肥城市2022-2023学年高三下学期5月高考适应性训练
化学（一）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1 .B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10 C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BD 12.AC 13.AB 14.D 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）EBCFD （1分）
（2）冰水浴（1分） 吸收剩余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置C（2分）
（3）（2分）
（4）③①④②（2分）
（5）滴入最后半滴KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色（1分）
（6）（2分） 偏低（1分）
17.（12分）
（1）+131 kJ mol-1（2分）
（2）增加水蒸气浓度促进水煤气变换反应(或重整总反应)的正向进行，同时抑制甲烷化反应的正向进行，从而使CO2和H2的产率上升，CO的产率下降（2分）
（3）①（2分） ②mol·L-1·min-1（2分）
（4） C-O（1分） ④（1分） （2分）
18.（12分，每空1分）
（1） （2）正四面体形
（3） 17 mol O>N>C>H N、O 1
（4） （1，1，）
19.（12分）
（1）适当升高温度、增大碱的浓度、将废料粉碎等（任写一条）（1分）
Ru+2OH- +3ClO- ===RuO+H2O+3Cl-（2分）
（2）NaBiO2、Na2SiO3（2分）
RuO+CH3CH2OH+2H2O===Ru(OH)4↓+CH3CHO+2OH-（2分）
（3）x=1:2.5、T=50（1分）
（4）2RuO4+16HCl===2RuCl3+5Cl2↑+8H2O （2分） （5）83%（2分）
20.（12分）
（1）对甲基苯酚（1分） 羟基、羰基、氯原子（2分）
（2）取代反应（1分） （3）（2分）
（4）+2NaOH+H2O+NaCl （2分）
（5）、（2分）
（6）
（2分）肥城市2022-2023学年高三下学期5月高考适应性训练
化 学 试 题（一）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Zn 65 Ru 101
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列说法正确的是
A．王亚平太空授课，将泡腾片溶于水，产生气泡，发生的是氧化还原反应
B．神州十五号返回舱侧壁壳体使用的高强度铝合金材料的主要成分是金属单质
C．人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子
D．电镀废液经中和后直接排放符合“绿色环保”理念
2．下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的是
A．氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板
B．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
C．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
3．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的某些化合物为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是
A．RW-做配体时，W提供孤电子对
B．RZ2、WY3、RY4分子中键角依次减小
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
4．实验室中下列做法正确的是
A. 向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下
B. 饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C. 蒸馏完毕后，先停止通水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置
D. 用标准H2SO4溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00 mL NaOH溶液于润洗过的锥形瓶中
5．某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1 L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V2 L。下列说法正确的是
A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g
B．Y充分加热，固体质量减少g
C．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1:1
D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
6．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是
A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D．在有机相中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘
7. 某中药材含有抗肿瘤、镇痉作用的生物活性物质，结构如下图所示。下列说法错误的是
A．该分子结构中不存在手性碳原子
B．该物质能发生取代反应
(
OH
O
O
)C．1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH
D．所有碳原子不可能共面
8．下列由实验现象所得结论正确的是
A. 取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+
B. 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应
C. 向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2
D. 向盛有0.01 mol L-1的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大
9．某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是
A．放电时，a极为负极
B．M可以使用阴离子交换膜
C．充电时，阳极的电极反应式为I3-－2e－===3I－
D．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能
10．在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2溶液中发生反应：
反应①：C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(邻二氯苯)+HCl ΔH1＜0
v1正=k1正c(C6H5Cl) c(Cl2)
反应②：C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(对二氯苯)+HCl ΔH2＜0
v2正=k2正c(C6H5Cl) c(Cl2)
下列说法错误的是
A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则ΔH2＜ΔH1
B．若反应体系温度恒定，则体系中两种有机产物的浓度之比保持不变
C．改变催化剂不能改变产物中对二氯苯的比例
D．相同时间内，v正(C6H5Cl)= v正(对二氯苯)+ v正(邻二氯苯)
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 温度升至最高后下降 利用最高温度可以计算中和反应的反应热
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，滴加NaOH溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
D 石蜡油加强热，产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
12．某萃铜余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备碱式碳酸锌[xZnCO3 yZn(OH)2 zH2O]的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．已知过硫酸钠(Na2S2O8)中S的化合价为+6，则1mol中过氧键的数目为NA
B．“氧化除锰”过程中，Na2S2O8可用绿色氧化剂H2O2来代替
C．试剂X调节pH＝5.4使铁元素完全沉淀，则X可以是ZnO或ZnCO3
D．取3.41 g产品高温煅烧得到2.43 g固体和0.224 L CO2(标准状况)，测得组成为ZnCO3 Zn(OH)2 H2O
13．2甲基丙烯与HCl的加成反应有两种产物，这两种加成反应过程与其相应的能量变化曲线关系如下图所示。在恒容绝热密闭容器中通入一定量的2甲基丙烯与HCl的混合物进行有关反应。下列说法正确的是
A．产物稳定性的强弱：产物1<产物2
