2023年中考化学复习模拟试卷（内蒙古通辽卷）
一、单选题
1．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．NaClO B．O2 C．SiO2 D．KOH
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列实验操作正确的是（ ）
A． 检验氢气纯度 B． 滴加液体药品
C． 读取液体体积 D． 闻气体的气味
4．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的是（ ）
A．性质与用途 氧气有助燃性 做燃料 熟石灰呈碱性 改良酸性土壤
B．安全常识 皮肤沾上浓硫酸 （用氢氧化钠溶液中和） 炒菜时油锅起火 （用锅盖盖灭）
C．日常生活经验 衣服上的圆珠笔油 （用汽油或酒精搓洗） 鉴别真黄金和假黄金 （观察颜色）
D．物质与微粒构成 氧气 （由氧气分子构成） 氯化钠 （由Na+和Cl-构成）
A．A B．B C．C D．D
5．空气中含量较少，且化学性质不活泼的是（ ）
A．氮气 B．氩气 C．氧气 D．二氧化碳
6．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．
根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B．反应中含氢元素的化合物有三种
C．反应中甲和丙的质量之比为4：7
D．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
7．下列四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
A．浓硫酸长时间露置于空气中
B．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
8．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 除去碳粉中的铁粉 磁铁吸引
B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 干燥氧气 将气体通入浓硫酸
D 鉴别水和双氧水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
10．下列图象正确反应对应变化关系的是（ ）
A．图①表示一定质量红热木炭在足量氧气中燃烧
B．图②表示加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C．图③表示用等量的氯酸钾来制取氧气
D．图④表示过氧化氢和二氧化锰制取氧气
二、科普阅读题
11．阅读下面科普短文。
味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐。味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的。现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低。这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的。
味精的使用浓度占食品重量的0.2% ~ 0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。
加热时间 （小时） 焦谷氨酸钠含量（%）
100℃ 107℃ 115℃
0.5 0.3 0.4 0.7
1.0 0.6 0.9 1.4
2.0 1.1 1.9 2.8
4.0 2.1 3.6 5.7
实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失。
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响。它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
依据文章内容，回答下列问题
（1）谷氨酸钠的物理性质有 。
（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为 。
（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 。
（4）下列关于味精的说法中，合理的是 。
A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关
B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时
C．婴幼儿的食品中不应该加入味精
D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议： 。
三、填空题
12．A、B和C三种物质的溶解度如丙图所示，在t1℃时，将等质量的A和B分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图烧杯甲和烧杯乙所示。
（1）图中P点的含义： 。
（2）烧杯乙中的溶质是 （填“A”或“B”），为使烧杯乙中固体完全溶解可采取的方法为 。
（3）将t2℃时，A、B和C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，A、B和C三种物质溶质的质量分数从大到小的顺序为 。
四、综合题
13．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出来杰出贡献．某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为110g．试计算：
（1）反应生成二氧化碳 克
（2）所用稀盐酸的质量分数？
14．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤I中发生反应的化学方程式：
（2）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；
（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
15．某化学小组选用下图装置制取常见气体，回答下列问题：
（1）写出标号仪器名称：a ，b 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，所选发生装置为 （填序号），反应的文字表达式或符号表达式为 ；若用D装置收集氧气，观察到导管口 时，才能将导管伸入集气瓶中。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气，要获得平稳的气流，选择的发生装置是 （填序号）反应的文字表达式或符号表达式为 ；若用E装置收集，验满方法是 。
（4）实验室制取二氧化碳，反应的文字表达式或符号表达式为 ；所选发生装置C与装置B相比，其优点为 ；收集二氧化碳常用F装置，原因是 。
