人教版九年级化学下册第八单元金属与金属材料 单元自测题
一、单选题
1．下列金属矿物中，它们的主要成分从物质的分类来看，与其他三种不同的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．黄铁矿（主要成分是Fe2S）
C．磁铁矿（主要成分是Fe3O4） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
2．铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性
C．导热性 D．抗腐蚀性
3．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
4．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氮元素 B．氧元素 C．铝元素 D．氢元素
5．有关能源和资源的说法错误的是（ ）
A．盐酸是重要的化工产品，人体内的胃酸也是盐酸
B．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源
C．陆地淡水约占全球水储量的2.53%，其余都是海水
D．化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源
6．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ）
A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．生铁只含铁元素 B．生铁柔软、钢易碎
C．不锈钢不含铁元素 D．钛合金具有很好的抗腐蚀性能
8．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由弱到强的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Cu、Mn、Mg C．Cu、Mg、Mn D．Mn、Cu、Mg
9．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
C．2Mg + CO2 2MgO + C D．AgNO3 + NaCl ═ NaNO3 + AgCl↓
10．向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸一定产生气泡
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，滤液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
D．滤液中溶质的成分最多有三种
11．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
12．已知铜能与氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2．将一定质量的氧化铁与铜的混合物固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应，得到固体丙和滤液丁。下列有关说法中：
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe2O3
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③向溶液丁中插入一根铁丝，若铁丝表面有红色物质析出，则滤液丁中一定有ZnCl2、FeCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液丁中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2
⑤固体丙中最多可能含有3种物质
⑥若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液丁中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
其中正确的个数有（）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
二、填空题
13．铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。
为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：
查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。
设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是 。
现象与结论：一周后， 试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与 等共同反应生成铁锈。
反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）： 。在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用 （填序号）。
A．不使用金属 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．合理有效地开采矿物
三、实验探究题
14．吃烤肉时常要垫一张锡纸，化学兴趣小组的同学对锡纸的成分、是否能够燃烧产生兴趣并展开探究活动。
（查阅资料）锡纸是贴有铝箔的金属纸。
（1）（交流研讨）铝能制成铝箔是因为 。
（2）一、验证锡纸中有铝。
（进行实验）探究锡纸中有铝。
实验过程 实验现象 实验结论
将锡纸用砂纸打磨，放入盛有硫酸铜溶液的试管中。 锡纸中含有铝。
（3）（交流研讨）实验中发生反应的化学方程式是 ，有同学对这一结论产生质疑，原因是 。
随后他们重新设计实验证明锡纸了中有铝箔。
（4）活动二、探究锡纸能否燃烧。
（进行实验）如图将锡纸在酒精灯上加热。
（实验现象）刚开始锡纸不燃烧，一段时间后锡纸燃烧。
（实验结论）锡纸可以燃烧，刚开始锡纸没有燃烧原因是 。
（5）（能力提升）用锡纸烤肉时要注意 。
15．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
（1）[知识回放]
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
（2）[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ．
（3）[查阅资料]
铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验 试管1 试管2 试管3
实验 操作
实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
（4）[结论与解释]
①小聪得到的结论是猜想 正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．
（5）[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 ．
四、计算题
16．有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g．
求铁钉中铁锈的质量分数？
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】Cu2O、Fe3O4、Fe2O3都是由两种元素组成，并且其中有一种元素是氧元素，属于氧化物；Fe2S不属于氧化物．
故选B．
【分析】根据各矿物的主要成分的化学式来分析物质的种类．
2．【答案】C
【解析】【解答】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的导热性。
故答案为：C
【分析】根据铁锅能烹饪食品，是利用铁的导热性解答
3．【答案】D
【解析】【解答】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、该反应的生成物均是化合物，不符合题意；
C、该反应是化合物和化合物反应生成两种新化合物的反应，不符合题意；
D、反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据置换反应定义分析，置换反应为“单化化单”。
4．【答案】B
【解析】【解答】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；
故选B．
【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可．
5．【答案】C
【解析】【解答】A、盐酸是重要的化工产品，可用于金属除锈，制造药物等，人体内的胃酸的主要成分也是盐酸，说法不符合题意；
B、回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，能减少污染、节约资源，还可以节约金属资源和95%的能源，说法不符合题意；
C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，淡水不只是陆地淡水，说法符合题意；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气等，是当今世界重要的能源，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据胃液成分为盐酸分析；
B、根据金属资源的保护措施分析；
C、根据水资源的分布分析；
D、根据化石燃烧包括煤、石油、天然气分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故选项错误．
B、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误．
C、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误．
D、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延展性等），进行分析解答．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A、生铁中不只含铁元素．故选项错误；
B、生铁坚硬、钢具有良好的柔韧性．故选项错误；
C、不锈钢中含铁元素．故选项错误；
D、钛合金具有很好的抗腐蚀性能．故选项正确．
故选D．
【分析】A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质；
B、生铁的硬度大，钢具有良好的柔韧性；
C、不锈钢中含有铁、铬、镍等物质；
