分）
（4）（3分）
