广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题
一、单选题
1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是
名菜图片
名称 北京烤鸭 开水白菜 清蒸武昌鱼 麻婆豆腐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是
A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源
B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料
3．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
选项 应用 解释
A 盐卤可作为制作豆腐的凝固剂 氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B 利用铝热法焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应
D 节日燃放的焰火，色彩绚丽 原子核外电子跃迁释放能量
A．A B．B C．C D．D
5．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为： 。下列说法正确的是
A．分子的空间构型为三角锥形
B．CO的相对分子质量大于，则沸点比高
C．中给出孤电子对，提供空轨道
D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好
6．脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有2个手性碳原子
C．可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D．所有碳原子不可能共平面
7．下列实验装置及操作完全正确的是
A．配制H溶液
B．制备无水氯化镁
C．除去中的
D．制备乙酸乙酯
8．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C．d转化为e必须加入氧化剂
D．g中的氮原子均采用杂化
9．下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能 苯环活化了甲基
B 比稳定 水分子间可以形成氢键
C 易溶于而微溶于 和为非极性分子，而为极性分子
D 酸性弱于 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
11．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液，电池总反应为：下列说法不正确的是
A．放电时，M电极反应式为：
B．放电时，由N极向M极迁移
C．充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应
D．充电时，每转移电子，N极质量理论上减少
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
13．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
14．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证与的反应有一定限度 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C 比较和酸性强弱 相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH
D 比较和的大小 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
15．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．X点的Y点的
B．Z点时反应达到平衡状态
C．B的平衡转化率为30%
D．保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大
16．常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B．c点的溶液中：
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
D．a、d两点水的电离程度：
二、非选择题
17．铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
（1）I．实验准备：
由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有 (填序号)。
（2）实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应
查阅资料：
已知：a．(深蓝色溶液)
b．(无色溶液)(深蓝色溶液)
设计方案并完成实验：
实验 装置 试剂x 操作及现象
A 溶液 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
现象分析与验证：
推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到 。
（3）推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量 ，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为 ；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
（4）对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和 。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形 (补全实验操作及现象)。
（5）II．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子 (填化学式)。
（6）常见配合物的形成实验
实验操作 实验现象 有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐 ，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出 色晶体
18．铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②能与结合成，能被萃取剂萃取。
（1）焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是 。
（2）“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为 。
（3）“操作I”的名称是 。
（4）“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是 。
（5）取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为 (已知氧化性：；的相对分子质量为208)。
（6）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。
①在该晶体中，铈离子的配位数为 。
②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为 nm。
19．除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
（1）室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
①室温下，反应的 (用含、或的代数式表示)。
②基态核外电子排布式为 。
③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
