绝密★启用前
2023年中考化学最后押题卷（广州卷）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Mg-24
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风者陆场预定区域成功着陆。下列制作神舟飞船相关的物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料制成的舱内用鞋
B．钛合金制成的航空发动机
C．高强度碳纤维材料操纵棒
D．耐高温陶瓷材料制成的飞船外壳
【答案】A
【解析】解：A、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料制成的舱内用鞋属于合成材料，故A正确；
B、钛合金制成的航空发动机属于合金，故B错误；
C、高强度碳纤维材料操纵棒属于复合材料，故C错误；
D、耐高温陶瓷材料制成的飞船外壳属于无机非金属材料，故D错误。
故选：A。
2．腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
【答案】D
【解析】解：淡盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠属于无机盐，故腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是无机盐。
故选：D。
3．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．加油站、面粉加工厂严禁烟火
B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．煤炉取暖，紧闭门窗保室温
D．携带易燃、易爆物品乘坐公交车
【答案】A
【解析】解：A、加油站内的空气中混有可燃气体，面粉加工厂的空气中混有可燃性的面粉粉尘，加油站、面粉加工厂必须严禁烟火，故A正确；
B、室内起火打开门窗通风，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故B错误；
C、煤炉取暖，紧闭门窗保室温，会导致煤燃烧不充分产生一氧化碳，使人煤气中毒，故C错误；
D、携带易燃易爆物品乘坐公交车可能会导致爆炸，危害生命，故D错误。
故选：A。
4．我国“高分5号”卫星天线是由钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．该微粒的核电荷数为28
B．该元素位于元素周期表的第四周期
C．该微粒的质子数大于核外电子数
D．在化学变化中容易失电子
【答案】C
【解析】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），该微粒的核电荷数为28，故选项说法正确。
B、周期数＝原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第四周期，故选项说法正确。
C、该微粒的质子数＝核外电子数＝28，为原子，故选项说法错误。
D、最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
5．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．工业废水必须处理达标后才能排放
D．高压水枪灭火的原理是降温至可燃物的着火点以下
【答案】A
【解析】解：A、软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，故A不正确；
B、沉淀、过滤、吸附、蒸馏为常见的净水方法，故B正确；
C、工业废水必须处理达标后才能排放，否则会污染环境，故C正确；
D、高压水枪灭火是因为水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，故D正确。
故选：A。
6．我国南海海底储有大量可燃冰。可燃冰在低温和高压条件下形成，将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在着困难。下列有关能源的说法错误的是（ ）
A．可燃冰开采过程中，若发生甲烷气体泄漏，会加剧温室效应
B．风能、太阳能和石油都是来自大自然的能源，都属于可再生能源
C．煤在生活中又被称为“煤炭”，但它不是碳单质
D．氢气是理想的清洁、高能燃料，但制取成本高，贮存因难
【答案】B
【解析】解：A、可燃冰中主要含有甲烷水合物，可燃冰开采过程中，若甲烷气体泄漏，会加剧温室效应，故A正确；
B、风能、太阳能和石油都是来自大自然的能源，风能、太阳能属于可再生能源，石油属于化石能源，属于不可再生能源，故B错误；
C、煤在在生活中又被称为“煤炭”，煤炭是由多种物质组成的，属于混合物，不属于碳单质，故C正确；
D、氢气燃烧产物是水，不产生任何污染，燃烧的热值高，是理想的清洁、高能燃料，但制取成本高，贮存因难，故D正确；
故选：B。
7．环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
【答案】C
【解析】解：A、由图可知，CO和NO在Pt﹣Rh催化剂的作用下生成CO2和N2，所以该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以反应前后，氮元素的质量不变，故选项说法正确。
C、催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后是化学性质不变，物理性质可能改变，也可能不变，故选项说法不正确。
D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2，所以使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质，故选项说法正确。
故选：C。
8．硫辛酸（C8H14O2S2）被称为“万能抗氧化剂”，广泛应用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是（ ）
A．由四个元素组成
B．相对分子质量为206g
C．C、H、O、S四种元素的质量比为4：7：1：1
D．每个硫辛酸分子由26个原子构成
【答案】D
【解析】解：A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、C、H、O、S四种元素的质量比为（12×8）：（1×14）：（16×2）：（32×2）≠4：7：1：1，故选项说法错误。
D、每个硫辛酸分子是由8个碳原子、14个氢原子、2个氧原子、2个硫原子构成的，则每个硫辛酸分子由26个原子构成，故选项说法正确。
故选：D。
9．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是有机物
B．反应器1中生成和的分子个数比为1：1
C．反应器2中消耗和生成的质量比为11：4
D．“氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变
【答案】B
【解析】解：A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，甲烷属于有机物，故A正确；
