云南沧源县2022-2023学年高一化学期中考试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列说法正确的是
A．在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，能证明H2SiO3的酸性大于碳酸
B．SiO2是酸性氧化物，可以与水反应：SiO2+H2O=H2SiO3
C．SiO2广泛用作制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”
D．5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由Si组成
2．海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如下图所示：
下列有关说法正确的是
A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始 B．②③④发生的都是氧化还原反应
C．和的转化为可逆反应 D．海洋中不存在游离态的氮
3．在常温下，发生下列几种反应:
2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—
B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol
D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑
4．不属于“氮的固定”的变化是
A．豆科植物的根瘤固氮 B．由氮气和氢气合成氨气
C．雷雨天，空气中的氮气和氧气反应 D．氨催化氧化制硝酸
5．在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A．该反应的化学方程式为3X＋2YZ
B．t1～(t1＋10)s时，v(X)=v(Y)=0
C．该反应在给定条件下，t1 s时达到了“限度”
D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)= mol·L-1·s-1
6．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
7．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）
A．所有化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．所有的化学反应只要反应时间够长，都能反应完全
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
8．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是
选项 实验事实 结论
A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 向裹有过氧化钠的棉花中吹气，棉花燃烧 该反应放热且产生氧气
C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小
D 某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液：
B．金属钠与水反应：
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：
10．反应2A=B + 3C，在20℃时进行，VA=5mol/(L·s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率VB是
A．20 mol/(L·s) B．40 mol / (L·s) C．60 mol /(L·s) D．15mol/(L·s)
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，为负值
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
12．下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
二、多选题
13．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1证明过氧化钠与水反应放热
B．图2实验室制备氨气
C．图3比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D．图4制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
14．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．晶体中含有个NaCl分子
B．晶体中，所有的最外层电子总数为8
C．将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液
D．向可变容器中充入和个，在标准状况下的体积小于
15．我国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．工作时X极周围溶液的酸性增强
B．氢气在电极上发生还原反应
C．图中标出的Y极实际是原电池的正极
D．工作过程中，质子从Y极一边透过质子交换层移动到X极一边与反应生成水
三、元素或物质推断题
16．A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如图转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。
(1)写出G分子的结构式____
(2)写出反应⑦的离子方程式____
(3)写出反应④的化学方程式____
(4)若使F按下列途径完全转化为Y：
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为____
四、填空题
17．回答下列问题
(1)分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的空格内。
①_______两种物质都是氧化物。
②_______两种物质都是盐。
(2)现有以下物质：①稀硫酸②Na2SO4晶体③熔融KOH④乙醇⑤铜⑥CO2⑦液态HCl；在以上物质中能导电的是_______。(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是_______。
(3)①②③④；上述反应中属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，属于四种基本反应类型的是_______。
18．断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键 H-H Cl-Cl O=O C-Cl C-H O-H H-Cl
E/kJ·mol-1 436 247 x 330 413 463 431
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=_________(用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，则b=__kJ·mol-1，x=__。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的热化学方程式为______________。
五、实验题
19．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2 HgO可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题：
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子反应方程式为 _______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 _______；装置丙的作用是 _______。
(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 _______。
(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_______。
(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 _______。
(6)反应2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2 HgO中，生成1molCl2O转移电子的数目为_______。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O为_______mol。
六、工业流程题
20．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
(1)下列措施无法加快浸取速率的是_______。(填字母)
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌 D．适当增大硫酸浓度
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是_______。
A．CO2 B．CuO C．氨水 D．HCl