根据A点数据计算反应的 ，下列关于该反应的说法不正确的是 。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．若达到A点的时间为，则
C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的
（2）与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。
①实验中的作用是 。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为 。
（3）微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是 。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H， 。
（4）可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：
①该制备过程总反应的化学方程式为 。
②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为 。
20．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ，D中含氧官能团的名称为 。
（2）M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是 。
②M与相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)。
③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是 。
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
（5）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线 (无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】A.北京烤鸭中主要成分为蛋白质、脂肪等，A错误；
B.开水白菜原材料是白菜，主要成分是纤维素，B正确；
C.清蒸武昌鱼主要成分是蛋白质、脂肪等，C错误；
D.麻婆豆腐中主要成分为蛋白质、脂肪等，D错误；
故答案为：B。
【分析】纤维素为多糖，生活中常见纤维素有：木材、秸秆、植物根茎。
2．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料
【解析】【解答】A.太阳能、氢能为清洁能源，未来将成为主要能源，故A正确；
B.高吸水性树脂能有效保持水分，可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光线性能，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；
D.砷化镓具有良好的半导体性能，属于新型无机非金属材料，故D正确
故答案为：C。
【分析】易错分析：C.单质硅通常可以作为半导体、太阳能电池、半导体等材料；二氧化硅可以作为光导纤维、水晶、建筑材料等。
3．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；高分子材料
【解析】【解答】A.杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；
B.储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；
C.核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；
D.煤油为烃的混合物，D项错误；
故答案为：D。
【分析】易错分析：一般燃料都为混合物，如汽油、柴油、煤油等，通过分馏方式从石油中获取的。
4．【答案】A
【知识点】焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，A符合题意；
B.铝与氧化铁反应，且放出大量的热同时生成铁，故可利用铝热法焊接铁轨，B不符合题意；
C.碳酸钠和石膏硫酸钙生成硫酸钠和碳酸钙，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C不符合题意；
D.燃放的焰火，色彩绚丽是因为原子核外电子跃迁释放能量，得到一定波长的光谱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：制作豆腐加入凝固剂时利用胶体的聚沉。
5．【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质
【解析】【解答】A.NH3分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，故A正确
B.氨气能形成氢键，导致其沸点升高，CO的沸点比氨气低，故B错误；
C.亚铜离子提供空轨道，氨气给出孤电子对，两者形成配位键，故C错误；
D.不是压强越大越好，压强过大会对设备提出更高的要求，故D错误；
故答案为：A。
【分析】易错分析：B.比较分子晶体熔沸点时，组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高，若含有氢键，熔沸点或异常的高，如氨气、水等。
6．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.由图可知，分子式为C12H20O5，A错误；
B.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，，只有一个手性碳原子。
C.分子中含有碳碳双键，可发生加成反应使溴水褪色，可发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，C错误；
D.分子中含有直接相连的4个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D正确；
故答案为：D.
【分析】首先弄清楚该有机物中含有些官能团，官能团决定有机物的性质，给有机物中含有羟基、醛基和苯环结构，可以发生消去、加成、取代、氧化等反应，在判断共面问题使，以双键平面为基础，看那些原子在该平面内。
7．【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，应该在烧杯中溶解，A错误；
B.直接蒸发氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁，氢氧化镁分解得到氧化镁，应该在氯化氢氛围中进行，B错误；
C.氯气在饱和氯化钠溶液溶解度很小，氯化氢溶于饱和氯化钠溶液，能达到目的，C正确；
D.制备乙酸乙酯右侧试管中应该使用饱和碳酸钠溶液，且导管应该位于液面上方防止倒吸，D错误；
故答案为：C。
【分析】易错分析：B.氯化镁加热时候会水解，产生氯化氢气体，氯化镁完全水解，最终得到氧化镁。
D.乙醇和乙酸极易溶于水，若导管插入水中，会发生倒吸。
8．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，应该用湿润的红色石蕊试纸，故A错误；
B.通过雷电作用将氮气和空气中氧气反应生成一氧化氮，可实现氮的固定，故B正确，符合题意；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生自身氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C错误；
D.硝酸铵中硝酸根离子中氮形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，故D错误
故答案为：B。
【分析】氮元素所形成物质的价类二维图如图，则a-g分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、硝酸铵，根据氮及其化合物解答即可。
9．【答案】B
【知识点】相似相溶原理及其应用；含有氢键的物质；芳香烃
【解析】【解答】A.甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，烷烃不与酸性高锰酸钾反应，原因受到苯环活化了甲基，A正确；
