人教版九年级化学下册第九单元 溶液 单元自测题
一、单选题
1．下列常见饮品中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料
2．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水 B．碘酒 C．牛奶 D．矿泉水
3．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体一种或几种
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂能溶解油污
4．煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含有（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
5．下列关于溶液说法正确的是( )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤
D．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
6．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B．100g C．200g D．280g
7．某溶液呈棕黄色，该溶液可能是
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．石蕊溶液 D．氯化钠溶液
8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，错误的是（ ）
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低
C．变化观：在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
D．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子
9．如图是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度
B．t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液
C．t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等
D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
10．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
11．a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三种物质溶解度的大小：a>b>c
B．当a中混有少量b时，可以用蒸发结晶的方法提纯a
C．t2℃时，将100ga的饱和溶液降温至t1℃，会有30g的晶体析出
D．t2℃时，分别配制等质量的a、b、c的饱和溶液，所需溶剂的质量大小：a
A．245g B．195 g C．49 g D．196 g
二、填空题
13．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
（1）甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；
（2）t2℃时相同质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；
（3）t2℃时，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为
三、综合题
14．从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。下图是A和B两物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
（1）t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解、可得到 gA溶液。
（2）将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数大小关系为A B(填“>、<或=”)
（3）根据A，B两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是____
A．物质A的溶解度受温度的影响较大
B．t2℃时，A，B两种物质的溶液溶质的质量分数相等
C．由t3℃降温到t1℃，A饱和溶液比B饱和溶液析出晶体的质量多
D．t3℃时，用A，B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B多
四、实验探究题
15．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：
请回答下列问题：
（1）计算配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应____。
A．增加适量氯化钠固体 B．调节游码
C．减少砝码 D．减少适量氯化钠固体
（3）在配制过程中，会导致溶液浓度偏小的原因____（填字母）
A．配置好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少许洒出
B．量水的体积时，俯视量筒
C．称量的氯化钠中含有少量杂质
D．用来配置溶液的烧杯中残留少量水
五、计算题
16．硫酸钠能增强水的导电性。电解水时，向100g水中加入16g10%的硫酸钠溶液，接通直流电源，收集到4g氢气后停止实验。
（1）请计算：得到4g氢气时所消耗的水的质量。
（2）16g10%的硫酸钠溶液中溶质质量为 g，电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 珍珠奶茶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
B. 奶盖咖啡不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
C. 果粒橙汁不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故不符合题意；
D. “雪碧”饮料为均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一性、稳定性的混合物。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液，故不符合题意；
B. 碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液，故不符合题意；
C. 牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故符合题意；
D. 矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶液均一、稳定的特点分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液是均一、稳定的混合物，可能是有颜色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故不符合题意。
B. 溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，故符合题意。
C. 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故不符合题意。
D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
4．【答案】C
【解析】【解答】煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的。
故答案为：C
【分析】根据气体的溶解度随温度升高而减小，进行分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后氯化钠能形成溶液，植物油不溶于水，不能形成溶液，A不符合题意；
B. 溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，B不符合题意；
C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤，C符合题意；
D. 20℃时的蔗糖饱和溶液中不能溶解蔗糖，但可以溶解食盐，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液具有均一性，溶液分成两份，每份仍是原有的浓度；蔗糖饱和溶液不能在继续溶解蔗糖了，但还能溶解少许的食盐；
6．【答案】C
【解析】【解答】根据稀释过程中溶质的质量不变列等式，设需加水的质量为为x，列式为：80g×35%=（80g+x）×10%，x=200g，故答案为：C
【分析】稀释前后溶液中的溶质的质量不变。加水稀释：关系式：
溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%
