山东省东营市河口区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·河口模拟）2023年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日，下列标识与安全无关的是
A． B．
C． D．
2．（2023·河口模拟）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
3．（2022·青岛）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—一温度降低，分子变小
B．气体容易被压缩一一气体分子间隔较大
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子的性质不同
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—一溶液中都含有氢离子
4．（2023·河口模拟）贵州茅台酒是中国的国酒，其主要成分是乙醇(C2H5OH)。下列说法正确的是
A．乙醇由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
C．乙醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
5．（2018·淄博）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．分离溶液中的固态物质
B．稀释浓硫酸
C．配制溶液
D．测试某溶液的酸碱度
6．（2023·河口模拟）下列化学用语书写正确的是
A．2个铁离子：2Fe2+ B．氖气：Ne2
C．金元素：AU D．两个氮分子2N2
7．（2023·河口模拟）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．铵态氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气，则所有的氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
8．（2023·河口模拟）利津水煎包是东营的地方名吃，其特色在于兼得水煮油煎之妙，色泽金黄，一面焦脆，三面嫩软，皮薄馅大，香而不腻。在水煎包的制作过程中，以下说法正确的个数是
①水煎包“香气四溢”，说明分子在不断运动
②水煎包“皮薄馅大”，皮中的糖类是人体的主要供能物质
③木柴燃烧用扇子越扇火焰越旺，是因为为燃料提供了足够的氧气
④往热锅内倒入水会产生大量的“白气”，发生了化学变化
A．1 B．2 C．3 D．4
9．（2023·河口模拟）某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A．一定含碳、氢、氧三种元素元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素
D．所含元素大于三种
10．（2023·河口模拟）向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸一定产生气泡
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，滤液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
D．滤液中溶质的成分最多有三种
11．（2021九下·深圳月考）甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷中碳元素的质量分数为20％
B．甲烷（CH4）中碳元素化合价为+4价
C．反应前后分子数目不变
D．该反应中，生成C和D的分子个数比为1:3
12．（2023·河口模拟）下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2气体 用燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 鉴别合成纤维和羊毛 取样，分别点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．回答问题
（1）中国“天问一号”探测器和首个火星车祝融号成功着陆火星，“天问一号”上应用了新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
①祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为 能。
②图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 (填序号)，与镁元素化学性质相似的是 (填序号)。
③锂原子(Li)在反应中易失去 1 个电子形成锂离子，写出锂离子的符号 。
（2）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用。
中和反应在生活中有着广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为 ；在农业上也有应用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的 来改良；化工生产中产生的废水(溶质以HCl计)小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是 。
14．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）“奋斗者号”载人潜水器的外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造，钛合金属于____。
A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式为 。
（3）下列有关金属的说法错误的是____。
A．铁在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．回收利用废金属意义重大
D．合金硬度一般比组成合金的纯金属大
15．化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）某校食堂周二午餐食谱的部分内容。
主食 米饭
副食 清蒸排骨、咸味花生米、红烧鱼
从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。为补充该营养素，建议增加 (选填字母序号)。
A．凉拌黄瓜 B．可乐鸡翅 C．酱牛肉 D．炒鸡蛋
（2）走进厨房，你会发现煤气罐被管道天然气代替了，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
（3）使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
（4）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠(NaClO)属于____(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（5）中学生应有一定的安全常识。下列说法错误的是____
A．室内起火时，立即打开所有门窗通风
B．炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
三、综合题
16．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序错误的是____(填字母序号)。
①稍过量的Na2CO3溶液 ②稍过量的BaCl2溶液 ③稍过量的NaOH溶液
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。
（3）为“制碱”工业做出巨大贡献的中国科学家： ，氨厂的原料N2来自空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（4）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（5）若向分离出NaHCO3晶体后的母液(NH4Cl)中加入过量的Ca(OH)2，可获的一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
（6）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。
四、填空题
17．如图是 MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 ，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量最简比为 。
（3）将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是KCl MgSO4(填大于或小于)。
（4）下列说法正确的是 (填序号)。
①把KCl饱和溶液变成不饱和溶液的措施只有一种