B.H2O比H2S稳定的原因在于O的非金属性强于S，而不是因为水分子间存在氢键，B错误；
C.I2和CCl4都是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而微溶于H2O，C正确；
D.甲基为推电子基，因为甲基的存在乙酸羧基中羟基的极性变小，导致乙酸电离程度比甲酸弱，故乙酸酸性弱于甲酸，D正确；
故答案为：B。
【分析】易错分析：B.化学键的强弱决定分子的稳定性强弱，分子间作用力大小会影响物质熔沸点。
10．【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故A正确，符合题意；
B.氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C.电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，不能生成钠单质，故C错误；
D.氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D错；
故答案为：A。
【分析】根据题目信息，首先推出元素，W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01 mol/L的 X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01 mol/L的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。
11．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.放电时，M电极为负极，反应式为：LixC6 xe =xLi++C6，A正确；
B.放电时，原电池的阳离子由负极向阳极移动，Li+由M极向N极迁移，B错误；
C.充电时，M极接直流电源负极，为阴极，发生还原反应，C正确；
D.充电时，N极为阳极，发生还原反应，LiCoO2-xe-= Li1 xCoO2+xLi+，每转移1mol电子，N极减少1mol Li+，质量减少1mol×7g/mol=7g，D正确
故答案为：B。
【分析】解答新型化学电源的步骤：(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的一极为负极。(4)电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程式。
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.1个铝27中含有10个电子，则0.1mol铝27中含有的电子数为，A错误；
B.0.1mol硫化钠中应该含有0.1mol硫离子，S2-溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则溶液中含有的阴离子数目大于0.1mol，B错误；
C.标准状况下，22.4L乙炔为1mol，单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，中含有的σ键数目为3NA，C错误
D.钠和氧气反应，钠转化为+1价钠，23g钠为1mol，与足量的氧气反应转移电子数目为NA，D正确
故答案为：D。
【分析】A.阳离子电子数=原子序数-带电荷。
B.强碱弱酸盐水溶液中会发生水解，同时溶液中也存在水的电离平衡，在计算阴离子数目时要进行充分考虑。
C.共价键单价为σ键，共价三键为含有1个σ键2个π键。
D.利用化合价升降，判断电子转移即可。
13．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气； A项正确；
B.电荷不守恒，B项错误；
C.碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，C项错误；
D.中性条件发生吸氧腐蚀，发生反应为，O2+4e-+2H2O=4OH-，D项错误；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；
2.物质的拆分是否正确；
3.是否漏写参加反应离子；
4.过量与少量问题。
14．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.．Fe3+与I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到实验目的；
B.苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达到实验目的；
C.酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可确定H2CO3 和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的
D.一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D项不能实现实验目的。
故答案为：C。
【分析】A.应该加入过量的碘化钾，氯化铁加入少量，若加入硫氰化钾后变红，说明反应没有进行彻底。
B.对有机物分离提纯时要注意有机物之间是互溶的，苯为良好有机溶剂，三溴苯酚易溶于苯酚，无法过滤进行分离。
C.利用盐水解原理，越弱月水解，但是必须为同浓度前提下。
D.应该加入的硝酸银为少量，才能实现氯化银与碘化钾反应生成碘化银，从而证明溶度积大小。
15．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.XY点后反应仍正向进行，且X点反应物的浓度较大、生成物浓度较小，则X点正反应速率更大，故X点的正反应速率大于Y点的正反应速率，故A正确；
B.Z点后反应仍正向进行，则Z点时反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.B的平衡转化率为0.6mol/1mol=60%，故C错误
D.持温度、体积不变，5min时充入He，不影响反应中各物质的浓度，正逆反应速率不变，故D错误；
故答案为：A.
【分析】对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等.
16．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故A错误；
B.根据电荷守恒可知，，B项错误；
C.c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，Ka2(H2CO3)<，C项正确；
D.d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根和碳酸氢根的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，故D错误
故答案为：C.
【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+=HCO3-+H2O，然后发生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。
17．【答案】（1）①②③
（2）试纸从蓝色变白
（3）氨水；
（4）；右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体
（5）
（6）溶解；深蓝
【知识点】配合物的成键情况；氧化还原反应方程式的配平；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】用固体物质配制溶液，需要使用天平称量固体的质量，并在烧杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后转移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用胶头滴管滴加到刻度线，故所给仪器中需要使用的为烧杯、量筒和天平。故选①②③。
（2）淀粉遇碘变蓝，二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，故观察到的现象为试纸从蓝色变为白色.
