备考2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（福建专用）-31流程题
一、流程题
1．（2023·福建福州·统考模拟预测）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca（OH）2的作用之一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为______。
(2)反应②中加入的Na2S或K2S等可溶性的硫化物均可以达到除去铜离子的目的，选择可溶性硫化物的理由是______。分离铜泥和溶液2的方法为______。
(3)步骤③中锌泥的主要成分的化学式为______。
2．（2023·福建漳州·统考二模）废旧手机中含有塑料和Zn、Sn、Cu、Au等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示：
查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。
(1)回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是______。
(2)步骤①反应的化学方程式为______（写一个）。固体b的成分为______和______。
(3)步骤②分离出Au的操作名称是______，溶液c中阳离子有H+和______（填符号）。
3．（2023·福建厦门·统考二模）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：
(1)以上流程中分拣出来的塑料属于______ (选填标号).
A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾
(2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：______(写一个)。
(3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是______。
(4)溶液c的溶质是________。
(5)操作X可以采用的物理方法是________。
4．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。
(1)净化时用石灰乳而不用石灰水，其目的是___________。
(2)净化器中净化时反应的化学方程式：___________。
(3)某同学将SO2通入紫色石蕊溶液，可观察的现象为___________。
(4)沉淀池硫酸钙悬浊液分别通入了两种气体。沉淀时应先通入___________，再通___________。
5．（2023·福建南平·校联考模拟预测）每年的6月8日为“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。某校化学兴趣小组模拟工业海水提取镁的工艺流程如下：
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是_______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应②的过程是_______(选填“放热”或“吸热”)过程。
(3)试剂X可以选用_______。
(4)写出反应⑤MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_______。
(5)上述反应①~⑤未涉及的基本反应类型为_______。
6．（2023·福建泉州·统考二模）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程：
(1)海水晒盐采用的结晶方法为______。
(2)氯碱工业的主要化学反应原理为：。X 的化学式为______。
(3)海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气（Cl2）。该反应的化学方程式______。
(4)从海带中可提取碘元素。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是______。
(5)“可燃冰”学名为“天然气水合物”，“可燃冰”可释放出 CH4。CH4在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
(6)你还能从海洋中获取的资源是______（写一种）。
7．（2023·福建泉州·统考二模）造纸术为我国四大发明之一。图 1、图 2 分别为古代造纸流程和现代造纸流程。
(1)古代造纸过程中，步骤 1 主要发生如下反应：
①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于______（填基本反应类型）反应。
②氢氧化钙与草木灰（主要成分为 K2CO3）反应，该反应的化学方程式为______。
(2)现代造纸过程中捣碎的目的是______。
(3)抄纸或操作 a 与实验室中的______（填操作名称）原理相似。
(4)现代造纸产生的黑液经检测含有一定量的烧碱和纯碱，可向黑液中加入稀盐酸至达标后再排放。其中纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为______。
8．（2023·福建厦门·统考二模）海水中蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有______种。
(2)从海水中可获取食盐。
①海水晒盐的过程如图1所示。______池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是______。
(3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会______(选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有______。
(4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。
①直接电解海水制氢气，发生主要反应，则X为______。
②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式：______。
9．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）2022年火力发电占据市场份额69.77%。某火力发电厂设计如图工艺流程，从燃煤产生的废气（含较多的SO2）中得到硫酸，并用硫酸回收煤渣中含有的较多的氧化铝。
(1)反应I中铁元素的化合价由+3价变为_______，反应Ⅱ的生成物有_______种。
(2)“酸浸”前将煤渣粉碎成粉煤灰的目的是_______。
(3)“沉淀”时可加入的药品是_______。
(4)“煅烧”的化学方程式是_______。
10．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）甲醇（CH3OH）是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。
(1)制氢：反应I的化学方程式为_______。
(2)储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是_______。
(3)脱氢：一定条件下CH3OH与H2O水反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是_______。
(4)制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是_______。
11．（2023·福建泉州·统考一模）高锰酸钾是重要的消毒剂和水处理剂，其传统生产的工艺流程如图所示。
(1)软锰矿使用前要粉碎的目的是______。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式是其中X的化学式是______。
(3)操作1是根据和两物质在______（填性质）上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到晶体。趁热过滤的原因是______。
(4)高锰酸钾还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是______。
12．（2023·福建宁德·统考一模）2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图：