B．反应的活化能大小：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C．升高温度，反应Ⅰ的逆反应速率变化值小于反应Ⅱ的逆反应速率变化值
D．2甲基丙烯与H2O的加成反应产物中， 更稳定
14．为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH﹣并分别向两侧迁移。下列说法错误的是
A．蓄电时，碳锰电极的电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H2O===MnO2+4H+
(
通电
)B．蓄电时，右侧电解池发生的总反应为2ZnO 2Zn+O2↑
C．放电时，每消耗1 mol MnO2，理论上有2 mol H+由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中需要补充H2SO4和KOH
15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，一般认为当溶液中离子浓度≤1×10-5 mol L-1时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是
A．②代表滴定CuSO4溶液的变化关系
B．滴定HX溶液至a点时，溶液中pH＝8
C．滴定HX溶液至c(X-)＝c(HX)时，溶液中：c(Na+)＞c(X﹣)＞c(OH-)＞c(H+)
D．如果完全除去工业废水中的Cu2+，需要调节溶液的pH ≥ 6.7
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图。
(
A B C D E F
)
已知：①BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生H3BO3[或B(OH)3]和HCl；
②HCuCl2 + CO + H2O === CuCOCl·H2O + HCl；③Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
实验(一)：制备BCl3。
（1）装置的连接顺序为A_____________(填装置序号)。
（2）装置C控制温度的措施为_______；装置F的作用是_______。
（3）A装置中反应的离子方程式为_______。
实验(二)：测定BCl3产品的纯度。准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，进行后续实验。
（4）继续进行实验，则正确的操作顺序为_______________（填序号）。
①向锥形瓶中加入3 mL硝基苯，振荡。
②向锥形瓶中逐滴加入c1 mol L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，消耗KSCN溶液的体积为V1mL。
③向锥形瓶中加入V2 mL c2 mol L-1 AgNO3溶液至沉淀完全。
④向锥形瓶中滴加3滴FeCl3溶液。
（5）滴定终点时的现象是_______。
（6）该产品中BCl3的质量分数为_______％；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中BCl3的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17．（12分）乙酸(CH3COOH)蒸汽催化重整制取H2的总反应为：
CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+ 4H2(g) ΔH=？
其工艺的主要反应如下：
I.乙酸热分解：CH3COOH(g)2CO(g)+ 2H2(g) ΔH1= + 213.4 kJ mol-1
II.水煤气变换：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH2=﹣41.2 kJ mol-1
III.甲烷化反应：CO(g) +3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) ΔH3=﹣206.3 kJ mol-1
回答下列问题：
（1）CH3COOH蒸汽催化重整制取H2的总反应的ΔH=______________。
（2）起始投料水和乙酸的质量比(x)对乙酸重整反应的影响如图所示：
请结合以上反应和相关原理解释当x从2到6时，CH4和CO2产率变化的原因：
_____________。
（3）利用重整制得的CO2和H2可以制备CO、CH4、C2H4等气体。研究发现，350 ℃下，V L容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在t分钟内，Fe、Co固体双催化剂的成分对CO2的转化率和产物选择性部分数据如下表所示。(产物的选择性)
实验 编号 CO2转化率/% x(CO)/% x(CH4) /% x(C2H4)/% 反应后固体的成分
1 100:0 1.1 100 0 0 Fe和少量Fe3O4
2 50:50 30.5 35.8 44.0 20.2 Fe和Co
3 0:100 69.2 2.7 97.1 0.2 Co
结合实验1～3回答下列问题：
①实验1中反应后的固体含有少量Fe3O4的原因是_______________(写化学方程式)；
②实验2中，t分钟内生成CH4的速率是______________。(用含V、t的式子表示)
（4）在Co基催化剂作用下，乙酸的两种反应路径和能垒数据(单位：eV)如图所示：
①该条件下，CH3COOH更容易断裂的是______________(填“O-H”、“C-O”) 键；路径Ⅱ的历程中，决速步骤为______________(填序号)；
②若每一步生成的粒子均为吸附态，则反应⑤的反应方程式______________________。
18．（12分）镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布图为_______。
（2）LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：
GaCl3+4LiH=== LiGaH4+LiCl
①GaCl3在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式（标出配位键）：_______；
②[GaH4]-的VSEPR模型为_______。
（3）一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_____。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。
②化合物Ⅱ为螯合物，螯合环中提供孤电子对的原子为_______，x=_______。
平面分子中的大π键应表示为______。
（4）反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的TiO2 (通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
TiO2-aNb晶体中a=_______；已知原子A、B的分数坐标分别为（0,0,0.25）和（1,0,0），则原子C的分数坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______g cm-3。
19．（12分）钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钌废料(主要成分为Ru，含有SiO2、Bi2O3等杂质)为原料制RuCl3的工艺流程如图：
已知：滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为、。
回答下列问题：
（1）“氧化碱浸”时，提高钌的浸出率可采取的措施有______(任写一条)，Ru发生反应的离子方程式____________。
（2） 滤液2的主要成分有NaCl、CH3CHO和____，反应1的离子方程式是___________。
（3）金属钌与乙醇的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是___________。
（4） 气体X经处理可以循环利用，“吸收”过程发生反应的化学方程式为____________。
（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3+3H2===2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时，所得数据见表：则产品的纯度为______________。
实验序号 产品质量/g 固体Ru质量/g
① 5.000 2.0210
② 5.000 2.0190
③ 5.000 2.0200
④ 5.000 1.6200
20．（12分）化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如图：
已知：① +
② RCNRCOONa
③
④ RCOOHRCOCl
回答下列问题：
（1）A的系统命名法为_______，D中官能团的名称是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）F的结构简式是_______。
（4）D与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6:2:2:1:1
（6）参照上述合成路线，以苯酚和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。