（3）根据信息分析，亚铜离子能溶于浓氨水，故取少量已经洗净的白色沉淀，滴加足量的浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为，露置在空气中可以变成深蓝色溶液。
（4）实验B中有白色沉淀和无色气泡产生，故还存在亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，为了验证假设，先在没有氯离子的条件下进行反应，闭合K ，电压表的指针偏转只X处，说明产生很小的电流，然后向U形管右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体
（5）硫酸铜溶液显蓝色是因为形成了水和铜离子。
（6）硫酸铜溶液中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，氨水过量形成四氨合铜离子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4 H2O沉淀。
【分析】（1）一定物质的量浓度配置需要仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
（2）二氧化硫具有还原性，与碘反应，淀粉蓝色变为白色。
（3）亚铜离子能溶于浓氨，亚铜离子可以与氨气形成配合物，溶液变为蓝色。
（4）在探究多因素影响是，采用控制变量法进行探究。
（6）四氨合铜离子易溶于水，但是难溶于乙醇，故有蓝色沉淀析出。
18．【答案】（1）将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集
（2）6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑
（3）过滤
（4）浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小
（5）95.68%
（6）8；×107
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；中和滴定
【解析】【解答】（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。
（2）CeO2被过氧化氢氧化为Ce3+，故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑
（3）“操作I”为过滤
（4）浸出液中加入的SO42-浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO42-，SO42-浓度增大，
浓度增大，则比值减小。
（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，从而计算转化率。
（6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8；
4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA，a=×107nm.
【分析】解答流程题的一般思路是：
浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务.
19．【答案】（1）ΔH3-2ΔH2；[Ar]3d3；1.0×1014；AC
（2）将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III)；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-
（3）时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；被H还原为S2-，S2-与Fe2+结合为FeS
（4）4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH。；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由盖斯定律，反应III-2xII得 ，则ΔH=ΔH3-2ΔH2，②Cr为24号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+核外电子排布式为[Ar]3d3，③从图看出A点时，c(H+)=1.0×10-7mol/L时重铬酸跟为0.25mol/L，由原子守恒得重铬酸跟浓度为1.0-0.25×2=0.5mol/L，则K=
A．加水稀释溶液中的Q>K，平衡逆向，同时没有改变温度，K值不变，A项错误；
B.由原子守恒得溶液中的重铬酸跟为1.0-0.25×2=0.5mol/L，重根酸根化学反应速率速率为，B正确；
C.升温重根酸根转化率减小即平衡逆向移动，说明逆向为吸热反应，该反应为放热反应，ΔH<0，C项错误。
（2）实验中将除Cr(OH)3沉淀除去，则NaHSO3将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III) ，便于沉淀除去。从图分析pH>12时[Cr(OH)4]-增大而Cr(OH)3降低，则反应为Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。答案为：将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III) ；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-
（3）温度过高，硫酸盐还原菌失活导致去除率降低。从图看H和硫酸根经SRB细胞膜之后转变为S2-和H2O，S2-再与Fe2+结合为FeS。故答案为：55摄氏度时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；硫酸根被H还原为S2-，S2-与Fe2+结合为FeS。
（4）阴极区为H+放电产生H2。阳极区OH-放电产生H+和O2，H+促使，总反应为4K2CrO4+4H2O = 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH，由方程式看出每生成1molK2Cr2O7产生2molKOH，即2molK+移入阴极区产生KOH。当阳极区K+由amol变为bmol产生K2Cr2O7为 a-b/2mol。
【分析】（1）平衡图像解题技巧：对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等；4、根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等
（4）判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。充电电池→放电时为原电池→失去电子的一极为负极。电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程。
20．【答案】（1）对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；硝基、酯基
（2）O；小；+2NaOH+H2O+CH3OH
（3）保护羧基
（4）
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）A为，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D为，含氧官能团的名称为硝基、酯基。
（2）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M为，M中电负性最强的元素是O
②M相比，中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小
③为M中-SH、酯基均能与NaOH溶液反应：+2NaOH=+H2O+CH3OH
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为
（5）以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，即可合成。
