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汕尾市华大实验学校 2022—2023 学年下学期高一年级
化学 5 月月考试卷
（时间：2023.5.23 试卷满分：100 分；考试时间：75 分钟）
A．①②⑧均为饱和烃B．③④互为同系物 C．⑥⑦属于炔烃 D．⑤⑨互为同分异构体
祝考试顺利
7．某有机化合物 6.2g 完全燃烧生成 8.8g CO2和 5.4gH2O，无其它物质生成．下列说法正确的是（ ）
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
A．该化合物属于烃 B．该化合物肯定含 O 元素
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
C．该化合物的相对分子质量为 31 D．该化合物的结构只有一种
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 8．下列有关化学用语表达正确的是
146
答题卡上，写在本试卷上无效。 A．质子数为 92、中子数为 146的 U原子： 92 U B．HClO的结构式：H Cl O
3.考试结束后，将答题卡交回。
C．甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用右图表示
第 I卷（选择题）
一、单选题 1-10 每题 2 分，11-15 题每小题 4 分，共 44 分
1．下列说法不正确的是
D． 35Cl 和 37Cl 离子结构示意图均可以表示为：A．棉花、羊毛均属合成纤维
B．农林产品中的纤维素可加工成黏胶纤维
C．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 9．下列说法正确的是
D．聚丙烯纤维是加聚反应生成的
A． 与 互为同分异构体
2．2022年 3月，中国载人航天工程总设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前
“会师”太空。我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是 B．光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl和 HCl
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2
B．造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si C． 与 为同一种物质
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 D．CH3CH2OH与 HOCH2CH2CH2OH互为同系物
3．下列说法正确的是 10．取一支硬质大试管，通过排饱和 NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试
A．聚乙烯、乙烯均能使溴水褪色 B．高分子材料中的有机物均为线型结构 管内发生的反应及现象的说法正确的是
C．橡胶老化发生了化学反应 D．聚苯乙烯的单体是苯和乙烯
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．硫化氢通入氯化铁溶液：S2 +2Fe3+＝2Fe2++S↓
B －．二氧化硅与 NaOH溶液反应制备水玻璃：SiO2+ 2Na+ + 2OH ＝Na2SiO3+ H2O
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH 3·H2O＝AlO2 + 2H2O
Δ A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
D．向 NH4Cl溶液中加入浓 NaOH +溶液并加热：NH4 + OH
－ NH3↑+ H2O
B．甲烷和 Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 C．盛放饱和 NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为 0.5NA B．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为 0.2NA D．CH4和 Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
C．1mol苯中含有碳碳双键的数目为 3NA D．100g46%的乙醇溶液中，含 H O 键的数目为 NA 11．下列化学用语正确的是
6．含 4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不．正．确．的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．CCl4的球棍模型：
第 1页 共 4页 ◎ 第 2页 共 4页
(2)分子中含有 30个氢原子的烷烃的分子式为_______。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为_______。
C．正丁烷的结构简式： (3)任写一种①的同分异构体的结构简式：_______。
(4)④的二氯代物有_______种，④生成一氯乙烷的化学方程式：_______。
(5)0.1mol②能与_______g溴发生加成反应；加成后需_______mol溴蒸气才能完全取代。
D．丙烷分子的空间填充模型：