②t2℃时，170gMgCl2的饱和溶液中含有70gMgCl2
③KCl和MgSO4溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量相等
④饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
18．实验室制取气体需要的一些装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ， 装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）使用图一装置，若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ (填字母序号)。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B装置中反应的化学方程式为 。
（6）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，二氧化硫的密度比空气大，且会与氢氧化钠溶液反应，用图2甲、乙装置收集并处理尾气的连接顺序为： (填管口abc的先后顺序)，乙装置中漏斗的作用为 。
（7）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】
Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，偏铝酸钠溶于水。
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，感觉发热，固体迅速膨胀。一段时间后固体变硬结块，写出变硬可能的原因(用化学方程式表示)。 在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
五、计算题
19．（2023·河口模拟）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学
取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g) 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
烧杯中剩余物质的总质量(g) 19.0 28.0 37.0 46.7 56.7
试回答：
（1）甲、乙、丙、丁四位同学里面， 同学的石灰石样品完全反应；
（2）10.0g石灰石样品最多产生多少克CO2。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图为腐蚀品的标志，该选项不符合题意；
B、该图为禁止吸烟的标志，该选项不符合题意；
C、该图为爆炸品的标志，该选项不符合题意；
D、该图为节约用水的标志，与安全无关，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义进行分析。
2．【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、脱硫煤燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，会增加二氧化碳排放，不符合题意；
C、可燃冰即固态甲烷和水的结合物，甲烷燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
D、氨水捕集废气中的CO2，会固定二氧化碳，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据脱硫的好处进行分析；
B、根据煤燃烧的产物进行分析；
C、根据常见的新能源进行分析；
D、根据氨水和二氧化碳的反应进行分析。
3．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水蒸气冷凝变成水是从气态变为液态，体积减小是由于温度降低，分子间间隔变小，分子的大小不变，故A符合题意；
B、气体容易被压缩是由于气体分子间隔＞液态分子间隔＞固态分子间隔，所以气体分子间隔较大，故B不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故C不符合题意；
D、酸具有相似化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据构成物质的粒子种类及粒子的性质分析，水由水分子构成，分子间存在间隔，同种分子化学性质相同。
4．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙醇是由分子构成的，1个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，该选项说法不符合题意；
B、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，2：6：1为原子个数比，该选项说法不符合题意；
C、由化学式可知，乙醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，该选项说法符合题意；
D、元素的质量分数=，而碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的意义进行分析
B、根据元素质量比的计算方法进行分析；
C、根据物质是由元素组成的进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该装置是过滤装置，过滤时要注意一贴二低三靠，该装置符合题意；
B、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故不符合题意；
C、量筒不能用于配制溶液，故不符合题意；
D、测定溶液的pH时应该将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，在用玻璃棒蘸取少量待测液体涂在pH试纸上，与标准比色卡对照，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据过滤的操作要求分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中分析；根据量筒的正确使用方法分析；根据pH试纸的使用方法分析。
6．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子表示为：2Fe3+ ，此选项不符合题意；
B. 氖气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，氖气表示为：Ne，此选项不符合题意；
C. 如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。金元素表示为：Au，此选项不符合题意；
D. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；铵态氮肥的检验；单质和化合物
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铁强，但铝表面在空气中生成了一层致密的氧化铝薄膜，使铝不易被腐蚀，选项不符合题意；
B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项符合题意；
C、无铵根的硝酸盐也属于氮肥，但是不能与碱性物质反应生成氨气，选项不符合题意；
D、某些活泼金属或碳酸盐均能与酸反应生成气体，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铝和氧气的反应进行分析；
B、根据化合物的概念进行分析；
C、根据铵态氮肥和熟石灰的混合物；
D、根据碳酸盐和酸反应也会有气体生成进行分析。
8．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①水煎包“香气四溢”，说明分子在不断运动，带有香味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，此说法符合题意；
②水煎包“皮薄馅大”，皮由面粉制成，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，此说法符合题意；
③燃烧需要氧气，木柴燃烧用扇子越扇火焰越旺，是因为为燃料提供了足够的氧气，此说法符合题意；
④往热锅内倒入水会产生大量的“白气”，因为无新物质生成，发生了物理变化，此说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】①根据分子的特性进行分析；
②根据人体的供能物质进行分析；
③根据促进燃烧的方法进行分析；
④根据有无新物质生成进行分析。
9．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素的种类和数目不变及元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析。
