江苏省2023届高三第三次模拟考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：____________
一、单选题
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．溴苯、硝基苯都属于芳香烃
B．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，可以通过煤的干馏获得这些芳香烃
C．乙烯的产量是一个国家石油发展水平的标志，工业上可利用石油的裂化来获得乙烯
D．煤的干馏、煤的气化、石油的催化重整都属于化学变化
2．我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和N2O4作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼的结构简式： B．N2的沸点比CO的高
C．CO2的空间构型为V形 D．H2O是由极性键构成的极性分子
3．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是（ ）
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂
C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料
4．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 （ ）
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法
D．都采用了高压的生产条件
5．下列关于反应的说法正确的是（ ）
A．是氧化剂 B．被氧化
C．发生还原反应 D．得到电子
6．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应一定能自发进行
B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态
D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率
7．下列制取、干燥、收集NH3，并吸收尾气的装置中，能达到实验目的的是（ ）
A．制NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收尾气
A．A B．B C．C D．D
8．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是（ ）
A．与NaOH溶液反应：
B．用Pt电极电解溶液：
C．CaS与浓硝酸反应：
D．溶液与过量溶液反应：
9．前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z的最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z的最高正价和最低负价的代数和为6，W的最高化合价为。下列说法正确的是（ ）
A．单质的氧化性：
B．原子半径：
C．气态氢化物稳定性：
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水
10．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．X分子中含有7个sp2杂化的碳原子，Y分子中含有5个sp3杂化的原子
B．Y分子中在一定条件下能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
C．Y分子所有碳原子不可能共平面
D．X→Y分两步进行，先发生加成反应，后发生消去反应
11．合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务。如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀：市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成。关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式： B．可用铜块替换锌块保护铁制外壳
C．轮船表面因积累大量电子而被保护 D．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是（ ）
A．0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH )=c(H+)+c(H2C2O4)+c()
B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c()>c(Cl )>c(H2C2O4)
C．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10 9。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层清液中c()<5×10 5mol/L
D．向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
13．下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，粗铜、纯铜分别作阴极、阳极
B．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
C．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D．向BaCO3、BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小
14．工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol
C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+
D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
二、填空题
15．下图为氮元素及其化合物的转化关系。
(1)X的化学式为_______。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH3可用于治理NO2，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式_______。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO＋HClO=NO2＋HCl
b.NO＋NO2＋H2O 2HNO2
c.HClO＋HNO2=HNO3＋HCl
下列分析正确的是_______。
A．上述过程的第三步中，HNO3是氧化剂
B．烟气中含有的少量的O2能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
(3)下列说法正确的是_______。
A．实验室用加热氯化铵的方法制备氨气
B．可用排水法收集NO2气体
C．氮氧化物会破坏臭氧层
D．上图为氨气喷泉实验装置图，若将氨气换成NO进行相同操作，也产生喷泉现象。
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，请写出氨气参与的反应的化学方程式_______。