(1)煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是___________。
(2)“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的_______性（填“氧化”或“还原”）。
(3)在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式___________。
(4)合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的___________（填物质名称）。
(5)与煤相比，天然气作为燃料的优点___________。
13．（2023·福建·模拟预测）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______。
(3)滤渣一的成分为______（填化学式）；
(4)X溶液为______（填溶质的化学式）；
(5)NaCl在生活中的用处：______（写一例）。
(6)冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是_____。
14．（2023·福建·模拟预测）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能化合物，通常有两种制备方法。
已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气
方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
(1)方法1中搅拌的目的是______。制备过程中除水外可循环使用的物质是______（填化学式）；
(2)方法2中气体X是______（填化学式），实验室常用______溶液来检验该气体，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______，该反应需控制温度在0~2°C，可将反应器放置在______中；
(3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了会使氨水挥发外，还会______；
(4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是______（填“方法1”或“方法2”）。
15．（2023·福建泉州·统考一模）天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。
(1)写出CH4完全燃烧的化学方程式：_____________。
(2)FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是 。
①生成物中含铁元素化合物的名称是_____________。
②该反应过程中可能出现的现象是_____________（写一个即可）。
(3)工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示：
①反应炉中发生的反应是 ，则X的化学式为_______________。
②进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是_______________。
③硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：_______________。
16．（2023·福建泉州·统考一模）天宫课堂点亮青少年的科学梦。
(1)王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打(NaHCO3)和柠檬酸(C6H8O7)等制成。
①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是_______(填标号)。
A．均属于酸
B．小苏打可治疗胃酸过多
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1
②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由_______种元素组成。
(2)叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现O2的再生和CO2的清除，流程如下图。
①电解水的化学方程式为_______ 。
②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为_______。
③系统Ⅰ中可电解的水的质量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)系统Ⅲ中生成水的质量。
17．（2023·福建泉州·模拟预测）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
(1)反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______，反应器1的作用是_______。
(2)反应器4中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。
(3)煅烧炉内石灰石分解产生气体B，其化学式为______。
(4)反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是______。
18．（2023·福建·模拟预测）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为”碳捕集”流程图：
(1)”捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是__________________。
(2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
①反应、分离室中分离的操作为______。
②写出分离室中发生的反应化学方程式________________________________________。
③流程中可循环的物质有_________。
19．（2023·福建莆田·统考一模）硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
(1)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是___________。
(2)反应①中体现了焦炭的___________性。
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是___________（写一条）。
20．（2023·福建·模拟预测）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________（填字母序号）；
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有___________（填化学式）。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式___________；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是___________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4C1）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。工业上氨碱法制纯碱的优点是___________，___________，缺点是___________。
21．（2023·福建龙岩·统考一模）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
(1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____等。
(3)第⑤步的化学方程式为 _____。
(4)上述流程中，能循环使用的物质是 _____。
(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。
22．（2023·福建泉州·模拟预测）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。
