第十单元酸和碱测试题
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是
A．甲烷——CH4
B．生石灰——Ca （OH）2
C．水银——Hg
D．食盐—— NaCl
2．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A．测溶液pH B．过滤
C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸
3．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
4．下列实验操作中，正确的是
A．干燥气体 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．取用固体
5．在广州发现了一种红色的蚂蚁，叫红火蚁，它们啃食植物的根甚至叮咬人体，医生告诫人们若被红火蚁叮咬，可在被叮咬过的皮肤处涂上肥皂水（显碱性）以消除痛痒，由此可知红火蚁叮咬时的分泌物pH
A．<7 B．=7 C．>7 D．无法确定
6．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是
A．利用元素周期表，查出某元素的原子序数
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．利用pH的数据，判断溶液的酸碱性
D．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
7．某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中，能达到目的的是
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
8．化学离不开实验，下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．称量氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．细铁丝在氧气中燃烧
9．下列实验方案中，正确的是
A．除去氨气中的水蒸气：将混合气体通过足量浓硫酸
B．区分NaOH溶液和NaCl溶液：取样，分别加入水中观察温度变化
C．从含少量NaCl的KNO3溶液中提纯出KNO3：蒸发结晶后过滤
D．除去铜粉中的铁粉：向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
10．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
11．仅通过下列操作就能达到提纯目的的是（括号内为杂质）
A．CaO（CaCO3）放入适量稀盐酸
B．CO2（HCl）通过足量氢氧化钠固体
C．N2（O2）通过足量红热的木炭
D．CO2（CO）通过足量灼热氧化铜
12．除去下列物质中的杂质，所选用的方法错误的一组是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl溶液 泥沙 过滤
C Cu粉 Fe粉 用磁铁吸引
D KCl溶液 КОН 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 干冰升华变成二氧化碳气体 二氧化碳分子的间隔变大
B 水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，汞原子体积变大
C 在常温下，碳单质的化学性质不活泼 碳原子核外最外层电子数为 8
D 氢氧化钠溶液能和稀盐酸反应 Na +和 Cl -在溶液中结合成氯化钠分子
A．A B．B C．C D．D
14．实验是科学探究的重要途径。同学们设计了下列实验方案，其中能达到目的的是
A．收集并测定氧气的体积 B．探究生石灰与水反应放热
C．验证酒精和水混合遵循质量守恒定律 D．探究二氧化碳密度比空气大
15．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
序号 ① ② ③ ④
图像
反应 过 程 等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 向一定量NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 将过量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 将氢氧化钡固体加入到一定质量的硫酸溶液中
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
16．胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO2气体，该气体能
与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______其水溶液能使紫色石蕊溶液变______色；
向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是__________，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是_____________。
17．用化学方程式解释下列问题：
（1）工业上用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈________________________；
（2）食品包装常用生石灰作干燥剂_______________________；
（3）用天然气作燃料______________________。
18．阅读课本材料结合所学知识分析回答相关问题：
(1)a.常温下镁和空气中的氧气发生反应，易生成很薄的氧化膜；镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁。
b常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应；在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物。
由上述材料得出，两种金属均能与氧气反应生成氧化物，但由于金属活性不同，导致___________不同。
(2)亚硝酸钠外形与食盐很相似，有咸味，是一种有毒的致癌物质。常作为冬季水泥施工的抗冻剂。亚硝酸钠和氯化钠有关性质如下表。请结合所给信息提出一种迅速、直观鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方案。
项目 亚硝酸钠 氯化钠
化学式 NaNO2 NaCl
色、态 白色固体 白色固体
水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 可溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔点 271℃ 801℃
水溶液的酸碱性 呈碱性 呈中性
你设计的方案为___________________。
19．某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，对稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应（如图）进行如下探究。
（1）X为______溶液（填化学式，下同）。
（2）图3中A点对应溶液的溶质成分是______。
（3）该化学反应伴随的能量变化是______热。（填“吸”或“放”）
20．浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；
①CuCuSO4；②CuSO4
这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____ _________。
三、实验题
21．在实验课上，老师让同学们分组实验探究，自己设计实验证明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮他们分析解决实验中遇到的问题。
(1)小明同学先按下图所示的方法向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按下图的方法逐滴加入稀盐酸，直到溶液刚好变无色为止。
请指出小明的操作错误： ______________________________________________ 。
(2)小华同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，又加入了一些稀盐酸，突然记起还没有加酚酞，于是加了几滴酚酞，溶液呈无色，他认为两者恰好完全反应。他的结论是否正确？
____________________________________ 。
(3)小红同学向试管中加入约2毫升的NaOH溶液，再加几滴酚酞，溶液呈红色，又按正确方法逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，直到溶液刚好变无色为止。可是发现加盐酸时有气泡产生。请帮她分析一下产生气泡的原因 ________________________ （写一点就行）。请帮他们写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 ____________________________________ 。
22．按要求完成下列小题：
(1)某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ.反应原理：CuO＋H2Cu＋H2O
Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】
分析实验过程，回答：
①仪器a的名称是________，仪器 b的名称是________。
②写出A装置中发生反应的化学方程式____________________。
③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是___________________。
④装置B的作用是________，装置E的作用是_________________。
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是__________________________________。
(2)小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是_______________________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是__________________，有关反应的化学方程式为________________________________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________铜(填“>”“＝”或“<”)。
四、计算题
23．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水，检测废水呈酸性的方法是_______________________。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算m（KOH）=__________g，V（H2O）=______mL（水的密度近似为1.0g mL﹣1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
a．向烧杯中加氢氧化钾固体 b．按需要添加砝码、移动游码
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有____（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为________（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．A
4．B
5．A
6．B
7．B
8．B
9．D
10．D
11．D
12．A
13．A
14．B
15．B
16． H2CO3 红 有气泡产生 HCl十NaOH=NaCl+H2O
17． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 CH4+2O2CO2+2H2O
18． 反应条件 取少量固体溶于水，用pH试纸测溶液的pH值，若pH值大于7，则固体为NaNO2，反之固体NaCl
19． Ca（OH）2 CaCl2、Ca（OH）2 放
20． 方案二更好 不产生有害的二氧化硫气体，减少环境污染
21．(1)胶头滴管伸入试管内
(2)不正确
(3) NaOH变质部分成了Na2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O
22．(1) 分液漏斗 酒精灯
黑色粉末逐渐变红 干燥氢气 检验装置D中是否生成了水 排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸
(2) 三种金属表面都有气泡产生，冒出气泡的速率Mg>Zn>Fe 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
>
23．（1）取少量废液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试剂，溶液变成红色，说明该废液呈酸性
（2）①11.2，②188.8，ba
（3）①和②4.9%③4.4%