三、有机推断题
16．有机物X可通过如下方法合成。
（1）G→H的反应类型为____反应。
（2）B的结构简式为____，E的结构简式为____。
（3）M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。M能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1。写出一种符合上述条件的M的结构简式____。
（4）请写出以CH3C≡CH、CH3OH为原料制取的合成路线示意图（无机试剂任用。合成示例例见本题题干）____。
四、实验题
17．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
(1)实验室从含碘废液(除水外含等)中回收碘，其实验流程如下。
回答下列问题：
①物质X为_______。
②操作Ⅰ选用的装置为_______(填标号)。
③含碘废液中加入稍过量的溶液将还原为，反应的离子方程式为：_______。
(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是_______。
②溶液由黄色最后变为无色，该反应中氧化剂是_______。
(3)我国最近成功研制出由Cl2制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为_______。
五、原理综合题
18．氰化氢(HCN，易挥发，)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将转化为和。验证该转化过程中生成的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_______。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是_______
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过时，的氧化去除率有所下降，原因是_______。
(3)通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。
①反应I的离子方程式为_______。
②虚线方框内的过程可描述为_______。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_______。
试卷第11页，共33页
试卷第11页，共33页
参考答案
1．D
【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；溴苯、硝基苯均不属于芳香烃，A错误；
B．煤是复杂混合物，煤的干馏是化学变化，通过干馏可以生成这些芳香烃，B错误；
C．工业上可利用石油的裂解来获得小分子烃，例如乙烯等，C错误；
D．煤的干馏、煤的气化、石油的催化重整都会生成新物质，都属于化学变化，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．N原子形成3对共用电子对，即其形成3根共价键，故A错误；
B．二者相对分子质量一样，CO为极性分子，N2为非极性分子，极性越大，沸点越高，则CO的沸点比N2的高，故B错误；
C．CO2的孤电子对数为，σ键电子对数为2，故其空间构型为直线形，故C错误；
D．H2O是角形分子，正电中心和负电中心不重合，故其是由极性键构成的极性分子，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确；
B．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；
C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；
D．蛋白皮革主要成分为蛋由质，其属于有机物，选项D错误；
答案选D。
4．D
【详解】A.合成氨工业与SO2的催化氧化的过程，为了加快反应速率，缩短平衡到达的时间，都使用了合适的催化剂，故A正确；
B.合成氨工业与SO2的催化氧化的过程，反应均为放热反应，选择了较高的温度，对反应物的转化率虽然不利，但都能加快反应速率，缩短平衡到达的时间，而且一定的温度下催化剂的活性也较好，故B正确；
C.合成氨工业通常加入过量的氮气，提高氢气的转化率，SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气是增加氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，故C正确；
D.合成氨工业采用高压，工业生产硫酸时，采用的是常压条件，因为在常压下反应物的转化率已经很高，无需高压条件，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．反应中中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，作为还原剂，选项A错误；
B．反应中中N元素化合价由+4价降为+2价，被还原，选项B错误；
C．反应中中S元素化合价由+4价升高为+6价被氧化，发生氧化反应，选项C错误；
D．反应中中N元素化合价由+4价降为+2价，得电子被还原，选项D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．该反应是气体体积增大的反应ΔS>0，又知ΔH <0，则符合复合判据△H-T△S<0，所以该反应一定能自发进行，A正确；
B．达到平衡时，增大容器的体积，各组分的浓度均减小，v(正)减小、v(逆)减小，B错误；
C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；
D．合适的催化剂能加快反应速率，可以提高单位时间内NH3的转化率，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使NH3·H2O分解产生NH3，同时Ca(OH)2电离产生OH-，使溶液碱性增强，抑制NH3·H2O的电离作用，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，故可以用该方法制取NH3，A正确；
B．NH3是碱性气体，NH3与H2SO4会发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C．NH3的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，C错误；
D．倒扣漏斗完全浸泡在水中，不能防止倒吸现象的发生，D错误；
故合理选项是A。
8．D
【详解】A．O、H元素不守恒，故A错误；
B．用Pt电极电解溶液生成氢氧化镁，故B错误；
C．浓硝酸能氧化H2S，故C错误；
D．溶液与过量溶液反应，可假设为1mol，1mol消耗1mol，生成1mol和1mol水，1mol结合1molBa2+生成1mol碳酸钡，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】前20号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al，Z的最高正价和最低负价的代数和为6，则Z为Cl，X与Z的最外层电子数相等，则X为F， W的最高化合价为，W为Ca，据此分析解题。
【详解】A．非金属性越强，单质的氧化性；同一主族，从上到下，元素非金属性减弱；故氧化性：，A错误；
