山东省聊城市2023届高三下学期三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、未知
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．北斗导航系统芯片的主要成分为Si
B．溶液用于除去乙炔中的，是因为难溶
C．既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质
D．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染
2．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用剩的药品均不能放回原瓶
B．用pH计测量溶液的pH
C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥
3．水解反应方程式为，下列说法正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的空间填充模型为：
C．中所有原子均满足8电子结构
D．基态硼原子最高能级的电子云轮廓图为哑铃状
4．下列关于有机物说法错误的是
A．食用油中可加入微量叔丁基对苯二酚等抗氧化剂，以防止食用油氧化变质
B．核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C．很多单糖，以及寡糖和多糖中的单糖单元多以环状结构的形式存在
D．胰岛素是最先被确定氨基酸序列的蛋白质，胰岛素结构中含有二硫键
5．A、B为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2个未成对电子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意图。下列说法正确的是
A．该二元化合物是分子晶体
B．每个晶胞拥有A原子的数目为6个
C．该二元化合物A、B两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B原子满足8电子稳定结构
6．下列有关实验操作正确的是
A．灼烧干海带 B．称量固体 C．制取 D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
A．A B．B C．C D．D
7．化合物M是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图所示，关于M的说法不正确的是
A．分子中的碳原子可能全部共平面
B．可以发生加成、氧化、取代、消去反应
C．该化合物存在顺反异构体
D．与足量溶液反应，最多可消耗
8．是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。实验测定粗产品纯度的步骤如下：①将一定质量的粗产品加入含有足量的强酸性溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成；②用一定浓度的草酸()标准溶液滴定①中反应后的溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的
A．步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境
B．步骤①中反应的离子方程式为
C．步骤②达到滴定终点时紫红色褪去
D．步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为
9．用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾()和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是
已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为和；
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．甲苯、苯甲酸分别由A、B获得
C．若B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
10．苯乙烯是一种重要的化工原料，在气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．由原料到状态1产生了活性氢原子
B．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成
C．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率
D．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化
11．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 探究不同催化剂的催化效率 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快 对分解的催化效率更高
B 验证反应是可逆反应 向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加溶液，溶液变为红色；另取反应后试样，加入溶液，产生蓝色沉淀 反应是可逆反应
C 检验固体中是否含有单质Cu 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
D 证明苯酚与溴水发生反应 向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水，充分振荡 出现白色沉淀，说明苯酚与溴发生了反应
A．A B．B C．C D．D
12．从废钼催化剂(主要成分为，含少量、、)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：
注：酸浸后钼元素以形式存在，溶液中某离子浓度时，认为沉淀完全；常温下，。下列说法错误的是
A．焙烧过程中被氧化的元素有Mo、S、Fe
B．滤渣1的主要成分是
C．“调pH”过程中调节溶液的pH略大于2.83，可除去目标杂质离子
D．反萃取发生的离子方程式为
13．化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为和，B为
C．电极b接电源负极，处理，酸性废水中减少
D．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量增加
14．为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与pH的关系如图所示。[已知：]。下列叙述正确的是
A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线
B．滴定时，可用甲基橙做指示剂
C．的第二步电离平衡常数的数量级为
D．n点对应的溶液中，
15．中科院福建物质结构研究所陈学元团队将掺杂(晶胞结构为a)获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体(晶胞结构为b)，过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为，下列说法正确的是
A．a中的位于组成的八面体空隙中
B．b中两个最近的的距离为
C．和的中心原子的价层电子对数不相同
D．晶体b的密度为
16．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)Fe、Co、Ni位于周期表的___________区，基态Ni转化为下列激发态时所需能量最少的是___________ (填字母)。
A． B．
C． D．
(2)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。中Fe的杂化轨道类型为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。
色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(5)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图甲所示：
距离Mg原子最近的Ni原子有___________个，该晶胞沿面对角线投影如图乙所示，则Ni的位置为___________(填序号)。
17．纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示：
已知：；；；。回答下列问题：
(1)调pH加入的X可能是___________。
A． B． C． D．
(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液。该方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以离子方程式表示)。
(3)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为，若在的水溶液样品中用磷酸酯萃取剂(P204)萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的___________％(保留两位有效数字)。
(4)化工生产中，分离离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。
(5)“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为。
①“沉锌”的离子方程式为___________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是___________。
18．某小组查阅有关资料后，在实验室中利用和反应制备无水，并收集该反应产生的光气()，实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查完装置气密性后，按照图示装入药品，打开、、，通入氮气；
Ⅱ．一段时间后，关闭，将装置B加热到预定温度，再将装置A在85℃下进行加热；
Ⅲ．待装置B中反应结束后，装置A、B停止加热；一段时间后，停止通入氮气；
Ⅳ．将装置C进行加热，得到产物光气；
Ⅴ．实验结束后，称量装置B中剩余固体质量为。
已知：光气能溶于，易与水发生反应生成和；有关物质的熔沸点如下表：
化学式
熔点/℃ 1435 1152
沸点/℃ 4000 1300 76 8.2
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；仪器d中盛有无水固体，其作用为___________。
(2)通入除起到将装置内空气排出外，还具有的作用为___________(至少写一条)。
(3)步骤Ⅳ中，加热方式为___________，加热时、、的状态为___________，温度计的读数应控制在___________左右。
(4)B中得到产品的化学方程式为___________。
(5)本实验中的产率为___________。
19．骆驼宁F是从中国药用植物骆驼蒿中分离出的一种天然生物碱。研究发现，骆驼宁碱具有一定的抗癌活性，骆驼宁F的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。
(2)C→E的化学方程式为___________。
(3)D的同分异构体中同时满足以下条件的共有___________种。
①属于芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③含有 ④不含—N—N—键
满足上述条件的同分异构体中，核磁共振氢谱为的同分异构体的结构简式为___________。
(4)G中含氧官能团的名称为___________。
(5)根据以上信息，写出以D、甲苯为主要原料制备合成的路线___________。
20．我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中含量是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知 ，则燃烧的热化学方程式 ___________。
②500℃时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应都达到平衡状态时，测得％，副反应的平衡常数，主反应的平衡常数___________，平衡时选择性=___________(选择性=×100％，保留两位有效数字)。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究、、三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。
则过程3的最终产物为___________，过程4发生扩散吸附反应的微粒为___________。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分，以、为原料合成涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
在不同压强下、按照进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图，压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数。
(4)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。
光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：___________。
试卷第1页，共3页
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