2023年北京市大兴区九年级二模化学试卷
化 学
2023．05
学校 姓名 准考证号
考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，39道小题，满分70分。考试时间70 分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名、准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列变化中，属于化学变化的是
A. 木柴燃烧 B. 衣服晾干 C．冰块融化 D．西瓜榨汁
2．做好垃圾分类，有利于保护环境。西瓜皮属于
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
3．空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．下列豆腐传统制作工艺的主要步骤中，涉及过滤操作的是
A．磨浆 B．煮浆 C．滤渣 D．点兑
5．食用豆腐可以补钙，其中的“钙”指的是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
6．下列可回收物中，主要成分属于合金的是
A. 塑料瓶 B. 废报纸 C.旧钢丝球 D. 旧衣服
7．下列物质在O2中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
8．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 橘子汁(3~4) B. 西瓜汁(5~6)
C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8)
9．铝能制成铝箔是因为铝具有
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
10．下列饮品中，属于溶液的是
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
11．下列符号中，表示两个氧原子的是
A. O2 B. 2O C. O2- D. 2O2
12．下列物质含有氢分子的是
A．Ca(OH)2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．天然气用作燃料 B．氧气用于气焊
C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳用于炼铁
14．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A B C D
15． 下列物质中，不需要密封保存的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠
C．大理石 D．澄清石灰水
碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。回答16~18小题。
16．下列有关碘元素的说法不正确的是
A. 原子序数为53 B. 属于非金属元素
C. 元素符号为I D. 相对原子质量为126.9 g
17．碘原子的质子数是
A. 53 B. 74 C. 180 D. 127
18．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。其中碘元素的化合价为
A. -1 B. +3 C. +5 D. +7
19．用右图装置进行电解水实验。下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类改变
B．该实验说明水由H2和O2组成
C．产生H2与O2的体积比约为1:2
D．可用带火星的木条检验b管产生的气体
孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。回答20~21小题。
20．组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
21．Cu (OH) CO 受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是
A．H2O B．CuO C．CO2 D．NO2
22．丝绸染织技艺具有重要的历史、文化和技艺价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是
A．木瓜酶属于有机化合物 B．木瓜酶由61个原子构成
C．木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D．木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49:48
KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液，回答23~25小题。
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
23．所得溶液中，属于饱和溶液的是
A． ① B． ② C． ③ D． ④
24．③ 中所得溶液的溶质质量分数约为
A．23% B．30% C．40% D．45%
25．下列说法不正确的是
A．KCl的溶解度随温度升高而增大
B．①中溶质与溶液的质量比为1:11
C．将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大
D．将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变
第二部分
本部分共14题，共45分。
〖生活现象解释〗
26．（2分）周末，乐乐同学为家人烤制面包。
（1）调制面团时，加入碳酸钠。碳酸钠的俗称是 。
（2）面包烤制过程中会闻到香味，体现分子具有的性质是 。
27．（2分）请从B～D中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。
按要求从下列物质中选出两种放入瓶中，制作“彩色许愿瓶”。
Fe ②稀盐酸 ③无色酚酞溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥ Fe2O3
序号 瓶内溶液颜色 选用的物质
A 蓝色 ④⑤
B 浅绿色
C 黄色
D 红色
28．（3分）“蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。
（1）“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。
① 上述物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。
② 丙烷分子中碳、氢原子的个数比为 。
（2）“蓉火”上端口设有“竹叶”孔的目的是 。
29．（1分）黑火药是我国四大发明之一，由木炭粉（主要成分C）、硫磺（S）和硝石按一定比例配制而成，可用于工程爆破，其爆炸时硝石与C、S发生反应，生成K2S、N2和CO2。硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由______。
〖科普阅读理解〗
30．（6分）阅读下面科普短文。
氢能被视为理想的清洁能源，2020~2050年我国氢能供给结构变化如图1。
化石能源制氢，会产生大量的CO2，无法从根源上解决碳排放问题。生物质能源制氢，是绿色氢气的重要来源。其中一种途径是利用生物质制取乙醇，再通过乙醇裂解制氢。我国科研
人员通过实验研究了反应温度对Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率的影响，结果如图2。
氢能有广泛的用途，如用于燃料电池汽车领域。在2022年北京冬奥会期间，共有816辆氢燃料电池汽车开展运营服务，位于北京市大兴区国际氢能示范区的全球最大加氢站，承担了氢源保障工作。2023年5月5日，北京市大兴区10辆氢燃料电池公交车也正式“上岗”。与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率。