B、由图示可知，反应器1中发生的反应是水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由此可知反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1，故B错误；
C、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，由此可知反应器2中参加反应的CO2和生成的CH4的质量比为44：16＝11：4，故C正确；
D、“氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变，故D正确。
故选：B。
10．下列物质的性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．金刚石无色透明，可用于制作钻头
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水
【答案】D
【解析】解：A、浓硫酸有吸水性，在实验室中可用作干燥剂，故A错误；
B、金刚石硬度很大，可用于制作钻头，故B错误；
C、碳酸氢铵含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，可用作化肥，故C错误；
D、熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水，故D正确。
故选：D。
11．下列现象或事实用微粒的观点解释正确的是（ ）
A．春暖花开，花香四溢——分子间有空隙
B．水银体温计测量体温——温度升高，分子变大
C．碱溶液有许多共同性质——碱溶液中都含有氢离子
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
【答案】D
【解析】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释错误。
B、水银（金属汞）是由汞原子构成，水银体温计测量体温的过程中，温度升高，汞原子之间的间隔变大，故选项解释错误。
C、碱溶液有许多共同性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误。
D、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。
故选：D。
12．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．生铁和钢都是铁的合金
C．金属单质在常温下都是固体
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更小
【答案】B
【解析】解：A、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，可见合金中可以含有多种金属元素，说法错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，说法正确；
C、绝大多数金属单质在常温下是固体，但金属汞在常温下是液态，说法错误；
D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更大，说法错误。
故选：B。
13．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案及操作
A CO2和N2 用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象
C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】解：A、均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。
B、取样，分别加入适量的二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。
故选：B。
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 测定空气中氧气的含量 水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处 氧气约占空气质量的
B 活性炭净水器净化水 浑浊的水变澄清 除去水中的杂质，得到纯水
C 蜡烛燃烧 烧杯内壁有无色液滴产生 蜡烛中含有氢元素和氧元素
D 探究燃烧的条件 加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧 燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】解：A、水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项不正确。
B、不能除去溶于水的物质，得到的仍然能使纯水，该选项不正确。
C、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，该选项不正确。
D、加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低，同时说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该选项正确。
故选：D。
第二部分 非选择题（共48分）
二、非选择题（本题包括6小题，共48分。）
15．钙是人体必需元素。
（1）由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙原子的核外电子数为 20 。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 元素 （填“元素”或“原子”）。
（3）当人体从食物中摄取钙不足时，可适当服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 骨质疏松 （填“骨质疏松”或“贫血”）；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有盐酸）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）20；
（2）元素；
（3）①骨质疏松；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【解析】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20；
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）20；
（2）元素；
（3）①骨质疏松；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
16．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法
（1）原料：绿矾五斤，硝五斤，绿矾（FeSO4 7H2O）和硝（KNO3）均属于 D （填字母序号）。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
