德安县2022-2023学年高二下学期5月期中考试
化学试题
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”
C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)
D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
2．烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是
A．TNT是一种有机物 B．TNT爆炸后会产生二氧化硫
C．TNT由四种元素组成 D．每个TNT分子含有21个原子
3．下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4L
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NA
D．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
4．下列物质的名称不正确的是
A．(NH4)2CO3：碳铵 B．CaSO4·2H2O：生石膏
C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子 D． ：2－乙基－1－丁烯
5．下列实验不能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚
③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2
④可用硫酸铜从蛋白质溶液中提取有生理活性的蛋白质
⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘
⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①④⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑦ D．①④⑥
6．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项 混合物 试剂 分离方法
A 苯(苯酚) NaOH溶液 分液
B 乙醇(水) CaO 过滤
C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
7．布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是
A．甲中最多有8个碳原子共平面 B．乙转化为丙为加成反应或还原反应
C．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种 D．丁与乙酸互为同系物
8．氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下列说法错误的是
A．HF的电子式为
B．[H2F]+的空间结构为V形
C．基态氯原子核外电子的运动状态有9种
D．基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同
9．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．基态a原子的轨道表示式：
B．c、e对应原子的半径：c>e
C．简单气态氢化物的稳定性：a
10．某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是
A．该结构是晶胞结构单元
B．x:y:z=2:1:1
C．金属离子的配位数都是4
D．该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm3
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：SO>ClO->I2
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
12．山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是
A．结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键
B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
D．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗5 mol Br2
13．香叶醇和橙花醇具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是非常贵重的香料，它们可以用月桂烯合成。下列有关说法中错误的是
A．乙酸橙花酯的分子式为
B．月桂烯所有的碳原子都可能在同一平面上
C．等物质的量的月桂烯和发生反应①，副产物至少有7种
D．香叶醇和橙花醇互为顺反异构体
14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p轨道半充满
B 为直线形分子 分子中C=O之间的夹角为180°
C 极易溶于水 与发生化学反应
D HF的沸点高于HCl HF相对分子质量小于HCl
A．A B．B C．C D．D
15．铁的配合物在生产、生活中有重要应用，某种铁的配合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．基态硅原子最高能级轨道形状为球形
B．该配合物中元素的电负性最大的是氧
C．该配合物中碳原子的杂化方式有3种
D．基态铁原子核外电子有26种空间运动状态
三、填空题（共50分）
16．完成下列问题
(1)(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3的名称是_______。
(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。
(3)某炔烃和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。
(4)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_______(任写一种)。
(5)分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。
(6)如图是某烃A分子的球棍模型为则A的名称是_______；
17．结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式如下：(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答：
(1)G分子所含官能团的名称是___________；
(2)D不可以发生的反应有(选填序号)___________；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
(3)写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M：___________；
②G→N：___________；
(4)已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH___________mol。
18．已知：
1.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_____________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：
__________________________________________________________。
（4）C+EF的反应类型为________________________。
（5）写出A和F的结构简式：
A______________________； F__________________________。
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________，b___________。
Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：
CGH
（7）CG的反应类型为_____________________。
（8）写出GH的反应方程式：_______________________。
19．新型节能材料高温超导体的最先突破是从1987年新的钇钡铜氧材料的研究开始的。对钇钡铜氧材料的分析表明，其组成为；其中39号元素金属钇化合价为+3价，铜以常见的和罕见的高价态形式存在。
(1)写出该物质中高价铜离子的核外价电子排布图___________。
(2)将试样溶于稀酸，高价铜离子全部被还原为。写出试样在稀酸中溶解的离子反应方程式___________。
(3)能与形成具有对称空间结构的。若中两个分别被取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的：
(m) (n)
的空间构型是___________；在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)与具有相同的空间构型，但不易与形成配离子，理由是___________。
(5)①写出Y在周期表中的位置(周期和族)___________。
②钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱长夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如原子分数坐标A为，B为，C为，则D的原子分数坐标为___________。
1．D