10．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属活动性Mg＞H＞Cu＞Ag，只有Mg能与HCl反应生成H2，若Mg过量时，滤渣中含有Mg，加入稀盐酸有气泡产生，如Mg不足，则加入稀盐酸无气泡产生，说法不符合题意；
B、根据上述分析可知Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu，若Mg与部分Cu（NO3）2反应，反应完后Cu（NO3）2有剩余，溶液也为蓝色，滤渣中含有Ag、Cu，说法不符合题意；
C、若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明AgNO3已经完全反应完，若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2，说法不符合题意；
D、Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu；当Mg只能与部分AgNO3反应时，反应后溶液中溶质为Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，溶质的成分为三种；当Mg恰好与AgNO3反应或与部分Cu（NO3）2反应时，溶液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，溶质成分为两种；若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2；则溶质的成分最多为三种，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 甲烷中碳元素的质量分数为 ，不符合题意；
B. 甲烷（CH4）中氢元素化合价为正一价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(+1)×4=0，x=-4，不符合题意；
C. 由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，不符合题意；
D. 该反应中，生成一氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、用燃着的木条伸入瓶内，观察到火焰熄灭，只能说明该气体不能燃烧也不支持燃烧，不能证明该气体为CO2，设计不合理；
B、NaOH能与CO2反应，也能与HCl反应，则将混合气体通过NaOH溶液中，原物质CO2被消耗，无法达到除杂的效果，设计不合理；
C、澄清的石灰水中溶质为Ca（OH）2，Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀，向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应后溶液中会有新杂质过量的Ca（OH）2，无法达到除杂的目的，设计不合理；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会有焦羽毛气味，合成纤维灼烧没有焦羽毛气味，则将两物质分别灼烧闻气味，可以区分，设计合理。
故答案为：D。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不反应，其二时除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析。
13．【答案】（1）电；24.31；①④；③；Li+
（2）；熟石灰；消石灰价格便宜
【知识点】中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①太阳能电池板是将太阳能转化成电能；
②镁的相对原子质量为24.31（元素周期表一格最下方数字）；同种元素的核电荷数相同，故属于同种元素的①④；最外层电子数相同元素化学性质相似，故与镁元素化学性质相似的是③；
③锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，锂离子的符号为Li+；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为；pH小于5的土壤显酸性，故可施用适量的熟石灰来改良酸性土壤；消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钾均能与盐酸反应，但消石灰更便宜。
【分析】（1）根据元素周期表一格的信息及元素的概念和决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析；
（2）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水及中和反应的原理进行分析。
14．【答案】（1）B
（2）
（3）B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）金属材料包含纯金属和合金，故钛合金属于金属材料，选B。
（2）四氯化钛(TiCl4)与金属镁在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，化学反应方程式为；
（3）A、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故铁在潮湿空气中易生锈，说法正确，不符合题意；
B、常温下大多数金属是固态的，但金属汞是液态的，说法错误，符合题意；
C、回收利用废旧金属有利于保护金属资源，具有重要的意义，说法正确，不符合题意；
D、通常情况下与纯金属相比，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的优点，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据合金和纯金属属于金属材料进行分析；
（2）根据四氯化钛和镁高温反应生成钛和氯化镁进行分析；
（3）根据金属的性质进行分析。
15．【答案】（1）维生素；A
（2）
（3）微量
（4）C
（5）A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）米饭中富含糖类，清蒸排骨中富含蛋白质和无机盐，咸味花生米中富含无机盐和油脂，红烧鱼富含油脂和蛋白质，则还缺少维生素；
A、黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、鸡翅中富含蛋白质，不符合题意；
C、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意。
故答案为：A。
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）铁属于人体中的微量元素。
（4）次氯酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，故答案为：C。
（5）A、室内起火时，立即打开所有门窗通风，会加速空气流通，使火势更旺，该选项说法不符合题意；
B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝空气，达到灭火的目的，该选项说法符合题意；
C、加油站、加气站周围空气中可燃物含量较高，遇明火会发生爆炸，而使用手机可能会引起电火花，该选项说法符合题意；
D、逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，能防止吸入有害物质，该选项说法符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析；
（2）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（3）根据人体需要的元素进行分析；
（4）根据次氯酸钠的元素组成进行分析。
16．【答案】（1）A；D
（2）富集提纯氯化镁
（3）侯德榜；沸点
（4）
（5）NH3
（6）置换反应
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质；加入稍过量的碳酸钠溶液，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠可以通过酸化除去；加入稍过量的氯化钡溶液，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡可以和碳酸钠反应除去；加入稍过量的氢氧化钠溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠也可通过酸化除去；因此碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加；则步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序可以是：先加入稍过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入稍过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入氢氧化钠除去氯化镁，再经酸化除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；或者先加入稍过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入稍过量的氯化钡除去硫酸钠，最后用稍过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的的氢氧化钠和碳酸钠通过酸化除去，即②①③或③②①符合题意；根据上述分析可知故答案为：AD；
