云南省部分名校 2022-2023 学年高二下学期 3 月大联考（B2）
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是
研究物质结构的基本方法和实验手段。下列说法正确的是
A．分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息
B．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法
C．核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数
D．X 射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定
2．将1.00mL 0.1mol L 1 Fe SO 溶液与10.00mL 0.1mol L 12 4 3 KI 溶液混合，待充分反应
后，加入下列试剂可证明该反应具有一定限度的是
A．KSCN溶液 B．淀粉溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba NO3 2 溶液
3．下列分子式只表示一种物质的是
A．C2H6O B．CH2O C．C6H12O6 D．C2H4Cl2
4．同温同压下，等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满下列气体，进行喷泉实验。其中实
验不能成功的是
A． B． C．
D．
5．福酚美克是一种影响机体免疫功能的药物，其结构简式如图所示，福酚美克含有官
能团的种数是
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A．1 B．2 C．3 D．4
6．下列名称正确的是
A． 邻甲二苯 B． 蒽
C． 2，4，6-三硝基甲苯 D． 甲酸苯甲酯
7．某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸
附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。
下列历程中属于放热过程的是
A ．C3H7 g O2 g C3H8 O2 g
B．C H 3 8 O2 g C 3H7 H O2 g
C ．C3H7 H O2 C3H7 HO2
D．C3H6 g H2O 2 C3H6 g H2O2 g
8．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法均正确的是
选项 物质 试剂 分离方法
酸性
A 乙烷(乙烯) KMnO4 洗气
溶液
NaOH 溶
B 溴苯(液溴) 分液
液
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NaOH 溶
C 乙酸乙酯(乙酸) 过滤
液
CaO固
D 乙醇(水) 过滤
体
A．A B．B C．C D．D
9．连接四个不同原子或原子团的碳原子被称为手性碳原子。桧木醇是一种高安全性的
植物成分，其结构如图所示，它与氢气完全加成后所得的产物中的手性碳原子的个数为
A．1 B．2 C．3 D．4
10．利用下列实验装置(加热和夹持装置已省略)进行实验时能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
检验乙醇与浓硫酸共热生 比较醋酸、碳酸和苯酚 乙酸乙酯的 吸收氨
目的
成乙烯 的酸性 制取 气
实验装
置
A．A B．B C．C D．D
11．用FeCl3 溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是
A．蚀刻液呈中性 B．试剂 X 可以是稀硝酸
C．滤液 Y 可以使KSCN溶液变红 D．试剂 Z 可能是氯气
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12．GMA 可用作粉末涂、离子交换树脂和印刷油墨的黏合剂等，可通过下列反应制备：
下列说法错误的是
A．该反应属于取代反应
B．GMA 不存在属于羧酸的同分异构体
C．b 中所有碳原子可能共平面
D．反应中涉及的有机物都可以发生氧化反应
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
电解
A．电解AlCl 3水溶液： 2Cl 2H2O 2OH
Cl2 H2
B 2 ．久置H2S溶液变浑浊： 2S O2 4H BaSO4
C 2 2 ．硫酸铜溶液和Ba OH 2 溶液混合：Ba SO4 BaSO4
D．NaOH 溶液与过量H2C2O4 溶液反应：H2C2O4 OH HC2O4 H2O
14．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 是所有元素中非金
属性最强的元素，X 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，X、Y 的原子序数之和与 Z
相等。下列说法错误的是
A．Y、W 处于同一主族
B．Z 有多种氧化物
C．原子半径：W>Z>X>Y
D．最简单氢化物的沸点：Y>Z
15．CS NH2 2 (硫脲)是一种可用于制造药物、染料等溶于水的白色晶体。实验室可以
H2NCN (氰氨)与Na2S溶液等为原料，在约 50℃、 pH 为 10～11 条件下制取，发生的反
50℃
应为Na2S H2NCN 2H2O CS NH2 2NaOH2 ，实验装置(夹持及加热装置已略)如
图，下列说法错误的是
