2023届北京市人大附高高三下学期5月第三次模拟化学
本试卷共100分；考试时间90分钟，请将所有答案填写在答题纸上。
可能用到的原子：
第Ⅰ卷（选择题部分，共42分，每小题只有1个正确选项）
1．云南有很多非物质文化遗产，下列制作技艺的代表作的主要材料不属于有机物的是（ ）。
A．傣族剪纸 B．云南斑铜 C．镇南月琴 D．苗族芦笙
2．下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．和互为同位素 B．过氧化氢的电子式：
C．的结构示意图： D．反-2-丁烯的分子结构模型：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有个杂化的碳原子
C．反应（浓）中，每生成转移的电子数为
D．中含键的个数为
4．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：
① ② ③ ④
下列说法不正确的是（ ）。
A．①②③④都是p区元素 B．第一电离能：③＞②
C．最高价含氧酸的酸性：②＜③ D．电负性：①＞③
5．下列由实验现象所得结论不正确的是（ ）。
A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（Ⅱ）
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在
D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性
6．某消毒液的主要成分为，已知饱和溶液的pH约为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）。
A．该消毒液可用溶液吸收制备：
B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生：
C．该消毒液加白醋，可增强漂白作用：
D．该消毒液中加少量溶液生成红褐色沉淀：
7．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸
B．b点溶液：
C．c点溶液：
D．水的电离程度：c点＞d点
8．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是（ ）。
A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B．杯酚分子不能形成分子内氢键
C．杯酚易溶于氯仿，滩溶于甲苯
D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）。
探究方案 探究目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 食品脱氧剂样品中有无价铁
B 用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 炭可与浓反应生成
D 向淀粉溶液中加适量20％溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
10．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延）。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重组。
已知：ⅰ．
ⅱ．
下列说法不正确的是（ ）。
A．M为1，4-丁二酸
B．交联剂Q的结构简式为
C．合成高分子P的反应属于缩聚反应，其中
D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
11．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述不正确的是（ ）。
A．是反应中间体
B．中与Rh配位的原子是I和O
C．甲醇羰基化反应为
D．其中为水解反应
12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中正确的是（ ）。
短路膜分离器模块示意图 化学与传输示意图
A．负极反应为：
B．正极反应消耗，理论上需要转移电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
13．高氯酸铵受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业（含少量的和）溶液制取商氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。
关于该流程下列说法中正确的是（ ）。
A．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为
B．电解时阴极附近溶液pH减小
C．加入饱和溶液反应时可能有生成
D．、、三种物质中，溶解度最大
14．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
橙黄色沉淀 白色沉淀
溶液 溶液 （含、、）
已知：。
下列分析中，不正确的是（ ）。
A．的溶液呈弱酸性
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有
D．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题部分，共58分）
15．（9分）与同族，有3种常见晶胞结构，牧为常见的是立方（晶胞为立方体）、四方（晶胞为长方体，其底面为正方形），立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。
立方 四方
（1）Zr的价电子轨道表示式为__________。
（2）将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学力程式为__________。
（3）上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是__________。
（4）上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共__________个。
（5）四方升温至2370℃时转化为立方，两种晶体中Zr原子间最近距离均为，则四方转化为立方时，密度__________（填“增大”“不变”或“减小”）。两种晶体中，密度较大的晶体的密度计算式为__________。（列出计算式即可。以表示阿伏加德罗常数的值。）
16．（12分）二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
（1）已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应 __________。
（2）向恒压密闭容器中通入、，分别在和下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。体系平衡时，CO和的选择性与温度变化关系如图所示、
定义：×100％
①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是______（填字母序号）。
A．的消耗速率和的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内压强不再发生变化
②图中表示时随温度变化关系的曲线是______（填字母），理由是__________。