(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。
23．（2023·福建泉州·模拟预测）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
(1)环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。
(2)环节②电解水的化学方程式为_______。
(3)环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。
(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。
(5)该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。
24．（2023·福建泉州·模拟预测）回答下列问题
(1)小娜同学欲探究氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液组成，她取了少量溶液样品，加入某种试剂后，证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸。该试剂不能选用下列药品中的___________。（选填序号之一）
A．紫石蕊试液 B．铁粉 C．氧化铜 D．氯化钡溶液
(2)实验室中现有一包固体混合物A，其中可能含有Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。小娜欲探究其组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述：
（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：
1.气体D的气味是___________，白色沉淀G的化学式为___________。
2.由上图可推知，固体混合物A中肯定存在的物质是（填化学式）___________。
3.溶液E中，一定存在的大量阴离子是（写离子符号）___________。
4.写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。
5.由上图可推知，固体混合物A中还不能确定的物质是（填化学式）___________，得此结论的理由是___________。
25．（2023·福建南平·统考一模）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。
26．（2023·福建·模拟预测）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。
(1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为______。
(2)操作Ⅱ的名称是______，物质A为______（填化学式）。
(3)上述流程中可循环使用的物质有______（填字母序号）。
A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4
(4)从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化______（填“大”或“小”）。
27．（2023·福建·模拟预测）我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。
(1)“碳捕获”是指从空气中吸收CO2。若用生石灰通过化合反应“捕获”CO2，其产物是______。
(2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：______。
(3)按图2微观示意图制甲醇（CH3OH）。写出该反应的化学方程式：______。
(4)CO2可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸的性质是______。
(5)写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：
①环境问题：______；
②能源问题：______。
28．（2023·福建·模拟预测）在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。
(1)反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：______。
(2)该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是______。
(4)制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是______，可循环利用的物质是______（写一种）。
29．（2023·福建·模拟预测）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护，常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。
I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：
①焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2
②还原：高温时，用 C 还原 PbO 制得 Pb 和 CO2
II、现代湿法炼铅主要流程如下：
(1)写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式______。
(2)操作 Ⅰ 的名称是______。
(3)写出湿法炼铅流程中气体 X 的化学式是______。
(4)对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是______（写一点）。
30．（2023·福建·模拟预测）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干馏法制取硫酸的最早记载。“一炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘”（石胆即胆矾，化学式为 CuSO4 5H2O）。生产过程如图 1，其中甲和乙为氧化物。
(1)反应 Ⅲ 为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式______。
(2)反应 Ⅱ 生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式______。
(3)图 2 为胆矾固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定， 反应 Ⅰ 对应的是如图______段（选填“AB”、“BC”或“CD”）曲线。
31．（2023·福建·模拟预测）空气和水都是宝贵的资源，请回答相关问题。
Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。
(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为___________，得出结论的依据是___________。
(2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随___________变化。
(3)步骤③反应___________（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应___________化合反应。
Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。
(4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是___________（填序号）。
a、蒸馏 b、蒸发 c、沉降 d、吸附
(5)图1得到的蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是___________（填序号）。
a、水分子的化学性质 b、水分子间的间隔 c、水分子的能量 d、水分子的构成
(6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是___________。
(7)关于图3实验的下列说法中正确的是___________。
①A是电源正极，B为电源负极