（5）为保证潜艇在水下长时间航行，潜艇里常配备氧气再生装置，为艇员供氧。现有四种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾制取氧气；②水通电制取氧气；③氧化汞加热制取氧气；④过氧化钠在常温下和二氧化碳反应制取氧气。你认为在潜水艇里最简单的供氧方法是 （填序号）
16．实验室有一瓶已变质的氢氧化钠溶液,某同学不小心洒入了一些稀硫酸,实验小组同学们对此废液产生了浓厚的兴趣。
（1）[提出问题]废液中溶质的成分是什么
[猜想与假设]
猜想一:硫酸钠、碳酸钠
猜想二:
猜想三:硫酸钠
猜想四:硫酸钠、硫酸
（2）[探究实验1]为了探究溶质的成分，第一小组同学先做了如下实验:取少量液体于试管中，先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，继续加入足量的稀硝酸，观察到溶液A中产生气泡。
[交流讨论]废液中一定不含的溶质是 ，一定含有的溶质是 。他们得出结论:认为猜想一正确。
（3）[探究实验2]第二小组同学不同意第一小组的实验设计和结论。于是改进了第一小组的实验:如图，取少量液体于试管中,先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，继续加入足量的硝酸钡溶液，由于观察到了 现象，因此证明了第一小组的结论错误的。
（4）[继续实验]最后老师将溶液A和溶液B倒入同一个烧杯，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后，滤液中的一定存在的离子是 。(不考虑酚酞)
（5）[总结规律]经讨论我们能够总结出，在探究溶质成分时,主要是依据各物质的性质不同，设计实验，选取合适药品，通过 来加以判断的。同时还可以归纳出，在分析两种溶液混合后溶液中的离子成分时， 的离子是一定存在的。
五、计算题
17．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少 ？
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. NaClO是由Na、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意；
C. 二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意；
D. 氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氧化物的概念分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 由图可知，为干冰升华，此过程中只是物质的状态发生了变化，并无新物质生成，为物理变化，故不符合题意；
B. 由图可知，为蔗糖溶解，此过程中无新物质生成，为物理变化，故不符合题意；
C. 由图可知，为炸药爆炸，此过程中有新物质生成，为化学变化，故符合题意；
D. 由图可知，为铜水浇铸铜锭，此过程中只是物质的状态发生了变化，并无新物质生成，为物理变化，故不符合题意；
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、氢气的密度比空气小，故收集好的氢气试管口要朝下放置，A不符合题意；
B、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，B不符合题意；
C、读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，C不符合题意；
D、闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来，D符合题意
故答案为：D
【分析】A根据气体验纯的方法及气体的密度解答
B胶头滴管的使用方法是“垂直悬空”
C量筒读数时视线与液体凹液面最低处相平
D闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口，应用手把气体轻轻的扇过来
4．【答案】D
【解析】【解答】A．氧气有助燃性但不能燃烧，所以不能做燃料；熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤，A不符合题意；
B．浓硫酸沾在皮肤上应用弱碱性溶液冲洗，不能用强碱氢氧化钠，氢氧化钠也具有强烈的腐蚀性；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的，B不符合题意；
C．汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；真黄金和假黄金（铜锌合金）的颜色都是黄色的，不能根据颜色鉴别，C不符合题意；
D．氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
5．【答案】B
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A. N2占78%，空气中含量最多，不符合题意。
B. 稀有气体占0.94%，空气中含量较少，其中的氩气含量更少，且化学性质很不活泼，符合题意。
C. O2占21%，且化学性质比较活泼，不符合题意。
D. CO2占0.03%，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，气体的性质，进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：由微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，
A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故A错误；
B、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故B错误；
C、由上述方程式可知，该反应中甲和丙的质量比为16：28=4：7，故C正确；
D、由方程式可知，在反应前碳元素的化合价为﹣4价，反应后碳元素的化合价为+2，反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D错误．
答案：C．
【分析】根据微观示意图可知，该反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，长时间露置于空气中，会吸收空气中水分使得溶液质量变大，故A不符合题意；
B. 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，根据方程式，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，镁与盐酸反应产生的氢气质量大，且镁的金属活动性强于铁，反应速率比铁快，故B符合题意；
C. 催化剂只改变反应速率，不改变反应结果，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，最终氧气质量相等，故C不符合题意；