（2）预处理：将矾炒去，约折五分之一，二味同研细。
①加热绿矾的过程中绿矾失去部分水，生成FeSO4 4H2O。写出反应的化学方程式 FeSO4 7H2OFeSO4 4H2O+3H2O↑ 。
②研碎FeSO4 4H2O和KNO3，研碎的目的是 增大接触面积，使后期制备时的反应更快速 。
（3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火....取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸制备时发生如下反应2FeSO4 4H2OFe2O2+SO2↑+SO3↑+8H2O；SO2+H2O＝H2SO4；H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑。
①以上三个反应中未涉及的反应类型是 置换 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
②H2SO4和HNO3的溶液中均含有的阳离子是 H+ （填符号）。
【答案】（1）D；
（2）①FeSO4 7H2OFeSO4 4H2O+3H2O↑；
②增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；
（3）①置换；
②H+。
【解析】解：（1）绿矾（FeSO4 7H2O）和硝（KNO3）中都含有金属阳离子与酸根阴离子，均属于盐，故选：D；
（2）①绿矾（FeSO4 7H2O）受热会失去部分水，生成FeSO4 4H2O，化学方程式为：FeSO4 7H2OFeSO4 4H2O+3H2O↑；
②研碎的目的是增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；
（3）①SO3+H2O═H2SO4属于化合反应，2（FeSO4 4H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O是由一种物质生成多种新物质，属于分解反应，H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑是由两种化合物相互交换成分生成了两种新物质的化合物，属于复分解反应，没有涉及到置换反应；
②硫酸溶液中含有氢离子、硫酸根离子和水分子；硝酸溶液中含有氢离子、硝酸根离子和水分子，水溶液中均含有的阳离子是氢离子——H+。
故答案为：（1）D；
（2）①FeSO4 7H2OFeSO4 4H2O+3H2O↑；
②增大接触面积，使后期制备时的反应更快速；
（3）①置换；
②H+。
17．铬（Cr）及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr（OH）3难溶于水。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是 B （填标号）。
A.铬能与硫酸反应
B.铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去
C.铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作 三氧化二铬 。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4 H2O 。
②重铬酸的化学式为 H2Cr2O7 。
（4）设计Cr2O3转化为Cr（OH）3的一种方案： Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O、3NaOH+CrCl3═Cr（OH）3↓+3NaCl （依次写出化学方程式）。
【答案】（1）B；
（2）三氧化二铬；
（3）①H2O；②H2Cr2O7；
（4）Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O、3NaOH+CrCl3═Cr（OH）3↓+3NaCl。
【解析】解：（1）A、铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，则铬能与硫酸反应，故说法正确。
B、铬粉能与稀盐酸反应，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故说法错误。
C、铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，则铬能与氧气反应，故说法正确。
（2）Cr2O3从右向左读，读作三氧化二铬。
（3）①由反应的化学方程式，反应前氮、氢、铬、氧原子个数分别为2、8、2、7，反应后的生成物中氮、氢、铬、氧原子个数分别为2、0、2、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
②重铬酸铵的化学式为（NH4）2Cr2O7，铵根显+1价，则重铬酸根显﹣2价；氢元素显+1价，则重铬酸的化学式为H2Cr2O7。
（4）Cr2O3和稀盐酸反应生成氯化铬和水，氯化铬和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铬沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O、3NaOH+CrCl3═Cr（OH）3↓+3NaCl。
故答案为：
（1）B；
（2）三氧化二铬；
（3）①H2O；②H2Cr2O7；
（4）Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O、3NaOH+CrCl3═Cr（OH）3↓+3NaCl。
18．火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：
（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有、外，还含有大量的 氢离子（或H+） 。
（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al（SO4）2晶体，原因是 NH4Al（SO4）2的溶解度受温度影响较大，硫酸铵的溶解度受温度影响较小 。
（3）步骤3的操作名称是 过滤 。
（4）副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。
①在农业上可用作 氮肥 。
②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的化学方程式为 （NH4）2SO4NH4HSO4+NH3↑ 。
（5）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为 1.62 t。
【答案】（1）氢离子（或H+）；
（2）NH4Al（SO4）2的溶解度受温度影响较大，硫酸铵的溶解度受温度影响较小；
（3）过滤；
（4）①氮肥；
②（NH4）2SO4NH4HSO4+NH3↑；
（5）1.62。