7．【答案】A
【解析】【解答】A.含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，某溶液呈棕黄色，该溶液可能是氯化铁溶液，故A符合题意；
B.硫酸铜溶液呈蓝色，故B不符合题意；
C.石蕊溶液呈紫色，故C不符合题意；
D.氯化钠溶液为无色溶液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据铁离子的溶液呈黄色分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子和过氧化氢分子构成不同，所以化学性质不同，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，导致液体温度降低，故B不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，所以在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故C不符合题意；
D、构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质不同；
B.硝酸铵溶于水吸热；
C.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和单质碳在高温下反应生成一氧化碳；
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 影响固体溶解度的外部因素是温度，用搅拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度 ，故不符合题意；
B. 根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液 质量=50g+10g=60g，故不符合题意；
C. 没有确定溶液是否饱和，不能确定t2℃时，等质量的KNO3和NaNO3溶液中溶质的质量一定相等，故不符合题意；
D. 根据溶解度曲线可知，KNO3溶解度随温度降低而减小，冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.溶质分子(或离子)在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，故正确，不符合题意；
B.洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象，故正确，不符合题意；
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，但是由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和氢氧化钙溶液升高温度，会使溶液中的溶质析出，溶液仍饱和溶液，不会变成不饱和溶液，故正确，不符合题意；
D.对于不同的溶质的溶液，溶液是否饱和和浓稀没有关系，对于同一溶质，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，选项没有强调温度和溶质，故错误，符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据溶液的特点，洗涤剂具有乳化作用，饱和溶液与不饱和溶液转化方法分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、比较溶解度大小，需要确定温度，由于没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，不符合题意；
B、ab的溶解度随温度降低而减小，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当a中混有少量b时，可以用冷却结晶方法提纯a，不是用蒸发结晶的方法提纯a，不符合题意；
C、t1℃时，a的溶解度为20g，t2℃时，a的溶解度为50g，将100ga的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量=，不符合题意；
D、t2℃时，a、b、c三种物质溶解度的大小：a>b>c，分别配制等质量的a、b、c的饱和溶液，所需溶剂的质量大小：a
【分析】A.比较溶解度时应确定温度；
B.a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小；
C.t1℃时，a的溶解度为20g，t2℃时，a的溶解度为50g；
D.t2℃时，溶解度的大小：a>b>c。
12．【答案】B
【解析】【解答】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设要加水的质量为，
则 。
故答案为：B。
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
13．【答案】（1）t1
（2）小于
（3）25%
【解析】【解答】（1） 溶解度曲线交点为两物质溶解度相等，甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1 ℃；
（2） t2℃时甲的溶解度大于乙，则相同质量甲、乙的饱和溶液中溶剂质量甲<乙，降温到t1℃时，两溶液析出晶体都变成t1℃的饱和溶液，t1℃时两物质溶解度相等，因乙溶液溶剂大于甲，则甲、乙溶液中所含溶质的质量关系为甲小于乙；
（3） t2℃时，甲的溶解度为50g，45g甲的饱和溶液中溶质为=15g，将45g甲的饱和溶液与15g水混合后所得溶液的溶质的质量分数为.
【分析】（1）根据两溶解度曲线交点对应温度分析；
（2）根据甲和乙饱和溶液降温会析出晶体，溶解度相等时溶剂多则饱和溶液中溶质多分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
14．【答案】（1）62.5
（2）=
（3）B；C；D
【解析】【解答】（1）t1℃时，A的溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解A的质量为，则把15gA放入50g水中充分溶解、可得到A溶液12.5g+50g=62.5g。
（2）将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，由于A、B溶解度均随温度升高而增大，则溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t2℃时，A、B溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数相等。
（3）A、由图可知，A的溶解度受温度影响比较大，故正确；
B、t2℃时，A、B溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，故不正确；
C、由t3℃降温到t1℃，由于A的溶解度变化较大，则等质量的饱和溶液中，A析出晶体的质量多，但没有指明溶液状态，则无法比较析出晶体的多少，故不正确；
D、t3℃时，A的溶解度大于B，则用A、B配制等质量的饱和溶液，A需要的水的质量少，故不正确。
故答案为：BCD。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】（1）5；95
（2）A
（3）C；D
【解析】【解答】（1）计算配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量=100g×5%=5g，水的质量=100g-5g=95g.
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明固体的质量不足，应增加适量氯化钠固体。
（3）A、配置好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少许洒出， 溶液具有均一性、稳定性，溶液的浓度不变，故不符合题意；
B、量水的体积时，俯视量筒，读出的示数比实际值偏大，水分偏少，会导致溶液的浓度偏大，故不符合题意；
C、称量的氯化钠中含有少量杂质，这样氯化钠的质量偏少，会导致溶液的浓度偏小，故符合题意；
D、用来配置溶液的烧杯中残留少量水，这样水的质量偏多，会导致溶液的浓度偏小，故符合题意；
故答案为：CD 。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质法质量分数。
（2）根据用托盘天平称量时注意左物右码分析。
（3）根据会导致溶液的浓度偏小的原因，可能时溶质偏少，或者溶剂 的质量偏多分析。
16．【答案】（1）解：设所消耗的水的质量为。
答：所消耗的水的质量为36g
（2）1.6；2%
【解析】【解答】（2）16g10%的硫酸钠溶液中溶质质量=16g×10%=1.6g；
电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数=。
【分析】（1） 先设未知数，正确写出电解水的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是水的质量；列比例式计算。
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