D. 根据质量守恒定律可知，在密闭空间内将一定质量的煤隔绝空气加强热，物质的总质量保持不变，图像应该水平不变，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 用磁铁除去碳粉中的铁粉，铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，该选项能够达到实验目的；
B. 加入稀盐酸，如果产生气泡，也不能确定固体是碳酸盐，是因为比较活泼的金属单质也能和稀盐酸反应生成氢气等物质，该选项不能达到实验目的；
C. 浓硫酸具有吸水性，能除去气体中混杂的水分子，该选项能够达到实验目的；
D. 取样，分别加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无明显现象的是水，该选项能够达到实验目的。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A、取样品，用澄清石灰水检验，会出现浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，闻气味，具有芳香味的是白酒，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀盐酸，都会出现气泡，现象相同，不能鉴别，故D错误．
故选：D．
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
B、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
C、根据白酒具有芳香味，白醋有酸味进行分析；
D、根据盐酸和碳酸钠、碳酸钙都会生成二氧化碳气体进行分析．
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 一定质量木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，当木炭反应完后，二氧化碳的质量不再增加，图象反应符合题意，故A符合题意；
B. 一定量高锰酸钾分解后生成了锰酸钾和二氧化锰这两种固体，所以最终质量不能为零，图象反应不符合题意，故B不符合题意；
C. 氯酸钾制氧气时二氧化锰起催化作用，不会改变反应生成氧气的质量，图象反映不符合题意，故C不符合题意；
D. 二氧化锰在过氧化氢制氧气的实验中是催化剂，反应前后质量应该不变，图象反映不符合题意，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、木炭在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，一开始二氧化碳，反应开始就会生成二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不再增加。
B、根据高锰酸钾的分解反应进行分析。
C、二氧化锰是氯酸钾的催化剂，会加快反应速度。
D、二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应前后质量应该不变。
11．【答案】（1）白色柱状结晶体
（2）谷氨酸和氯化钠
（3）15:2
（4）C；D
（5）适量加入
【解析】【解答】（1）根据题给信息知道谷氨酸钠是白色柱状晶体（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为谷氨酸和氯化钠（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为:12×5:1×8=15:2(4)根据题给信息知道焦谷氨酸钠含量受加热温度、加热时间的影响，味精对婴幼儿生长发育有严重影响，另外味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，故选CD（5）味精的使用浓度占食品重量的0.2%~0.8%能最大程度增进食品的天然风味。
故答案为：（1）白色柱状结晶体（2）谷氨酸和氯化钠;（3）15:2;（4）CD;（5）适量加入。
【分析】理解物理性质及化学性质的定义，能运用质量守恒定律解答。
12．【答案】（1）t2℃时，A和B的溶解度相等
（2）B；加水（或升高温度）
（3）A>B>C
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义：t2℃时，A和B物质的溶解度相等；（2）t1℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，将等质量的A和B分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，烧杯乙中有固体剩余，所以烧杯乙中的溶质是B；为使烧杯乙中固体完全溶解可采取的方法为：加水（或升高温度）；（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到0℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数= ，溶解度越大，质量分数越大，0℃时A的溶解度大于B的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以0℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是A>B>C。
故答案为：（1）t2℃时，A和B物质的溶解度相等；（2）B；加水（或升高温度）；（3）A＞B＞C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中的交点含义分析
（2）根据根据物质的溶解度随温度的变化分析
（3）根据根据三种物质溶解度变化后的饱和情况分析
13．【答案】（1）4.4
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x=7.3g
所用稀盐酸的质量分数是：=7.3%
【解析】【解答】（1）由于碳酸钠与稀盐酸的反应方程了二氧化碳气体，由质量守恒定律可知，烧杯内各物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量．为：14.4g+100g﹣110g=4.4g；
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x=7.3g
所用稀盐酸的质量分数是：=7.3%
【分析】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据，作出合理的分析，然后计算．
14．【答案】（1）Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
（2）固体部分溶解，有气泡冒出；减小
（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾
（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
【解析】【解答】（1）碳酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；
（2）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
（3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；
（4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠（碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成）、硝酸钡（碳酸钡与硝酸反应生成）、硝酸（过量的）。
【分析】（1）根据碳酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀进行分析
（2）根据固体质量的变化进行分析
（3）根据几种物质发生的反应进行分析
15．【答案】（1）锥形瓶；集气瓶
（2）A；或；有连续均匀的气泡
（3）B；或；将带火星的木条放在d口，若木条复燃，则说明已收满
（4）或；可控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气
（5）④
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶，仪器b为集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应选固体加热装置A；反应的文字表达式为，符号表达式为；若用D装置收集氧气，则需要等到导管口出现连续且均匀的气泡时再开始收集。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则选固液常温装置，若向获得平稳的气流，装置B可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则发生装置选B；反应的文字表达式为，符号表达式为；若用E装置收集，由于氧气密度比空气大，则应从c口通入氧气，则验满的方法是将带火星的木条放在d口，木条复燃，则说明已验满。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的文字表达式为，符号表达式为；发生装置C与装置B相比，该装置可控制反应的开始与停止；由于二氧化碳密度比空气大，则收集二氧化碳常用F装置。
（5）由于方法①③都需要加热，方法②需要通电，而反应④在常温下就可反应，
故答案为：④。
【分析】（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据实验室制取氧气的反应原理，属于固固加热性反应，选择反应装置；
根据排水法收集氧气操作的注意事项分析。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，根据反应的原理，属于固液常温型，选择反应装置。
根据通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。
根据用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气大分析。
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据发生装置C与装置B特点分析；
根据二氧化碳密度比空气大，选择收集二氧化碳装置。
（5）根据题目中制取方法，是否节能、操作是否方便分析。
16．【答案】（1）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠
（2）硫酸；硫酸钠、碳酸钠
（3）溶液仍然红色(有白色沉淀生成)
（4）钠离子、硝酸根离子
（5）实验现象；不发生反应
【解析】【解答】（1）[猜想与假设]根据题意可知硫酸钠一定存在，可能存在的是碳酸钠和氢氧化钠，当猜想一:硫酸钠、碳酸钠，猜想三:硫酸钠，猜想四:硫酸钠、硫酸，可推知猜想二是:硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠；（2）[交流讨论]取少量液体于试管中，先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，证明废液显碱性，所以废液中一定不含硫酸，继续加入足量的稀硝酸，观察到溶液A中产生气泡，证明一定含有碳酸钠，故废液中一定不含硫酸，一定含有碳酸钠、硫酸钠，所以猜想一正确；
（3）[探究实验2]取少量液体于试管中，先滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，证明废液显碱性，所以废液中一定不含硫酸，可能含有氢氧化钠或碳酸钠，继续加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠或硫酸钠；所以第一小组的结论错误的；
（4）[继续实验]将溶液A和溶液B倒入同一个烧杯，观察到溶液中产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡会和硝酸反应生成硝酸钠，过滤后，所以滤液中一定存在的物质是硝酸钠，硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的；
（5）[总结规律]通过上述探究活动同学们获得的启示是：探究固体或溶质成分时主要是依据各物质性质的不同，设计实验，选取合适的药品，通过实验现象来加以判断的；同时还可以归纳出，在分析两种溶液混合后溶液中的离子成分时，不发生反应的离子是一定存在的。
【分析】（1）氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。
氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，二氧化碳和水。
（2）酸性溶液不能是无色酚酞溶液，变为红色。
（3）硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成，硫酸钡白色沉淀或者碳酸钡沉淀。
（4）硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，硝酸钠能溶于水。
（5）根据实验现象，进行分析。
17．【答案】（1）10
（2）10.6%
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为
。
（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x
答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。
【分析】根据质量守恒定律得出生成沉淀的质量，利用沉淀的质量结合反应的方程式计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数