随着清洁能源的推广，氢能未来发展前景可观。
依据文章内容回答下列问题。
（1）化石能源主要包括煤、 、天然气。
（2）由图1可知，2020~2050年我国氢能供给结构变化趋势是 。
（3）氢气被视为理想的清洁能源的原因是 。
（4）氢燃料电池公交车与纯电动公交车相比，具有的优势是 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 由图2可知，温度越低Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率越大。______
② 氢能应用广泛，有良好的发展前景。______
〖生产实际分析〗
31．（3分）利用软锰矿(主要成分为MnO2)、焦炭和硫酸制备硫酸锰（MnSO4）的主要转化过程如下：
（1）①中，软锰矿和焦炭共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。
2 MnO2 + C ==== MnO + 1 CO2↑，反应中化合价发生变化的元素是 。
（2）②中，加入稀硫酸的目的是 。
32．（3分）科学家设想利用NaOH溶液“捕捉”CO2的流程如下:
（1）捕捉室中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应器中发生复分解反应。反应器中加入的X溶液为 。
（3）高温反应炉中，发生反应的基本反应类型为 。
〖基本实验及其原理分析〗
33．（4分）根据下图回答问题。
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；收集O2选用的装置是
（填序号，下同）。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ；选用的发生装置是 。
34．（3分）从下图选择仪器，配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为_______ g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
35．（3分）用右图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40 ℃。
实验时，将H2O2溶液注入瓶中，观察现象。
（1）B中反应的化学方程式为 。
（2）C中的现象是 。
（3）对比A和C中的现象，可验证可燃物燃烧的条件是 。
36．（3分）利用下图装置研究CO2的性质。
（1）A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧、 。
（2）B中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是 。
（3）C中观察到的现象是 。
37．（3分）某化学小组同学设计下图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。
（1）能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为______。
（2）④中反应的化学方程式为______。
（3）小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是______。
〖科学探究〗
38．（6分）氯酸钾（KClO3）在催化剂和加热的条件下可以分解为KCl和O2。实验小组同学对不同催化剂的催化效果进行探究。
【实验准备】实验前将不同的催化剂研磨筛选，制成颗粒大小一致的粉末备用。
【进行实验】利用下图所示装置进行实验。
实验1：按下表数据，分别将不同催化剂与氯酸钾均匀混合，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5
催化剂 SiO2 CaO Al2O3 Fe2O3 MnO2
氯酸钾质量/g 5 5 5 5 5
催化剂质量/g 1 1 a 1 1
所用时间/s 180 135 83 56 46
实验2：将两种不同催化剂粉末各0.3g混合制成复合催化剂，比较复合催化剂与其各组分独立使用时的催化效果。分别将0.6 g复合催化剂或单一催化剂与1g氯酸钾充分混合后，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：
MnO2 Fe2O3 NiSO4 CuSO4
MnO2 22.6 18.4 57.6
Fe2O3 33.0 40.0 33.6
NiSO4 38.0 60.2
CuSO4 88.0
【解释与结论】
（1）实验装置连接顺序为a→ →d。
（2）实验1-4中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验1-3中a为 。
（4）实验1的目的是 。
（5）由实验2的数据可知，催化效果最佳的催化剂组合为 。
【反思与交流】
（6）同学们由实验2得到“某些复合催化剂的催化效果比其各组分独立使用时催化效果差”的结论，所依据的3个数据是 。
〖实际应用定量计算〗
39．（3分）工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B C D C D A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C B C D A C D B
题号 21 22 23 24 25
答案 D B D A C
第二部分
本部分共14题，共45分。
26．（1）纯碱 （2）分子在不断运动
27．
B ①②
C ②⑥
D ②④或③⑤
28．（1）① CO2、H2O ②3:8 （2）便于空气进入，使燃料充分燃烧
29．产物中有钾、硫、氮、碳、氧五种元素，反应物C中只有碳元素，S中只有硫元素
30．（1）石油
（2）由化石能源制氢为主导转向由可再生能源制氢为主导
（3）氢气燃烧产物为水，对环境无污染
（4）补能时间短、续航里程长
（5）① 错 ② 对
31．（1） MnO2 + C ===== MnO + CO2↑ Mn、C
（2）将MnO转化为MnSO4
32．（1）CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O （2）Ca(OH)2溶液
（3）分解反应
33．（1）2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D
（2）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ A
34．（1）8 （2）量筒、胶头滴管
（3）搅拌，加速溶解
35．（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （2）导管口有气泡冒出，水中白磷燃烧
（3）温度达到其着火点
36．（1）密度比空气大
（2）CO2与Ca(OH)2反应，生成的CaCO3难溶于水
（3）干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊纸花变红
37．（1）②中有气泡产生，③中无明显现象
（2）Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3) 2
（3）没有比较Zn和Fe的金属活动性顺序
38．（1）c→b （2）2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
（3）1
（4）在KClO3质量、催化剂质量等条件相同时，比较不同催化剂的催化效果（或者探究KClO3质量、催化剂质量等条件相同时，催化剂种类对催化效果的影响）
（5）Fe2O3和MnO2
（6）33.0、40.0、38.0
39.【解】设：参加反应的Fe的质量为x
Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2
56 52
56 kg x
x = 52 kg
答：参加反应的Cr的质量为52 kg。
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