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。
2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题
一、单选题
1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是
名菜图片
名称 北京烤鸭 开水白菜 清蒸武昌鱼 麻婆豆腐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】多糖的性质和用途
【解析】【解答】A.北京烤鸭中主要成分为蛋白质、脂肪等，A错误；
B.开水白菜原材料是白菜，主要成分是纤维素，B正确；
C.清蒸武昌鱼主要成分是蛋白质、脂肪等，C错误；
D.麻婆豆腐中主要成分为蛋白质、脂肪等，D错误；
故答案为：B。
【分析】纤维素为多糖，生活中常见纤维素有：木材、秸秆、植物根茎。
2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是
A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源
B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤
C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料
【解析】【解答】A.太阳能、氢能为清洁能源，未来将成为主要能源，故A正确；
B.高吸水性树脂能有效保持水分，可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，故B正确；
C.二氧化硅具有良好的光线性能，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；
D.砷化镓具有良好的半导体性能，属于新型无机非金属材料，故D正确
故答案为：C。
【分析】易错分析：C.单质硅通常可以作为半导体、太阳能电池、半导体等材料；二氧化硅可以作为光导纤维、水晶、建筑材料等。
3．下列有关说法不正确的是
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；高分子材料
【解析】【解答】A.杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；
B.储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；
C.核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；
D.煤油为烃的混合物，D项错误；
故答案为：D。
【分析】易错分析：一般燃料都为混合物，如汽油、柴油、煤油等，通过分馏方式从石油中获取的。
4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
选项 应用 解释
A 盐卤可作为制作豆腐的凝固剂 氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B 利用铝热法焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应
D 节日燃放的焰火，色彩绚丽 原子核外电子跃迁释放能量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，A符合题意；
B.铝与氧化铁反应，且放出大量的热同时生成铁，故可利用铝热法焊接铁轨，B不符合题意；
C.碳酸钠和石膏硫酸钙生成硫酸钠和碳酸钙，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C不符合题意；
D.燃放的焰火，色彩绚丽是因为原子核外电子跃迁释放能量，得到一定波长的光谱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：制作豆腐加入凝固剂时利用胶体的聚沉。
5．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为： 。下列说法正确的是
A．分子的空间构型为三角锥形
B．CO的相对分子质量大于，则沸点比高
C．中给出孤电子对，提供空轨道
D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好
【答案】A
【知识点】判断简单分子或离子的构型；含有氢键的物质
【解析】【解答】A.NH3分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，故A正确
B.氨气能形成氢键，导致其沸点升高，CO的沸点比氨气低，故B错误；
C.亚铜离子提供空轨道，氨气给出孤电子对，两者形成配位键，故C错误；
D.不是压强越大越好，压强过大会对设备提出更高的要求，故D错误；
故答案为：A。
【分析】易错分析：B.比较分子晶体熔沸点时，组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高，若含有氢键，熔沸点或异常的高，如氨气、水等。
6．脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有2个手性碳原子
C．可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D．所有碳原子不可能共平面
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.由图可知，分子式为C12H20O5，A错误；
B.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，，只有一个手性碳原子。
C.分子中含有碳碳双键，可发生加成反应使溴水褪色，可发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，C错误；
D.分子中含有直接相连的4个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D正确；
故答案为：D.
【分析】首先弄清楚该有机物中含有些官能团，官能团决定有机物的性质，给有机物中含有羟基、醛基和苯环结构，可以发生消去、加成、取代、氧化等反应，在判断共面问题使，以双键平面为基础，看那些原子在该平面内。
7．下列实验装置及操作完全正确的是
A．配制H溶液
B．制备无水氯化镁
C．除去中的
D．制备乙酸乙酯
【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，应该在烧杯中溶解，A错误；
B.直接蒸发氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁，氢氧化镁分解得到氧化镁，应该在氯化氢氛围中进行，B错误；
C.氯气在饱和氯化钠溶液溶解度很小，氯化氢溶于饱和氯化钠溶液，能达到目的，C正确；
D.制备乙酸乙酯右侧试管中应该使用饱和碳酸钠溶液，且导管应该位于液面上方防止倒吸，D错误；
故答案为：C。
【分析】易错分析：B.氯化镁加热时候会水解，产生氯化氢气体，氯化镁完全水解，最终得到氧化镁。
D.乙醇和乙酸极易溶于水，若导管插入水中，会发生倒吸。
8．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C．d转化为e必须加入氧化剂
D．g中的氮原子均采用杂化
【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，应该用湿润的红色石蕊试纸，故A错误；
B.通过雷电作用将氮气和空气中氧气反应生成一氧化氮，可实现氮的固定，故B正确，符合题意；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生自身氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C错误；
D.硝酸铵中硝酸根离子中氮形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，故D错误
故答案为：B。