（2）母液中有MgCl2，但含量较低，且有杂质，可经历步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程富集提纯氯化镁；
（3）为“制碱”工业做出巨大贡献的中国科学家是侯德榜；分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同进行分离；
（4）步骤Ⅱ发生的反应以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取碳酸氢钠，副产氯化铵的过程，该反应的化学方程式为：；
（5）氯化铵与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式为：NH3；
（6）上述过程中碳酸氢钠加热分解成纯碱、水和二氧化碳，属于分解反应；氢氧化镁转化为氯化镁，可加入盐酸，生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；氧化钙和水反应转化为石灰乳，属于化合反应；因此上述流程图中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】（1）根据加入物质发生的反应进行分析；
（2）根据步骤中发生的反应进行分析；
（3）根据分离液态空气的方法进行分析；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写方程式进行分析；
（5）根据既能做反应物又能做生成物的物质进行分析；
（6）根据反应的特点进行分析。
17．【答案】（1）t2时KCl，MgSO4的溶解度相同
（2）85g；4：9
（3）大于
（4）②④/④②
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，P点时氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交，则表示t2时KCl，MgSO4的溶解度相同。
（2）t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化镁的质量为，则将40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量为35g+50g=85g；
t3℃时，氯化镁的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化镁的质量为，则温度升高到t3℃时，所得溶液的溶质质量为40g，则溶质和溶液质量最简比为40g：（50g+40g）=4：9。
（3）将KCl和MgSO4的饱和溶液从t2℃时升温至t3℃时，氯化钾溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，而硫酸镁溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于t3℃时硫酸镁的溶解度小于t2℃时氯化钾的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是KCl大于MgSO4。
（4）①氯化钾的溶解度随温度升高而增大，则把KCl饱和溶液变成不饱和溶液的措施有加水、升温等，说法不符合题意；
②t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，则170gMgCl2的饱和溶液中含有溶质，说法符合题意；
③由于不知道氯化钾和硫酸镁是否为饱和溶液，且不知道溶液质量关系，则无法比较析出晶体的质量，说法不符合题意；
④饱和氯化钾恒温蒸发过程中，溶液中的溶质质量分数不变，说法符合题意。
故填②④。
【分析】根据固体溶解度曲线可得，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
18．【答案】（1）酒精灯；水槽
（2）反应物为固体和液体，反应条件为常温；可以控制反应速率
（3）FE
（4）将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明满了
（5）
（6）bac；防止倒吸或增大接触面积充分吸收
（7）；铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，氢气易燃
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①是酒精灯，仪器②是水槽。
（2）B装置属于固液常温型，适用于反应是固体和液体，不需要加热的反应，故实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物为固体和液体，反应条件为常温；通过分液漏斗的活塞可调节液体的滴加速度，从而控制反应速度，故装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率。
（3）浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，氧气可用浓硫酸干燥。因为氧气不易溶于水、密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集，但要得到干燥的氧气应用向上排空气法，故若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→F→E。
（4）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明满了。
（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明B装置生成了氧气，B装置属于固液常温型，适用于反应是固体和液体且不需要加热的反应，故B装置中的反应是过氧化氢制氧，反应的化学方程式为。
（6）二氧化硫的密度比空气大，应由甲装置中的长管进入，故用图2甲、乙装置收集并处理尾气的连接顺序为：bac；乙装置中漏斗的作用为防止倒吸或增大接触面积充分吸收。
（7）由题意知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有碳酸钙生成，所以变硬结块，化学方程式为。因为氢氧化钠和铝反应能生成氢气，氢气是可燃气，易燃烧，遇明火可能引发爆炸，所以要禁止明火。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析；
（3）根据浓硫酸可以干燥气体进行分析；
（4）根据验满二氧化碳的方法进行分析；
（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气进行分析；
（6）根据气体的组成及性质进行分析。
19．【答案】（1）丁
（2）3.3g
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
石灰石样品中碳酸钙质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙质量分数为75%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，反应前后减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸，固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，而样品完全反应，且此时产生的二氧化碳为 40.0g+10.0g 46.7g=3.3g ，故丁同学的石灰石样品完全反应；
（2）根据质量守恒定律，10.0g 石灰石样品最多产生CO2的质量=10.0g+40.0g-46.7g=3.3g。
【分析】（1）根据图表可知，四位同学所取样品的质量相等，反应前后减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸，固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g分析。
（2）根据质量守恒定律，结合丁同学的数据计算。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
山东省东营市河口区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2023·河口模拟）2023年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日，下列标识与安全无关的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图为腐蚀品的标志，该选项不符合题意；