②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能
③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成
④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成
32．（2023·福建宁德·统考模拟预测）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下：（反应的部分生成物已略去）
(1)FeTiO3叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价________。
(2)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_______________。
(3)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)。
(4)近年来，利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。若电解80Kg的TiO2，理论上生成钛的质量是多少？_________（在答题卡上写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)
(2) 盐和盐发生复分解反应，反应物必须可溶（合理即可） 过滤
(3)Zn（OH）2
【详解】（1）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和谁，化学方程式为：；
（2）根据题意，加入氢氧化钙后得到的溶液中含有硫酸铜硫酸锌等盐，和硫化钠或硫化钾反应属于盐和盐反应即复分解反应，因此需要反应物都是可溶性的，否则不反应；故填：盐和盐发生复分解反应，反应物必须可溶（合理即可）；
（3）根据题意，可知溶液2中含有硫化锌，和氢氧化钙反应后生成氢氧化锌沉淀，故填：。
2．(1)白色污染
(2) 或 Au Cu
(3) 过滤 Cu2+
【详解】（1）回收废弃塑料有利于缓解的环境问题是白色污染。
（2）步骤①中锌和锡的金属活动性排在氢前，可以和稀酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，该反应的化学方程式为Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑。金和铜的金属活动性排在氢后，不能和稀酸反应，故固体b的成分是金和铜。
（3）步骤②为分离固体的溶液的操作，是过滤操作。固体b中铜的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液c中含有的阳离子是铜离子，其符号为Cu2+。
3．(1)A
(2)/Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑
(3)化合反应
(4)硫酸亚铁/FeSO4
(5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜
【详解】（1）塑料属于可回收垃圾，故选A。
（2）在金属活动性顺序中，锡、锌均位于氢元素前面，则能与硫酸反应，其中锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，反应的化学方程式为。
（3）铜灼烧时与氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则溶液c中的溶质为硫酸亚铁。
（5）铁能被磁铁吸引，则操作X可为用磁铁吸出铁，分离铁和铜。
4．(1)为了充分吸收SO2
(2)
(3)紫色石蕊试液变红色
(4) 氨气/NH3 二氧化碳/CO2
【详解】（1）净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰乳吸收二氧化硫的量多，故填：为了充分吸收SO2；
（2）净化器内通入废气后，主要剩余了氮气，所以二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，可观察紫色石蕊试液变红色，故填：紫色石蕊试液变红色；
（4）氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCO3的生成，故填：氨气或NH3；二氧化碳或CO2。
5．(1)混合物
(2)放热
(3)稀盐酸
(4)
(5)置换反应
【详解】（1）精盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性的杂质氯化镁、氯化钙等，属于混合物。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应②的过程是放热过程。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂X可以选用稀盐酸。
（4）反应⑤的化学反应方程式为。
（5）反应①碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应，反应④氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，反应⑤氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应，故上述反应未涉及的基本反应类型为置换反应。
6．(1)蒸发结晶
(2)NaOH
(3)
(4)甲状腺肿大
(5)
(6)淡水
【详解】（1）从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，食盐的溶解度受温度的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。所以海水晒盐采用的结晶方法为蒸发结晶。
（2）化学方程式左边含有钠原子个数2个，氯原子个数2个，氢原子个数4个，氧原子个数2个；右边含有氢原子个数2个，氯原子个数2个。所以2X中含有钠原子个数2个，氢原子个数2个，氧原子个数2个。即X 的化学式为NaOH。
（3）氯化镁通过电解可得镁和氯气，化学方程式。
（4）人体中缺乏碘元素会引起甲状腺肿大。
（5）CH4在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式。
（6）能从海洋中获取的资源很多，比如：淡水、鱼类、海带等。
7．(1) 化合
(2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（或其他合理答案）
(3)过滤
(4)
【详解】（1）①生石灰的主要成分是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特征，属于化合反应；
②氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：；
（2）将反应物捣碎，可以使反应物之间接触面变积变大，加快反应速率，使反应更充分；
（3）抄纸和操作a是将固体和液体分离，是过滤操作；
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
8．(1)4/四
(2) 结晶 玻璃棒
(3) 变大 蒸馏
(4) NaOH
【详解】（1）海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的由钠、镁、钙、钾共四种元素；
（2）①海水晒盐的过程如图1所示，结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液，结晶池中的物质经过过滤实现粗盐和母液分离，有未溶解的氯化钠，说明结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液；
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌；
（3）淡化海水可采用图2所示膜分离技术。左侧海水经过反渗透膜净化海水，过滤掉金属离子，得到右侧的淡水，装置左侧的海水浓度会变大。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有蒸馏；
（4）①依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，由化学方程式可知：反应前2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后2个氯原子、2个氢原子，2X中含有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则X是NaOH；
