2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江苏苏州专用）-20中和反应
一、单选题
1．（2023·江苏苏州·统考一模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是
A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D．N点时溶液中的离子数大于P点
2．（2023·江苏苏州·统考一模）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液是稀NaOH溶液
B．0—40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-
D．M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应
3．（2023·江苏苏州·模拟预测）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL 0.4%的 NaOH 溶液（预先滴入3 滴石蕊试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
在 a 点时烧杯中的溶液呈酸性
B．在 b 点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应
C．烧杯中的溶液在 c 点时显红色
D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里 OH-逐渐减少
4．（2023·江苏苏州·模拟预测）小红同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．中和反应后溶液中可能含有HCl
B．图中BC段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
5．（2023·江苏苏州·模拟预测）研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是
A．烧碱
B．熟石灰
C．氯化钾
D．碳酸水（溶入了二氧化碳的水）
6．（2023·江苏苏州·模拟预测）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A．该反应既是中和反应，也是复分解反应
B．反应前后所有元素的化合价都没有改变
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
7．（2023·江苏苏州·模拟预测）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
8．（2023·江苏苏州·一模）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．点时的溶液能使石蕊试液变红
C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
9．（2023·江苏苏州·模拟预测）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
10．（2023·江苏苏州·模拟预测）某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是
A．X是盐酸
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．c点溶液中的阴离子只有OH-
11．（2023·江苏苏州·模拟预测）小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．据图三说明中和反应是放热反应
C．图二中的A点反应程度与图三中的B点对应
D．C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH
12．（2023·江苏苏州·模拟预测）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
13．（2023·江苏苏州·统考一模）下列实验操作正确的是（ ）
A．收集氧气 B．测定溶液的pH
C．添加酒精 D．蒸发食盐水
14．（2023·江苏苏州·统考一模）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
15．（2023·江苏苏州·统考二模）小明同学在项目式学习中完成了“测定土壤酸碱性”的实验，以下操作不正确的是
A．装入土壤颗粒 B．加水溶解
C．玻璃棒蘸取清液 D．测pH值
16．（2023·江苏苏州·统考二模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是
A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．D点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
D．M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项分析正确；
B、由前面分析可知，M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项分析正确；
C、电导率与离子浓度呈正比，M点电导率小于P，则说明P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少，该选项分析正确；
D、P点和N点电导率相等，则溶液中的离子数也应相等，该选项分析不正确。
故选D。
2．C
【详解】A、由pH图像可知溶液pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，选项错误；
B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，选项错误；
C、60s时溶液pH大于10，说明碱已经过量，此时溶液中存在的离子有Na＋、Cl-、OH-，选项正确；
D、M点时对应时间为40s，此时溶液pH还小于7，说明氢氧化钠和盐酸还没完全反应，盐酸还有剩余，选项错误；
故选C。
3．A
【详解】A、a点时溶液的pH>7，显碱性，该选项说法不正确；
B、b点时溶液的pH=7，说明此时溶液中的H+和 OH-恰好完全反应，该选项说法正确；
C、c点时溶液的pH<7，显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法正确；
D、刚开始时溶液显碱性，随着稀盐酸的滴加，溶液中的 OH-逐渐减少，该选项说法正确。
故选A。
4．A
【分析】根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，进行分析判断。
【详解】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，因此溶液中一定含有HCl，故选项说法错误。
B、碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7，图中BC段会有白色沉淀生成，故选项说法正确。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中只有生成的溶质氯化钠，因此图中C点处溶质的种类最少，故选项说法正确。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：A。
5．B
【分析】根据图示可知，要降低水稻对镉吸收率，需要加入碱性物质将土壤调节成碱性土壤。
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，不可以用烧碱来改良土壤，烧碱具有强腐蚀性，故不符合题意；
B、熟石灰呈碱性，可用于改良土壤，故符合题意；
C、氯化钾溶液呈中性，不可用氯化钾溶液来改良土壤，故不符合题意；
D、碳酸水呈酸性，不可用碳酸水来改良土壤，故不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。
7．D
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
【详解】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、由图可知，反应开始时溶液pH>7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH<7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；
C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；
D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的氯化氢，选项错误。
故选C。
9．D
【详解】A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A错误；
B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，故B错误；
C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O ，故C错误；
D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。
故选D。
10．C
【详解】A、由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，故X是氢氧化钠，不符合题意；
B、a点时，pH小于7，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，不符合题意；
C、b点时，pH=7，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、c点时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A、图二可以看到初始pH小于7，所以烧杯内是盐酸，加入X为氢氧化钠溶液，该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；
B、图三中在滴加氢氧化钠溶液时，温度逐渐升高，说明酸碱反应属于放热反应，正确；
C、图三中在加入氢氧化钠溶液30g时温度达到最高点，然后温度下降，并且酸碱反应属于放热反应，因此温度达到最高点后下降，说明最高点是反应恰好完成，B点应对应图二的30g溶液的PH值，此时PH=7，错误；
D、在加入氢氧化钠溶液质量为30g时，中和反应完毕，盐酸恰好被消耗完毕，继续滴加氢氧化钠，除了生成的氯化钠还有剩余的氢氧化钠，故C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH，正确；
故选C。
12．C
【详解】A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B、a点所示溶液的，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C、b点所示溶液的，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D、c点所示溶液的，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
13．D
【详解】A、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
14．D
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
15．D
【详解】A.土壤颗粒状态为粉末状固体，把土壤颗粒装入试管，先把试管倾斜，用纸槽把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，再把试管慢慢直立起来，使药品全部落到试管底部，故A正确；
B.加水溶解即倾倒液体，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管稍稍倾斜，瓶塞倒放桌面，这些操作要点都无误，故B正确；
C.玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒垂直伸入待测液，操作无误，故C正确；
D.测定溶液pH值时，pH试纸不可直接伸入待测液中，否则会污染试剂，故D错误。
故选：D。
16．C
【详解】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意；
B、由图1可知，D点溶液呈酸性，说明此时滴加的稀盐酸过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D点溶液中的溶质为NaCl和HCl，故B不符合题意；
C、M点之前发生的反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中相当于消耗一个氢氧根离子则添加一个氯离子，则M点之前溶液中离子的总数不变，故C符合题意；
D、由C选项分析再结合图2可知，M点之前溶液中离子总数虽然不变，但是随着溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低；M点之后，随着稀盐酸的增加，溶液中离子总数增加，溶液的导电性增加，电导率逐渐增大，则M点表示NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故D不符合题意；
故选C。
答案第1页，共2页
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