B、该图为禁止吸烟的标志，该选项不符合题意；
C、该图为爆炸品的标志，该选项不符合题意；
D、该图为节约用水的标志，与安全无关，该选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图标的含义进行分析。
2．（2023·河口模拟）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、脱硫煤燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
B、加快煤的开采与使用，会增加二氧化碳排放，不符合题意；
C、可燃冰即固态甲烷和水的结合物，甲烷燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
D、氨水捕集废气中的CO2，会固定二氧化碳，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据脱硫的好处进行分析；
B、根据煤燃烧的产物进行分析；
C、根据常见的新能源进行分析；
D、根据氨水和二氧化碳的反应进行分析。
3．（2022·青岛）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—一温度降低，分子变小
B．气体容易被压缩一一气体分子间隔较大
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧一一不同种分子的性质不同
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似—一溶液中都含有氢离子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水蒸气冷凝变成水是从气态变为液态，体积减小是由于温度降低，分子间间隔变小，分子的大小不变，故A符合题意；
B、气体容易被压缩是由于气体分子间隔＞液态分子间隔＞固态分子间隔，所以气体分子间隔较大，故B不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不同种分子的化学性质不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故C不符合题意；
D、酸具有相似化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据构成物质的粒子种类及粒子的性质分析，水由水分子构成，分子间存在间隔，同种分子化学性质相同。
4．（2023·河口模拟）贵州茅台酒是中国的国酒，其主要成分是乙醇(C2H5OH)。下列说法正确的是
A．乙醇由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
C．乙醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、乙醇是由分子构成的，1个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成，该选项说法不符合题意；
B、乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，2：6：1为原子个数比，该选项说法不符合题意；
C、由化学式可知，乙醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，该选项说法符合题意；
D、元素的质量分数=，而碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式的意义进行分析
B、根据元素质量比的计算方法进行分析；
C、根据物质是由元素组成的进行分析；
D、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
5．（2018·淄博）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．分离溶液中的固态物质
B．稀释浓硫酸
C．配制溶液
D．测试某溶液的酸碱度
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、该装置是过滤装置，过滤时要注意一贴二低三靠，该装置符合题意；
B、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故不符合题意；
C、量筒不能用于配制溶液，故不符合题意；
D、测定溶液的pH时应该将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，在用玻璃棒蘸取少量待测液体涂在pH试纸上，与标准比色卡对照，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据过滤的操作要求分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中分析；根据量筒的正确使用方法分析；根据pH试纸的使用方法分析。
6．（2023·河口模拟）下列化学用语书写正确的是
A．2个铁离子：2Fe2+ B．氖气：Ne2
C．金元素：AU D．两个氮分子2N2
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子表示为：2Fe3+ ，此选项不符合题意；
B. 氖气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，氖气表示为：Ne，此选项不符合题意；
C. 如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。金元素表示为：Au，此选项不符合题意；
D. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义。
7．（2023·河口模拟）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．铵态氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气，则所有的氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；铵态氮肥的检验；单质和化合物
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铁强，但铝表面在空气中生成了一层致密的氧化铝薄膜，使铝不易被腐蚀，选项不符合题意；
B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项符合题意；
C、无铵根的硝酸盐也属于氮肥，但是不能与碱性物质反应生成氨气，选项不符合题意；
D、某些活泼金属或碳酸盐均能与酸反应生成气体，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铝和氧气的反应进行分析；
B、根据化合物的概念进行分析；
C、根据铵态氮肥和熟石灰的混合物；
D、根据碳酸盐和酸反应也会有气体生成进行分析。
8．（2023·河口模拟）利津水煎包是东营的地方名吃，其特色在于兼得水煮油煎之妙，色泽金黄，一面焦脆，三面嫩软，皮薄馅大，香而不腻。在水煎包的制作过程中，以下说法正确的个数是
①水煎包“香气四溢”，说明分子在不断运动
②水煎包“皮薄馅大”，皮中的糖类是人体的主要供能物质
③木柴燃烧用扇子越扇火焰越旺，是因为为燃料提供了足够的氧气
④往热锅内倒入水会产生大量的“白气”，发生了化学变化
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①水煎包“香气四溢”，说明分子在不断运动，带有香味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，此说法符合题意；
②水煎包“皮薄馅大”，皮由面粉制成，面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，此说法符合题意；
③燃烧需要氧气，木柴燃烧用扇子越扇火焰越旺，是因为为燃料提供了足够的氧气，此说法符合题意；
④往热锅内倒入水会产生大量的“白气”，因为无新物质生成，发生了物理变化，此说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】①根据分子的特性进行分析；
②根据人体的供能物质进行分析；
③根据促进燃烧的方法进行分析；
④根据有无新物质生成进行分析。
9．（2023·河口模拟）某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A．一定含碳、氢、氧三种元素元素
B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素
D．所含元素大于三种
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素的种类和数目不变及元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析。