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A 2 ．装置 A 中的离子方程式为FeS 2H Fe H2S
B．装置 B 中盛放的试剂是浓硫酸
C．向装置 C 中通入H2S可调节 pH
D．装置 D 的主要作用是吸收尾气
16．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：
CHH3CCOHNO2CHO3
弱电解质
K 4.5 10 7a1
Ka K a1. 756. 21 01
05 10
电离常数 K 4.7 10 11a 2
下列说法中正确的是
A．0.5mol L 1的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小
B CO2 ．结合质子的能力： 3 HCO3 CN CH3COO
C ．CH3COOH CN CH3COO HCN的平衡常数为 2.8 104
D．向NaCN溶液中通入CO 2 2的离子方程式：2CN CO2 H2O 2HCN CO3
二、工业流程题
17．钪 Sc 是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿(主
要成分为Al2O3、 Fe2O3 、TiO2、Sc2O3 )中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝
AlFe OH Cl
6 m m ，其中一种工艺流程如图所示。
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已知：浸取液中含有TiO2 。请回答以下问题：
(1)铝元素在元素周期表中的位置为___________，过氧化氢的电子式为___________。聚
合氯化铁铝 AlFe OH Cl
6 m m 中铁的化合价为___________价。
(2)操作①的实验名称为___________，需要用到的玻璃仪器有___________。
(3)浸取时TiO2发生反应的离子方程式为___________。
(4)步骤 X 中生成聚合氯化铁铝的化学方程式为___________。
三、实验题
18．锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨
电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH 。回收废旧
电池中的Zn 、Mn 元素，对环境保护有重要的意义。
．回收锌元素，制备ZnCl2
步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌、充分溶解，经过滤分离
得固体和滤液；
步骤②：处理滤液，得到ZnCl2 xH2O晶体；
步骤③：将SOCl2 与ZnCl2 xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并验证生成物中含有SO2 的装置如图所示(夹持及加
热装置已省略)。
已知：SOCl2 是一种常用的脱水剂，熔点为 105 ℃，沸点为 79℃，140℃以上时易分解，
遇水剧烈水解生成两种气体，可混溶于CCl4 和氯仿等有机溶剂。
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(1)装置中冰水的作用是___________。
(2)装置的正确连接顺序为 a→___________。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(4)SOCl2 在该实验中的作用是___________。
．回收锰元素，制备MnO2
(5)洗涤步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是___________。
(6)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是___________。
．二氧化锰纯度的测定
称取1.40g 灼烧后的产品，加入 2.68g 草酸钠 Na2C2O4 固体，再加入足量的稀硫酸并加
热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至100mL容量瓶中，并用蒸馏
水稀释至刻度线，从中取出 20.00mL ，用0.0200mol L 1高锰酸钾溶液进行滴定，滴定
三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为 20.00mL 。(已知：
MnO2 C
2 2
2O4 4H Mn 2CO2 2H2O、
2MnO 5C 2 2 4 2O4 16H 2Mn 10CO2 8H2O )
(7)该产品的纯应为___________(结果精确到 0.1％)。
四、原理综合题
19．我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、
实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学
家研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H1 247 kJ mol 1
CH4 g H2O l CO g 3H2 g H2 206 kJ mol 1
则CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l H ___________ kJ mol 1 。
(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 0。为探究用CO2生产燃料CH3OH 的反
