高三化学考试参考答案
1.B【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识，侧重考查学生的认知能力。淀粉与纤维素
不互为同分异构体，A项错误；植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，B项正确；“绿水”指无
污染的水资源，C项错误：“窗花”是贴在窗纸或玻璃窗户上的剪纸，在裁剪的过程中发生的是
物理变化，D项错误。
2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。H的球
棍模型为
,D项错误
3.C【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。
HClO是弱酸，部分电离，不能拆写成离子形式，A项错误；I厂具有强还原性，与F+不能大
量共存，B项错误；BCl2溶液与CO2气体不反应，D项错误。
4.A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对知识的理解和应用能力。苯
环不含碳碳双键，B项错误；M的分子式为C2H3NO3,C项错误；M中含有4个饱和C原
子，所有原子不可能共平面，D项错误。
5.B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力和宏观辨识与微
观探析素养。由图1知，R、W原子都只形成1根共价键，原子最外层有1个或7个电子，结
合五种元素原子序数之和等于28，R应为氢元素，W应为氟元素，则X、Y、Z均位于第二周
期，由成键数可知，X、Y、Z三种元素原子最外层至少有3个电子，且它们原子序数依次增大，
结合原子序数之和可推出：X为硼元素，Y为碳元素，Z为氮元素。碳的氢化物属于烃类，如
乙烯等能使溴水褪色，B项错误。
6.B【解析】本题主要考查盐湖资源的综合利用工艺，侧重考查学生对基础知识的理解和应用
能力。CO中中心原子的VSEPR模型为平面三角形，A项错误；粗盐提纯中，Na2CO溶液
有两个作用：除去Ca+、过量的Ba+,所以必须在Ba(OH)2溶液之后加入，C项错误；工业制
备烧碱时，C1在阳极上发生氧化反应，必须用惰性材料作电极，D项错误。
7.D【解析】本题主要考查实验设计，侧重考查学生对实验现象的分析与判断能力。乙醇是弱
极性分子，A项错误；苯环上甲基也能与酸性高锰酸钾溶液反应，B项错误；电石中硫化钙等
杂质，与水反应生成硫化氢，硫化氢也能与溴水反应，C项错误：配离子中内界难电离，外界能
完全电离，D项正确。
8.A【解析】本题主要考查类比学习方法，侧重考查学生知识的迁移和辨别能力。氨分子间存
在氢键，而甲烷分子间不存在氢键，B项错误：锂没有钠活泼，在氧气中燃烧锂只生成氧化锂，
C项错误；甲酸酯基具有部分醛基的性质，与新制氢氧化铜加热能发生反应，D项错误。
9.C【解析】本题主要考查电解原理，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。根据图中
信息可知，M极为阳极，N极为阴极。在电解池中，阴离子向阳极区迁移，阳离子向阴极区迁
移，故膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，A项正确；锂电池放电时，锂在负极上失电
子，电极反应式为Li一一Li计，B项正确；基态原子中，每个电子的运动状态均不相同，故
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2023届辽宁省部分学校高三下学期5月模拟考试
化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容.
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.2023年春晚节目《绿水青山》描绘了全面小康后人与自然和谐共生的锦绣画卷，下列有关说法正确的是（ ）
A.水稻中含有大量淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
B.多种树可以吸收工业排放的二氧化碳，有利于我国“双碳”目标的实现
C.“绿水绵绵岁温柔”中的“绿水”是指硫酸亚铁溶液
D.“窗花张张贴平安”中的“窗花”在裁剪的过程中发生了化学变化
2.实验室利用制备的原理是.下列有关叙述错误的是（ ）
A.基态的价层电子排布式为
B.的结构式为
C.的电子式为
D.的球棍模型为
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯气溶于水：
B.磁性氧化铁与足量氢碘酸溶液反应：
C.向溶液中加入少量溶液：
D.向溶液中通入少量气体：
4.合成治疗皮炎的药物阿布昔替尼的一种中间体M的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.M能与氢氧化钠溶液反应 B.M含有3个碳碳双键
C.M的分子式为 D.M中所有原子可能共平面
5.短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示.它们的原子半径与原子序数关系如图2所示.已知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键.下列叙述错误的是（ ）
A.第一电离能： B.Y的氢化物均不能使溴水褪色
C.常温下，W的单质能与水发生剧烈反应 D.配位键中Z原子提供孤电子对
6.某小组设计的盐湖资源利用流程如图所示.下列叙述正确的是（ ）
注明：粗盐含、等杂质.