B．同一周期，从左至右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上至下，原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误；
C．非金属性越强，气态氢化物稳定性越好；同一主族，从上到下，元素非金属性减弱；故气态氢化物稳定性：，C错误 ；
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为：Al(OH)3、HClO4、Ca(OH)2之间相互都能发生反应生成盐和水，石灰乳在加热下可以与氢氧化铝反应：Ca(OH)2+2Al(OH)3Ca(AlO2)2+4H2O，Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，2HClO4+Ca(OH)2=Ca(ClO4)2+2H2O，D正确；
答案选D。
10．A
【详解】A．X分子中含有苯环中6个碳和醛基中1个碳为sp2杂化，共7个sp2杂化的碳原子；Y分子CH3O-中C和O原子以及-C2H5中C原子为sp3杂化，共8个sp3杂化碳原子，故A错误；
B．Y中具有苯、醚、烯烃、酯和腈的性质，苯环和碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，加聚反应，故B正确；
C．Y分子中-C2H5含有两个饱和碳原子，所以所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D．X→Y分两步进行，-CHO先与酯基和氰基中间得α-H发生加成反应生成-OH，然后-OH再与α-H发生消去反应形成双键，故D正确；
故答案选A。
11．C
【分析】“暖贴”的工作原理是铁和炭构成了原电池的两极，氯化钠溶液是电解质溶液，使用时接触空气，空气中的氧气在正极得到电子发生原电池反应，放出热量。
【详解】A．负极是铁失去电子生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．铁比铜活泼，若用铜块替换锌块，则铁为负极，失去电子被腐蚀，不可用铜块替换锌块保护铁制外壳，故B错误；
C．轮船的铁制外壳作为原电池的正极发生还原反应，表面因积累大量电子而被保护，故C正确；
D．海水中有更多的离子，电解质溶液浓度大，电解质溶液浓度越大，反应速率越快，所以轮船在海水中的腐蚀速率比在河水中的快，故D错误；
故选C。
12．C
【详解】A．0.010 0 Na2C2O4溶液中存在：
，质子守恒，A错误；
B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液是草酸氢钠和氯化钠的等浓度混合溶液，可知草酸氢根离子的电离大于水解，溶液中存在：，B错误；
C．向该溶液中加入等体积0.0200mol L-1CaCl2溶液后溶液中钙离子的浓度为=5.00×，由25℃时 =2.5×10-9可得溶液中草酸根离子的浓度为=5.00×10-7<5.00×10-5，C正确；
D．向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．电解池阳极失电子，金属电极金属失电子变阳离子，阴极得电子，金属阳离子生成单质，所以应是粗铜做阳极，纯铜做阴极，描述错误，不符题意；
B．气体体积换算物质的量，前提是标准状况，不是常温常压，描述错误，不符题意；
C．当ΔG=ΔH-TΔS>0时反应不能自发进行，该反应的ΔS>0(反应物全固态，生成物中有气态物质)，T恒大于0，所以要ΔG>0，ΔH必须大于0才有可能，故该反应ΔH>0，描述正确，符合题意；
D．Ba2+增加，溶液中浓度均下降，但Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)大小未知，故无法确定比值变化情况，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
14．C
【分析】由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质KOH、MgO等溶于硫酸进入溶液，MnO2与硫酸不反应，过滤，得到二氧化锰，反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，过滤除去不溶物，反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，加入碳酸钙调pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，经过滤得较纯净的硫酸锰溶液。最终得到硫酸锰晶体，据此作答。
【详解】A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；
B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，60 gFeS2，物质的量为0.5mol，所以每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol，故B正确；
C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；
D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正确；
故答案选C。
15．(1)N2O5
(2) 8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O AC
(3)C
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O
【解析】(1)
根据图表可知，X应是氧化物，且N的化合价为＋5，即X为N2O5；故答案为N2O5；
(2)
①根据图表可知，NH3和NO2之间有N2，NH3与NO2发生归中反应，其反应方程式为8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；故答案为8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O；
②A．根据c的反应方程式，HNO3应是氧化产物，故A错误；
B．烟气中含有少量O2，NO与O2反应生成NO2，NO2浓度增大，使b反应的平衡向正反应方向进行，能提高NO的脱除率，故B正确；
C．根据反应方程式，次氯酸盐最后转化成HCl和HNO3，HCl和HNO3为强酸，因此脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强，故C正确；
答案为AC；
(3)
A．实验室用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体制备氨气，如果只加热NH4Cl，产生的NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，容易堵塞导管，发生危险，故A错误；
B．NO2能与水反应，因此常用排空气法收集NO2，故B错误；
C．氮氧化物与臭氧能发生反应，破坏臭氧层，因此臭氧空洞，故C正确；
D．NO难溶于水，不能引起喷泉，故D错误；
答案为C；
(4)
工业上制备硝酸，其反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；故答案为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