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是_______(填化学式)。
(6)该流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A． 在高温下，能发生反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，是因为高沸点物质制备了低沸点物质，不能证明H2SiO3的酸性大于碳酸，A错误；
B． SiO2是酸性氧化物，但SiO2与H2SiO3均不溶于水，故不与水反应，B错误；
C．除氢氟酸外，二氧化硅通常不与酸反应，故光导纤维遇强酸不会“断路” ，C错误；
D． 硅是优良的半导体材料，芯片主要由Si组成，D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，①还是得到单质氮，不是氮的固定，故A错误；
B．②为氮气转化为铵根离子，N元素化合价降低，③中N元素升高，④为铵根转化为N2O和，N元素化合价发生变化，均是氧化还原反应，故B正确；
C．结合图示可知，和的转化条件不同，不是可逆反应，故C错误；
D．结合图示可知，海洋中含有少量氮气，即存在游离态的氮，故D错误；
故选：B。
3．B
【分析】2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O反应中，氧化性：MnO4－>Cl2；还原性：Cl－>Mn2+；Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 反应中，氧化性：Cl2>Br2；还原性：Br－>Cl－；Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3反应中，氧化性：Br2>Fe3＋；还原性：Fe2＋>Br－；据以上分析进行解答。
【详解】A、根据还原剂的还原性强于还原产物还原性，Br－>Cl－，Fe2＋>Br－，因此有Fe2＋>Br－>Cl－，故错误；
B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO4－>Cl2，Cl2>Br2，Br2>Fe3＋，因此有MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，故正确；
C、生成5molCl2，被氧化10molHCl，因此生成1molCl2，被氧化的HCl的物质的量为2mol，故错误；
D、根据选项B的分析，氯气的氧化性强于Fe3＋，此反应不能发生，故错误；
故答案选B。
4．D
【分析】游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定。
【详解】A．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．氮气和氧气在放电条件下合成NO，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；
D．氨催化氧化制硝酸，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．t1时间内，X减少0.6mol/L，Y减少0.2 mol/L，Z增大0.4 mol/L，三者变化量之比为3∶1∶2，化学方程式为3X＋Y2Z，A错误；
B．t1～(t1＋10)s时，反应达平衡状态，化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比,即v(X)=3v(Y),B错误；
C． t1 s时达到了平衡状态，达到了该反应在给定条件下的最大“限度”，C正确；
D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)= mol·L-1·s-1，D错误；
故答案选C。
6．C
【详解】A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故D正确；
答案选C。
【点睛】根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐。
7．B
【分析】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，由此分析。
【详解】A．化学反应不同，限度不同，不是所有化学反应的限度都相同，故A错误；
B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，改变温度可以使平衡移动，控制化学反应的限度，故B正确；
C．化学反应的限度与反应时间无关，故C错误；
D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应放出热量，使温度达到棉花的着火点，棉花与反应生成的氧气充分接触，所以棉花燃烧起来，故B正确；
C．钠熔化成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；
D．白色沉淀为氯化银，则可以证明溶液中含有氯离子，故D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．硫酸化学式为H2SO4，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2，稀硫酸中滴加足量的氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，题中所给离子方程式，不符合物质组成，故A错误；
B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，题中所给离子方程式，不符合原子守恒，故B错误；
C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，题中所给离子方程式，不符合“拆”的原则，故C错误；
D．澄清石灰水存在离子是Ca2+、OH-，碳酸钠是可溶的盐，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，故D正确；
答案为D。
10．A
【详解】10℃时以A物质表示的反应速率为5mol/(L s)，由温度每升高10℃反应速率是原来的2倍可知，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L s），30℃、40℃、50℃的反应速率分别为10mol/(L s)、20mol/(L s)、40mol/(L s)；速率之比等于化学方程式计量数之比，v（B）=v（A）=0.5×40mol/(L s)=20mol/(L s)；答案选A。
11．B
【详解】A．焓变是生成物和反应物的焓值差，当物质的物质的量不同时，焓变不同，参加反应时物质的物质的量不一定为1mol，A错误；
B．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，B正确；
C．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，说明该反应为吸热反应，则为正值，C错误；
D．反应条件不改变反应的焓变，则同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．等量的S(g)能量高于S(s)，完全燃烧后S(g)放热更多，故A错误；
B．C完全燃烧放出的热量更多，且焓变是负值，则△H1＜△H2，故B错误；
C． 醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D．根据方程式可知，等量的石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D正确；
答案选D。
13．AD
【详解】A．若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，A正确；
B．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，但在温度较低的位置又会反应生成氯化铵，无法得到氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制取氨气，B错误；
C．碳酸氢钠的热稳定较差，应放在温度较低的小试管内，若能分解产生二氧化碳，则可以说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C错误；
D．NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe(OH)2，煤油可以隔绝氧气，防止Fe(OH)2被氧化，D正确；
综上所述答案为AD。
14．BD
【详解】A．NaCl形成的是离子晶体，离子晶体中没有分子，故A错误；
B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为，故B正确；
C．晶体的物质的量是，溶于水中，溶液的体积不是1 L，则配制的浓度不是，故C错误；
D．由于，又因为，和个刚好反应生成，又部分转化为，则容器中气体小于，在标准状况下的体积小于，故D正确；
答案选BD。
15．AC
【分析】该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正极：O2+4H++4e－＝2H2O；负极：H2-2e－＝2H+，在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动。
