2022-2023年度宝应县实验初中中考化学冲刺热身练习：选择题
1.空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氧气无色无味可用于医疗急救吸氧
B.氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸
C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
2.若 表示氢原子，则下列能表示2H的是（ ）2H2的是（ ）
A． B． C． D．
3.下列客观事实对应的解释正解的是（ ）
A．把液化气压抽进钢瓶 分子体积变小
B．公园甲闻到花的香味 分子不断运劝
C．电解水得到长气和氧气 水由氧分子和氢分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异大 碳原子结构不同
4.下列物质由离子构成的是 （ ）
A.铜 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.金刚石
5.瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是（ ）
A．分子间距增大了 B．分子体积增大了
C．分子间距和分子体积都变大了 D．分子个数增加了
6．最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠．下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 （ ）
A． 化学性质与普通水不同 B． 分子不再运动
C． 氢、氧两种原子的个数比为2：1 D． 普通水变成高密度液态水是化学变化
7.水在一定条件下可发生右图所示的转化。下列说法正确的是
A．反应①为化合反应，反应②为分解反应 （ ）
B．整个转化过程中，循环利用的物质是水
C．反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能
D．电解水装置产生氢气与氧气的质量比为2:1
8.已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
9.墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。（宋﹒王安石《梅花》）
下列理解不当的是（ ）
A. 数枝梅的暗香指的是梅花的物理性质
B. 梅花开的过程中发生的变化是化学变化
C. 作者判断是梅而不是雪的依据是不同的物质具有不同的化学性质
D. 暗香来是分子运动的结果
10．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．能量观：氢气燃烧放出大量的热
B．转化观：O2→CO2, CO2→O2均能实现
C．微粒观：一个二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧分子构成
D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子种类均不变
11.下列大小关系正确的是（ ）
A.电解水时生成气体的体积：正极＞负极
B.空气中气体的体积分数：氮气＞氧气
C.地壳中元素的含量：Al＜Fe
D.电子数：氯原子＝氯离子
12.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．可用向下排空气法或排水法收集氧气
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3
D．利用如图装置可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响
13.我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两种反应物均为氧化物
B．金原子对水分子起吸附催化作用
C．催化剂质量在反应前后没有变化
D．化学反应的实质就是原子重新组合
14.下列分类正确的是（ ）
A．由原子构成的：金刚石、石墨、干冰 B．氧化物：水、高锰酸钾、氧化镁
C．稀有气体：氦气、氖气、氩气 D．纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
15.下列对化学知识的归纳不正确的是 （ ）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．由一种元素组成的物质，肯定不是化合物
C．不同种分子构成的物质一定是混合物，混合物一定是不同分子构成
D．分子和原子的主要区别是分子可分，原子不可分
16.某同学归纳了以下知识：
①取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取加热煮沸的方法；
②只含一种元素的物质一定不是化合物；③道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表；
④石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素；
⑤稀有气体元素的原子最外层电子数都为8；
⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；
⑦氯化钠是重要的调味品，它是由分子构成。
其中正确的有几点（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
17.下列对宏观事实的解释错误的是（ ）
A．品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快
B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同
D．明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质
18.加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表
中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碘元素是金属元素 B．碘原子的质子数是53
C．图中n的值为5 D．碘原子在反应中一般较易失去电子
19.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．高锰酸钾能获得氧气——高锰酸钾中含有氧原子
D．水与双氧水化学性质不同——两种分子的构成不同
20.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（ ）
物质 分子个数 体积
0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa
17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 22.1L 11.2L
A．氨分子质量很小 B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大 D．压强变大，氨分子间的间隔变小
21.中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。（2021年4月14日《物理评论快报》）铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为92
C. 中子数为92 D. 铀-214与铀-235属于不同种元素
22.在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小
C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小
23.对下列事实的解释不合理的是（ ）
A. 铁和钢的性能不同——含碳量不同
B. 镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高——蒸发时未用玻璃棒搅拌
D. 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
24.下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ）
A.溶解粗盐 B.过滤食盐水 C.蒸发食盐水 D.冷却蒸发皿
25.某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（ ）
A. 反应有单质生成 B. 反应前后原子种类、数目不变
C. 反应物和生成物共有8种物质 D. 该反应为置换反应
26.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加人15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相同
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
27.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D.60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
28.如图是利用CO2为原料制取炭黑的过程，该过程有效的地表达了节能减排目的。下列说法正确的是（ ）