18．（10分）下列物质中互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的有_______，
属于同位素的有_______，是同一种物质的有_______。
12．已知反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒温下,向 2 L的恒容密闭容器中加入足量的
A和 3 mol B,经 2 min 反应达到平衡,B的体积分数为 60%。下列有关说法正确的是 35①液氯② ③白磷④氯气⑤氯水⑥ ⑦ ⑧ 17Cl⑨红磷
A. 其他条件不变,将容器的体积缩小到 1 L,v正增大,v逆减小
B. 0~2 min内用 D表示的平均反应速率为 0.3 mol·L-1·min-1
37
C. 相同条件下,若起始时加入 1 mol C和 0.5 mol D,则达到平衡时,吸收的热量为 0.4a kJ ⑩ 17Cl
D. 混合气体的密度不再变化,说明可逆反应达到平衡状态
13．下列说法不正确的是 19．（14分）按要求完成下列各题：
A．①正丁烷②异丁烷沸点由高到低的顺序是①＞② (1)写出下图对应有机物的结构式___________。
B．聚乙烯能使溴水褪色
C．丙烯与 HCl加成可以得到互为同分异构体的两种有机物 (2)CH2=CH2的电子式为___________，其使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为___________。
D．由甲烷结构可知 CCl4也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面 (3)某烷烃相对分子质量为 72，其一氯代物有四种，它的结构简式为：___________。
2CO 2H O 太阳能 2HCOOH O (4)有下列结构的物质：14．利用人工光合作用合成甲酸的原理： 2 2 光触媒 2设计成原电池，装置如图所示。 ①CH3(CH2)3CH3②CH2=CHCH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH2CH2CH3④CH2=CHCH2CH=CH2⑤CH3CH2CH2CH(C
下列说法不正确的是
H3)CH3⑥CH2=CHCH2CH（CH3）2⑦ ⑧CH2=CHCH2CH2CH3
A．电极 1周围溶液的 pH增大
B．该装置将太阳能转化为化学能和电能 其中属于同系物的是___________；
C．H 由电极 1室经过质子交换膜流向电极 2室 A．③⑤ B．②③ C．②⑥ D．①③ E．③⑦ F．④⑥
D．电极 2 上发生的反应为CO2 2H 2e HCOOH (5)聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料，写出由氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式___________，反应类型为
15．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是 ___________。
①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧 三、实验题
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 20．（16分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a装置来制备。
A．①③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
16．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤：
下列有关说法中，不正确的是
A．除去Ca 2 的主要反应：CaCl2 Na 2CO3=CaCO3 2NaCl
B SO2 ．检验 4 是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的BaCl2溶液
C．试剂①、②、③分别是 NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．加稀盐酸调节 pH，可除去 NaOH、Na2CO3等杂质 完成下列填空：
(1)写出乙酸分子中官能团的名称______（1分）；制备乙酸乙酯的反应类型_____；
(2)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式__________________________________；
第 II 卷（非选择题）
(3)浓硫酸的作用是作吸水剂和______（1分）；
请点击修改第 II 卷的文字说明 (4)饱和 Na2CO3溶液的作用是__________________（至少写出两种），将饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯分离的方
二、填空题 共 56 分 法用 ______
17．（16分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题： (5)写出用装置 b制备乙酸乙酯的优点是______和______。
(6)若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，
①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 反应混合物中含有 18O的分子有______。
A．1种 B．2种 C．3 种 D．4
