高三化学参考答案
选择题
1-5 B D C D D 6-10 B A A B D
11-14 D C C B
二、非选择题
（共14分）
（1）恒压分液漏斗(1分）
（2）将氯化铁溶于浓盐酸再稀释到所需浓度(2分）
（3）C (1分）（4）防止无水氯化亚铁被空气氧化(2分）
（5）FeCl2+2C5H6+2KOH→[Fe(C5H5)2]+2KCl + 2H2O(2分）
（6）53.8% (2分）（7）π56 (2分） 分子晶体(2分）
共15分
(1) 加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎 (2分）
(2) 10-0.6(2分）
(3)(2分）
(4) SiO2和H2SiO3 (2分） Zn(2分）
(5)1.6 mol(2分）
(6) 12 (1分） (2分）
共14分
（1）306kJ·mol-1 (2分） （2） ①.增大 (2分） ②. 33.3 kPa (2分）
（3）①120kPa·min-1 (2分） ②. H2和C3H6都消耗O2 (2分）
（4）①. 先增大后减小 (2分） ②. 反应开始时，体系中主要发生反应Ⅱ，c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)增大，v(C3H6)减小，体系中主要发生反应Ⅲ，c(C3H6)逐渐减小(2分）
共15分
(1)A(2分）
(2) (2分） 银氨溶液或新制Cu(OH)2 (2分）
(3)(2分）
(4) 1个 (2分） (4) 4种(2分）
(6)
(3分）2023年邵阳市第二中学高考全真模拟考试
化 学
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答秦的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是
A.“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗
B.“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C.“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能
D.“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化
2.下列说法错误的是
A.酸性：
B.HF气体的摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关
C.向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀
D.1，4—环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1
3.某聚合物Z的合成路线如下：
下列说法错误的是( )
A.X中有两种不同化学环境的氢原子 B.聚合物Z可发生降解
C.生成1 mol Z，理论上同时生成2n mol CH3OH D.Y为
4.中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是
A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物,且Q单质微溶于Y与Q组成的二元化合物
B.原子半径大小的顺序为：Q>M>X
C.L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中，且L的单质可以从含M的某些化合物中置换出M的单质
D.X单质的导电性能强于Q单质
5.下列实验操作不规范或不能达到实验目的的是
选项 A B C D
操作
实验目的 取用药品 甲烷与氯气反应 乙酸乙酯的制备装置示意图 分离碘和酒精
A.A B.B C.C D.D
6. CO2的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化CO2加氢(H2)合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：
下列说法错误的是
异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成
B. 第ii步反应过程中每生成1mol转移4NA个电子
C. 该反应总过程即CO2加氢合成低碳烯烃的原子利用率小于100%
D. 催化剂的使用不会影响CO2加氢合成低碳烯烃的
7.二氧化锗常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从烟尘(主要成分为，含、、、等杂质)中提纯二氧化锗的工艺流程如下
已知：在浓盐酸中的溶解度很低。下列说法正确的是
A.水解的离子方程式为
“沉锗”后分离出单宁与的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
在滤液中加入固体调，先得沉淀，后得沉淀
D.“水解”操作时为保证，水解彻底进行，需加入过量高纯水
8.如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
A.碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
B.负极区发生的电极反应主要为H2—2e—=2H+
C.图中的离子交换膜为阴离子交换膜
D.理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol
9.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8，其中S的化合价为+6价)
去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是
A.56gFe参加反应，消耗的S2O82—大于1 mol
B.1mol过二硫酸钠(Na2S2O8) 中含2NA个过氧键
C.pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷
D.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：
+OH—= SO42—+
10.常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L—1的氨水，反应过程中— 1gc(Ag+ )或—1gc([(Ag(NH3)2]+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10—8
B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L—1
C.溶液m点c(NO3— )—c(Ag+)—c(NH4+ )＜0.01 mol·L—1
D.溶液b点NH4+的浓度小于溶液m点的 NH4+浓度
11.化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是
A.工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)
B.消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3HCO3— = Al(OH)3↓+3CO2↑
C.工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO—+Mg2+ +2H2O
D.环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO— +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
12.光解水制氢的关键步骤是水的氧化.我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A.