16． 氧化 HC≡CCH2Cl HC≡CCH2COOCH2CH3 HCOOC≡CCH(CH3)2
【分析】（1）有机反应中加氧去氢的反应称之为氧化反应；
（2）A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN反应生成C，由A、C的结构简式知B的结构简式为HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O条件下反应生成D，已知D的分子式为C4H4O2，且D与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应，应为酯化反应，D的结构简式为HC≡CCH2COOH，E的结构简式为HC≡CCH2COOCH2CH3；
（3）E的分子式为C6H8O2，M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，则M的不饱和度为3，含有碳碳三键，酯基，M能发生银镜反应，则M应为甲酸某酯，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1，则含有三种等效氢，且个数比6:1:1；
（4）结合已知反应以及所学反应类型进行书写。
【详解】（1）有机反应中加氧去氢的反应称之为氧化反应，则G→H的反应类型为氧化反应；
故答案为氧化；
（2）A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN反应生成C，由A、C的结构简式知B的结构简式为HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O条件下反应生成D，已知D的分子式为C4H4O2，且D与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应，应为酯化反应，D的结构简式为HC≡CCH2COOH，E的结构简式为 HC≡CCH2COOCH2CH3；
故答案为HC≡CCH2Cl；HC≡CCH2COOCH2CH3；
（3）E的分子式为C6H8O2，M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，则M的不饱和度为3，含有碳碳三键，酯基，M能发生银镜反应，则M应为甲酸某酯，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1，则含有三种等效氢，且个数比6:1:1，符合上述条件的M的结构简式为：HCOOC≡CCH(CH3)2；
故答案为HCOOC≡CCH(CH3)2；
（4）以CH3C≡CH、CH3OH为原料制取，由该高分子的结构可知，其可由CH3C(COOCH3)=CH2通过加聚反应合成；而CH3C(COOCH3)=CH2可以由CH3C(COOH)=CH2与CH3OH通过酯化反应合成；由题干中C→D的信息可知，CH3C(COOH)=CH2可以由CH3C(CN)=CH2在酸性条件下水解生成；再由B→C的信息可知CH3C(CN)=CH2可以由CH3CBr=CH2与NaCN通过取代反应合成，而CH3CBr=CH2可由CH3C≡CH与HBr通过加成反应合成。具体合成路线示意图如下：；
故答案为。
17．(1) 四氯化碳 B ++H2O=2++2H+
(2) 吸收尾气 氯气##Cl2
(3)Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl
【分析】亚硫酸钠具有还原性，将废液中碘单质转化为碘离子进入溶液，分液得到水层中含有碘离子，加入氧化剂得到碘。
（1）
①四氯化碳不溶于水，可以通过分液分离出来，故物质X为四氯化碳。
②操作Ⅰ为分离水层、有机层的操作，为分液操作，选用的装置为B；
③含碘废液中加入稍过量的溶液将还原为，同时生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：++H2O=2++2H+。
（2）
①氯气有毒，可以被氢氧化钠吸收，故作用为吸收尾气；
②氧化性的强弱顺序为：，溶液由黄色最后变为无色，则氯气和碘离子反应生成碘单质，继而生成，该反应中氯元素化合价降低，故氯气为氧化剂；
（3）
由图可知，氯气和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，反应为Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl。
18． 向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－ 酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染 c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少 10 OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2 O2在阴极表面得电子被还原成，结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O CO抑制了HCN(g)＋H2O(g) NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素
【详解】(1)将转化为和，检验即可，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－，故答案为：向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN－；
(2)①Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的，酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染，故答案为：酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染；
②c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少，的氧化去除率有所下降，故答案为：c(Cu2+)超过90mg·L－1，会催化过氧化氢分解，与CN－反应的H2O2的量减少；
(3)①由图可知，反应I中HO 、CN－在碱性条件下反应，生成N2、H2O和CO，N元素由-5价上升到0价，O元素由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：10 OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO，故答案为：10 OH＋2OH－＋2CN－=N2↑＋6H2O＋2CO；
②由图可知，虚线方框内的过程可描述为：O2在阴极表面得电子被还原成O，O结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；故答案为：O2在阴极表面得电子被还原成O，O结合H＋生成O2H，O2H分解生成O2和H2O；
(4) CO抑制了HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素；故答案为：CO抑制了HCN(g)＋H2O(g) NH3(g)＋CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400℃时前者为主要因素，200℃时后者为主要因素。
答案第11页，共22页
答案第11页，共22页