应原理，现进行如下实验：在 T℃时，向 2L 恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol
H2，进行上述反应，10min 时反应达到平衡，0～10min 内，H2的反应速率为 0.09
mol L 1 min 1。
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①反应达到平衡时，CO2的转化率为_______，该温度下的平衡常数 K＝_______(保留
三位有效数字)。
②下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A． v H2 3v CH3OH B．CO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体的密度不再发生变化 D．断裂 2mol C＝O 的同时断裂 3mol
H-O 键
(3)利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料 HCOOH 的反应机理如图 1 所示。
①已知在整个反应过程中，反应 II 为决速步骤，比较反应 I 和 II 的活化能大小：
I___________(填“＜”或“＞”)II。
②该反应的总化学方程式为___________________________。
(4)科学家提出由CO2制取 C 的太阳能工艺如图 2。
①工艺过程中的催化剂为___________。
n FeO
②已知“重整系统”发生的反应中 6 Fe O y 8n CO ，则 x y ( )的化学式为___________。2
五、有机推断题
20．氟哌啶醇是一种治疗精神分裂的药物，其合成路线如图所示：
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已知，① RCOOH S OCl 2 RCOCl
② RNH2 CH2 CHCOOCH3 RNHCH2CH2COOCH3
③
(1)化合物 B 中含氧官能团的名称是___________
(2)化合物 X 的名称为___________。D→E 的反应类型属于___________。
(3)下列说法中正确的是___________。
A．B→C 的反应属于加成反应 B．化合物 H 的分子式为C19H24FNO5
C．氟哌啶醇属于烃的衍生物 D．F 苯环上的一氯代物只有一种
(4)写出 A→B 的化学方程式___________。
(5) Bl是 B 的同系物，且相对分子质量比 B 小 28，符合下列条件的Bl的同分异构体有
___________种。
a．酸性条件下能发生水解
b．1mol Bl的同分异构体最多能与 4mol Ag NH3 OH2 反应
c．含苯环结构
写出其中的两种结构___________。
(6)结合以上合成路线信息，设计以乙醇为原料合成CH3COCH2COOCH3 的路线(用流程
图表示，无机试制任选) ___________。
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参考答案：
1．B
【详解】A．红外光谱图能获得官能团种类以及共价键种类，不能获得官能团的个数信息，
A 错误；
B．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法，B 正确；
C．核磁共振氢谱测出的不同化学环境氢原子的个数比，C 错误；
D．X 射线衍射技术可用于有机化合物晶体结构的测定，D 错误；
答案选 B。
2．A
1
【详解】A．将1.00mL 0.1mol L Fe2 SO4 3溶液与10.00mL 0.1mol L 1 KI 溶液混合，发生
3 2
反应 2Fe 2I 2Fe I2 ，反应后的溶液中加 KSCN溶液，若变红，说明溶液中有 Fe3+，
I-过量，仍有 Fe3+，可证明该反应具有一定限度，故选 A；
B．将1.00mL 0.1mol L 1 Fe2 SO4 3溶液与10.00mL 0.1mol L 1 KI 溶液混合，发生反应
2Fe3 2I 2Fe2 I2 ，加入淀粉，溶液变蓝，说明有碘单质生成，不能说明反应具有一定
限度，故不选 B；
C．将1.00mL 0.1mol L 1 Fe2 SO4 3溶液与10.00mL 0.1mol L 1 KI 溶液混合，发生反应
2Fe3 2I 2Fe2 I -2 ，I 过量，反应剩余的 I 与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀，不能说明
反应具有一定限度，故 C 不选；
D 1．将1.00mL 0.1mol L Fe2 SO4 3溶液与10.00mL 0.1mol L 1 KI 溶液混合，发生反应
2Fe3 2I 2Fe2 I2 ，SO
2
4 不参与反应，加入Ba NO3 2 溶液后，会生成硫酸钡沉淀，不
能说明反应具有一定限度，故不选 D；
选 A。
3．B
【详解】A．C2H6O 可表示为CH3CH2OH和CH3OCH3 ，故不选 A；
B．CH2O 只表示甲醛一种物质，故选 B；
C．C6H12O6可表示为葡萄糖和果糖，故不选 C；
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D．C2H4Cl2 可表示为CH3CHCl2和CH2ClCH2Cl，故不选 D；
选 B。
4．C
【详解】A．SO2会与 NaOH 溶液发生反应，能进行喷泉实验，A 不符合题意；
B．NO2会与水发生反应，能进行喷泉实验，B 不符合题意；