③550℃、条件下，上述容器通入气体的初始体积为，则平衡时容器体积为______。
（3）一种从高炉气回收制储氢物质的综合利用示意图如图所示：
已知：T温度下，，
①T温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________。
②铂电极上电催化还原为，该电极反应方程式为__________。
铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程。若生成的电解效率％。当电路中转移时，阴极窒溶液的质量增加__________g。
定义：
17．（12分）不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。
ⅰ．
ⅱ．
（1）A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有__________。
（2）E→F的反应类型是__________。
（3）下列说法中正确的是______（填字母）。
a．化合物D的同分异构体共有5种
b．化合物A、B、E均能使酸性褪色
c．化合物E的沸点低于化合物F
d．化合物G、I中均含手性碳原子
（4）F＋G→I的化学方程式是__________。
（5）化合物J的结构简式为__________。
（6）聚合物L的结构简式为__________。
（7）分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”（分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比），测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比，则梳齿2的密度为__________。
18．（12分）以氟碳铈矿（含、、等）制备氧化铈的流程如下：
已知：ⅰ．硫脲结构简式为，酸性条件下易被氧化为。
ⅱ．和均难溶于水。
（1）步骤①的操作是__________；滤渣A的主要成分是__________（填写化学式）。
（2）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为__________。
（3）步骤④加入离子方程式为__________。
（4）质量分数测定的步骤如下：
ⅰ．取所得产品加入过量得到溶液，完全反应后，煮沸一段时间；
ⅱ．加入过量将氧化为，控温加热；
ⅲ．待反应瓶中无气泡后，继续煮沸两分钟；
ⅳ．加入两滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液滴定，到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液。
已知：受热易分解。
①下列说法正确的是______。
a．步骤ⅰ中将转化为是为了获得可溶性的含铈溶液，便于后续滴定
b．具有强氧化性，其中硫元素为价
c．步骤ⅳ中的指示剂可以用KSCN
②产品的质量分数为__________。（列出计算式，的摩尔质量为）
③若未进行步骤ⅲ，会导致滴定结果__________（填“偏高”或“偏低”）。理由是__________。
19．（13分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色
（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：__________。
（2）小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：__________。
（3）取⑤中溶液，__________（填操作和现象），证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。
通入气体 氮气 空气
现象 液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，后溶液变为蓝色
（4）结合上述实验现象，下列推测合理的是______（填字母序号）。
a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
C．空气小的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d．加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
（5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ．在溶液中存在
反应l：（慢）
反应2：（快）
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因__________。
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物质 __________固体 3滴30％溶液 3滴水
现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变
（6）实验中加入的固休物质是__________（填化学式）。加入后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：，__________，__________。参考答案
1
3
4
6
8
9
10
11
12
13
14
B
A
B
B
D
D
C
B
B
D
C
C
15.(9分)
(1)
t
4d
5s
(2)ZrC10-8H,0益递
ZO2+2HC1↑+7H2O
(3)Zr
(4)4
(4×91+8×16)
(5)增大
Na×5.1×100
16.(12分)(1)+206.1(1分)
(2)①B
②a:温度升高，反应I向逆反应方向移动，S(CH4)降低：压强增大，反应I向正反应方向移动，
S(CH4)增大
③0.75V0
(3)①4
②C02+2e+2Ht=HC0OH
55.2(1分)
17.(12分)
(1)碳碳双键、醛基
(2)加成反应(1分)
(3)bed
BrCH(CHa)COOH
(4)
(5)
(7)0.92(1分)
18.(12分)
(1)过滤(1分)
BaSO4、SiOz
(2)2H++2CeF22++2CSNH2)2--2Ce3++(SCN2Hs)2+4HF
(3)2Ce3+6HC03=Ce2(C03)sl+3C02↑+3H0
(4)①a(1分)
②72cy×100%
1000w
②偏高
若未煮沸，残留NH4SO氧化(NH4)2Fe(SO4)2,滴定时消耗更多的NH4)Fe(SO42,所以
结果偏高
19.(13分)
(1)Cu+4Ht+2NO3=Cu2++2NO2↑+2H20
(2)不合理，实验①-⑤中铜粉均溶解，随硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与
假设不符
(3)向其中通入NO2,溶液由蓝色变为绿色
(4)bd
(5)通入氮气时，NO2和NO都会被吹出，此过程较慢，cNO)下降慢。通入空气时，发生2NO±
O,=三NO,溶液中cNO)隆低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向右移动（或HNO2
被氧化)，c(NO)降低快，溶液颜色变化快。
(6)NaNO2(或其他亚硝酸盐)(1分)
H202 HNO2 ==HNO3 +H2O,3H202 +2NO ==2HNO3 +2H2O (2)
2
