宜宾市二中2023年春期九年级第三次诊断性考试
化学试卷
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单选题（本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分）
1.宜宾绿茶全国闻名。绿茶在制作时包含的以下过程中，包含化学变化的是（）
A.采摘嫩叶 B.炒熟氧化 C.揉捻成型 D.干燥装袋
2.青少年的健康问题日益引起人们重视。冰茹同学某中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是（）
A.蒸蛋 B.清蒸鱼 C.炒青菜 D.馒头
3.工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是（）
A. B. C. D.
4.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）
A.氧化物：MnO2、K2O、KMnO4 B.有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰
C.碱：烧碱、纯碱、氨水 D.酸：醋酸、硝酸、硫酸
5.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）
A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积
C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸
6.“芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（）
A.镓属于金属元素，m＝3 B.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3
C.镓元素的位置应该在Z处 D.镓原子的质子数为31
7.下列物质用途主要由化学性质决定的是（）
A.稀有气体作电光源 B.CO冶炼金属
C.液氮制造低温环境 D.NaCl配制生理盐水
8.下列化学方程式的书写和对所属基本反应类型的判断，都正确的是（）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
9.《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也……”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为（）
A.SO2 B.SO3 C.S D.O3
10.乙烯（C2H4）产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。
则下列说法正确的是（）
A.乙烯是由碳原子、氢原子构成的化合物
B.聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料
C.上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D.据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
11.化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（）
A.试管中的细沙可防止试管炸裂
B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C.若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D.若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20％
12.下列用数轴表示的化学知识，不正确的是（）
A.生活中常见物质的pH：
B.人类重要金属材料的使用史：
C.生铁与钢的区分：
D.20℃时固体溶解度的相对大小：
13.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（）
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0％ B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C.Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出
14.下列实验方案能达到实验目的的是（）
实验目的 实验方案
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 验证某可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
C 鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl） 取样，加稀盐酸，闻气味
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加BaCl2溶液，观察是否变浑浊
二、填空题（本大题共3小题，共30分）
15.（10分，每空2分）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是 （填字母序号）。
①居民燃煤取暖 ②退耕还林 ③燃放烟花爆竹 ④焚烧秸秆
（2）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是 （填字母序号）。
A.羊毛帽子 B.蚕丝领带 C.涤纶围巾 D.橡胶手套
（4）井水中往往含有较多的钙、镁离子，被称为硬水，为降低其硬度，生活中可采用的方法是 。
（5）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用了洗涤剂的 作用。
16.（10分）阅读材料，回答问题。
锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化悝（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。
尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的2.64％，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。
（1）从文中找出金属锂的物理性质 （填一点即可）；Li3N中氮元素的化合价为 价。
（2）锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是 ，请画出锂离子的结构示意图 。
（3）金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，请写出钠与水反应的化学方程式 。（2分）
（4）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是Li和MnO2作用生成LiMnO2，放电时将 能转化为 能。
（5）下列说法正确的是（）（2分）
A.长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险
B.钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好
C.钠电池比锂电池更实惠、成本更低
D.地壳中，钠元素比锂元素含量少
17.（10分）氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、混泥土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：
查阅资料：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
（1）配制31％的稀盐酸730g，需要36.5％的浓盐酸 g。（2分）
（2）为了提高“盐酸酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 。（写出1条）
（3）酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为 。（2分）
（4）滤渣Ⅰ的成分是 ，滤渣Ⅱ中含有 和 。
（5）加入试剂a的目的是 。（2分）
三、实验与探究题（本大题共2小题，共20分）
18.（10分）气体制取是化学实验基本技能之一。请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室常用于制取H2的化学方程式是 ，可选择的收集装置是 。
（3）从上图中选用4个装置来制取较纯净干燥的CO2气体，正确的接口顺序从左到右依次为：a→f→g→c→b→e；所选装置有一处明显的错误是 ，B中盛放的液体是 。
（4）用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 仍可产生“喷泉”现象（填序号）。
A.SO2 B.H2 C.CO D.HCl
19.盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。
项目一 盐酸的工业制法——燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第一步反应的化学方程式 。
（2）氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因 。
项目二 盐酸的化学性质——与金属氧化物反应
（3）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作 实验现象 实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸 稀盐酸能和Fe2O3反应
（4）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
实验操作 实验现象
①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水 无明显现象
②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL 无明显现象
【实验结论】（5）根据上述实验得出结论： 。
项目三 盐酸的用途——金属除锈
【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？
【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。
序号 0 溶质质量分数 温度/℃ 时间/min
① 盐酸 5% 25 12
② 磷酸 3% 25 15
③ 柠檬酸 3% 25 14
【实验结论】（6）根据实验②、③，对比分析可得出的结论是 。
【反思提升】
（7）①、②对比 （填“能”或“不能”）说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
（8）温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。请根据上述实验方法，选择实验药品，设计实验方案验证温度对其反应速率的影响： 。（2分）
四、计算题（共8分）
20.为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量（杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为 。
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。（请写出计算过程）
宜宾市二中2023年春期九年级第三次诊断性考试
化学试卷参考答案
一、单选题（本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分）
1、B 2、C 3、A 4、D 5、A 6、B 7、B 8、A 9、A 10、B
11、B 12、C 13、B 14、D
二、填空题（本大题共3小题，共30分）
15.（每空2分）（1）①③④ （2）放出 （3）AB
（4）加热煮沸 （5）乳化
16.（1）白色；不溶于石蜡；密度比油低；密度最小（答一点即可得分） —3
（2）最外层电子数都是1
（3）（2分）
（4）化学 电 （5）AC（2分）
17.（1）（2分）620
（2）将大理石研碎或提高酸的浓度、搅拌、加入过量的盐酸等合理即可
（3）
（4）SiO2 Al(OH)3 Fe(OH)3（二者可调换位置）
（5）除去过量的石灰水（2分）
三、实验与探究题（本大题共2小题，共20分）
18.（方程式每空2分，其余各1分）（1）锥形瓶 集气瓶
（2）或 C
（3）长颈漏斗下端未伸入液面以下 浓硫酸
（4） AD
19.项目一（1）（2分）
（2）气体在水中的溶解度随温度的降低而增大，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量越大，浓度则越大；或因为高温下，氯化氢气体易挥发。
项目二 实验一（3）实验现象：固体逐渐溶解，溶液变为黄色
实验二（4）NaCl溶液（或CaCl2溶液或KCl溶液，合理即可）
【实验结论】（5）稀盐酸中的H＋与Fe2O3发生了反应
项目三 【实验结论】（6）其他条件不变时，酸的种类会影响金属除锈的速率
【反思与提升】（7）不能
（8）（2分）不同温度，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，浓度越大，所需时间越短。（合理即可，注意控制变量为一：酸的种类、质量、浓度，金属氧化物的种类，颗粒大小相同，温度不同）
四、计算题（共8分）
20（1）（2分） （2）8.8g（2分）
（3）（4分）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
x＝20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