10．（2023·河口模拟）向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸一定产生气泡
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，滤液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
D．滤液中溶质的成分最多有三种
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属活动性Mg＞H＞Cu＞Ag，只有Mg能与HCl反应生成H2，若Mg过量时，滤渣中含有Mg，加入稀盐酸有气泡产生，如Mg不足，则加入稀盐酸无气泡产生，说法不符合题意；
B、根据上述分析可知Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu，若Mg与部分Cu（NO3）2反应，反应完后Cu（NO3）2有剩余，溶液也为蓝色，滤渣中含有Ag、Cu，说法不符合题意；
C、若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明AgNO3已经完全反应完，若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2，说法不符合题意；
D、Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu；当Mg只能与部分AgNO3反应时，反应后溶液中溶质为Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，溶质的成分为三种；当Mg恰好与AgNO3反应或与部分Cu（NO3）2反应时，溶液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，溶质成分为两种；若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2；则溶质的成分最多为三种，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
11．（2021九下·深圳月考）甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷中碳元素的质量分数为20％
B．甲烷（CH4）中碳元素化合价为+4价
C．反应前后分子数目不变
D．该反应中，生成C和D的分子个数比为1:3
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 甲烷中碳元素的质量分数为 ，不符合题意；
B. 甲烷（CH4）中氢元素化合价为正一价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(+1)×4=0，x=-4，不符合题意；
C. 由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，不符合题意；
D. 该反应中，生成一氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．（2023·河口模拟）下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验CO2气体 用燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭
B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
D 鉴别合成纤维和羊毛 取样，分别点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、用燃着的木条伸入瓶内，观察到火焰熄灭，只能说明该气体不能燃烧也不支持燃烧，不能证明该气体为CO2，设计不合理；
B、NaOH能与CO2反应，也能与HCl反应，则将混合气体通过NaOH溶液中，原物质CO2被消耗，无法达到除杂的效果，设计不合理；
C、澄清的石灰水中溶质为Ca（OH）2，Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀，向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应后溶液中会有新杂质过量的Ca（OH）2，无法达到除杂的目的，设计不合理；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会有焦羽毛气味，合成纤维灼烧没有焦羽毛气味，则将两物质分别灼烧闻气味，可以区分，设计合理。
故答案为：D。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不反应，其二时除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析。
二、填空题
13．回答问题
（1）中国“天问一号”探测器和首个火星车祝融号成功着陆火星，“天问一号”上应用了新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
①祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为 能。
②图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 (填序号)，与镁元素化学性质相似的是 (填序号)。
③锂原子(Li)在反应中易失去 1 个电子形成锂离子，写出锂离子的符号 。
（2）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用。
中和反应在生活中有着广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为 ；在农业上也有应用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的 来改良；化工生产中产生的废水(溶质以HCl计)小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是 。
【答案】（1）电；24.31；①④；③；Li+
（2）；熟石灰；消石灰价格便宜
【知识点】中和反应及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①太阳能电池板是将太阳能转化成电能；
②镁的相对原子质量为24.31（元素周期表一格最下方数字）；同种元素的核电荷数相同，故属于同种元素的①④；最外层电子数相同元素化学性质相似，故与镁元素化学性质相似的是③；
③锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，锂离子的符号为Li+；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为；pH小于5的土壤显酸性，故可施用适量的熟石灰来改良酸性土壤；消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钾均能与盐酸反应，但消石灰更便宜。
【分析】（1）根据元素周期表一格的信息及元素的概念和决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析；
（2）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水及中和反应的原理进行分析。
14．金属和金属化合物在人类的生产、生活中起着重要的作用。
（1）“奋斗者号”载人潜水器的外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造，钛合金属于____。
A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料
（2）工业上通常是在高温条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式为 。
（3）下列有关金属的说法错误的是____。
A．铁在潮湿空气中易生锈
B．常温下金属均为固态
C．回收利用废金属意义重大
D．合金硬度一般比组成合金的纯金属大
【答案】（1）B
（2）
（3）B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）金属材料包含纯金属和合金，故钛合金属于金属材料，选B。
（2）四氯化钛(TiCl4)与金属镁在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，化学反应方程式为；
（3）A、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故铁在潮湿空气中易生锈，说法正确，不符合题意；
B、常温下大多数金属是固态的，但金属汞是液态的，说法错误，符合题意；
C、回收利用废旧金属有利于保护金属资源，具有重要的意义，说法正确，不符合题意；