【分析】氮元素所形成物质的价类二维图如图，则a-g分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、硝酸铵，根据氮及其化合物解答即可。
9．下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能 苯环活化了甲基
B 比稳定 水分子间可以形成氢键
C 易溶于而微溶于 和为非极性分子，而为极性分子
D 酸性弱于 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】相似相溶原理及其应用；含有氢键的物质；芳香烃
【解析】【解答】A.甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，烷烃不与酸性高锰酸钾反应，原因受到苯环活化了甲基，A正确；
B.H2O比H2S稳定的原因在于O的非金属性强于S，而不是因为水分子间存在氢键，B错误；
C.I2和CCl4都是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而微溶于H2O，C正确；
D.甲基为推电子基，因为甲基的存在乙酸羧基中羟基的极性变小，导致乙酸电离程度比甲酸弱，故乙酸酸性弱于甲酸，D正确；
故答案为：B。
【分析】易错分析：B.化学键的强弱决定分子的稳定性强弱，分子间作用力大小会影响物质熔沸点。
10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．含有极性共价键和非极性共价键
C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故A正确，符合题意；
B.氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C.电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，不能生成钠单质，故C错误；
D.氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D错；
故答案为：A。
【分析】根据题目信息，首先推出元素，W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01 mol/L的 X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01 mol/L的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。
11．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液，电池总反应为：下列说法不正确的是
A．放电时，M电极反应式为：
B．放电时，由N极向M极迁移
C．充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应
D．充电时，每转移电子，N极质量理论上减少
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.放电时，M电极为负极，反应式为：LixC6 xe =xLi++C6，A正确；
B.放电时，原电池的阳离子由负极向阳极移动，Li+由M极向N极迁移，B错误；
C.充电时，M极接直流电源负极，为阴极，发生还原反应，C正确；
D.充电时，N极为阳极，发生还原反应，LiCoO2-xe-= Li1 xCoO2+xLi+，每转移1mol电子，N极减少1mol Li+，质量减少1mol×7g/mol=7g，D正确
故答案为：B。
【分析】解答新型化学电源的步骤：(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的一极为负极。(4)电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程式。
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.1个铝27中含有10个电子，则0.1mol铝27中含有的电子数为，A错误；
B.0.1mol硫化钠中应该含有0.1mol硫离子，S2-溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则溶液中含有的阴离子数目大于0.1mol，B错误；
C.标准状况下，22.4L乙炔为1mol，单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，中含有的σ键数目为3NA，C错误
D.钠和氧气反应，钠转化为+1价钠，23g钠为1mol，与足量的氧气反应转移电子数目为NA，D正确
故答案为：D。
【分析】A.阳离子电子数=原子序数-带电荷。
B.强碱弱酸盐水溶液中会发生水解，同时溶液中也存在水的电离平衡，在计算阴离子数目时要进行充分考虑。
C.共价键单价为σ键，共价三键为含有1个σ键2个π键。
D.利用化合价升降，判断电子转移即可。
13．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气； A项正确；
B.电荷不守恒，B项错误；
C.碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，C项错误；
D.中性条件发生吸氧腐蚀，发生反应为，O2+4e-+2H2O=4OH-，D项错误；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）；
2.物质的拆分是否正确；
3.是否漏写参加反应离子；
4.过量与少量问题。
14．下列实验方案能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证与的反应有一定限度 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C 比较和酸性强弱 相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH
D 比较和的大小 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A.．Fe3+与I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到实验目的；
B.苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达到实验目的；
C.酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可确定H2CO3 和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的
D.一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D项不能实现实验目的。
故答案为：C。
【分析】A.应该加入过量的碘化钾，氯化铁加入少量，若加入硫氰化钾后变红，说明反应没有进行彻底。
B.对有机物分离提纯时要注意有机物之间是互溶的，苯为良好有机溶剂，三溴苯酚易溶于苯酚，无法过滤进行分离。
C.利用盐水解原理，越弱月水解，但是必须为同浓度前提下。
D.应该加入的硝酸银为少量，才能实现氯化银与碘化钾反应生成碘化银，从而证明溶度积大小。
15．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A．X点的Y点的
B．Z点时反应达到平衡状态
C．B的平衡转化率为30%
D．保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】A.XY点后反应仍正向进行，且X点反应物的浓度较大、生成物浓度较小，则X点正反应速率更大，故X点的正反应速率大于Y点的正反应速率，故A正确；
B.Z点后反应仍正向进行，则Z点时反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.B的平衡转化率为0.6mol/1mol=60%，故C错误
D.持温度、体积不变，5min时充入He，不影响反应中各物质的浓度，正逆反应速率不变，故D错误；
故答案为：A.
