泉州科技中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
（满分：100分 时间：75分钟 ）
姓名：___________班级：___________座号：___________
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是
A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
2．我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是
A．、互为同位素 B．含有142个中子
C．化学性质不活泼 D．的核电荷数为176
3．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为12的钠原子： B．S原子结构示意图：
C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．、、是氢元素的不同核素
4．下列有关原子结构的说法正确的是
A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低
B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10
C．中子数为18的氯原子表示方法为：
D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C．电负性大小：X>Y>W>Z D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应
6．下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B． C． D．
7．下列说法错误的是
A．稀有气体分子中不存在化学键 B．离子化合物中不一定含有金属元素
C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物
D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
C．O3和O2在水中的溶解度
D．H2SO3和H2SO4的酸性
9．下列说法中正确的是
A．硅原子有14种不同运动状态的电子
B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理
C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键
D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928
10．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该分子属于极性分子
C．1mol该分子最多可与加成 D．分子中σ键和π键个数比为
12．如图所示是晶体结构中的一部分，图中○ X、●—Y、 —Z。其对应的化学式不正确的是
A． B． C． D．
13．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法错误的是
A．氧元素位于元素周期表中的p区
B．CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个
C．CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm
D．每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x
14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是
晶胞中Fe与Mg的配位数均为4
位置C点的原子坐标参数为(，，)
Mg与Fe之间的最近距离为anm
D．储氢后的晶体密度为
二、填空题（共5小题，共58分）
15．（6分）用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝__________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______________。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____________。
16．（12分）下表列出了10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第2周期 ⑤ ⑦
第3周期 ① ③ ⑥ ⑧ ⑩
第4周期 ② ④ ⑨
(1)10种元素中，第一电离能最大的是______________，电负性最小的金属元素是______________。
(2)①③⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________。
(3)②③④三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为______________、______________。
(5)①和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________________________。
(6)用电子式表示第三周期主族元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：_________________________________________________。
(7)⑨元素原子的价电子的轨道表示式为____________________________。
17．（11分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等。
(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，
原因是_______________________________________________________________________________。
(5)每个碘晶胞中实际占有_______个碘分子。假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为___________。
18．（13分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为__________________。
(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为__________________，
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______________________________________。
②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是________，_____________，_____________，
19．（16分）现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答问题。
Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。
(1)和中碳原子的杂化类型有__________________。
(2)易溶于水的原因是________________________________________________________。
Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。
(3)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是________，原子的价电子排布式为____________。
(4)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_________(填分子式)。
(5)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。
Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
(6)上述三种物质中，沸点最高的是________________(填化学名称)。
(7)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。