A.、中中心原子的VSEPR模型均为四面体形
B.“夏晒盐”的原理是蒸发结晶，“冬捞碱”的原理是降温结晶
C.粗盐提纯时可依次加入溶液、溶液、盐酸
D.工业上电解氯化钠水溶液制备烧碱时阳极可用铜或银等作电极
7.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇是非极性分子
B 在酸性溶液中滴加对甲基苯酚 溶液颜色变浅 酚羟基具有还原性
C 在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 一定是乙炔与溴发生反应
D 在溶液中滴加溶液 没有白色沉淀产生 位于配合物内界
8.类比是学化学的重要方法.下列类比正确的是（ ）
事实 类比
A Cu与S共热生成 Cu与共热生成
B 氨气的沸点高于砷化氢 甲烷的沸点高于锗烷
C 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D 乙酸甲酯与新制氢氧化铜共热不反应 甲酸乙酯与新制氢氧化铜共热也不反应
9.工业上，常用电渗析法淡化海水.某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置.锂电池反应为.下列叙述错误的是（ ）
A.M极为阳极，膜2为阳离子交换膜
B.锂电池放电时，负极的电极反应式为
C.基态锰原子中有15种不同运动状态的电子
D.N极收集到11.2L气体（标准状况）时理论上转移1mol电子
10.键基团是众多临床药物分子的关键药效团.科学家发现键合酶催化的锌离子依赖型肼基合成反应可用于合成氨基酸肼基衍生物，反应原理如图（R为烃基）.该反应过程可能是自然界普遍存在的一种生物合成策略.下列说法错误的是（ ）
A.反应①为取代反应 B.Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体
C.高温有利于加快反应进程 D.图中各物质的N原子均为杂化
11.在600K下，按初始投料比分别为1:1、1:2、1:3投料，发生反应为.测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.曲线X代表起始投料比为1:1
B.，该反应达到平衡状态
C.若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移
D.m点对应的的平衡转化率为60％
12.我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制.其反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）.的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比.下列叙述正确的是（ ）
A.在历程中能垒最大为
B.该反应历程中，的选择性为100％
C.催化剂表面上、CO脱附都会放出能量
D.反应历程中有极性键的断裂与形成
13.焦亚硫酸钠是一种食品添加剂.某小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质.实验记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色
Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液
Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀
Ⅳ 在丁中通入 产生浅黄色沉淀
已知：常温下，的电离常数、.下列叙述错误的是（ ）
A.由实验Ⅰ可知，溶液中可能存在：
B.由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色
C.取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为
D.由实验Ⅳ可知，溶液体现氧化性
14.未来的某一天，我们开着一辆电动汽车，当电池能量即将耗尽时，只需将汽车开到附近的加氨站，5分钟内就能加满一桶液态氨，电池表便显示满格，加满后汽车能开1000公里以上，且加氨价格低廉.随着“氨—氢”燃料电池的推出，这样的场景很快就要变成现实.我国某大学设计的间接氨燃料固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，氨首先经过重整装置在催化剂（未标出）表面分解生成与.下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，a极的电极反应式为
B.电池工作时，b极发生还原反应
C.的键角小于的键角
D.大面积推广“氨—氢”燃料电池，有利于减少碳的排放量
15.常温下某混合溶液中、、、和随p的变化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.②表示随的变化曲线
B.常温下，的
C.由7到14的变化过程中，水的电离程度逐渐增大
D.M点对应的溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分.
16.（14分）纳米级硒化铜是钠离子电池的正极材料.某小组以黄铜矿粉末（主要含，含少量、等）为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的流程如图.
请回答下列问题：
（1）“浸取”中，其他条件相同，测得温度与金属浸出率的关系如图所示.简述40℃达到峰值的原因：___________________.
（2）写出“浸取”中反应的离子方程式：_________________________________.
（3）加入过量氨水时，反应分两步进行，写出参与反应的化学方程式：___________________.滤渣的主要成分是_______________________（填化学式）.
（4）有人认为，用或代替氨水调节溶液的pH也可以达到相同的目的.请你判断此法是否可行：___________________________________________.若可行，需调节溶液的pH最低为_________{若不可行，此空可不填.已知：常温下残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀完全，，的值取-0.6｝.
（5）在高压、加热条件下，用还原溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______.
（6）已知晶胞结构如图所示，设晶胞参数为.
①该晶胞中和的个数比为__________（用含的代数式表示）.
②该晶胞中与或之间的最短距离为________________.
17.（13分）尿素是一种重要的化工产品和常用氮肥.回答下列问题：
（1）尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是___________________________（用元素符号表示）.
（2）工业上，用和制备尿素，总反应分两个基元反应（反应历程与相对能量关系如图1）：
①
②
写出总反应的热化学方程式：_________________________.该历程中决速步骤的反应是___________（填“①”或“②”）.
（3）有人设想直接利用反应进行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应______________（填“可行”或“不可行”'），理由为____________________.
（4）碳酸丙烯酯（PC）是锂离子电池的常用溶剂.工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯.已知：碳酸丙烯酯的结构简式为，沸点为238.14℃；1，2-丙二醇（PG）的沸点为162℃.1，2-丙二醇和尿素（160℃以上会分解）合成PC的反应如下：
在烧瓶中加入物质的量之比为2:1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图2所示.PC的收率.
①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是___________________________.
②150℃时，PG的平衡转化率为________________.以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数___________（保留2位小数）.
18.（14分）钛白粉广泛用于颜料、油漆和造纸等.某小组以钛铁矿粉（主要成分为，还含有少量的）和金红石矿粉为原料制备和高纯度铁红.简易流程如下：
已知：、、的沸点依次为1412℃、316℃、136℃.
请回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的位置为__________________________________________.
（2）操作A利用的原理为________________________.
（3）操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：___________________.
（4）铁红的主要成分是_________________（填化学式）.
（5）实验室可利用如图装置制备粗产品.
①若用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的化学方程式：_________________.
②仪器a的名称是_____________，C装置中的试剂是______________________.
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：_______________________.
（6）测定样品中纯度.取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为.过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液.取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液.
①计算该样品中的质量分数：___________________.
②若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
19.（14分）液晶材料的发现与发展，给人们的工作和生活带来许多便利.我国科学家利用芳香烃A合成出了液晶材料H，其路线如图所示.
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；H中含氧官能团的名称是_______________.
（2）B→C的试剂和条件是___________________________.
（3）写出C→D的化学方程式：_________________________________________.
（4）D→F的反应类型是___________________.
（5）芳香族化合物R为C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能水解生成甲酸的R的结构（不考虑立体异构）有______________种；其中，在核磁共振氢谱上显示有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的结构简式为___________________（写1种即可）.
（6）设计以苯胺（）、甲苯为原料合成的路线（无机试剂和有机溶剂任选）.