D、通常情况下与纯金属相比，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强的优点，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据合金和纯金属属于金属材料进行分析；
（2）根据四氯化钛和镁高温反应生成钛和氯化镁进行分析；
（3）根据金属的性质进行分析。
15．化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）某校食堂周二午餐食谱的部分内容。
主食 米饭
副食 清蒸排骨、咸味花生米、红烧鱼
从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 。为补充该营养素，建议增加 (选填字母序号)。
A．凉拌黄瓜 B．可乐鸡翅 C．酱牛肉 D．炒鸡蛋
（2）走进厨房，你会发现煤气罐被管道天然气代替了，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
（3）使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
（4）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠(NaClO)属于____(填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（5）中学生应有一定的安全常识。下列说法错误的是____
A．室内起火时，立即打开所有门窗通风
B．炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸
D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
【答案】（1）维生素；A
（2）
（3）微量
（4）C
（5）A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）米饭中富含糖类，清蒸排骨中富含蛋白质和无机盐，咸味花生米中富含无机盐和油脂，红烧鱼富含油脂和蛋白质，则还缺少维生素；
A、黄瓜中富含维生素，符合题意；
B、鸡翅中富含蛋白质，不符合题意；
C、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意。
故答案为：A。
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）铁属于人体中的微量元素。
（4）次氯酸钠是由金属离子和酸根构成的，属于盐，故答案为：C。
（5）A、室内起火时，立即打开所有门窗通风，会加速空气流通，使火势更旺，该选项说法不符合题意；
B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝空气，达到灭火的目的，该选项说法符合题意；
C、加油站、加气站周围空气中可燃物含量较高，遇明火会发生爆炸，而使用手机可能会引起电火花，该选项说法符合题意；
D、逃离火灾现场时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，能防止吸入有害物质，该选项说法符合题意。
故答案为：A。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源进行分析；
（2）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（3）根据人体需要的元素进行分析；
（4）根据次氯酸钠的元素组成进行分析。
三、综合题
16．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序错误的是____(填字母序号)。
①稍过量的Na2CO3溶液 ②稍过量的BaCl2溶液 ③稍过量的NaOH溶液
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是 。
（3）为“制碱”工业做出巨大贡献的中国科学家： ，氨厂的原料N2来自空气，分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（4）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（5）若向分离出NaHCO3晶体后的母液(NH4Cl)中加入过量的Ca(OH)2，可获的一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
（6）上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。
【答案】（1）A；D
（2）富集提纯氯化镁
（3）侯德榜；沸点
（4）
（5）NH3
（6）置换反应
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质；加入稍过量的碳酸钠溶液，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠可以通过酸化除去；加入稍过量的氯化钡溶液，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡可以和碳酸钠反应除去；加入稍过量的氢氧化钠溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠也可通过酸化除去；因此碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加；则步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序可以是：先加入稍过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入稍过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入氢氧化钠除去氯化镁，再经酸化除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；或者先加入稍过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入稍过量的氯化钡除去硫酸钠，最后用稍过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的的氢氧化钠和碳酸钠通过酸化除去，即②①③或③②①符合题意；根据上述分析可知故答案为：AD；
（2）母液中有MgCl2，但含量较低，且有杂质，可经历步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程富集提纯氯化镁；
（3）为“制碱”工业做出巨大贡献的中国科学家是侯德榜；分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同进行分离；
（4）步骤Ⅱ发生的反应以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取碳酸氢钠，副产氯化铵的过程，该反应的化学方程式为：；
（5）氯化铵与加入的氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式为：NH3；
（6）上述过程中碳酸氢钠加热分解成纯碱、水和二氧化碳，属于分解反应；氢氧化镁转化为氯化镁，可加入盐酸，生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；氧化钙和水反应转化为石灰乳，属于化合反应；因此上述流程图中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】（1）根据加入物质发生的反应进行分析；
（2）根据步骤中发生的反应进行分析；
（3）根据分离液态空气的方法进行分析；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律书写方程式进行分析；
（5）根据既能做反应物又能做生成物的物质进行分析；
（6）根据反应的特点进行分析。
四、填空题
17．如图是 MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t2℃时，向40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为 ，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量最简比为 。
（3）将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是KCl MgSO4(填大于或小于)。
（4）下列说法正确的是 (填序号)。
①把KCl饱和溶液变成不饱和溶液的措施只有一种
②t2℃时，170gMgCl2的饱和溶液中含有70gMgCl2
③KCl和MgSO4溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量相等
④饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