D、钛合金具有良好的抗腐蚀性．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生，说明锰能与稀盐酸反应，锰的金属活动性比氢强，即Mn＞H；
将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，说明镁的金属活动性比锰强，即Mg＞Mn．
铜的位置排在氢的后面，铜的金属活动性比氢弱．
则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由弱到强的顺序是Cu、Mn、Mg．
故选：B．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由弱到强的顺序．
9．【答案】C
【解析】【解答】A、CaCO3 CaO + CO2↑，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
B、C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O，生成物两种都是化合物，没有单质生成，不符合题意；
C、2Mg + CO2 2MgO + C，是单质和化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，符合题意；
D、AgNO3 + NaCl=NaNO3 + AgCl↓，没有单质参与反应和生成，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】置换反应是单质和化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、金属活动性Mg＞H＞Cu＞Ag，只有Mg能与HCl反应生成H2，若Mg过量时，滤渣中含有Mg，加入稀盐酸有气泡产生，如Mg不足，则加入稀盐酸无气泡产生，说法不符合题意；
B、根据上述分析可知Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu，若Mg与部分Cu（NO3）2反应，反应完后Cu（NO3）2有剩余，溶液也为蓝色，滤渣中含有Ag、Cu，说法不符合题意；
C、若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明AgNO3已经完全反应完，若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2，说法不符合题意；
D、Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu；当Mg只能与部分AgNO3反应时，反应后溶液中溶质为Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，溶质的成分为三种；当Mg恰好与AgNO3反应或与部分Cu（NO3）2反应时，溶液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，溶质成分为两种；若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2；则溶质的成分最多为三种，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、复分解反应的特征是换成分，价不变，反应前后元素的化合价不变，则复分解反应一定不是氧化还原反应，故选项错误．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应前后一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，故选项正确．
C、分解反应不一定有元素化合价的改变，如H2CO3═H2O+CO2↑，不一定属于氧化还原反应，故选项错误．
D、化合反应不一定有元素化合价的改变，如H2O+CO2═H2CO3，不一定属于氧化还原反应，故选项错误．
故选：B．
【分析】有元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应，据此结合四种基本的反应类型的特征，进行分析解答．
12．【答案】C
【解析】【解答】铜在氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，将一定质量的氧化铁与铜的混合物固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，锌会先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，当氯化铜完全消耗后，锌会与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，所以①固体甲中一定含Cu，由于加入的盐酸是足量的一定不含Fe2O3，故①符合题意；②固体甲中含有铜，则滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含有FeCl3，故②符合题意；③向溶液丁中插入一根铁丝，若铁丝表面有红色物质析出，则滤液丁中一定有CuCl2、ZnCl2、FeCl2，故③不符合题意；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，说明固体丙中含有铁和铜，可能含有锌，则滤液丁中一定含有含有ZnCl2，可能含有FeCl2，一定不含有CuCl2，故④不符合题意；⑤固体丙中最多可能含有铜、铁、锌3种物质，故⑤符合题意；⑥若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体中一定不含锌、铁，则滤液丁中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，故⑥符合题意。符合题意的个数有4个，
故答案为：C。
【分析】 将一定质量的氧化铁与铜的混合物固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中， 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁， 取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，会和氯化铜反应生成铜和氯化锌分析
13．【答案】防止空气中的氧气溶解到水中；甲；水和氧气；保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等）；BCD
【解析】【解答】乙试管中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解到水中；甲试管中的铁钉同时和水、氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以腐蚀最严重，铁易于和氧气、水共同反应生成铁锈；自行车上钢铁材料较多，防止生锈可以保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等，另外，寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物均可以有效保护金属资源。
【分析】铁的锈蚀与防护一直是中考的必考内容，可在选择题、填空题和实验探究题中出现，通常较为简单，注意仔细审题。
14．【答案】（1）铝具有良好的延展性
（2）表面有红色的固体产生
（3）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；锡和铝都在氢的前面，与硫酸铜溶液混合，都会置换出铜，故不能证明是铝
（4）温度达没有到锡纸的着火点
（5）控制温度
【解析】【解答】[交流研讨] 铝具有良好的延展性，可以制成铝箔；
[进行实验]铝比铜活泼，所以把该锡纸加入到硫酸铜溶液中，看到起表面有红色的固体产生证明是铝；
[交流研讨]铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；锡和铝都在氢的前面，与硫酸铜溶液混合，都会置换出铜，故不能证明是铝；
[实验结论] 锡纸刚开始没能够燃烧是因为为达到了燃烧的条件，即锡纸与氧气接触但温度达没有到锡纸的着火点；
[能力提升] 将锡纸在酒精灯上加热，刚开始锡纸不燃烧，一段时间后锡纸燃烧，由此可知：用锡纸烤肉时要注意控制温度。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据铝能与硫酸铜反应生成铜分析；
（3）根据铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜、 锡和铝都在氢的前面 ，活动性都大于铜分析；
（4）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（5）根据将锡纸在酒精灯上加热，刚开始锡纸不燃烧，一段时间后锡纸燃烧分析。
15．【答案】（1）Fe；Cu
（2）Fe＞Cr＞Cu
（3）无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）
（4）1；除去金属表面的氧化膜，利于反应
（5）能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
【解析】【解答】[知识回放]金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au； [作出猜想]三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu； 猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
[设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
[结论与解释]①试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；②因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
[知识运用]因为金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析
（2）根据题中给出的猜想进行分析
（3）根据铜的金属活动性在氢之后分析
（4）根据金属表面的除锈分析
（5）根据金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来分析
16．【答案】解：设铁钉中未生锈的铁的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2g x=5.6g 铁钉中铁锈的质量分数= ×100%=20%.
【解析】 【分析】通过氢气质量可求出未生锈铁钉的质量，用未生锈铁钉的质量与生锈铁钉总质量相比即为铁钉在锈铁钉中的质量分数.
