云南省普通高中2021-2022学年高二下学期期末学业水平考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是( )
A.乙醇能与水以任意比例互溶 B.乙醇浓度越高灭活效果越差
C.“84消毒液”的主要成分是NaClO D.含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒
2、记录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的主要成分属于油脂的是( )
A.蔗糖 B.料酒 C.陈醋 D.菜籽油
3、下列物质属于电解质的是( )
A.NaCl溶液 B.NaOH固体 C.乙醇 D.Mg
4、“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是( )
A.质子数为144 B.中子数为94 C.核外电子数为144 D.质量数为238
5、当阳光射入树林时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列分散系中，也可产生丁达尔效应的是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
6、下列反应属于吸热反应的是( )
A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解
C.镁条溶于盐酸 D.钠与水反应
7、下列物质容易因发生氧化还原反应而变质的是( )
A.Na B.NaOH C. D.
8、向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有( )
A.酸性 B.还原性 C.脱水性 D.挥发性
9、请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是( )
A.第1站—铁 B.第2站—氧化铝 C.第3站—纯碱 D.第4站—硝酸钾
10、合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是( )
A.氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂
B.阿司匹林一种解热镇痛药
C.屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖
D.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
11、分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是( )
A.NaCl溶液 B.稀盐酸 C.溶液 D.溶液
12、某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是( )
A.生石灰 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.铁粉
13、下列物质的用途叙述不正确的是( )
A.液氨常用作制冷剂 B.二氧化硅可用于生产光导纤维
C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.味精(谷氨酸钠)是一种常用的着色剂
14、新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有( )
A.葡萄糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.纤维素
15、下列化学用语或模型表示正确的是( )
A.甲烷分子的空间填充模型：
B.氯化氢分子的电子式：
C.钾的原子结构示意图：
D.NaOH的电离方程式：
16、将相同质量锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是( )
A.25℃、锌片 B.50℃、锌片 C.25℃、锌粉 D.50℃、锌粉
17、下列仪器是容量瓶的是( )
A. B. C. D.
18、一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )
A.正反应和逆反应速率相等 B.的浓度保持不变
C.达到了反应进行的限度 D.反应已经停止
19、环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是( )
A.酸雨是指的雨水
B.将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和
C.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
D.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
20、百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.该物质含有碳、氢、氧三种元素 B.该物质所含官能团的名称为碳碳双键
C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.该物质在一定条件下能与发生加成反应
21、下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应：
B.锌与稀硫酸反应：
C.碳酸钙与稀盐酸反应：
D.稀硫酸和溶液反应：
22、下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A.NaCl B. C.KOH D.
23、氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是( )
A.实验室通常用浓盐酸和共热制备
B.漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C.新制氯水无漂白性
D.液氯、氯水都属于纯净物
24、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
25、常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.该电池属于一次电池
B.电池工作时，电能转化为化学能
C.电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒
D.电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为
26、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.18g中含有的H原子数目为
B.1mol/L溶液中含有的数目为
C.标准状况下，11.2L中含有的分子数目为0.5
D.0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3
27、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B.具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成
C.硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应
D.与反应时，只作还原剂
28、是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ的反应为：
B.过程Ⅱ中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1
C.此过程中，可循环使用
D.该过程总反应为：
二、填空题
29、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
（1）元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。
（2）写出②的元素符号_______。
（3）画出元素④的原子结构示意图_______。
（4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
（5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。
（6）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。
30、实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：
（1）步骤(Ⅰ)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
（2）滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。
（3）写出步骤(Ⅱ)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。
（4）为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。
A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水
（5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。
①HCl ② ③Fe粉
31、某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答：
（1）装置②中发生反应的化学方程式是_______。
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。
（4）若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。
32、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为。现以A为主要原料合成D和高分子化合物E()，其合成路线如下图所示。
（1）B中官能团的名称为_______。
（2）由A生成B的反应类型是_______。
（3）C的结构简式为_______，D的结构简式为_______。
（4）写出步骤③的化学方程式：_______。
三、计算题
33、2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：
（1）参加反应的铝片的物质的量_______。
（2）标准状况下，生成氢气体积_______。
参考答案
1、答案：B
解析：
2、答案：D
解析：
3、答案：B
解析：A.氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；
C.乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；
D.镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。
4、答案：D
解析：A.的质子数为94，A错误；
B.的中子数为238-94=144，B错误；
C.核外电子数=质子数=94，C错误；
D.的质量数为238，D正确；
故选D。
5、答案：B
解析：
6、答案：B
解析：
7、答案：A
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：A
解析：
11、答案：A
解析：
12、答案：D
解析：
13、答案：D
解析：
14、答案：C
解析：
15、答案：A
解析：
16、答案：D
解析：
17、答案：B
解析：
18、答案：D
解析：
19、答案：A
解析：
20、答案：A
解析：
21、答案：B
解析：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，A错误；
B.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为，B正确；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体在离子方程式中不能拆，则其离子方程式为，C错误；
D.稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为，D错误；
故选B。
22、答案：C
解析：A.NaCl由构成，只含离子键，故不选A；
B.中只含共价键，故不选B；
C.KOH由构成，含有离子键，中含有共价键，KOH既含离子键又含共价键，故选C；
D.是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选C。
23、答案：A
解析：
24、答案：D
解析：
25、答案：B
解析：
26、答案：C
解析：
27、答案：D
解析：
28、答案：B
解析：A.由图可知，过程Ⅰ的反应为：，A正确；
B.过程Ⅱ中氧化剂为，还原产物为，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误；
C.由图可知，此过程中，可循环使用，C正确；
D.由图可知，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
29、答案：（1）二；ⅣA
（2）N
（3）
（4）NaOH
（5）；
（6）
解析：
30、答案：（1）过滤；引流
（2）
（3）
（4）B
（5）②
解析：
31、答案：（1）
（2）品红溶液褪色；漂白
（3）由紫变红；酸
（4）无；还原性
（5）氧化性；
解析：
32、答案：（1）羟基
（2）加成反应
（3）；
（4）
解析：
33、答案：（1）0.1mol
（2）3.36L
解析：
