化 学
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共28分）
1.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
A. H2 B. CH4 C. CO D. NH3
2.“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是（ ）
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用石墨做电极
C. 用生石灰作干燥剂 D. 用铁矿石炼铁
4.下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 塞紧橡皮塞
5.如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该变化中的最小粒子为氢原子和氧原子
B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 水是由氢元素和氧元素组成
D. 正极和负极产生的气体质量比为1：2
6.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁
B. 氧化钙与水反应会放出大量的热
C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
7.某化学实验小组书写的化学式、名称以及类别完全正确的是（ ）
A. NaOH、纯碱、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物
C. CO2、干冰、氧化物 D. Na2CO3、小苏打、盐
8.下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. KCl NaCl NaNO3 B. AgNO3 NaNO3 HCl
C. KOH Ca(NO3)2 NH4Cl D. CuSO4 H2SO4 MgCl2
9.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. Cu(OH)2属于碱
B. 物质a的化学式为Cu2O
C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D.CuSO4溶液可与烧碱溶液反应生成Cu(OH)2
10.人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是（ ）
A. 蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蚁酸由5个原子构成
C. 蚁酸的相对分子质量为46 D. 蚁酸中氧元素的质量分数最大
11.下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A. 盐酸除铁锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
B. 用含有铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C. 用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D. 正常的雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3
12.下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是（ ）
A. 氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B. 用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C. 铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，是因为生成氨气并降低肥效
D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
13.下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶
B 除去CaO中CaCO3 高温灼烧
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解后溶液温度
D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
14.下列四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
① ② ③ ④
①表示在等质量的铁粉和锌粉由分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A. 上述图像只有1个正确 B. 上述图像只有2个正确
C. 上述图像只有3个正确 D. 上述图像全部正确
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
15.（4分）化学源于生活，应用于生活。
储备化学知识
（1）三个氧原子构成的分子_______________（填化学式）；
（2）2Fe2+___________________________________（填表达的含义）。
解答生活问题
（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是________________________________。
（4）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下_________________________________。
16.（3分）图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及溴原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：
（1）图1中x=____________。图2中的粒子对应的金属元素有_______种。
（2）根据以上信息，请写出溴化镁的化学式___________。
17.（4分）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等合金必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。铝合金属于_________（填字母序号）。
A. 复合材料 B. 有机合成材料 C. 金属材料 D. 非金属材料
（2）修建地铁使用大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）向Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定存在的离子是_____________________。
18.（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义______________________________________。
（2）t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是________________。
（4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______（填选项）。
A. 无晶体析出的是丙溶液 B. 溶质质量分数：甲＝丙
C. 溶剂质量：乙＞丙 D. 溶质质量：甲＜乙
19.（3分）在宏观物质和微观粒子间建立联系是学习化学的重要方法从微粒角度解释下列问题：
（1）从钠、镁原子结构示意图可推知，它们化学性质不同的原因是___________________。
（2）一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同的原因是___________________。
（3）石灰水和氢氧化钡溶液都能使酚酞试液变红的原因是____________________________。
三、实验探究题（每空1分，化学方程式2分，共18分）
20.（10分）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
（1）图中给试管加热的仪器名称是___________。
（2）若将装置A和E连接制取气体X，则装置A中发生反应的化学方程式为____________
__________________________。
（3）若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是________。
长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动一】
①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢地产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃。②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。
据此补充完整该反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=____________+O2↑。
【探究活动二】
另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为__________________________________________________。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：______________
猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，_________________________（填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有____________________。
21.（8分）海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
步骤一：除去粗盐中的泥沙
（1）称取粗盐10g，用蒸馏水充分溶解；
（2）过滤除去泥沙，得溶液A；
以上两步操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是______________。
步骤二：除去粗盐中的可溶性杂质
（3）加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式_______________________________。
（4）下列说法错误的是________。
A. 加入三种溶液的顺序不能调整
B. 可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C. 按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
（5）理论上用过量的___________溶液（填一种物质的名称）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
（6）滤液中加入稀盐酸的目的是_______________________________。
步骤三：获得产品操作。
（7）将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行__________操作。在不断搅拌下加热，观察到__________________时，停止加热，最终得到精盐9.4g。
四、计算题（6分）
22.从一瓶久置的氢氧化钠溶液中取出10克，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
（1）从图像中分析氢氧化钠的变质情况属于_______变质。（填“完全”或“部分”）
（2）m=________g。
（3）原溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？
参考答案
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.A 14.B
15.（1）O3 （2）两个亚铁离子 （3）降低温度至可燃物的着火点以下 （4）化学性质稳定或化学性质不活泼
16.（1）18 1或一 （2）MgBr2
17.（1）C （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）Al3+和Zn2+
18.（1）t2℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等 （2）75g （3）降温结晶 （4）AD
19.（1）最外层电子数不同 （2）分子的构成不同 （3）两者溶液中都含有H+
20.（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）H2或氢气 2Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaOH、Ca(OH)2 有气泡产生 水产养殖用来增氧等
21.（2）引流 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （4）ABC （5）氢氧化钡 （6）除去滤液中的NaOH和Na2CO3 （7）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
22.（1）部分 （2）2.2g
（3）解：设原溶液中氢氧化钠的溶质的质量为x
x=0.8g
则原溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为×100%=8%
答：原溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是8%。