(1)互为同系物的有__________________(填序号)。
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D．35Cl 和 37Cl 的核电荷数为 17，核外电子数为 18，则 35Cl 和 37Cl 离子结构示意图均可以表示为： ，
化学 5 月月考试卷参考答案
1．A【详解】A．棉花、羊毛属于天然纤维，选项 A错误；
B．利用农林产品中的纤维素可加工成黏胶纤维，选项 B正确； 故 D正确。综上所述，答案为 D。
C．合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能，选项 C正确； 9．C【详解】A．根据系统命名可知，均为 2-甲基丁烷，为同一种物质， 选项 A错误；
D．聚丙烯纤维由丙烯发生加聚反应生成，选项 D正确；答案选 A。 B．甲烷与氯气发生取代反应时，多步反应同时进行，可生成多种氯代烃，选项 B错误；
2．D【详解】A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 Si，故 A错误； C．根据甲烷的结构为正四面体结构可知，两者的结构相同，为同一种物质，选项 C正确；
B SiO B D．CH3CH OH与 HOCH CH CH OH含有的官能团羟基数目不相同，二者不满足同系物条件，不属于同系物，．造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是 ，故 错误； 2 2 2 22
C 选项 D错误；答案选 C。．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故 C错误；
D D D 10．C【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳．碳纳米管属于新型无机非金属材料，故 正确；故选 。
3 C A A 四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；卤代烃不溶于水中，因此在试管内壁有油状液滴出． 【详解】 ．聚乙烯分子中无碳碳双键，不能使溴水褪色， 错误；
B．高分子材料中的有机物有的为线型结构，有的为网状结构，B 现，据此分析解题。错误；
C C 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，强光照射会发生爆炸危险，A错误；．橡胶老化是因为被氧化所致，发生了化学反应， 正确；
D B．常温下，CH3Cl是气体，试管内壁的油状液滴物包括 CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B错误；．聚苯乙烯的单体是苯乙烯，D错误；故选 C。
4 D A C．发生取代反应生成的 HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析． 【详解】 ．硫化氢通入氯化铁溶液，发生反应生成 Fe2+、S等：H2S+2Fe3+＝2Fe2++S↓+2H+，A不正确；
出，C正确；
B．Na2SiO3 为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，二氧化硅与 NaOH溶液反应制备水玻璃：SiO2+ 2OH－=SiO2 3 + D．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，且生成的 HCl溶于水，故此甲烷和氯气
H2O，B不正确； 的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，D错误；
C．Al(OH) 3不溶于氨水，硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4 ，C不正确； 故答案为：C。
D NH Cl +．向 4 溶液中加入浓 NaOH溶液并加热，发生复分解反应后生成的一水合氨分解放出氨气：NH + OH－4 11．B【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用 1对电子，Cl原子外围达到 8电子稳定结
Δ
NH3↑+ H2O，D正确；故选 D。
构，正确的电子式为 ，A错误；
5．B【详解】A．标准状况下，己烷是液体，无法计算物质的量，故 A错误；
2.8g
B 1．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为 2nN mol 0.2N28ng mol 1 A A ，故 B正确； B．该模型为球棍模型，同时 C和 Cl的原子相对大小表达准确，构型为四面体，B正确； C．正丁烷为无支链结构，即为 CH3CH2CH2CH3，C错误；
C．苯中不含有碳碳双键，故 C错误； D．图示模型为丙烷分子的球棍模型，不是空间填充满型，D错误。故选 B。
D．100g46%的乙醇溶液中乙醇质量为 46g和 64g水，乙醇物质的量为 1mol，含有 H O键的数目为 NA，而水中 12．【答案】D【解析】本题考查化学反应速率与化学平衡,意在考查考生运用化学平衡理论知识解决问题的能力。
也含有 H O键，因此 100g46%的乙醇溶液中含 H O键的数目大于 NA，故 D错误。 根据热化学方程式及相关数据,认识反应过程中能量变化、速率变化及平衡状态,着重培养考生变化观念与平衡思
综上所述，答案为 B。
想等化学学科核心素养。缩小容器的体积,即增大压强,正、逆反应速率都增大,A项错误;化学平衡中的计算通常采
6．B【详解】A．由图知，①②⑧均不含有不饱和键，均为饱和烃，故 A正确；
