2022-2023学年第二学期第二次模拟测试卷
化学
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列语言描述不涉及化学性质的是（ ）
A．凡海盐，见水即化 B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
2．蔬菜、水果主要提供的基本营养素是（ ）
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
3．在微酸性土壤中，不适宜种植的植物是 （括号内为植物适宜生长的pH）（ ）
A．花生（5.0﹣6.0） B．苹果（5.0﹣6.5）
C．沙枣（8.0﹣8.7） D．西瓜（6.0﹣7.0）
4．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语正确的是（ ）
A．3个氧原子：O3 B．地壳中最多的金属元素：Al
C．4个镁离子：4Mg+2 D．碳酸钾中碳元素的化合价：KC (+4)O3
5．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．读取数据 C．滴加试剂 D．蒸发结晶
6．下列物质的类别、名称、俗名与化学式都正确的是（ ）
A．有机物、乙醇、酒精、CH3COOH B．盐、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C．氧化物、四氧化三铁、赤铁矿、Fe3O4 D．碱、氢氧化钠、纯碱、NaOH
7．下列有关碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A．CO2用于灭火——CO2不燃烧也不支持燃烧
B．洁精洗涤餐具上油污——洗洁精可溶解油污
C．铝块可制作铝箔——铝具有延展性
D．CO用于金属冶炼——CO具有还原性
8．如图中甲是溴（Br）元素的原子结构示意图，乙是钠元素在元素周期表中的信息，以下分析正确的是（ ）
A．钠元素属于非金属元素
B．钠元素的相对原子质量是 22.99g
C．溴元素位于第四周期
D．这两种元素形成化合物的化学式是 Na2Br
9．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
10．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成。将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。该混合气体成分推断合理的是（ ）
A．一定含有CO B．一定不含氢气
C．一定含有CO和CH4 D．可能是H2和CH4
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
12．下列物质间的转化中，一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．只有① C．②③ D．①③
13．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）
A．甲：探究MnO2对H2O2分解速率的影响 B．乙：探究铁生锈的条件
C．丙：探究CO2能与水反应 D．丁：探究石蜡中含氢元素
14．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
A. NaCI（KNO3）:加水溶解、降温结晶、过滤
NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量的Ca（OH） 溶液、过滤
CO（CO2）:通过足量的NaOH溶液、浓硫酸干燥
FeSO4溶液（H2SO4）:加入足量Fe粉、过滤
下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
NaOH溶液中滴加一定量的水，溶液温度随时间的变化
电解水的过程中，生成氢气与氧气的质量关系
向一定量的 CuSO 4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
向HCl和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化
非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
(7分)金属是重要的资源，与我们生活息息相关。请完成填空。
(1)飞机喷射出的照明弹，其中含有镁粉，主要利用的是镁能空气中燃烧发出 光。
(2)加热铜丝，称量加热前后的铜丝质量，会发现加热后铜丝的质量大于加热前铜丝的质量，该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
(3)铝合金窗，它不易被腐蚀的原因是 .（用化学方程式表示）
(4)水银体温计，主要利用了液态汞热胀冷缩的原理，请从微观的角度解释产生这一现象的原因： 。
(5)焊锡是锡铅合金，属于__________材料(填“金属”或“合成”)，用于焊接金属利用焊锡的主要性能为 。
17.(8分)类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：b ；c___________；e___________。
(2)X处对应物质的类别是___________。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_________。
(4)“碳中和”是最新的环保理念，是指通过计算单位或个人二氧化碳的排放总量，采用植树造林等物理或化学的方法把这些二氧化碳吸收掉，以达到环保的目的。二氧化碳在图1中，是 点。
(5)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 __________________________________ 用天然气做饭
18．（10分）某兴趣小组在实验室制备气体的过程如图，请回答下列问题：：
（1）仪器①的名称是____________。
（2）检查装置B气密性的方法是：在b处导管口接上一段带有止水夹的橡胶管，夹紧止水夹， ____________________________________________________，则气密性良好。
（3）实验室用高锰酸钾制备O2，其反应的化学方程式为____________________________________。若把E装满水，用排水法收集O2，则O2导入端应在 _______端（填“e”或“f”)。
（4）已知：常温下氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变成蓝色。实验室常用加热氯化铵与消石灰的固体混合物来制取NH3，上图可组装出其制备装置。
①制备并干燥NH3时，所选装置的正确连接顺序为_______→_______（选择对应的导管口字母）。
②收集NH3时，应选择的收集装置为_____________（填字母）。检验氨气集满的方法是______________________________________________（写操作及现象）。
19．（10分）南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】
南南同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的_________________________． 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液． 固体中一定含有_________，一定不含Fe2O3．
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是______________________，并设计如图2实验方案继续验证．
（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_______________________．
（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有CaO．写出该过程中的化学方程式_____________________________________．
（3）步骤③中反应的化学方程式是_____________________________________．
北北同学对滤渣B又进行探究．
实验操作 实验现象 实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸 ②生成的气体通入_____________。 ①_______________________。 ②该溶液变浑浊． 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．
20．（10分）（一）如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为__________。
(2)C与F反应的基本类型__________。
(3)C→D反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是________(填序号)。
A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3
（二）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
(1)步骤③中加入试剂A的化学式是____________。
(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________________________________。
(3)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是_________________________________________________________________________________。
(4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 （填基本反应类型）。
21．（10分）实验技能训练中，李佳同学向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。为了进一步分析，李佳同学在老师的指导下对该废液进行了实验：她分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
计算50g废液中硫酸铜的质量（写出计算过程）。
（2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则下图中a的数值为_______。
（3）综合分析以上实验数据与信息，在下图中，画出加入氢氧化钠溶液质量0﹣100g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
参考答案
1-5： AACBC 6-10： BBCDD 11-15： CADAD
16. 耀眼的白 ； 符合 ； 4Al+3O2==2Al2O3 ; 温度升高，汞原子间的间隙变大 ； 金属 ； 熔点低
17.(1) C CO H2CO3 (2)盐 (3) (4) d
(5) CH4+2O2 == (点)= (燃)= CO2+2H2O
18. 铁架台 向长颈漏斗中注入一定量的水，观察长颈漏斗中是否形成水柱，如果形成一段水柱，静置一段时间，如果水柱的液面不发生变化，则装置气密性良好。 ；
f a g C 用玻璃棒粘取润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝则气体收集满
稀盐酸 Fe 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 增大接触面积，使反应充分 CaO+H2O＝Ca（OH）2
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 澄清石灰水 固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色
（一）(1)H2O (2)复分解反应 (3) (4)C
（二）
BaCl2
除去氯化钙和过量的氯化钡
同一温度下，NaHCO3的溶解度最小
复分解
21.（1）解：设废液中硫酸铜的质量为x，硫酸铜消耗的氢氧化钠的质量为y。
x= 4.8g y=2.4g。
答：废液中硫酸铜的质量为4.8g。
（2）85g。
（3）