【详解】A. X极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，有氢离子生成，溶液的酸性增强，故A正确，
B. X极通入氢气，发生氧化反应，故B错误；
C. Y电极通入空气，发生还原反应，是原电池的正极，故C正确；
D.工作过程中，质子(H＋)从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH－反应生成水，故D错误；
故答案：AC。
16． N≡N Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 1：2
【分析】B为红棕色气体，则B为NO2，二氧化氮溶于水得到硝酸和NO，E是气体，则E是NO、Y是HNO3，氮气和氧气放电生成NO，E能被D氧化生成B，则D是O2、G是N2，C是红色金属单质，为Cu，Cu和硝酸反应生成硝酸铜、NO，加热X能分解，则X是Cu(NO3)2，加热硝酸铜，硝酸铜分解生成CuO、二氧化氮和氧气，则A是CuO，F是气体，CuO和F反应生成氮气、Cu，根据元素守恒知，F为NH3。
【详解】(1)G分子为氮气，氮原子间形成三键结构，结构式为：N≡N；
(2)⑦为Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水的反应，该反应的离子方程式Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
(3)④为CuO和氨气在加热条件下反应生成氮气、Cu和水，所以该反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；
(4)F为氨气，Y为硝酸，氨气被氧气氧化生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，如果氨气经过一系列反应后完全转化为硝酸时，发生反应可以写为NH3+2O2=HNO3+H2O，根据方程式知消耗氨气和氧气的物质的量之比为1：2。
17．(1) B D
(2) ①③⑤ ②③⑦
(3) ②③ ①②③④
【解析】（1）
①由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化铁，故B符合；
②阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐，故氯化铁和硫酸氢钠是盐，故D符合；
（2）
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，含有自由移动电子或离子的物质可导电。
①稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
②Na2SO4晶体溶于水可导电，属于电解质，固体不导电；
③熔融KOH中含有自由移动的离子，可导电，属于电解质；
④乙醇是非电解质，不导电；
⑤铜是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；
⑥CO2是非电解质，不导电；
⑦液态HCl溶于水可导电，属于电解质，液态HCl不导电；
则在以上物质中能导电的是①③⑤。以上物质中属于电解质的是②③⑦。
（3）
①属于化合反应，反应前后化合价均不变，不是氧化还原反应；
②属于置换反应，也是氧化还原反应；
③属于置换反应，也是氧化还原反应；
④，属于复分解反应，不是氧化还原反应；
则上述反应中属于氧化还原反应的有②③，属于四种基本反应类型的是①②③④。
18．(1) 放热 (a-b)kJ/mol
(2) 926 496.4
(3)O2(g)+4HCl(g) 2Cl2（g）+2H2O(g) ΔH=-125.6 kJ/mol
【分析】(1)
根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，则此反应为放热反应，放热反应焓变为负值，ΔH=(a-b)kJ/mol；
(2)
若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，b表示形成2molH-O键放出的能量，则b=463kJ·mol-1×2=926 kJ·mol-1；焓变=反应物总键能-生成物总键能，即-241.8kJ·mol-1=436 kJ·mol-1+0.5x kJ·mol-1-926 kJ·mol-1，x=496.4。
(3)
用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的热化学方程式为O2(g)+4HCl(g) 2Cl2（g）+2H2O(g) ΔH=496.4kJ/mol+431 kJ/mol×4-247 kJ/mol×2-463 kJ/mol×4=-125.6 kJ/mol。
19．(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 饱和NaCl溶液 干燥氯气
(3)增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率
(4)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(5)在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置
(6) 2NA 0.1
【分析】装置甲中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，水受热易蒸发，所以得的Cl2中混有水蒸气和HCl，所以乙中为饱和食盐水除去HCl、丙中为浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，Cl2再在装置戊中与HgO反应生成Cl2O，然后进行冷却分离，最后尾气处理，防止污染空气，据此解答。
【详解】（1）装置甲中制备Cl2的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）由分析可知，装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是饱和NaCl溶液；装置丙的作用是干燥氯气；故答案为：饱和NaCl溶液；干燥氯气。
（3）装置戊中将HgO粉末附着在玻璃丝上的主要目的是增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率；故答案为：增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率。
（4）由于Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管；故答案为：防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸。
（5）该装置缺少尾气处理装置，且Cl2O极易溶于水，应防止空气中的水蒸气进入，所以在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置；故答案为：在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置。
（6）由反应可知，氯元素由0价分别变为+1价和-1价，反应生成1molCl2O时转移电子的数目为2NA；反应开始前装置戊中为玻璃丝与HgO的混合物，反应后为玻璃丝与HgCl2 HgO的混合物，由方程式可知，当质量增加5.5g时，生成Cl2O的物质的量为0.1mol；故答案为：2NA；
20．(1)A
(2)2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O
(3)B
(4)Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH
(5)(NH4)2SO4
(6)NH3
【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；
（1）
酸浸时，通过粉碎矿石或者增加反应物浓度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率。所以选A，故答案为：A；
（2）
“浸取”时，在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O，故答案为：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；
（3）
加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，故答案为：B；
（4）
“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH，故答案为：Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH；
（5）
根据硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道滤液Ⅱ硫酸铵溶液，所以滤液Ⅱ的溶质是硫酸铵(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4；
（6）
在沉锰的时候加入氨气，而在后面赶氨的步骤中氨气又被赶出来，所以可以被循环使用的物质是NH3，故答案为：NH3。
答案第1页，共2页
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