九年级化学试题
本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将学校、班级、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的相应位置。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答、字迹工整，笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4. 保证答题卡清洁，完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记
5. 评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本题包含15个小题，1~10题每小题1分，11~15题每小题2分，共20分。)
1.生活中处处有化学。下列过程发生化学变化的是( )
A. 海水蒸发制食盐 B. 铜块拉丝制导线
C. 石油分馏制汽油 D. 煤炭焦化制焦炭
2.王小波同学在厨房中发现一种白色固体，他认为可能是白糖，就“可能是白糖”而言，属于科学探究中的( )
A. 猜想与假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 得出结论
3.如图是实验室中配制50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液的部分实验操作，其中不正确的是( )
A. 取用 B. 称量 C. 量取 D. 溶解
4.生活中一些食物的pH如下：
物质 橘汁 肥皂水 草木灰水 妒具清洁剂
pH 3~4 9~11 10~12 12~13
其中显酸性的是( )
A.橘汁 B. 肥泉水 C. 草木灰水 D. 炉具清洁剂
5.每年的5月20日是“中国学生营养日”。某同学午餐的食谱是：馒头、炒鸡蛋、糖醋排骨，从营养均衡的角度来看，该食谱缺少的营养素是( )
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质
6.下列化学用语书写正确的是( )
A. 两个二氧化碳分子： B. 两个氢原子：
C.铁离子： D. 氧化镁：
7.“灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是( )
A. 移走可燃物 B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝氧气 D. 降温至可燃物着火点以下
8.2023年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日，今年的主题是“普及安全知识、确保生命安全”。健康安全的生活离不开化学，下列做法正确的是( )
A. 为避免浪费，将霉变的食品加热后食用
B. 厨房然气泄漏应先关闭阀门，再开窗通风
C. 将废弃的塑料制品深埋以减少“白色污染”
D. 发生油锅起火，立即向锅中加入一些水
9.“分类”是学习化学的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是( )
A. 无机非金属材料：玻璃、陶瓷 B. 复合肥：硝酸钾 磷酸二氢铵
C. 有机化合物：葡萄糖、乙醇 D. 碱：火碱、纯碱
10.物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是( )
A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B. 氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
C. 稀盐酸能与反应，可用于除铁锈
D. 活性炭具有吸附性，可用做冰箱除味剂
11.下列反应属于中和反应的是( )
A. B.
C. D.
12.化学学习需要化学思维去认识和理解物质世界。下列选项不正确的是( )
A. 变化与守恒：化学方程式2X+7O24CO2+6H2O，推测X的化学式为C2H6
B. 模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成
C. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：制取氢气时，用注射器可代替分液漏斗，因为都可以控制滴加药品的速率
13.如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是( )
A. 海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化
B. “海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体的
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D. 在①中，海水中水的质量逐渐减少
14.对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计不能达到目的的是( )
A.探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量
B.探究温度对微粒运动速率的影响
C.探究Cu和Ag的金属活动性强弱
D. 探究影响物质溶解性的因素
15.为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂方案
A 铜粉 氧化铜 在空气中加热
B NaCl溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤
C O2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥
D 生石灰 碳酸钙 加足量水，过滤
A.A B.B C.C D.D
二、理解与应用(本题包含4个小题，每空1分，共17分)
16.(4分)2023年一季度，我国新能源汽车市场占有率达26.1%。与传统汽车相比，新能源汽车的能量来源更加多元，发展前景更为广阔。
(1)传统汽车的燃料来源于化石燃料，写出一种常见化石燃料的名称________。
(2)新能源电动汽车多使用锂电池，下表是常见的几种锂电池的性能对比，请你完成下列问题：
电池特点 钴酸锂(LiCoO2) 锰酸锂(LiMn2O4) 磷酸铁钾(LiFePO4)
可循环次数 500 300 2000
低温特性 优 优 差
高温特性 优 差 优
安全性 差 好 好
成本 高 较低 低
已知锂原子和钠原子的最外层电子数相同，则钴酸锂中钴元素的化合价是_______，磷酸铁锂相比钴酸锂应用更加广泛，其原因是_________________。
(3)新能源电动汽车的车身多使用铝合金，这是因为铝合金具有_______的优良特性，可以减轻汽车自身重量，从而延长汽车电池的使用时间。
17.(4分)淄博市正在规划城市轨道交通建设，南北向连接张店南部城区(淄博火车站)、张店中心城区、淄博北站三大区域，加强张店、桓台两城区之间的联系。项目建成后，将实现淄博城区内的快速连接。
(1)轻轨列车使用大量铝合金作为原材料，铝合金属于___材料。
(2)铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，给混合物高温加热会发生反应生成铁和氧化铝，此反应用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式_____________，反应类型属于_______。
(3)除铝合金外，轻轨列车上还使用了铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料，以上材料中_________属于有机合成材料。
18.(4分)从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)图中，P点的含义是__________。
(2)20℃时，向50g水中加入20g氯化钠充分溶解 30所得溶液溶质质量分数________。(保留到0.1%)
(3)50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各100g分别降温至t℃，两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钠________硝酸钾(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)在实验室中要配制1000g溶质质量分数0.9%的生理盐水，需要10%的氯化钠溶液________g。
19.(5分)实验是科学探究的重要方式。下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题：
(1)图A是浓硫酸的稀释实验。请你改正图中的错误___________。
(2)图B是探究铁生锈的条件实验。一段时间后，试管甲中的铁钉生锈，该实验证明铁生锈与________有关；
(3)图C是探究质量守恒定律的实验。某同学设计的该实验装置能否用来探究质量守恒定律，并说明理由________；
(4)图D是粗盐提纯的有关实验。这三步实验中都用到的实验仪器是________，下列选项中关于该实验的说法正确的是________ (用序号填空)。
A.该实验操作的顺序为①、②、③
B.②中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅
C.②中待蒸发皿中水分蒸于后即停止加热
D.③中漏斗中的液面不能高于滤纸边缘
三、实验与探究(本题包含2个小题，每空1分，共12分)
20.(6分)具备基本的化学实验技能是学好化学的重要保证。
(1)气体的制取及性质探究。
①仪器a的名称是________。
②实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二化碳气体，可选择的发生装置是_____，可选择的装置是______。
③将CO2气体通入图中的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知CO2的化学性质有______，F中反应的化学方程式为________________。
(2)燃烧条件探究。
用如图装置进行实验，向装置B中注入过氧化氢溶液后，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧。由此得出的结论是_________。
21.(6分)学习小组同学在探究“酸的化学性质”时，进行了如图所示的甲、乙实验，并进行了拓展学习与探究。
【小组交流】
(1)实验中观察到甲中的实验现象是_____________。
(2)乙中发生反应的化学方程式为_______________。
【拓展探究】实验结束后，小组同学进行了如图所示的丙实验，将甲、乙两支试管中的废液同时倒入一支洁净的烧杯中，产生白色沉淀，上层为无色澄清溶液，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了探究。
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：、和
猜想Ⅲ：、NaOH 猜想Ⅳ：___________。
【小组讨论】
经过讨论，小组同学一致认为猜想________不合理，理由是_____________。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液 猜想Ⅲ正确
四、分析与计算(本题只有一个小题，共6分)
22.(6分)化学兴趣小组为测定某大理石样品中的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)在样品充分反应后，产生气体的质量为___g；
(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