【解析】解：（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，氧化铝和铵根离子、硫酸根离子均不反应，氧化铝能与氢离子反应生成铝离子和水，故还含有大量的：H+；
（2）由图可知，硫酸铵、NH4Al（SO4）2的溶解度均随温度的升高而增加，且NH4Al（SO4）2的溶解度受温度影响较大，硫酸铵的溶解度受温度影响较小，故步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al（SO4）2晶体；
（3）由图可知，步骤3实现了固、液分离，名称是过滤；
（4）①硫酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，由图可知，产物为NH4HSO4和氨气，该反应的化学方程式为：（NH4）2SO4NH4HSO4+NH3↑；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，得到金属铝的质量与氧化铝中铝元素的质量相同，则得到金属铝的质量为：。故答案为：（1）氢离子（或H+）；
（2）NH4Al（SO4）2的溶解度受温度影响较大，硫酸铵的溶解度受温度影响较小；
（3）过滤；
（4）①氮肥；
②（NH4）2SO4NH4HSO4+NH3↑；
（5）1.62。
19．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钾溶液，他们把石灰水溶液加入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应的化学方程式： Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH 。
（2）小组同学为了确定样品溶液中溶质成分，决定对其溶质成分进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钾；
猜想二：含有 氢氧化钾、氢氧化钙 ；
猜想三：含有氢氧化钾、碳酸钾；
猜想四：含有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。
其中甲同学认为，猜想 四 不正确，他的理由： 氢氧化钙和碳酸钾不能共存 。
【实验探究】
（3）乙同学用测定pH来确定样品溶液成分，经测定pH＞7，则认为样品溶液为氢氧化钾溶液。小组同学认为他的结论不正确，原因是： 碳酸钾、氢氧化钙溶液也为碱性 。
（4）小组同学发现，只要用反应物（石灰水和碳酸钾溶液）就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：
将适量的X溶液滴入样品溶液中 将适量的Y溶液滴入样品溶液中
实验现象 无明显现象 变浑浊
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确
实验操作中所用到的X物质是 K2CO3 （填化学式）。
【交流讨论】甲同学认为，可往样品溶液中通入 二氧化碳 气体，同样也能验证猜想二不正确。
【实验评价】受甲同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加稀酸。当同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因 稀盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水 。
【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 反应物是否有剩余 。
【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）氢氧化钾、氢氧化钙；四；氢氧化钙和碳酸钾不能共存；
（3）碳酸钾、氢氧化钙溶液也为碱性；
（4）K2CO3；
【交流讨论】二氧化碳；
【实验评价】稀盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水；
【反思与拓展】反应物是否有剩余。
【解析】解：（1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH
（2）生成物氢氧化钾一定有，反应物为氢氧化钙和碳酸钾都有可能存在，可知猜想二为：氢氧化钾、氢氧化钙。猜想四氢氧化钙和碳酸钾不能共存，所以猜想不正确；
（3）碱性溶液pH＞7，因为碳酸钾、氢氧化钙溶液也为碱性，所以无法通过pH＞7确定样品中只有氢氧化钾。
（4）加入X溶液到样品中，无明显现象说明猜想二不正确，则X溶液要与氢氧化钙反应有明显现象且不与碳酸钾、氢氧化钾反应。可以是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，无明显现象则说明没有氢氧化钙，得出猜想二不正确的结论。
【交流讨论】使用气体检验氢氧化钙，则该气体能和氢氧化钙反应，可以是二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，如没有现象则说明没有氢氧化钙，猜想二不正确。
【实验评价】因为溶液中一定有氢氧化钾，则稀盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，所以开始没有现象。
【反思与拓展】在分析溶质成分时，要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
故答案为：（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；
（2）氢氧化钾、氢氧化钙；四；氢氧化钙和碳酸钾不能共存；
（3）碳酸钾、氢氧化钙溶液也为碱性；
（4）K2CO3；
【交流讨论】二氧化碳；
【实验评价】稀盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水；
【反思与拓展】反应物是否有剩余。
20．某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 6.5g锌块、150g含HCl 7.3%的稀盐酸
Ⅱ 6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%的稀盐酸
Ⅲ 6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%的稀盐酸
（1）小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验 Ⅰ （填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是： 在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快） 。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知： 锌 （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（3）分析表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
【答案】（1）Ⅰ；甲；在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）；
