武汉市名校2022-2023学年高三下学期5月适应性考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 K-39 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年度中国科学十大进展之一是使用富勒烯（代表物：C60）改性的铜催化剂实现温和条件下乙二醇的合成。下列说法错误的是（ ）
A．C60和石墨烯互为同分异构体 B．C60是一种非极性分子
C．C60晶体采用分子密堆积 D．乙二醇可用作汽车防冻液
2．湖北有众多的非物质文化遗产，如热干面、汉绣、黄龙华（jiàn）纸、马口陶器等。下列说法错误的是（ ）
A．陶瓷是以黏土和石灰石为主要原料，经高温烧结而成的
B．芝麻酱中含有油酸和亚油酸，二者均可与氢气发生加成反应
C．华纸在制浆过程中需添加碱液作助剂，该碱液可用Na2CO3溶液
D．汉绣绣线的材质分为纯棉、真丝、金银，其中真丝绣线的主要成分为蛋白质
3．国际顶级化学杂志《Nature Chemistry》报道了非天然有机物“盲鸡分子”（结构如图）的合成。该分子结构源自于患癌儿童偶然的积木拼搭，后由其父于实验室真实合成。下列有关该分子的说法错误的是（ ）
A．分子式为
B．含有2个手性碳原子
C．碳原子仅有、两种杂化方式
D．1mol该分子最多与4molH2加成
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用Cl2制备漂白粉：
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制备：
C．向氨水中滴加少量CuSO4溶液：
D．向酸性K2Cr2O7溶液中滴入：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHF中所含分子数目为
B．24g金刚石含碳碳单键的数目为
C．溶液与足量铁粉反应得到
D．1molSO2溶于水，溶液中、、的微粒数之和为
6．791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：，。容器内总压强随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在常温下不能自发进行
B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为
C．若添加催化剂，随t的变化关系可能如曲线a所示
D．若在891K下进行该反应（其他条件不变），t=1070s时
7．化合物由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如图所示，150℃～600℃阶段，只有XY和XY2两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为Z2XY3和氧化物Q的混合物。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：W>Z
B．简单离子半径：Z>Y>W
C．氧化物Q为M2Y3
D．150℃～600℃阶段热分解生成的XY和XY2的物质的量之比为5∶4
8．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．H2在Cl2中燃烧 B．证明 C．证明有乙烯生成 D．赶出碱式滴定管内气泡
9．用含金属Ir的催化剂制备常见有机试剂DMF的反应机理如下图所示，其中L表示配体。下列说法错误的是（ ）
A．化合物C是该反应的催化剂
B．DMF的名称为N，N-二甲基甲酰胺-
C．总反应方程式为
D．该过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成
10．碳化硼陶瓷具有良好的力学性能，是尖端的防弹材料。下图为碳化硼晶胞，晶体密度为。下列说法错误的是（ ）
A．该晶体的熔点比氮化硼晶体的熔点更高
B．碳化硼的化学式为B4C
C．晶胞中M原子的分数坐标为
D．晶胞参数为
11．羧酸可与烯、炔反应制备酯。该反应示例及机理如下图所示。已知带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正高子越稳定，越容易生成。下列说法错误的是（ ）
A．该反应类型为加成反应
B．充分反应后化合物乙为主要产物
C．乙酸与乙炔的反应产物可制备高分子化合物
D．发生该类反应后主产物中含有六元环
12．氢键对物质的结构和性质均会产生影响。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素是天然吸水材料
B．的链状结构为
C．接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值为18
D．HF、H2O、NH3的沸点均高于同族元素形成的简单氢化物的沸点
13．铁粉还原法是实验室制备苯胺的一种常用方法。苯胺的制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺微溶于水。下列说法正确的是（ ）
A．“加热回流”时，反应的离子方程式为：
B．“盐析”的目的为增大苯胺的产率
C．“萃取分液”时，只需打开分液漏斗下方的活塞即可放出下层液体
D．“干燥”时，可选用P2O5干燥剂
14．全固态锂硫电池具有较高能量密度。电极a为金属锂，电极b为负载Li2S和RMox的碳电极。充电时，可借助氧化还原介质，实现Li2S转化为再进一步转化为S8，工作原理如图所示。已知：
。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极a的电势比电极b的低
B．充电时，Li+从电极b迁移到电极a
C．步骤Ⅰ的反应为：
D．充电时，外电路中每转移1mol电子，阴极增重7g
15．常温下，向溶液中滴加溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．L1表示与的关系
B．当时，溶液显酸性
C．pH=7时，反应的离子方程式为：
D．滴定过程中有：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
CuCl是常见的有机合成催化剂。某实验小组设想用CuCl2和Na2SO3溶液制备CuCl。
资料：①CuCl为难溶于水和酸的白色固体
②CuI为难溶于水的白色固体
③Cu+在酸性环境中易歧化为Cu和
④
Ⅰ．CuCl的制备
（1）用离子方程式表示CuCl制备的设想依据：____________________。
（2）Na2SO3溶液易变质，使用前需要标定，配制该Na2SO3溶液所需要的玻璃仪器有：试剂瓶、玻璃棒和__________。
【实验一】CuCl的制备