A选项，糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，二糖、单糖、油脂不是高分子化合物，故A错误；
B选项，乙酸能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—COOH”，而乙醇不能与氢氧化钠反应，故B错误；
C选项，分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃(不含立体异构)，C=C—C—C—C—C有1种，C=C—C—C—C有3种，C=C—C—C有3种，共7种，故C错误；
D选项，分子式为C4H7ClO2的羧酸，C—C—C结构被—Cl和—COOH取代可能有5种，故D正确。
答案为D。
2．B
A．TNT是含碳元素的化合物，属于有 机物，A项正确；
B．由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，TNT中不含硫元素，爆炸后不会产生二 氧化硫，B项错误；
C．TNT由碳、氢、氮、氧四种元素组成，C项正确；
D．每个TNT分子是由7个碳原子、5个氢原子、3个氮原子和6个氧原子构成的，每个TNT分子含有21个原子，D项正确；
答案选B。
3．D
A．标准状况下，四氯化碳为液体不是气体，1 mol CCl4的体积不是22.4L，故A错误；
B．NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；
C．标准状况下11.2L氧气物质的量==0.5mol，和铜反应电子转移=0.5mol×4×NA=2NA，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，电子转移不是2NA，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含原子数=×3×NA=3NA，故D正确；
4．A
A. 碳铵是NH4HCO3的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；
B. 生石膏是CaSO4·2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意；
C. Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；
D. 分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质的名称为2－乙基－1－丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．D
①乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，所以无法用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸，故①错误；
②NaOH可以和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠，从而和苯分层，再分液分离即可，故②正确；
③二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化硫可以与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，故③正确；
④硫酸铜属于重金属盐会使蛋白质变性失去生理活性，故④错误；
⑤醋酸酸性强于碳酸，若醋酸和蛋壳反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明蛋壳中含有碳酸盐，故⑤正确；
⑥加碘盐中的碘元素不是以单质的形式存在，不能使淀粉变蓝，故⑥错误；
⑦汽油中的不饱和烃可以与碘发生加成反应使碘酒褪色，故⑦正确；
综上所述不能达到目的为①④⑥，故答案为D。
6．A
A．常温下，苯酚能和NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不和NaOH溶液反应，且苯难溶于水，反应后液体分层，可以用分液的方法分离，故A正确；
B．水和CaO反应生成难挥发的Ca(OH)2，然后蒸馏得到乙醇，故B错误；
C．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，一般用饱和碳酸钠溶液除去，故D错误；
选A。
7．B
A．甲中苯环上的6个碳原子共平面，和苯环直接相连的碳原子也共平面，以该碳原子为中心，取代基上与该碳原子直接相连的碳原子与其共面，以此类推，取代基上还有一个碳原子与它们共面，所以总共是6+1+1+1=9，所以最多有9个碳原子共平面，A选项错误；
B．乙转化为丙是在催化剂的作用下，碳氧双键与氢气发生加成反应生成 ，是加成反应或还原反应，B选项正确；
C．与丙有相同官能团即含有-OH，除了苯环外，取代基有6个C原子，并且可以是一取代、二取代、三取代等取代方式，所以同分异构体种类远远超过6种，C选项错误；
D．丁的分子式为，乙酸的分子式为C2H4O2，分子组成上并不是相差n个-CH2-，故不互为同系物，D选项错误；
答案选B。
8．C
A．HF分子中，H原子与F原子间形成1对共用电子，则其电子式为，A正确；
B．[H2F]+的中心F原子的价层电子数为4，发生sp3杂化，空间结构为V形，B正确；
C．基态氯原子核外有17个电子，电子的运动状态有17种，C错误；
D．基态Sb和F原子中，电子占据能量最高的轨道分别为5p和2p，都呈哑铃形或纺锤形，D正确；
故选C。
9．B
A．a为N元素，基态原子的轨道表示式为： ，A错误；
B．c为Al元素，e为Cl元素，原子半径：，B正确；
C．a为N元素，d为P元素，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C错误；
D．b为Mg元素，基态Mg原子占据最高能级为，轮廓图为球形，D错误；
故选B。
10．B
A．笼形络合物不能由该结构并置形成晶体，故该结构不是晶胞结构单元，A不正确；
B．该结构单元中，含CN-个数为=2，含NH3分子个数为=1，含C6H6分子个数为1，则x:y:z=2:1:1，B正确；
C．由图可知，同一平面层上，离金属离子最近的CN-有4个，金属离子的配位数为4，纵轴向还有2个NH3的金属离子，配位数为4+2=6，则金属离子的配位数是4和6，C不正确；
D．该笼形络合物A的晶胞密度为=g/cm3，D不正确；
故选B。
11．AD
12．CD
A．结构式中含有2个苯环和4个羟基、醚键、羰基、碳碳双键，A错误；
B．由结构简式可知，山萘酚中不含酯基、卤原子这类能水解的官能团，不能发生水解反应，B错误；
C．酚羟基有酸性，可与NaOH反应，碳酸的酸性比苯酚的强，所以不能与NaHCO3反应，C正确；
D．山萘酚分子中含有3个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，且含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，共需5mol，D正确；
故选CD。
13．AB
A．由结构可知分子式为C12H20O2，故A错误；
B．月桂烯分子中双键之间含2个四面体结构的碳，则所有碳原子不能共面，故B错误；
C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子HCl加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，H和Cl的位置互换，则有3×2=6种，也可以1分子HCl在①、②之间发生1，4-加成反应，故副产物至少有7种，故C正确；
D．香叶醇和橙花醇其实是的分子式一样，结构不一样，互为顺反异构，属于同分异构体，故D正确；
故选：AB。
14．AB
A．原子轨道处于半满、全满或全空时原子较稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A正确；
B．二氧化碳的中心原子C价层电子对数是2，二氧化碳分子的键角为180°，导致二氧化碳分子为直线形，故B正确；
C．与的反应是可逆反应，正向进行的程度不大，极易溶于水的原因是和H2O分子间可以形成氢键，故C错误；
D．HF分子间可以形成氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误；
故选AB。
15．BC
A．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，最高能级3p轨道形状为哑铃形，故A错误；
B．金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则配合物中氧元素的电负性最大，故B正确；
C．由结构示意图可知，配合物中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化、三键碳原子的杂化方式sp杂化，则配合物中碳原子的杂化方式有3种，故C正确；
D．铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，则基态铁原子核外电子有15种空间运动状态，故D错误；
故选BC。
16．(1)2，2，3 三甲基戊烷
(2) 羟基 酯基
(3)(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2
(4)或
(5)CH3C≡CCH3
(6)2-甲基丙烯
17．（1）羧基、羟基
（2）②
（3）HOCH2CH2OH+HOOCCOOH2H2O+ HOOCCH2CH(OH)COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O
（4） 5mol
18．（1）C4H8O2
（2）、
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液
（7）消去反应
（8）
19．(1)
(2)
(3)平面正方形 >
(4)F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键
(5)第五周期ⅢB族