（2）锌；0.2g；
（3）
。
【解析】解：（1）根据提示表中数据可以看出实验Ⅰ中是锌块，与稀盐酸接触面积最小，故反应速率最慢；而实验Ⅲ锌粉与稀盐酸接触面积最大，则反应最快，故2图中的曲线甲代表的是实验Ⅲ；从曲线甲、乙、丙得出探究结论是在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）。故答案为：Ⅰ；甲；在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快（或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快）；
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，则6.5g锌和7.3g氯化氢完全反应，现有稀盐酸的质量为150×7.3%＝10.95g，所以表中的锌和稀盐酸的用量可知：锌完全消耗完，盐酸过量；
设生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
x＝0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（3）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，则6.5g锌和7.3g氯化氢完全反应，当稀盐酸的质量为100g时，氯化氢的质量为100g×7.3%＝7.3g，锌刚好完全反应，则图像开始反应氢气质量增加，锌反应完全，氢气质量不在变大，最大为0.2g，如图所示：。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绝密★启用前
2023年中考化学最后押题卷（广州卷）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Mg-24
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风者陆场预定区域成功着陆。下列制作神舟飞船相关的物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料制成的舱内用鞋
B．钛合金制成的航空发动机
C．高强度碳纤维材料操纵棒
D．耐高温陶瓷材料制成的飞船外壳
2．腹泻脱水需要补充电解质，最常见的方法是喝淡盐水，补充的是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
3．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．加油站、面粉加工厂严禁烟火
B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．煤炉取暖，紧闭门窗保室温
D．携带易燃、易爆物品乘坐公交车
4．我国“高分5号”卫星天线是由钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．该微粒的核电荷数为28
B．该元素位于元素周期表的第四周期
C．该微粒的质子数大于核外电子数
D．在化学变化中容易失电子
5．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．软水是不含可溶性钙、镁化合物的水
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．工业废水必须处理达标后才能排放
D．高压水枪灭火的原理是降温至可燃物的着火点以下
6．我国南海海底储有大量可燃冰。可燃冰在低温和高压条件下形成，将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在着困难。下列有关能源的说法错误的是（ ）
A．可燃冰开采过程中，若发生甲烷气体泄漏，会加剧温室效应
B．风能、太阳能和石油都是来自大自然的能源，都属于可再生能源
C．煤在生活中又被称为“煤炭”，但它不是碳单质
D．氢气是理想的清洁、高能燃料，但制取成本高，贮存因难
7．环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt﹣Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
8．硫辛酸（C8H14O2S2）被称为“万能抗氧化剂”，广泛应用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是（ ）
A．由四个元素组成
B．相对分子质量为206g
C．C、H、O、S四种元素的质量比为4：7：1：1
D．每个硫辛酸分子由26个原子构成
9．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是（ ）
A．排到舱外的物质是有机物
B．反应器1中生成和的分子个数比为1：1
C．反应器2中消耗和生成的质量比为11：4
D．“氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变
10．下列物质的性质和用途，有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．金刚石无色透明，可用于制作钻头
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．熟石灰溶于水呈碱性，可用于中和酸性废水
11．下列现象或事实用微粒的观点解释正确的是（ ）
A．春暖花开，花香四溢——分子间有空隙
B．水银体温计测量体温——温度升高，分子变大
C．碱溶液有许多共同性质——碱溶液中都含有氢离子
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
12．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．生铁和钢都是铁的合金
C．金属单质在常温下都是固体
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更小
13．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案及操作
A CO2和N2 用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象
C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 测定空气中氧气的含量 水沿导管进入集气瓶且水面上升至刻度1处 氧气约占空气质量的
B 活性炭净水器净化水 浑浊的水变澄清 除去水中的杂质，得到纯水
C 蜡烛燃烧 烧杯内壁有无色液滴产生 蜡烛中含有氢元素和氧元素
D 探究燃烧的条件 加热铜片，木屑先燃烧，煤粉后燃烧 燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选择题（共48分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．钙是人体必需元素。