②海水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：。
9．(1) +2价 2
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)氢氧化钠（合理即可）
(4)
【详解】（1）由图可知，经过反应I硫酸铁变为硫酸亚铁，故反应I中铁元素的化合价由+3价变为+2价；反应Ⅱ由质量守恒定律可知生成物一定还有一种含有氢元素的物质，所以生成物是水和硫酸铁，故生成物有2种；
（2）“酸浸”前将煤渣粉碎成粉煤灰的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（3）“沉淀”时将铝离子转化为氢氧化铝，故可加入的药品可以是氢氧化钠等能提供氢氧根离子的物质；
（4）“煅烧”的化学方程式是。
10．(1)
(2)1：1
(3)二氧化碳/CO2
(4)水/H2O
【详解】（1）反应Ⅰ中，水在太阳能光伏发电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（2）反应Ⅱ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，则反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是1：1。
（3）根据元素守恒，可知该氧化物中需含有碳元素和氧元素，又由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则为二氧化碳。
（4）由图可知，既有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质为水。
11．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)H2O
(3) 溶解度 防止温度降低，碳酸钾结晶析出，导致得到的高锰酸钾纯度降低
(4)
【详解】（1）软锰矿使用前要粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、K、H的个数分别是2、10、4、4，生成物中含Mn、O、K、H的个数分别是2、8、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O；
（3）操作1是根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在溶解度上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到 KMnO4 晶体，蒸发结晶提纯高锰酸钾，说明高锰酸钾的溶解度受温度影响不大；
趁热过滤的原因是：防止温度降低，碳酸钾结晶析出，导致得到的高锰酸钾纯度降低；
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
12．(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)还原
(3)
(4)水蒸气/水
(5)污染小
【详解】（1）煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）“气化炉”中碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，在这两个反应中，碳均得到氧，属于还原剂，利用了其还原性；
（3）由图可知，该反应为一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水蒸气由氢、氧元素组成，故合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的水蒸气；
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故与煤相比，天然气作为燃料的优点是：污染小。
13．(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应
(2)
(3)C
(4)NaOH
(5)做调味品（合理即可）
(6)氯化钙的溶解度随温度升高而增大
【详解】（1）废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，则Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应。
（2）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式为。
（3）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应，碳不与稀盐酸反应，则滤渣一的成分为C。
（4）由流程图可知，加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，则X溶液为氢氧化钠溶液，溶质的化学式为NaOH。
（5）NaCl在生活中可用做调味品。
（6）物质的溶解度随温度的升高而增大，提纯该物质的方法是冷却结晶，则说明氯化钙的溶解度随温度升高而增大。
14．(1) 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率
(2)
氢氧化钙 冰水浴
(3)使过氧化钙分解
(4)方法2
【详解】（1）①搅拌可使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率，故填：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物使用率；
②由图可知，流程中需要氯化铵，也生成氯化铵，则除水外可循环使用的还有氯化铵，故填：；
（2）①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则X的化学式为，故填：；
②实验室常用澄清石灰水即氢氧化钙溶液来检验二氧化碳，故填：二氧化碳；
③该反应为氧化钙与水和双氧水发生化合反应生成，故填：；
④由于该反应需控制温度在0~2°C，则可将反应器放置在冰水浴中，故填：冰水浴；
（3）由题意可知，温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气，因此温度过高除了会使氨水挥发外，还会使过氧化钙分解，故填：使过氧化钙分解；
（4）方法2中钙原子全部生成过氧化钙，而方法1中有一部分母液又重新进入循环，没有全部转化，所有方法2更符合故填：方法2。
15．(1)
(2) 氯化亚铁 溶液由黄色变成浅绿色（答案合理即可）
(3) SO2
使反应充分进行 温度降低，硫原子之间的间隔变小
【详解】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）根据化学方程式可知，生成物中含铁元素化合物为FeCl2，其名称是氯化亚铁；
反应物氯化铁溶液是黄色，反应后生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，因此可能出现的现象是溶液由黄色变为浅绿色；生成物中的硫是黄色的，也可看到产生黄色沉淀等合理即可；
故答案为：氯化亚铁；溶液由黄色变成浅绿色（答案合理即可）；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数量均不变可知，反应前的原子有：H、S、O，原子个数依次是：4、2、6；反应后的原子有：H、O，原子个数依次是：4、2；可判断X中含有1个硫原子和2个氧原子，其化学式为SO2；
进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，可使H2S与O2充分接触，使反应充分进行；
硫蒸气冷凝成液态硫是由于温度降低，硫原子之间的间隔变小，变成液态硫。
故答案为：SO2；使反应充分进行；温度降低，硫原子之间的间隔变小。
16．(1) BC 4
(2) 4:1 大于
【详解】（1）①A、小苏打是碳酸氢钠，属于盐，柠檬酸属于酸，故A不正确；
B、小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可治疗胃酸过多，故B正确；
C、柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸中碳、氢元素质量比为，故C正确。故选BC。
②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有3个钠原子，11个氢原子，9个碳原子，16个氧原子，反应后含有6个氢原子，9个氧原子，3个碳原子，则物质X由碳、氢、钠、氧共4种元素组成。
