房县2023年中考化学模拟题（五）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca－40
一、选择题 （每题2分，共计20分）
1.《天工开物》中记载了古法制瓷工艺。下列制作瓷器的步骤中主要发生化学变化的是
A. 水澄取料 B. 旋转造坯 C. 坯上书字 D. 举火烧制
2. 复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，促进作物高产。下列肥料属于复合肥料的是
A. NH4Cl B. Ca3（PO4）2 C. KNO3 D. KCl
3. 2023年6月5日世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法值得提倡的是
A. 垃圾分类回收再利用 B. 工业废水任意排放
C. 倡导使用一次性木筷 D. 露天焚烧秸秆、树叶
4. 规范操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 收集氢气D. 稀释浓硫酸
5. 金银花具有清热解毒、凉散风热之功效，其有效成分之一是绿原酸（Cl6H18O9）。下列对绿原酸的描述正确的是
A. 1个绿原酸中含有9个水分子 B. 绿原酸由三种元素组成
C. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为16：18：9
D. 绿原酸中氧元素的质量分数最小
6.钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（C3H9B3O6），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是
A.钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C.生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D.以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
7. 新课程标准提出“五育并举、以劳育人”，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭自制简易净水器 活性炭可以溶于水生成胶状物
B 用玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大
C 用焦炭冶炼金属 焦炭具有氧化性
D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气
8.如图是探究铁制品锈蚀实验，实验后得出的结论错误的是（ ）
A．装置①和②探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B．装置③和④探究铁钉生锈是否与水有关
C．装置③中的铁钉不易生锈 D．装置④中的铁钉生锈最严重
9. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．O2→CO→CO2→H2O B．Cu→CuO→CuSO4→CuCl2
C．KC1→KNO3→K2SO4→KOH D．CaO→Ca （OH）2→CaCl2→CaCO3
10. 下列各组离子能大量共存形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、、Cu2+ B．Mg2+、Na+、、Cl-
C．Fe3+、Ba2+、、Cl- D．、、OH-、
二、填空简答题（每空1分，计15分）
11. 我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。
(1)火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)；
(2)工业制钛过程中的一个反应：，X的化学式为___________。
(3)下图是工业制硅反应的微观示意图：
写出该反应的化学方程式___________；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点___________(写出一点即可)。
12．）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VIII族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、IIA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 1 H氢 2 He氦
2 3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 6 C碳 7 N氮 8 O氧 9 F氟 10 Ne氖
3 11 Na钠 12 Mg镁 13 Al铝 14 Si硅 15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 18 Ar氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是_______ (填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
（2）氯离子(Cl-)的质子数是17，则氯离子的核外电子总数是_______。
（3）在元素周期表中，He元素不排在IIA族而排在0族的依据是_______。
13.根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向100g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶液是（ ） （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量：A B
（填“＞”或“=”或“〈”）
（3）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是（ ）。
14.“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的相对“零排放”。我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如图1：
①吸收器中，NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为 。
②分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 。
③澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 。
④反应器中发生的化学方程式为 。
三、实验探究题（每空1分，计10分）
15. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时。如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用 （填字母），其反应的化学方程式为 。
（2）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是 。
（3）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分
数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
16. 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，pH值大于7。同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一：X溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：
①是CaCl2；②是 。（填化学式）
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量X溶液于试管中，向其中先滴加 ， 再滴加 。 溶液变红，有白色沉淀生成 结论：猜想②正确 化学方程式：
探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（3）【提出猜想】
猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：一定有NaOH。
（4）【实验验证】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 有红褐色沉淀生成 猜想三成立 化学方程式：
四、计算题（5分）
17. 实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g.求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
参考答案
1. D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B 8. B 9.C 10.B
11.(1)混合物；(2)SO3；(3) 2C+SiO22CO+Si ；无污染
12.(1) 非金属；得到；(2)18；(3)He原子核外只有一个电子层，电子数为2，形成相对稳定结构
13. 不饱和；〈；降低饱和溶液温度
14. ①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③氢氧化钙微溶于水，“捕捉”CO2的能力低；④CaC2O4 CaCO3+CO↑；
15.（1）B；2H2O22H2O+O2↑；（2）集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）增大；
16.（1）Ca（OH）2；
（2）酚酞试液，再滴加Na2CO3溶液；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）Ca（OH） 2和NaOH； （4）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。
17.（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g
（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%.