B.水的氧化反应为：
C.步骤①可表示为
D.催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
13.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表：
序号 ① ③ ③
实验装置及操作
实验现象 无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出
下列说法正确的是
A.KI对H2O2的分解没有催化作用
B.对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
C.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放出大量热
14.图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
A.反应①在温度a时的平衡常数为1
B.反应②的平衡常数随温度升高而增大
C.图示温度范围内，③是自发进行的
D.温度较低时不可用H2还原SiCl4制备Si
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.(14分)二茂铁[Fe(C5H5)2]广泛用作火箭燃料添加剂，以改善其燃烧性能，还可用作汽油的抗震剂、紫外光的吸收剂等。其中一种制备方法的实验步骤及装置图(加热及夹持装置已省略)如图：
(
b
)
步骤1：无水氯化亚铁的制备2FeCl3+Fe 3FeCl2
在氮气氛围中，将100.00mL四氢呋喃(1，4－环氧丁烷，简称THF)加入到三颈烧瓶中，加入无水三氯化铁35.00g和细纯铁粉5.6g，搅动回流4.5h。
步骤2：二茂铁的合成FeCl2+2C5H6+2(C2H5)2NH→[Fe(C5H5)2]+2(C2H5)2NH HCl
制得无水氯化亚铁后，减压蒸馏出四氢呋喃。用冷水冷却反应瓶，在残留物中加入45.00mL环戊二烯和100.00mL二乙胺(环戊二烯、二乙胺均过量)，继续通入氮气，强烈搅动4h，蒸出过量的二乙胺。加入石油醚，充分搅拌后趁热过滤，将滤液蒸发得二茂铁粗品，提纯可得精品。
已知：常温下二茂铁为橙黄色晶体，有樟脑气味，熔点173℃，沸点249℃，高于100℃易升华。能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶剂，不溶于水，化学性质稳定。紫外光谱于325nm和440nm处有极大的吸收值。
回答下列问题：
仪器b的名称为______。
(2)实验室配制指定浓度FeCl3方法
(3)本实验所使用的三颈烧瓶规格为______。
A.50mL B.100mL C.250mL D.1000mL
(4)实验中持续通入氮气的主要目的是______。
(5)还可用FeCl2、环戊二烯(C5H6)在KOH碱性条件下制备二茂铁，试写出化学方程式______。
(6)最终得到30.00g纯二茂铁，则该实验产率w(二茂铁)=______%(保留1位小数)。
(7)二茂铁结构如图()，是由环戊二烯负离子(C5H)和亚铁离子形成的夹心结构。已知分子中的大π键可用符号术表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键可表示为______，二茂铁晶体类型属于______。
16.(15分)工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有SiO2、Na2SiO3及Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
常温下相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+
(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写两条即可)
(2)常温“调pH”时，若pH=5.8，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______mol/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式_______。
(4)“溶浸”时滤渣1是_______；“还原除杂”加入的还原剂是_______。
(5)ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，13.3g [Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ键。
(6)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的Zn原子数有_______个，请在图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图_______。
17.(14分)丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol—1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=—118kJ·mol—1
(1)已知键能：E(O—H)=416kJ·mol—1，E(H—H)=436kJ·mol—1，由此计算E(O=O)=___kJ·mol—1。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为200kPa的容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”,C3H8(g)转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp= kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(3)在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为 kPa·min—1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为 。
(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)—k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 ，其理由是 。
18.(15分)药物布洛芬具有镇痛、解热、抗炎作用，Brown法合成布洛芬流程如下：
已知：①+ClCH2COOC2H5
②+NH2OH→
③+CH3CHO
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。
A.布洛芬的分子式是 B.化合物D中含有两种官能团
C.A→B 、 B→C的反应类型相同 D.流程图中共有4种同分异构体
(2)化合B的结构简式_______，检验化合物E中所含官能团的试剂_______。
(3)写出C→D的化学反应方程式
(4)布洛芬与足量H2加成产物含有手性碳个数_______。
(5)满足下列条件的F的所有同分异构体_______种。
①含有—NH—CHO结构
②氮原子与苯环直接相连
③苯环上有三个取代基且苯环上一氯代物有两种
结合题目信息，设计以为主要原料合成的合成路线。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