（2）①电解水生成氢气和氧气，则电解水的化学方程式为。
②系统Ⅲ内二氧化碳和氢气生成甲烷和水，反应的化学方程式为，则消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4:1。
③系统Ⅰ中含有加入的水和系统Ⅲ中生成的水，则系统Ⅰ中可电解的水的质量大于系统Ⅲ中生成水的质量。
17．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 除去废料中的铁
(2)或
(3)CO2
(4)硫酸铜能和铁、铝发生反应
【详解】（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
反应器1中价如过量硫酸，硫酸不与铜反应，硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应器1的作用是除去铁；
（2）反应器4中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为；
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应方程式为；
（3）煅烧炉内石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以分解产生气体B为二氧化碳，其化学式为CO2；
（4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是硫酸铜能和铁、铝发生反应。
18．(1)可增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ CaO、NaOH
【分析】根据流程图可知，二氧化碳气体进入CO2捕集室中被NaOH溶液所吸收，反应生成碳酸钠；后将该溶液转移到反应、分离室，加入CaO；CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3沉淀；将反应、分离室中的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液分离开后，在高温反应室里，碳酸钙在高温的条件下分解生成CaO和CO2。
【详解】（1）“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大了反应物之间接触面积，使反应更快更充分。
（2）①反应、分离室中需分离出碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤。
②根据分析可知，反应、分离室中发生两个化学反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
③根据流程图可知，流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。
19．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）
(2)还原
(3)
(4)防止生成的硅被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）
【详解】（1）反应前将石英砂进行粉碎，其目的是大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）；
（2）根据流程图可知，反应①是二氧化硅和焦炭在高温条件下生成了硅，二氧化硅失去了氧元素，焦炭得到了氧元素，体现了焦炭的还原性；
（3）根据流程图可知，反应②是SiCl4与O2在1300℃时反应生成SiO2，同时生成一种气体单质，根据质量守恒定律可知，该气体单质是氯气，该反应的化学方程式为：；
（4）氢气具有可燃性，与氧气混合时，加热或点燃可能发生爆炸。由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是防止生成的硅被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）。
20．(1)BC
(2)NaOH、Na2CO3、NaCl
(3) 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
(4) NH3 原料经济易得 二氧化碳和氨气可回收利用，能连续生产 回收氨时产生的大量氯化钙用处不大，污染环境
【详解】（1）氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而过量的氯化钡剩余后能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钡需要在碳酸钠之前加，故选：BC；
（2）根据反应可知最终A中的溶质是氯化钠、剩余的碳酸钠和氢氧化钠，故填：
（3）根据题意，饱和的氯化钠溶液加入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（4）铵盐和碱反应能生成氨气，故填：；
工业上氨碱法制纯碱的优点是原料经济易得；二氧化碳和氨气可回收利用，能连续生产；
缺点是回收氨时产生的大量氯化钙用处不大，污染环境。
21．(1)氮肥
(2)烧杯、玻璃棒
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)二氧化碳/CO2
(5)熟石灰
【详解】（1）（NH4）2SO4中含有N，则属于氮肥；
（2）步骤③为过滤，操作中用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）第⑤步中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）步骤⑤中碳酸钙分解产生二氧化碳，步骤②中需要加入二氧化碳，则二氧化碳可以循环利用；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性可以用来改良酸性土壤。
22．(1)加快溶解(或“均匀受热”)
(2)
(3)防止硝酸钾析出
(4)结晶
(5) KNO3 NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）
【详解】（1）在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
（2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
（3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
（4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
（5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。
23．(1)氧气/O2
(2)
(3)澄清石灰水
(4)
(5) 碳（或） 氢（或）（两空可互换）
【详解】（1）如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或；
（2）如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
（4）如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：；
（5）如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。
24．(1)D
(2) 有刺激性气味
BaSO4 Fe2O3、（NH4）2SO4和Ba（NO3）2
NH4NO3
硫酸铵与硝酸钡反应生成有硝酸铵
【详解】（1）A.稀硫酸能使紫石蕊试液变红，则可用紫石蕊试液证明溶液中含有稀硫酸，该选项不符合题意；
B.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可用铁粉证明溶液中含有稀硫酸，该选项不符合题意；
C.氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，则可用氧化铜证明溶液中含有稀硫酸，该选项不符合题意；
D.氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，氯化钡也能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则不能用氯化钡证明溶液中含有稀硫酸，该选项符合题意。
故选D。
