第6章《溶解现象》检测题
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
2．物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．铜常用于制导线，是因为铜有良好的导电性
B．汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们能将油污溶解
C．稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光
D．氢气可用来作燃料，是因为氢气具有可燃性
3．把质量分数为20％的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为
A．0.02％ B．0.2％ C．2％ D．20％
4．下列实验中，对应的现象与结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 现象 结论
A 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气 气体燃烧，火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧
B 向两支试管中各加入2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油，振荡 水中的固体消失，形成紫红色溶液；汽油中的固体几乎不减少 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
C 将黄铜片和铜片互相刻画 黄铜片上有划痕，铜片上没有划痕 铜的硬度比黄铜大
D 向相同体积的空气样品和呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡 滴入空气样品中的澄清石灰水无明显变化；滴入呼出气体样品中的澄清石灰水变浑浊 呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多
A．A B．B C．C D．D
5．经测定，某溶液中含有大量的Na+、、Cl-、X四种离子，且四种离子个数比为1：1：1：1，则X可能是
A．K+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．Al3+
6．下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面
B．喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝
C．揭开啤酒瓶瓶盖，有大量气泡逸出
D．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
7．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如下图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C．若烧杯①的溶液升温到t2℃时，则烧杯中溶质的质量分数一定增大
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时。则二者溶质的质量分数一定相等
8．下列物质不属于溶液的是
A．海水 B．湖水 C．口水 D．冰水
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
D．洗洁精能去除油污是因为洗洁精具有乳化作用
10．将下列物质加入水中可以形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．汽油 C．碳酸钙 D．硫酸铜
11．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
12．将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是
A．加入5g食盐 B．蒸发掉45g水
C．取出50g溶液 D．加入50g 20%的食盐溶液
二、填空题
13．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，结合图示回答下列问题：
⑴60℃时B的溶解度为______；
⑵10℃时A、B、C三固体溶解度由大到小次序是_______；
⑶P点是70℃时A的___溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
⑷70℃A的饱和溶液150g降温至60℃，析出晶体__g；
⑸室温下将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，
再向烧杯内的水中加入一定量的氢氧化钠固体并搅拌，
试管内可以观察到的现象是_______________；
⑹当A中混有少量B时，可用_______方法提纯A。
14．如图是A、B固体物质的溶解度曲线
（1）在_____时两种物质的溶解度相同
（2）t1℃时分别将两种物质等质量的饱和溶液降温到0℃，溶液中溶质的质量分数是A_____B（填“大于”“小于”“等于”）。
（3）t2℃时向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液_______（填“是”“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质的质量是_________。
15．如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）当温度为_____℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。
三、实验题
16．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 __________ ；
(2)图③中，使用玻璃棒搅拌的作用是 ___________ ；
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为______ ；
(4)称量NaCl完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 _____ (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
四、简答题
17．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？______。
(2)汽油、洗涤剂均能除去油污，二者除油污的原理有何不同 ______。
(3)正常雨水pH≈5.6的原因是什么？_______________(用化学方程式表示)
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用_____方法提纯甲。
（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_____g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
五、计算题
19．同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：
（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g
（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。
（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．D 10．D 11．C 12．D
13． 30g CBA 不饱和 20 液体变浑浊（或出现沉淀） 降温(或冷却)结晶
14． t1℃ 小于 是 60g/60克
15． 不饱和 30
16． ②⑤①④③ 加速溶解 18.2 小于
17．(1)铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
(2)汽油去油污是溶解作用，洗涤剂去油污是乳化作用
(3)
18． t2 降温结晶 10 乙＞甲＞丙 20%
19．（1）40g；（2）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触导致不能继续反应，使反应慢慢停止；（3）30%