A.减排CO2的目的是防止其污染空气
B.过程2的变化中化学能转化为太阳能
C.为获取炭黑，此流程中需不断投入FeO
D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
29.有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状晶体，其在焰火燃放时发生如下反应： 2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4NO2↑。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是 （ ）
A．该实验可以推导出 NO2能支持燃烧
B. 试管中的固体会逐渐变红
C．该实验的生成物都是氧化物
D．试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律
30．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是 （ ）
A．催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
31．类推是学习化学的一种重要方法,以下类推正确的是（ ）
A．有机物中都含有碳元素,则含有碳元素的化合物都是有机物
B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，则溶质的质量分数一定减小
C．氢氧化钙溶液能区分N2和CO2，所以氢氧化钠溶液也能区分N2和CO2
D．CO具有还原性，所以CO2也具有还原性
32． 以下说法中正确的是（ ）
A. 所有糖类物质都有甜味 B. 爆炸一定是化学变化
C. 中和反应都有盐和水生成 D. 氮肥与碱性物质不宜混合施用
33．下列物质的除杂实验中，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂及方法方法
A KCl固体（MnO2） 溶解、过滤、洗涤、烘干
B KNO3固体（NaCl） 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
C Cu（Fe） 用磁铁吸引
D CO2（HCl） 通过足量NaOH溶液、干燥
E CO2（CO） 通氧气并点燃
F CaCl2溶液（HCl） 加过量CaCO3、过滤
G NaOH溶液（Na2CO3） 加过量Ca（OH）2溶液、过滤
H Na2CO3固体（NaHCO3） 加热至固体质量不再改变
I KCl（KClO3） 加少量MnO2并加热至固体质量不变
34．新型纳米材料MFe2Ox（3
B．SO2发生了化合反应
C．x
35．H2S剧毒，其水溶液为酸性，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合液处理并得到化工原料S（如图）。
下列说法不正确的是
A．在右图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O
B．该反应的总方程式：2H2S+O2 2S↓+2H2O
C．转化Ⅰ发生的反应：H2S+CuCl2 CuS↓+2HCl
D．随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小
36．下列变化中，不涉及化学变化的是 （ ）
A．金属冶炼 B．高粱酿酒 C．雕刻印章 D．烧制陶器
37．建造航母需要大量的金属钛，如图是钛元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法中错误的是 （ ）
A．钛元素的原子序数为22 B．钛原子的最外层电子数为2
C．图中x的数值为10 D．钛元素的相对原子质量为47.87g
38．我国火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 （ ）
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．C2H8N2中碳的质量分数为40%
C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D．X为一种有毒的物质
39．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是 （ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测 11 28 5
该反应是分解反应 B.反应后甲的质量为0g
C.乙、丙变化的质量比为9:8 D.甲可能是该反应的催化剂
40．下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A Na2CO3和NaOH溶液 鉴别 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象
B CaO中含有CaCO3 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C MnO2和KCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D BaCl2溶液混有Ba(NO3)2杂质 除杂 先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
41．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 （ ）
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
42.有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
已知：（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。下列说法不正确的是（ ）
A．途径②比途径①更好地体现了绿色化学思想
B．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
C．反应④中加入过量的NaOH是为了给生成的Cu(OH)2提供碱性环境，防止Cu(OH)2溶解
D．理论上途径①中80g铜与200g98%的浓硫酸反应可得到200g硫酸铜
43. 下列涉及化学学科观念的说法错误的是 （ ）
A.能量观：镁条与稀盐酸反应放出热量
B.微粒观：氯化钠由Na+和Cl-构成
C.组成观：氧气(O2)和臭氧(O3)都由氧元素组成
D.守恒观：4gH2在34g O2中燃烧生成38g水
44. MnCO3固体在不同温度下加热转化为锰的不同氧化物。将23g MnCO3加热至560℃,一段时间后，固体质量不再变化，得到15.8g锰的氧化物。该氧化物的化学式为 （ ）
A.MnO B.Mn2O3 C.MnO2 D.MnO3
45.向 10g 部分变质的烧碱固体中，加入 73g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为（ ）
A.11.7g B.5.85g C.10g D.4g
46．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品，采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让 CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该 固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O原子个 数比偏高
47. 为探究Fe2（SO4）3能否用作H2O2分解的催化剂，常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2（SO4）3溶液，立即出现大量气泡。反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化
B. 理论上，每消耗3.2g O2，需补充100g9.8%的稀硫酸
C. 理论上，每生成3.6gH2O，需补充68g10%的H2O2溶液
D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
48.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44g CO2，同时生成18g H2O
C．理论上每16g CH4参与反应，最终消耗74g O2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
49. Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B. 理论上每生成16gS，需补充200g Fe2（SO4）3
C. 理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应
D. 理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152 g FeSO4
50．工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（ ）
已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