（2）将固体加足量水溶解后，有沉淀产生，且向沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并出现黄色溶液，而氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液显黄色，硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸中，则说明固体混合物A中含有氧化铁、硫酸铵和硝酸钡；硝酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，只能确定气体D为生成的氨气，但则无法确定固体混合物A中是否含有硝酸铵，因为硫酸铵和硝酸钡反应也会生成硝酸铵。
1.气体D是氨气，氨气具有刺激性气味，白色沉淀G为硫酸钡，化学式为BaSO4。
2.由前面分析可知，固体混合物A中肯定存在氧化铁、硫酸铵和硝酸钡，化学式为Fe2O3、（NH4）2SO4和Ba（NO3）2。
3.溶液B中一定有生成的硝酸铵，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，则溶液E中一定存在的大量阴离子是硝酸根，化学式为。
4.步骤Ⅲ中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
5.由分析可知，由于硫酸铵与硝酸钡反应生成硝酸铵，则固体混合物A中不确定是否含有硝酸铵，化学式为NH4NO3。
25．(1)增大
(2)引流
(3)
(4)化合反应
【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；
（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
26．(1)
(2) 过滤 CaCl2
(3)AC
(4)大
【详解】（1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为
，故填：；
（2）操作Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；由图可知，加入物质A，碳酸钾和A反应生成碳酸钙和氯化钾，故A为CaCl2；
（3）由图可知，二氧化锰和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故填：AC；
（4）降温结晶，高锰酸钾结晶析出，氯化钾存在于溶液中，说明高锰酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钾变化大，故填：大。
27．(1)碳酸钙/CaCO3
(2)
(3)
(4)酸能与金属氧化物反应
(5) 减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
减少化石燃料的使用，缓解能源危机
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，故生成物可能是碳酸钙；
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应；
（5）①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；
②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃料的使用，缓解能源危机。
28．(1)
(2)物理变化
(3)增大碳酸氢钠的产率
(4) NH4Cl CO2/二氧化碳
【详解】（1）由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。
（2）利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。
（3） 氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率。
（4）氮肥是指只含有N、P、K三种营养元素中的N元素的肥料，故NH4Cl可用作氮肥；由生产流程图示可知，可以循环利用的物质是CO2。
29．(1)C + 2PbO2Pb+ CO2↑
(2)过滤
(3)Cl2
(4)减少污染（或 FeCl3可循环使用等合理答案）
【详解】（1）根据题中信息可知：高温时，用 C还原 PbO 制得 Pb 和 CO2，反应的化学方程式为。
（2）操作 Ⅰ 是分离固体和液体的操作，故是过滤。
（3）根据流程可知PbCl2电解生成Pb和一种气体X，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变化可知气体X的化学式是Cl2。
（4）由题是信息可知，焙烧熔炼法炼铅过程中会生成二氧化硫气体，会对空气造成 污染，同时湿法炼铅中FeCl3 可循环使用，节约成本。
30．(1)SO3
(2)H2SO4 + CuO=CuSO4+H2O
(3)AB
【详解】（1）反应 Ⅲ 为水与甲发生化合反应生成硫酸，甲为氧化物，则甲为硫的氧化物，又因反应前后元素的化合价均不变，H2SO4中甲方H化合价为+1，O的化合价为-2，故S的化合价为+ 6，所以为SO3。
（2）反应 Ⅱ 为CuSO4分解生成甲和乙，由(1)可知甲为SO3,故乙为氧化铜，所以稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
（3）胆矾加热时开始分解生成硫酸铜和水，固体开始减少，根据反应化学方程式质量关系可知：
反应 Ⅰ 对应的数据与AB段曲线相符。
31．(1) 物理 N2 化学反应前后元素种类不变
(2)能量
(3) 是 不是
(4)cda
(5) 软水 ad
(6)小卵石、石英砂、活性炭
(7)①④
【详解】（1）步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，没有生成新物质，该过程发生物理变化；由流程可知，X和氢气生成氨气，则X为氮气，化学式为N2；得出结论的依据是化学反应前后元素种类不变。
（2）步骤③可以生成二氧化碳并为反应②提供能量；说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随能量的变化。
（3）步骤③反应是物质和氧气的反应，属于氧化反应。由题干可知，合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）；则步骤④的反应为氨气、二氧化碳生成尿素，同时还有水生成，说明反应不符合多变一特点，不属于化合反应。
（4）净化水的程度由低到高依次为：沉降（除去泥沙等不溶物）、过滤、吸附（除去色素和异味）、蒸馏得到蒸馏水，故填cda。
（5）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；图1得到的蒸馏水属于纯净物，是软水。水蒸馏的过程中，没有生成新物质，是一个物理变化，没有发生变化的是水分子本身，故选ad。
（6）简易净水装置中，净化程度要由上而下依次变高；故用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料，要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是小卵石、石英砂、活性炭。
（7）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；
①A端相连的试管中得到气体体积较小为氧气，对应电极是电源正极；则B为电源负极，正确；
②该实验过程中，能量变化是电能转化为化学能，错误；
③该实验是从定性的角度证明水由氧元素和氧元素组成，错误；
④原子是化学变化中最小的粒子；该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成，正确。
故选①④。
32．(1)
(2)TiCl4+2MgTi+2MgCl2
(3)⑤
(4)解：设生成钛的质量为x
=
x =48kg
答：生成钛的质量为48kg。
【详解】（1）在化合物钛酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，由化合物中各元素的化合价的代数和为0，则+2+x+(-2)×3=0，x=+4，故钛酸亚铁中钛元素的化合价标为 。
（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和氯化镁，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
（3）由反应的流程可知，反应⑤中H2TiO3煅烧生成了TiO2和水，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填⑤。
（4）见答案
答案第1页，共2页
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