（1）由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙原子的核外电子数为 。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（3）当人体从食物中摄取钙不足时，可适当服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 （填“骨质疏松”或“贫血”）；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有盐酸）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
16．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法
（1）原料：绿矾五斤，硝五斤，绿矾（FeSO4 7H2O）和硝（KNO3）均属于 （填字母序号）。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
（2）预处理：将矾炒去，约折五分之一，二味同研细。
①加热绿矾的过程中绿矾失去部分水，生成FeSO4 4H2O。写出反应的化学方程式 。
②研碎FeSO4 4H2O和KNO3，研碎的目的是 。
（3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火....取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸制备时发生如下反应2FeSO4 4H2OFe2O2+SO2↑+SO3↑+8H2O；SO2+H2O＝H2SO4；H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑。
①以上三个反应中未涉及的反应类型是 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
②H2SO4和HNO3的溶液中均含有的阳离子是 （填符号）。
17．铬（Cr）及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。铬是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。Cr（OH）3难溶于水。
（1）根据金属化学性质的一般规律，下列预测不合理的是 （填标号）。
A.铬能与硫酸反应
B.铬粉中的铜粉可加稀盐酸除去
C.铬能与氧气反应
（2）铬有多种化合价，Cr2O3读作 。
（3）催化剂Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得。
①化学方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4 。
②重铬酸的化学式为 。
（4）设计Cr2O3转化为Cr（OH）3的一种方案： （依次写出化学方程式）。
18．火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：
（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有、外，还含有大量的 。
（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用“降温结晶”可控制只析出NH4Al（SO4）2晶体，原因是 。
（3）步骤3的操作名称是 。
（4）副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。
①在农业上可用作 。
②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，该分解反应的化学方程式为 。
（5）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为 t。
19．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钾溶液，他们把石灰水溶液加入盛有碳酸钾溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应的化学方程式： 。
（2）小组同学为了确定样品溶液中溶质成分，决定对其溶质成分进行探究。
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钾；
猜想二：含有 ；
猜想三：含有氢氧化钾、碳酸钾；
猜想四：含有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。
其中甲同学认为，猜想 不正确，他的理由： 。
【实验探究】
（3）乙同学用测定pH来确定样品溶液成分，经测定pH＞7，则认为样品溶液为氢氧化钾溶液。小组同学认为他的结论不正确，原因是： 。
（4）小组同学发现，只要用反应物（石灰水和碳酸钾溶液）就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：
将适量的X溶液滴入样品溶液中 将适量的Y溶液滴入样品溶液中
实验现象 无明显现象 变浑浊
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确
实验操作中所用到的X物质是 （填化学式）。
【交流讨论】甲同学认为，可往样品溶液中通入 气体，同样也能验证猜想二不正确。
【实验评价】受甲同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加稀酸。当同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因 。
【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
20．某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 6.5g锌块、150g含HCl 7.3%的稀盐酸
Ⅱ 6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%的稀盐酸
Ⅲ 6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%的稀盐酸
（1）小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验 （填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线 （填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究结论是： 。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知： （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（3）分析表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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