用三段式法来处理,根据题给数据,设平衡时,B转化了 3x mol,则有:
B．③的结构简式为 CH3CH2CH=CH2，④的结构简式为 CH3CH=CHCH3，二者的分子式均为 C4H8，互为同分异构
体，故 B错误；
C．⑥⑦中均含有碳碳三键，属于炔烃，故 C正确；
D．⑤和⑨的分子式均为 C4H8，互为同分异构体，故 D正确；故选 B。
7．B【详解】由已知，8.8g CO2的物质的量为：8.8g÷44g/mol=0.2mol，n(C)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，
5.4g H2O的物质的量为：5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，m(H)=0.6g，因为 m(C)+m(H)=2.4g+0.6g＜6.2g，
所以该化合物中肯定含有氧元素，不属于烃，故 A错误、B正确；C项，有机物分子中 m(O)=6.2g-2.4g-0.6g=3.2g，
n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，所以 n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.6mol:0.2mol=1:3:1，分子式为 C2H6O2，该化合物可能 3 3x 0.4mol平衡时 B的体积分数为 60%,列式得 ×100%=60%,解得 x=0.4,0~2 min内,v(D)= =0.1 mol·L-1·min-1,B项错
含有羟基或醚键，相对分子质量为 62，故 C、D均错误。综上，选 B。 3 2 L×2min
238 误;每生成 1 mol D,放出 a kJ的热量,现在生成 0.4 mol D,则放出 0.4a kJ的热量,运用等效平衡,相同条件下,若起始时8．D【详解】A．质子数为 92、中子数为 146的 U原子质量数为 238，其符号为： 92 U，故 A错误； 加入 2 mol C和 1 mol D,则达到平衡时,吸收 0.6a kJ的热量,若起始时加入 1 mol C和 0.5 mol D,相当于将容器体积
B．HClO中氧原子与氢原子和氯原子各共用一对电子，结构式为：H O Cl，故 B错误； 增大一倍,平衡不移动,则达到平衡时,吸收 0.3a kJ的热量,C项错误;混合气体的密度等于容器中气体的总质量除以
容器的体积,该反应中有固体参与,所以平衡前混合气体的质量不断变化,容器的体积不变,混合气体的密度一直变
C．甲烷的球棍模型如图表示 ，而氯原子半径比碳原子半径大，则四氯化碳的球棍模型不能用此图表示， 化,所以混合气体密度不变,说明可逆反应达到平衡状态,D项正确。
13．B【详解】A．互为同分异构体的烷烃相比，支链越多熔沸点越低，故①正丁烷②异丁烷沸点由高到低的顺
故 C错误； 序是①＞②，A正确；
B．聚乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，B错误；
答案第 1页，共 2页
C．丙烯一定条件下与 HCl加成，可以生成 1—氯丙烷，也可以生成 2—氯丙烷，C正确； 【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH ”原子团的有机化合物；同位素是指质子数相同而中子
D．由甲烷结构可知 CCl4也是正四面体结构，丙烯中含有甲基，所有原子不可能共面，D正确；故选 B。 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而
14．A【分析】装置图中电子由电极 1通过导线流向电极 2，电极 1为负极，电极 1上 H2O发生失电子的氧化反 具有不同性质的单质；同分异构体分子式相同，但结构不同；据此分析解题。
应生成 O2，电极 2为正极，电极 2上 CO2发生得电子的还原反应生成 HCOOH；据此作答。 【详解】先将比较容易找到的找出：①④、②⑥分别为同一种物质，⑧⑩互为同位素，③⑨互为同素异形体；再
【详解】A．电极 1上 H2O发生失电子的氧化反应生成 O2，电极反应式为 2H2O－4e-=O2↑+4H+，电极 1周围溶液 找同分异构体，⑦ 分子式相同，但结构不同，因此互为同分异构体；最后找出同系物：②与⑦、 互为同系物
或⑥与⑦、 互为同系物。
中 c(H+)增大，溶液的 pH减小，A项错误；
B．该装置利用人工光合作用合成甲酸，由装置图可知，该装置将太阳光的太阳能转化为化学能和电能，B项正
19．(1) (2) CH =CH
确； 2 2
+Br2 CH2BrCH2Br
C．原电池工作时阳离子向正极移动，H+由负极区电极 1室通过质子交换膜流向正极区电极 2室，C项正确；
D．电极 2上 CO2发生得到的还原反应生成 HCOOH，电极反应式为 CO2＋2H+ 2e-=HCOOH D
(3)（CH3）2CHCH2CH3 (4)CD
＋ ， 项正确；
15．D【详解】①乙烷、乙烯和乙炔结构不相似，分子式也不同，所以它们既不是同系物，也不是同分异构体， (5) nCH2=CHCl 催 化 剂 加聚反应
故①正确；
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，因此乙烯和乙炔是不饱和烃，故②正确；
③乙烯、乙炔中碳碳不饱和键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，乙烷和溴水不反应因而不能使溴水褪色，故 【详解】（1）该有机物为乙醇，结构式为 ；
③正确；
④它们都属于有机物，都能燃烧，故④正确；