C．NO 气体不溶于水，不能进行喷泉实验，C 符合题意；
D．NO2与 O2的混合气体会与水发生反应，能进行喷泉实验，D 不符合题意；
故选 C。
5．C
【详解】福酚美克含有的官能团分别为羧基、羟基和氨基共 3 种；
答案选 C。
6．C
【详解】A． 的名称为邻二甲苯，A 项错误；
B． 的名称为萘，B 项错误；
C． 属于甲苯的三硝基取代物，名称为 2，4，6-三硝基甲苯，C 项正确；
D． 的名称为苯甲酸甲酯，D 项错误；
故选 C。
7．A
【详解】反应物的总能量高于生成物则为放热反应，反之则为吸热反应，由图可知，
C 3H8 O2 g C H 3 7 H O2 g 、C3H7 H O2 C3H7 HO2 、
C3H6 g H 2O2 C3H6 g H2O2 g 均为吸热过程，B、C、D 项均不符合题意。
故选 A。
8．B
【详解】A．乙烯与酸性KMnO4 溶液反应生成CO2成为新杂质，应该用溴水，A 项错误；
B．溴苯和氢氧化钠溶液不反应，液溴反应留在水层，然后分液，可以除去溴苯中的液溴，
B 项正确；
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C．乙酸和乙酸乙酯都能与NaOH 溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液，C 项错误；
D．除乙醇中的水时加CaO固体后再蒸馏，D 项错误。
答案选 B。
9．C
【详解】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。桧木醇氢后所得的产物
中的手性碳原子为图 中 1、2、3 号碳原子，共 3 个，故 C 正确；
故选 C。
10．C
【详解】A．挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4 溶液褪色，故酸性KMnO4 溶液褪色不能证明
含有乙烯，A 项不符合题意；
B．挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应，不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱，B 项不符合题意；
C．利用乙酸和乙醇混合，在浓硫酸的催化作用下制备乙酸乙酯，且饱和碳酸钠溶液可以除
去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸杂质，导管不能伸入液面以下防止倒吸，故 C 符合题意；
D．吸收氨气要防倒吸，D 项不符合题意。
故选 C。
11．D
【分析】铜箔加入蚀刻液 FeCl3溶液处理后加入过量铁粉反应，过滤，所得固体加入试剂 X
得到铜和滤液 Y，试剂 X 稀盐酸，滤液 Y 主要成分为氯化亚铁，加入试剂 Z 为氧化剂，反
应得到氯化铁；
【详解】A．FeCl3 为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，选项 A 错误；
B．由题意可知分离的固体为铁和铜，试剂 X 为稀盐酸，选项 B 错误；
C．滤液 Y 中不含Fe3 ，不能使KSCN溶液变红，选项 C 错误；
D．试剂 Z 应为氧化剂，将氯化亚铁氧化为氯化铁，可能是氯气，选项 D 正确；
答案选 D。
12．B
【详解】A．该反应是酯与醇反应，生成另一种酯和另一种醇，属于取代反应，A 正确；
B．GMA 属于酯，分子式相同的酯与羧酸属于同分异构体，则 GMA 存在属于羧酸的同分
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异构体，B 错误；
C．b 的结构简式为 ，图中两个面可能重合，所以 b 中所有碳原子可能
共平面，C 正确；
D．反应中涉及的有机物都含有 C、H、O 三种元素，C 元素的价态都可以升高，可以发生
氧化反应，D 正确；
故选 B。
13．D
【详解】A．电解AlCl3水溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝，反应的离子方程式为
2Al3 6Cl 6H2O 2Al OH 3Cl2 3H3 2 ，故 A 错误；
B．硫化氢具有还原性，硫化氢溶液与氧气反应生成硫单质和水，久置H2S溶液变浑浊，反
应的方程式为 2H2S+O2=2H2O+2S↓，故 B 错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成Cu OH 2 沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为
Ba2 +2OH Cu2 SO2 4 BaSO4 Cu OH 2 ，故 C 错误；
D．NaOH 溶液与过量H2C2O4 溶液反应生成草酸氢钠和水，反应的离子方程式是
H2C2O4 OH
HC2O
4 H2O ，故 D 正确；
选 D。
14．C
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 是所有元素中非金
属性最强的元素，故 Y 为 F；X 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，X 为 N；X、Y 的
原子序数之和与 Z 相等，Z 为 S，W 为 Cl。即 X、Y、Z、W 分别为 N、F、S、Cl。
【详解】A．F 和 Cl 的最外层电子数相同，都为第 A 元素，故 A 正确；
B．S 的氧化物有 SO2、SO3多种氧化物，故 B 正确；
C．一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电荷数的递增而减小，故原子半径：