【分析】对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等.
16．常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B．c点的溶液中：
C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
D．a、d两点水的电离程度：
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故A错误；
B.根据电荷守恒可知，，B项错误；
C.c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，Ka2(H2CO3)<，C项正确；
D.d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根和碳酸氢根的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，故D错误
故答案为：C.
【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO32-+H+=HCO3-+H2O，然后发生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。
二、非选择题
17．铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。
（1）I．实验准备：
由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有 (填序号)。
（2）实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应
查阅资料：
已知：a．(深蓝色溶液)
b．(无色溶液)(深蓝色溶液)
设计方案并完成实验：
实验 装置 试剂x 操作及现象
A 溶液 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
现象分析与验证：
推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到 。
（3）推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验B完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量 ，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为 ；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。
（4）对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。
①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和 。
②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形 (补全实验操作及现象)。
（5）II．能与、、、等形成配位数为4的配合物。
硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子 (填化学式)。
（6）常见配合物的形成实验
实验操作 实验现象 有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐 ，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出 色晶体
【答案】（1）①②③
（2）试纸从蓝色变白
（3）氨水；
（4）；右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体
（5）
（6）溶解；深蓝
【知识点】配合物的成键情况；氧化还原反应方程式的配平；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】用固体物质配制溶液，需要使用天平称量固体的质量，并在烧杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后转移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用胶头滴管滴加到刻度线，故所给仪器中需要使用的为烧杯、量筒和天平。故选①②③。
（2）淀粉遇碘变蓝，二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，故观察到的现象为试纸从蓝色变为白色.
（3）根据信息分析，亚铜离子能溶于浓氨水，故取少量已经洗净的白色沉淀，滴加足量的浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为，露置在空气中可以变成深蓝色溶液。
（4）实验B中有白色沉淀和无色气泡产生，故还存在亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，为了验证假设，先在没有氯离子的条件下进行反应，闭合K ，电压表的指针偏转只X处，说明产生很小的电流，然后向U形管右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体
（5）硫酸铜溶液显蓝色是因为形成了水和铜离子。
（6）硫酸铜溶液中加入氨水生成氢氧化铜沉淀，氨水过量形成四氨合铜离子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4 H2O沉淀。
【分析】（1）一定物质的量浓度配置需要仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
（2）二氧化硫具有还原性，与碘反应，淀粉蓝色变为白色。
（3）亚铜离子能溶于浓氨，亚铜离子可以与氨气形成配合物，溶液变为蓝色。
（4）在探究多因素影响是，采用控制变量法进行探究。
（6）四氨合铜离子易溶于水，但是难溶于乙醇，故有蓝色沉淀析出。
18．铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：
已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
②能与结合成，能被萃取剂萃取。
（1）焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是 。
（2）“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为 。
（3）“操作I”的名称是 。
（4）“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是 。
（5）取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为 (已知氧化性：；的相对分子质量为208)。
（6）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。
①在该晶体中，铈离子的配位数为 。
②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为 nm。
【答案】（1）将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集
（2）6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑
（3）过滤
（4）浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小
（5）95.68%
（6）8；×107
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；中和滴定
【解析】【解答】（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳铈矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。
（2）CeO2被过氧化氢氧化为Ce3+，故答案为：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑
（3）“操作I”为过滤
（4）浸出液中加入的SO42-浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO42-，SO42-浓度增大，
浓度增大，则比值减小。
（5）根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，从而计算转化率。
（6）①由图可知，一个晶胞中，1个铈离子周围有4个氧离子，故铈离子的配位数为：4×2=8；
4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA，a=×107nm.