【答案】（1）t2时KCl，MgSO4的溶解度相同
（2）85g；4：9
（3）大于
（4）②④/④②
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，P点时氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线相交，则表示t2时KCl，MgSO4的溶解度相同。
（2）t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化镁的质量为，则将40g的MgCl2中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量为35g+50g=85g；
t3℃时，氯化镁的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化镁的质量为，则温度升高到t3℃时，所得溶液的溶质质量为40g，则溶质和溶液质量最简比为40g：（50g+40g）=4：9。
（3）将KCl和MgSO4的饱和溶液从t2℃时升温至t3℃时，氯化钾溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，而硫酸镁溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于t3℃时硫酸镁的溶解度小于t2℃时氯化钾的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是KCl大于MgSO4。
（4）①氯化钾的溶解度随温度升高而增大，则把KCl饱和溶液变成不饱和溶液的措施有加水、升温等，说法不符合题意；
②t2℃时，氯化镁的溶解度为70g，则170gMgCl2的饱和溶液中含有溶质，说法符合题意；
③由于不知道氯化钾和硫酸镁是否为饱和溶液，且不知道溶液质量关系，则无法比较析出晶体的质量，说法不符合题意；
④饱和氯化钾恒温蒸发过程中，溶液中的溶质质量分数不变，说法符合题意。
故填②④。
【分析】根据固体溶解度曲线可得，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
18．实验室制取气体需要的一些装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ， 装置中使用分液漏斗的优点是 。
（3）使用图一装置，若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ (填字母序号)。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则 B装置中反应的化学方程式为 。
（6）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，二氧化硫的密度比空气大，且会与氢氧化钠溶液反应，用图2甲、乙装置收集并处理尾气的连接顺序为： (填管口abc的先后顺序)，乙装置中漏斗的作用为 。
（7）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】
Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，偏铝酸钠溶于水。
小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，感觉发热，固体迅速膨胀。一段时间后固体变硬结块，写出变硬可能的原因(用化学方程式表示)。 在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。
【答案】（1）酒精灯；水槽
（2）反应物为固体和液体，反应条件为常温；可以控制反应速率
（3）FE
（4）将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明满了
（5）
（6）bac；防止倒吸或增大接触面积充分吸收
（7）；铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，氢气易燃
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①是酒精灯，仪器②是水槽。
（2）B装置属于固液常温型，适用于反应是固体和液体，不需要加热的反应，故实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物为固体和液体，反应条件为常温；通过分液漏斗的活塞可调节液体的滴加速度，从而控制反应速度，故装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应速率。
（3）浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，氧气可用浓硫酸干燥。因为氧气不易溶于水、密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集，但要得到干燥的氧气应用向上排空气法，故若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→F→E。
（4）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故检验二氧化碳是否收集满的操作方法是将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明满了。
（5）若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明B装置生成了氧气，B装置属于固液常温型，适用于反应是固体和液体且不需要加热的反应，故B装置中的反应是过氧化氢制氧，反应的化学方程式为。
（6）二氧化硫的密度比空气大，应由甲装置中的长管进入，故用图2甲、乙装置收集并处理尾气的连接顺序为：bac；乙装置中漏斗的作用为防止倒吸或增大接触面积充分吸收。
（7）由题意知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有碳酸钙生成，所以变硬结块，化学方程式为。因为氢氧化钠和铝反应能生成氢气，氢气是可燃气，易燃烧，遇明火可能引发爆炸，所以要禁止明火。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析；
（3）根据浓硫酸可以干燥气体进行分析；
（4）根据验满二氧化碳的方法进行分析；
（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气进行分析；
（6）根据气体的组成及性质进行分析。
五、计算题
19．（2023·河口模拟）为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，这几位同学在烧杯中用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)测定数据如下：
实验 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 戊同学
取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 10.0
加入盐酸的质量(g) 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
烧杯中剩余物质的总质量(g) 19.0 28.0 37.0 46.7 56.7
试回答：
（1）甲、乙、丙、丁四位同学里面， 同学的石灰石样品完全反应；
（2）10.0g石灰石样品最多产生多少克CO2。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）丁
（2）3.3g
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x。
石灰石样品中碳酸钙质量分数=
答：石灰石样品中碳酸钙质量分数为75%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，反应前后减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸，固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，而样品完全反应，且此时产生的二氧化碳为 40.0g+10.0g 46.7g=3.3g ，故丁同学的石灰石样品完全反应；
（2）根据质量守恒定律，10.0g 石灰石样品最多产生CO2的质量=10.0g+40.0g-46.7g=3.3g。
【分析】（1）根据图表可知，四位同学所取样品的质量相等，反应前后减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸，固体的质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了3.3g分析。
（2）根据质量守恒定律，结合丁同学的数据计算。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