实验操作实验现象溶液和溶液混合立即有橙黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色。
（3）将实验一中的白色沉淀分离后，通过__________（填字母）证明了白色沉淀为CuCl，且不含其他杂质。
A．X射线衍射实验 B．柱色谱 C．核磁共振氢谱
Ⅱ．橙黄色沉淀的成分探究
（4）实验一中橙黄色沉淀存在时间较短，难以获得。为成功制备该沉淀，可将实验一中的CuCl2溶液替换为等体积等浓度的__________。
【实验二】实验小组依据体系中相关物质的性质推测：橙黄色沉淀可能为Cu2SO3、CuSO3或二者的混合物。为进一步证明该推测，实验小组继续做了下列实验。
实验 实验操作
a 取少量洗净的橙黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸
b 注：实验所用试剂均经过除氧处理
（5）实验小组观察到实验a中__________（填字母），证明了橙黄色沉淀中含有Cu2SO3。
A．反应后溶液呈蓝色 B．有紫红色固体析出
（6）若橙黄色沉淀中含有CuSO3，由于__________，实验b中上清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；若橙黄色沉淀仅有Cu2SO3，现象与实验b相同。因此仅通过实验b不能证明橙黄色沉淀中含CuSO3，但可以通过检验上层清液中某种离子的存在证明橙黄色沉淀中含有CuSO3，其实验方案为：__________．
17．（14分）
一种从锌精矿（主要成分为ZnS、FeS2，还含有少量CuS、CdS等）中冶锌、生产黄钠铁矾以及回收Cu、Cd的工艺如下：
已知：
①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌（ZnFe2O4），铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 Zn2 Fe3+ Cu2+ Cd2+
开始沉淀pH 5.5 1.2 4.2 7.0
沉淀完全pH 8.0 3.2 6.7 9.5
（1）基态Zn原子的简化电子排布式为__________．
（2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有__________（答两条）。
（3）“调pH”时需调节pH=4.0，则试剂X最宜选用__________（填字母）。
A．NH3 B．NaOH C．Cu D．ZnO
（4）滤渣Y的主要成分为____________________．
（5）“沉铁”时Na2SO4和Fe3+生成黄钠铁矾的离子反应方程式为____________________．
（6）“沉铁”时增大体系pH可以提高黄钠铁矾的产量，其可能的原因是____________________；但随着pH的增大，体系红色加深、过滤速率下降，其可能的原因是____________________．
18．（14分）
充足睡眠精神好，学习热情劲头强。大西洋酮是植物精油中的常见成分，具有调节睡眠的作用。
其合成路线如下：
已知：①（R1、R2为烃基或H原子）
②（R1、R2、R3为烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）B是__________（某高分子材料，填名称）主要成分的单体。
（2）D中官能团的名称为__________．
（3）某条件下D→E反应程度大，写出对应的离子反应方程式__________．
（4）G的结构简式为__________．
（5）I与大西洋酮互为__________（填字母）。
A．碳架异构体 B．位置异构体 C．官能团异构体 D．顺反异构体 E．对映异构体
（6）C的同分异构体中同时满足以下三个条件的有__________种。（不考虑对映异构）
a．仅有一个环，且为六元环
b．环上碳原子均为sp 杂化
c．红外光谱显示含有结构
（7）参照上述合成路线，以C与Br2的加成产物及CH3MgCl为原料，设计化合物的合成路线（无机试剂任选，不超过三步）。
19．（13分）
据国际能源署预测，2050年氢燃料电池汽车的比重将提高至15%。
Ⅰ．天然气（CH4）和H2O重整制氢
反应①：
反应②：
（1）已知，相关物质的燃烧热如下表，则__________．
物质 CH4（g） CO（g） H2（g）
燃烧热（） 890.3 282.8 285.8
（2）700℃时，向一恒容容器中投入1MPaCH4和3MPaH2O，达到平衡时CO、CO2的分压分别为aMPa和bMPa，则反应①的平衡常数__________．
（3）H2的平衡产率随反应温度的变化关系如图1所示。请从平衡移动的角度解释T>600℃时，H2的平衡产率几乎不变的原因____________________。
（4）已知反应③：。研究发现加入适量CaO有利于重整制氢，如图1所示。加入CaO的优点有__________（填字母）。
A．促进反应②平衡正向移动，提高H2的平衡产率 B．消耗CO2，提高H2的纯度
C．反应③放热，为重整体系提供能量 D．减少CO2排放，有利于碳中和
Ⅱ．氨硼烷（NH3BH3，熔点104℃）水解制氢
（5）1molNH3BH3完全水解可以生成3molH2和一种可溶性的含氧酸盐（N、B均未变价），请写出NH3BH3完全水解的离子反应方程式__________．
（6）吉林大学于吉红院士团队研究发现Pt催化剂上NH3BH3的水解速度主要受H2O和NH3BH3脱氢反应的影响，如图2所示。请写出决速步的化学反应方程式__________。
武汉市名校2022-2023学年高三下学期5月适应性考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A C B B D C B D A D A B C C
二、非选择题，共55分
16．（14分）
（1）
（2）烧杯、量筒
（3）A
（4）CuSO4溶液
（5）B
（6）（或CuSO3）与反应生成白色沉淀CuI和I2，I2可继续被还原为
取少量实验b中的上层清液于洁净的试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明橙黄色沉淀中含有CuSO3
17．（14分）
（1）
（2）将焙烧渣进一步粉碎、适当加热、适当增大H2SO4浓度、搅拌
（3）D
（4）、
（5）
（6）溶液酸性较强时，黄钠铁矾不易生成（2分）
pH增大，水解产生的增多，胶体（或“絮状沉淀”或“胶状沉淀”）不利于过滤
18．（14分）
（1）天然橡胶或聚异戊二烯或顺式聚异戊二烯
（2）碳碳双键、酯基
（3）
（4）
（5）B
（6）8
（7）
19．（13分）
（1）
（2）
（3）、，温度升高，反应①平衡正向移动，H2产率增大；反应②平衡逆向移动，H2产率减小；T>600℃时，温度对二者的影响程度相当，故H2平衡产率几乎不变
（4）ABCD
（5）或
（6）
