永新县2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
考试范围：人教版选择性必修2至选择性必修3第一章；考试时间：75分钟。
注意事项：
1.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单选题(共30分，每小题3分）
1．已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为（ ）
A．9 B．10 C．17 D．18
2．下列说法正确的是（ ）
A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键
D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大
3．下表中有关晶体的说法不正确的是（ ）
选项 A B C D
晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘
构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子
熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力
A．A B．B C．C D．D
4．已知：两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下表：
相对密度(20 ℃) 熔点 沸点 溶解性
A 0.789 3 -117.3 ℃ 78.5 ℃ 与水以任意比混溶
B 0.713 7 -116.6 ℃ 34.5 ℃ 不溶于水
若要除去A中混有的少量B，应采用的方法是（ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．加水充分振荡，分液
5．下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）
A．HOOC—COOH B．
C．CH3COOC2H5 D．CHBr=CHBr
6．下列说法正确的是（ ）
A．C3H7Cl有3种同分异构体
B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
C．同分异构体之间的转化是化学变化
D．和属于碳架异构
7．工业上常用V2O5催化O2氧化SO2制取SO3，进而制得H2SO4，H2SO4溶于水后可电离出H+和SO。下列关于SO2、SO3、H2SO4和的说法正确的是（ ）
A．SO2、SO3分子中S原子均为sp3杂化 B．H2SO4能形成分子间氢键
C．SO2、SO3中键角前者大 D．的空间构型为平面正方形
8．某药物主要成分的结构简式如图所示，其中X、Y、W三种元素的原子序数依次增大，基态W原子的电子分布于3个能级。下列说法错误的是（ ）
A．该分子中有2个X原子的杂化方式相同
B．X、Y、W的第一电离能大小顺序为
C．Y的氢化物分子中只含极性键
D．元素W可以形成非极性分子
9．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列有关比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：③>①>② B．电负性：①>②>③
C．最高价含氧酸的酸性：③>①>② D．原子半径：③>②>①
10．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏伽德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A．NA·a3·ρ B．
C． D．
二、不定项选择题(共16分，每小题4分）
11．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
A．E(3s) >E(3p) >E(3d) B．E(3s) >E(2s) >E(1s)
C．E(4f) >E(3d) >E(4s) D．E(5s) >E(4s) >E(4f)
12．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
A．该晶体类型是共价晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2
D．该晶体中碳原子轨道杂化类型与二氧化碳分子中碳原子的轨道杂化类型相同
13．能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振氢谱
14．下列说法正确的是（ ）
A．碳碳双键和碳碳三键中部分键容易断裂
B．烷烃分子中一个碳原子形成的四个键中每两个键的夹角均为
C．乙炔分子的碳碳三键中，两个是σ键、一个是π键
D．乙炔分子中碳碳三键与碳氢键的夹角为180°
三、填空题(共54分，每空2分）
15．有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO2 B．冰醋酸 C．白磷 D．金刚石 E．晶体氩 F．干冰
(1)SiO2中，Si的价电子排布图为：___________。
(2)属于分子晶体的是___________(填字母，下同)。
(3)直接由原子构成的共价晶体是___________。
(4)受热融化时共价键不发生变化的晶体是___________。(5)晶体中存在氢键的是___________。
16．在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s22p5，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：
(1)已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成___键(填“共价”或“离子”)；
(2)C元素的价电子排布式为__________；
(3)在A元素氢化物的水溶液中，存在有__________种不同类型的氢键；
(4)SO42—中S原子的杂化轨道类型是_________，SO42—的立体构型是_________；
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为____________；该晶体中，原子之间的作用力是_____________；
17．已知分子式为的有机物有多种结构，下面给出其中的四种A． B．
C． D．
根据上述信息完成下列各题：
(1)根据所含官能团判断，A属于_______类有机化合物，B物质的官能团名称为_______。B、C、D中，与A互为官能团异构的是_______(填字母，下同)，与A互为碳架异构的是_______，与A互为位置异构的是_______。
(2)写出与A互为位置异构(与B、C、D不重复)的有机物的结构简式：_______。
(3)与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，除B、C、D中的一种外，其中两种的结构简式为、，写出另外两种同分异构体的结构简式：_______、_______。
18．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。
(2)操作ii的名称是______。
(3)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
(4)装置E、F应装入的试剂分别为______、______。
(5)实验测得数据如表：
装置 实验前 实验后
E 24.00g 33.90g
F 100.00g 133.00g
通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
(6)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是______。参考答案：
1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．B 8．C 9．C 10．A
11．BC 12．CD 13．BC 14．AD
15．
(1)
(2)BCEF
(3)AD
(4)BCEF
(5)B
离子 3d104s1 4 sp3 正四面体 3∶1 金属键
17．
(1) 醇 醚键 B D C
(2)
(3)
18．
(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
(2)蒸馏
(3)趁热过滤、冷却结晶
(4)无水氯化钙(或五氧化二磷等) 碱石灰
(5)C15H22O5
(6)在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置。