⑤乙烯和乙炔中碳碳不饱和键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷性质稳定和高锰酸钾 （2）乙烯电子式为： ；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应方程式为：
溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑤错误；综上所述，①②③④正确，故选 D。 CH2 =CH2 +Br2 CH2BrCH2Br；
16．C【详解】A．除去Ca 2 的主要试剂是Na2CO3，反应生成碳酸钙沉淀，CaCl2 Na 2CO3=CaCO3 2NaCl ， （3）烷烃的通式 CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为 72，所以有：12n+2n+2=72，即 14n=70，解得：n=5，即分
故 A正确； 子式为 C5H12，含 5个碳原子的烷烃的一氯取代物有四种，它的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3；
B 2 ．检验滤液中是否有SO4 的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，无明显现象后再加BaCl2溶液，若有沉淀，则 （4）结构相似，组成上相差 1个或者 n个 CH2原子团的有机物互为同系物；
2
有SO4 ，否则就没有，故 B正确； A．③⑤分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A不选；
C．除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是 NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质， B．②为烯烃，③为烷烃，不是同系物，B不选；
除杂试剂要过量，过量的 NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节 pH除去，过量的BaCl2可用Na CO
C．②⑥均为单烯烃，且分子式不同，互为同系物，C选；
2 3除去，故除杂试 D．①③均为烷烃，且分子式不同，互为同系物，D选；
剂的添加顺序需要碳酸钠在氯化钡之后，故 C错误； E．③⑦分子式相同，结构不同，互为同分异构体，E不选；
D．除杂试剂要过量，过量的 NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节 pH除去，故 D正确；故选：C。 F．④为二烯烃，⑥为单烯烃，结构不相似，不属于同系物，F不选；
17．(1) ①④⑥ ③⑤ 故选 CD；
(2) C14H30 加成反应
(3)异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷 C(CH3)4 （5）氯乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，方程式为 nCH2=CHCl 催 化 剂 。
(4) 2 CH3CH3+Cl2 光 照 CH3CH2Cl+HCl
(5) 16 0.4 20 CH COOH+C H OH 浓 硫 酸． 羧基 取代反应 3 2 5 CH3COOC2H5+H2O 吸收乙醇、除去乙酸、催化
Δ
【解析】(1) 剂 降低乙酸乙酯的溶解度 分液 水浴加热，可以很好地控制温度，提高产率 导管插入液面以
烷烃是指饱和烃，通式为 CnH2n+2，故属于烷烃的有①④⑥；同系物是指结构相似、在分子组成上相差若干个 CH2 下，可以有效防止有机物挥发出来 C
原子团的物质，故为①④⑥和③⑤。 【详解】(1)乙酸分子中含有的官能团是羧基；制备乙酸乙酯的反应类型是取代反应；
(2) 浓硫酸
烷烃通式为 CnH2n+2，故 2n+2=30，n=14，故分子式为 C14H30；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为 (2)制备乙酸乙酯反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；Δ
CH2=CH2+H2O 催 化 剂 CH3CH2OH；故答案为：C14H30；加成反应； (3)在反应中，浓硫酸作吸水剂和催化剂；
(3) (4)饱和 Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；可以通过分液将饱和碳酸钠溶液和
正戊烷的同分异构体有异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷 C(CH3)4； 乙酸乙酯分离；
(4) (5)装置 b制备乙酸乙酯是水浴加热，可以很好地控制温度，提高产率，并且导管插入液面以下，可以有效防止有
乙烷的二氯代物为 CH2ClCH2Cl和 CH3CHCl2两种；乙烷在光照条件下生成一氯乙烷的化学方程式为 机物挥发出来；
CH3CH3+Cl2 光 照 CH3CH2Cl+HCl；故答案为：2；CH3CH3+Cl2 光 照 CH3CH2Cl+HCl； (6)CH3COOH+C H OH
浓硫酸
2 5 CH3COOC2H5+H2O，该反应为可逆反应，反应混合物中含有 18O的分子有
(5) Δ
0.1mol乙烯能和 0.1mol溴发生加成反应，0.1mol的质量为 0.1mol×160g/mol=16g；加成后生成 0.1molCH BrCH Br CH3COOH、CH3COOC2H5、H2O，共三种。2 2
能与 0.4mol溴发生取代反应，故答案为：16；0.4。
18． ②与⑦、 ；⑥与⑦、 ⑦ ③⑨ ⑧⑩ ①④、②⑥
答案第 2页，共 2页
