中考化学酸和碱冲刺能力检测卷一
一、单选题
1．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
2．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
3．下列事故处理方法错误的是
A．发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区
B．档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
4．下列说法不正确的是
A．过氧化氢能分解 B．干冰用于人工降雨
C．浓硫酸具有腐蚀性 D．熟石灰用于改良碱性土壤
5．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是（ ）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
6．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列客观事实解释正确的是
A．品红在热水中比在冷水中扩散的快—分子间有间隙
B．电解水产生氢气—水分子中有氢分子
C．氢氧化钠溶液能导电溶液中有自由移动的离子
D．液态水变成水蒸气一水分子的体积变大
8．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
9．下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用硫酸铜和石灰浆混合配制农药波尔多液
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
10．归纳、对比、推理等是化学学习的常用方法。下列说法正确的是
A．氧化钙溶于水放热且发生化学变化，所以氢氧化钠固体溶于水也放热且发生化学变化
B．活性炭结构疏松多孔具有吸附性，木炭结构也是疏松多孔，因此木炭也具有吸附性
C．和CO均是由碳元素和氧元素组成，所以它们具有相同的化学性质
D．酸和碱作用生成盐和水是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
11．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D 是不同类 别的化合物。请回答：反应①的化学方程式为_________； 反应②后生成蓝色溶液，则 B 的化学式为_____；反应④可用于制取 烧碱，化学方程式为______。
三、综合运用题
12．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是________________，仪器C的名称是________；
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________；
(3)实验中反应的化学方程式是________________________________；
(4)步骤⑤的操作名称是____________，当出现较多量固体时应__________________________；
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。
13．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠
你的猜想：部分交变质，含有__________________
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_______________________。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是____________。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
实验操作 实验现象 实验结论
____________________ 有气泡产生 小丽猜想不成立
____________________ ____________________ 你的猜想成立
【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是____________。(用化学方程式表示）
15．某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）。
（1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+ 。
（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
16．酸和碱是初中化学重要的化合物
⑴将①浓盐酸、②浓硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分别敞口放置在空气 中，一段时间后，溶液质量增加的是______（填序号）．
⑵欲将 50g 溶质质量质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 19.6%的稀盐酸，需要加水_____g，请 简述稀释浓硫酸的正确操作．____________
⑶用 NaOH 固体配制 50g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器 有___________，量取水时若仰视读数，会使得到的溶液中溶质质量分数____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑷为中和实验后废液中含有的盐酸，取 100g 废液向其中加入熟石灰，反应过程中溶液的 pH 随加入熟石灰质量的变化关系如图所示．
①请根据图示计算废液中盐酸的质量分数____________．
②当加入 5.6g 熟石灰时，溶液中的溶质有______，若改用 7.4g 氢氧化钠与相同量的废液反 应，反应后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．
参考答案：
1．B
【分析】本题考查酸碱指示剂。
【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意；
B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。
2．B
【分析】胃酸主要成分是盐酸。
【详解】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；
B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；
C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。
3．B
【详解】A、发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，二氧化碳受热密度变小，高空中二氧化碳含量高，故低下身子沿墙壁跑出火灾区，是正确的叙述，不符合题意；
B、档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火，会损坏档案，应用二氧化碳灭火器灭火，是错误的叙述，符合题意；
C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治，让中毒人员呼吸新鲜空气，是正确的叙述，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，是正确的叙述，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、过氧化氢能分解产生水和氧气，故说法正确；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故说法正确；
C、浓硫酸具有腐蚀性，故说法正确；
D、熟石灰呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故说法错误。
故选D。
5．C
【分析】溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
【详解】A、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
B、由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
C、由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，说法正确；故符合题意；
D、由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6．C
【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。
7．C
【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，错误；B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，错误；C、溶液导电性原因：具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；D、液态水变成水蒸气是因为分子间隔变大，错误。故选C。
点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．D
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。
【详解】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；
B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、该反应是醋酸和氢氧化镁反应，属于酸碱中和，不符合题意；
B、硫酸铜属于盐，故该反应不是酸和碱中和反应，符合题意；
C、该反应是氢氧化铝和盐酸反应，属于酸碱中和，不符合题意；
D、该反应是氢氧化钙和硫酸反应，属于酸碱中和，不符合题意；
故选B。
10．B
【详解】A、氧化钙溶于水，与水发生化学反应生成氢氧化钙并且放出热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，但是没有生成其他物质，没有发生化学变化，选项错误，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性是因为它具有疏松多孔的结构，木炭结构也是疏松多孔，因此木炭也具有吸附性，选项正确，符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不相同，它们的化学性质不同，选项错误，不符合题意；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但仅仅生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应也能生成盐和水就不是中和反应，选项错误，不符合题意。
故选B。
11． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Cu（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【详解】反应①中稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应②后生成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氢氧化铜，而A、B、C、D是不同类别的化合物，因此B不是氧化物，而是氢氧化铜，氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2；反应④可用于制取烧碱，说明C是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
12． 氢氧化钠溶液 酒精灯 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 蒸发结晶 停止加热，用余热蒸干滤液 ③
【详解】因为滴入酚酞后溶液变为红色，说明A溶液是氢氧化钠的溶液，实验中滴入酚酞溶液的目的是通过酚酞的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应；实验中反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；步骤⑤的操作名称是蒸发结晶；在蒸发的过程中当出现较多量固体时应停止加热，用余热将滤液蒸干；实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是③，防止污染药品。
13． 氢氧化钠和碳酸钠 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加才会有气泡，所以该结论不正确； 用试管取少量滤液加入过量（或足量）的稀盐酸，充分反应 用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红色 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【详解】[提出猜想]由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，猜想一：没有变质，只含有氢氧化钠；猜想二：全部变质，只含有碳酸钠；猜想三：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
[实验探究]取少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴盐酸，无明显现象．乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加入会有气泡，所以该结论不正确；
用试管取少量滤液加入过量（只能写足量或过量）的稀盐酸，充分反应，有气泡产生，小丽猜想不成立；
再试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液，有白色沉淀产生，溶液变红色则我的猜想成立；
[拓展应用]如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
14．（1）2H2O
（2）解：设该废水中H2SO4的质量为x
=
x=9.8g
该废水中H2SO4的质量分数=×100%=9.8%
答：该废水中H2SO4的质量分数为9.8%。
【详解】（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O，故填2H2O。
（2）见答案
15. ②③ 200 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌． 烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管； 偏小 7.3% CaCl2、HCl <
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间溶液的质量会减少，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间溶液的质量会增加，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液的质量会增加，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的质量会减少，氯化钠溶液敞口放置一段时间溶液的质量无明显变化，所以溶液质量增加的是②③；（2）浓硫酸的在稀释的过程中溶质的质量没有发生改变，假设稀释之后溶液的质量为x，则有，，所以加入水的质量为，稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入到水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，用量筒量取液体仰视读数会使量取的水偏多，则溶质的质量分数偏小；（4）当加入7.4g氢氧化钙时恰好完全反应，根据氢氧化钙的质量和反应的化学方程式可以求出盐酸的质量分数。
解：设废液中盐酸的质量为x
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
73 74
x 7.4g
答：废液中盐酸的质量分数为7.3%。