Z>W>X>Y，C 项错误；
D．HF 存在分子间氢键，沸点高于 H2S，故 D 正确；
故选 C。
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15．B
【分析】A 中盐酸与 FeS 反应生成 H2S，B 中为饱和 NaHS 溶液，用于除去硫化氢中混有的
HCl，C 中 Na2S、H2NCN、H2O 反应生成 CS(NH2)2，D 中为 NaOH，用于尾气处理。
A A 2 【详解】 ．装置 中离子方程式为FeS 2H Fe H2S ，A 正确；
B．浓硫酸具有氧化性，不能用浓硫酸干燥H2S，B 错误；
C．向装置 C 中通入 H2S 可调节 pH，且通入的 H2S 与生成的 NaOH 反应生成硫化钠，补充
原材料，C 正确；
D．装置 D 中为 NaOH，用于吸收尾气，D 正确；
故答案选 B。
16．C
【详解】A．常温下，稀释醋酸过程中， c H 减小，根据水的离子积不变， c OH 在增
大，A 项错误；
B ．酸性强弱顺序为CH3COOH H2CO3 HCN HCO3 ，结合质子的能力：
CO2 CN HCO 3 3 CH3COO
，B 项错误；
C．CH3COOH CN
CH3COO
HCN的平衡常数 K=
c CH COO-3 c HCN c CH3COO- c HCN c H+ Ka CH3COOH 1.75 10 5 10 2.8 104c CH3COOH c CN- c CH3COOH c CN- c H+ Ka HCN 6.2 10
，故 C 正确；
D．向NaCN 溶液中通入CO2的离子方程式：CN CO2 H2O HCN HCO
3 ，D 项错
误。
故选 C。
17．(1) 第三周期第 A 族 3
(2) 分液 烧杯、分液漏斗
(3) TiO2 2H
TiO2 H2O
(4) AlCl3 FeCl3 6 m NaHCO3 AlFe OH Cl 6 m m 6 m CO2 6 m NaCl
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【分析】赤泥矿加入盐酸浸取，二氧化硅不反应成为滤渣，Al、Fe、Ti、Sc 转化为相应盐
溶液，萃取从有机相分离出 Sc 元素后制得 Sc，水相加入铁粉还原，然后水解过滤得到
TiO2 xH2O，滤液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入碳酸氢钠溶液得到聚合氯化
铁铝；
【详解】（1）铝为 13 号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族；过氧化氢为共
价化合物，电子式为 ；聚合氯化铁铝 AlFe OH Cl
6 m m 中氯、氢氧根为-1，铝
为+3 价，根据化合价代数和为零可知，铁的化合价为+3；
（2）操作①为萃取分液的过程，实验名称为分液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；
（3）浸取时TiO2发生反应和盐酸生成TiO2 和水，离子方程式为
TiO2 2H
TiO2 H2O；
（4）步骤 X 中生成聚合氯化铁铝的反应为氯化铝、氯化铁和加入的碳酸氢钠反应生成
AlFe OH Cl6 m m 和二氧化碳、氯化钠的反应，方程式为：
AlCl3 FeCl3 6 m NaHCO3 AlFe OH Clm 6 m CO2 6 m NaCl6 m 。
18．(1)降温并冷凝SOCl2
(2)f→g→h(i)→i(h)→b→c→d-e
(3) xSOCl2 ZnCl2 xH2O ZnCl2 xSO2 2xHCl
(4)作脱水剂
(5)取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗
涤干净
(6)除去炭粉，并将MnOOH 氧化为MnO2
(7)93.2％
【分析】I.回收锌元素时，SOCl2作为一种常用的脱水剂，可以去除 ZnCl2 xH2O 晶体中的
H2O，得到无水 ZnCl2；回收 SOCl2时需要加热，装置中的冰水可以降温并冷凝 SOCl2，因
为 SOCl2与 H2O 发生水解生成两种气体，根据提示，该反应为
SOCl2 H2O SO2 2HCl ；想要验证生成物中含有 SO2，需要防止水蒸气倒吸入锥形瓶
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中，因此先连接盛放浓硫酸的试剂瓶，再将气体通入品红溶液中进行 SO2的检验，最后通入
NaOH 溶液中进行尾气处理，空瓶是为了防倒吸。
【详解】（1）装置中冰水的作用是降温并冷凝 SOCl2；
（2）根据分析，装置的正确连接顺序为 a→f→g→h→i→b→c→d→e；
（3）三颈烧瓶中 SOCl2与 ZnCl2 xH2O 晶体混合制取无水 ZnCl2，具体反应为：
xSOCl2+ZnCl2 xH2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑；
（4）SOCl2作脱水剂，与水反应生成 HCl 可以抑制氯化锌的水解；
（5）步骤①得到的固体表面有 Cl-，判断固体洗涤干净的方法是检验洗涤液中是否含有 Cl-，
因此答案为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说
明固体已洗涤干净；
（6）洗涤后的固体主要含有 MnO2、MnOOH 和 C，高温灼烧可以将 C 转化为 CO2，同时将
MnOOH 转化为 MnO2，因此答案为：除去碳粉，并将 MnOOH 氧化为 MnO2；
2.68g