【分析】解答流程题的一般思路是：
浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考从原料到产品依次进行了什么反应，利用了什么原理。每一步操作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物，杂质或副产物是怎样除去的等等。要抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务.
19．除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
（1）室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
①室温下，反应的 (用含、或的代数式表示)。
②基态核外电子排布式为 。
③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。
根据A点数据计算反应的 ，下列关于该反应的说法不正确的是 。
A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．若达到A点的时间为，则
C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的
（2）与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。
①实验中的作用是 。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为 。
（3）微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是 。
②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H， 。
（4）可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：
①该制备过程总反应的化学方程式为 。
②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为 。
【答案】（1）ΔH3-2ΔH2；[Ar]3d3；1.0×1014；AC
（2）将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III)；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-
（3）时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；被H还原为S2-，S2-与Fe2+结合为FeS
（4）4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH。；
【知识点】盖斯定律及其应用；化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由盖斯定律，反应III-2xII得 ，则ΔH=ΔH3-2ΔH2，②Cr为24号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+核外电子排布式为[Ar]3d3，③从图看出A点时，c(H+)=1.0×10-7mol/L时重铬酸跟为0.25mol/L，由原子守恒得重铬酸跟浓度为1.0-0.25×2=0.5mol/L，则K=
A．加水稀释溶液中的Q>K，平衡逆向，同时没有改变温度，K值不变，A项错误；
B.由原子守恒得溶液中的重铬酸跟为1.0-0.25×2=0.5mol/L，重根酸根化学反应速率速率为，B正确；
C.升温重根酸根转化率减小即平衡逆向移动，说明逆向为吸热反应，该反应为放热反应，ΔH<0，C项错误。
（2）实验中将除Cr(OH)3沉淀除去，则NaHSO3将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III) ，便于沉淀除去。从图分析pH>12时[Cr(OH)4]-增大而Cr(OH)3降低，则反应为Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。答案为：将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III) ；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-
（3）温度过高，硫酸盐还原菌失活导致去除率降低。从图看H和硫酸根经SRB细胞膜之后转变为S2-和H2O，S2-再与Fe2+结合为FeS。故答案为：55摄氏度时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；硫酸根被H还原为S2-，S2-与Fe2+结合为FeS。
（4）阴极区为H+放电产生H2。阳极区OH-放电产生H+和O2，H+促使，总反应为4K2CrO4+4H2O = 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH，由方程式看出每生成1molK2Cr2O7产生2molKOH，即2molK+移入阴极区产生KOH。当阳极区K+由amol变为bmol产生K2Cr2O7为 a-b/2mol。
【分析】（1）平衡图像解题技巧：对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含义；2、曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等；4、根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等
（4）判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。充电电池→放电时为原电池→失去电子的一极为负极。电极反应→根据电荷守恒、原子守恒配平电极方程。
20．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：，回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ，D中含氧官能团的名称为 。
（2）M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是 。
②M与相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)。
③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是 。
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。
（5）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线 (无机试剂任选)。
【答案】（1）对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；硝基、酯基
（2）O；小；+2NaOH+H2O+CH3OH
（3）保护羧基
（4）
（5）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）A为，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D为，含氧官能团的名称为硝基、酯基。
（2）①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M为，M中电负性最强的元素是O
②M相比，中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小
③为M中-SH、酯基均能与NaOH溶液反应：+2NaOH=+H2O+CH3OH
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为
（5）以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，即可合成。
【分析】1.解题思路 ：原题→审题、综合分析，隐含条件明显条件→找出解题突破口 (结构、反应、性质、现象特征)， 顺推可逆推→ 结论←检验 。
2.解题关键： ⑴根据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。 ⑵根据有机物之间的相互衍变系寻找突破口。 ⑶根据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。 ⑷根据某些特定量的变化寻找突破口。