（7） n Na2C2O4 1 0.02mol134g mol 。
2 2
根据反应可得关系式：MnO2 C2O4 、 2MnO4 5C2O4 ，
C O2 5c MnO
4 V MnO MnO 消耗的 的物质的量 4 5 0.0200 0.024 2 4 mol ，
2 2
MnO C O2 0.02 5 5 0.0200 0.02因此 2消耗的 2 4 的物质的量 0.015 mol ，2
0.015mol 87g mol 1
产品的纯度： 100％ 93.2％。
1.40g
19．(1)－165
(2) 60% 2.08 BD
(3) ＜ CO2 H2 HCOOH
(4) FeO Fe3O4
【详解】（1）根据盖斯定律可知，CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O l
H H 2 H 247 kJ mol 11 2 2 206 kJ mol
1 165 kJ mol 1；
（2）①由H2 的平均反应速率可知， c H 1 12 0.09 mol L min 10 min 0.9 mol L 1，
列三段式：
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CO2 g + 3H2 g CH3OH g + H2O g
起始浓度(mol/L) 0.5 1.5 0 0
转化浓度(mol/L) 0.3 0.9 0.3 0.3
平衡浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.3 0.3
0. 3
则反应达到平衡时，CO2的转化率为 0. 5 100%=60% ，该温度下的平衡常数
c
K = CH3OH c H2O 0.3 0.33 3 2.08c CO2 c H2 0.2 0.6
；
②A．速率未标明正、逆，则 v H2 3v CH3OH 不能说明反应达到平衡状态，A 错误；
B．CO2的体积分数为变量，当其不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，B 正确；
C．该反应在恒容条件下进行，根据质量守恒，容器中气体总质量保持不变，则容器内气体
的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C 错误；
D．断裂 2mol C＝O 的同时断裂 3mol H-O 键表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡
状态，D 正确；
故选 BD；
（3）①反应 II 为决速步骤，说明该步骤反应速率相对较慢，则该步骤反应速率的活化能最
大，故 I
（4）①由图可知，工艺过程中的催化剂为 FeO；
n FeO
②根据质量守恒，由 =6 Fe O Fe On CO2
推断出 n Fe :n O =6:8，因此 x y 为 3 4。
20．(1)酮羰基、羧基
(2) 乙二醇 取代反应
(3)BC
(4)
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(5) 10 、
(6) CH CH OH K Mn O4 CH COOH C3 2 H SO 3
H3C H2OHH SO , CH3COOCH2CH2 4 浓 2 4 △ 3
C H3C H2O Na CH3COCH2COOCH3
【分析】A 与 反应生成 B，B 与乙二醇反应生成 C，C 羧基中的-OH 被氯原子取代生
成 D，D 中的氯原子被-NH2取代生成 E，E 被 LiAlH4还原为 F，F 与丙烯酸甲酯发生加成反
应生成 G，G 在乙醇钠作用下发生信息③所示反应生成 H，H 经多步反应生成氟哌啶醇。
【详解】（1）根据 B 的结构简式，可知 B 中含氧官能团的名称是酮羰基、羧基；
（2）化合物 X 的结构简式为 HOCH2CH2OH，名称为乙二醇。D 分子中的氯原子被氨基代
替生成 E，D→E 的反应类型属于取代反应；
（3）A． B 和乙二醇反应生成 C 和水，B→C 不属于加成反应，故 A 错误；
B．根据 H 的结构简式，H 的分子式为C19H24FNO5，故 B 正确；
C．氟哌啶醇含有 C、H、O、N、F、Cl 等元素，属于烃的衍生物，故 C 正确；
D．F 分子中苯环上 2 个取代基位于对位，结构对称，F 苯环上的一氯代物有两种，故 D 错
误；
选 BC。
（4）根据 A、B 的结构简式，A→B 的化学方程式为
。
（5）Bl是 B 的同系物，且相对分子质量比 B 小 28，说明 B1 比 B 少 2 个 CH2。a．酸性条
件下能发生水解，说明含有酯基； b．1mol Bl的同分异构体最多能与 4mol Ag NH3 OH2 反
应，说明分子中含有 2 个醛基；c．含苯环结构，则苯环上有 3 个取代基-F、-CHO、
-OOCH，三个不同取代基在苯环上的位置异构有 10 种结构；则符合下列条件的Bl的同分异
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构体有 10 种，如 、 。
（6）乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在乙
醇钠的作用下生成CH3COCH2COOCH3 ，合成路线为
CH CH OH K Mn O4 CH COOH C H3C H2OH3 2 H CH COOCH CH2SO4 3 浓H2SO4 ,△ 3 2 3
C H3C H2O Na CH3COCH2COOCH3 。
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