甘肃省白银市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．我国已启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”，卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。人体补充铁元素可以预防（ ）
A．贫血症 B．夜盲症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，因此人体补充铁元素可以预防贫血症，故符合题意；
B. 夜盲症是缺乏维生素A引起的，故不符合题意；
C. 佝偻病是缺乏钙元素引起的，故不符合题意；
D. 甲状腺肿大是缺乏碘元素引起的，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
2．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质属于氧化物的是（ ）
A．液氧 B．过氧化氢溶液
C．冰水混合物 D．锰酸钾
【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
A. 液氧组成元素只有一种，不属于氧化物，故A不符合题意；
B. 过氧化氢由氢、氧两种元素组成又含有氧元素，属于氧化物，但溶液却是混合物，因此过氧化氢溶液不属于氧化物，故B不符合题意；
C. 冰水混合物的成分是水，由两种元素组成，所以冰水混合物是氧化物，故C符合题意；
D. 锰酸钾的组成元素是三种，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氧化物的概念分析。
3．小海为了使禾苗生长茂盛，需要给禾苗施加复合肥。下列物质属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca（H2 PO4）2 D．CO（NH2）2
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C. 只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D. 只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
4．下列有关生活常识的做法或说法中正确的是（ ）
A．食用甲醛浸泡过的海产品 B．天然果汁中不含任何化学物质
C．家用铝锅应用铁丝球用力擦洗 D．用洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见金属的特性及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 甲醛对身体不好，不能用甲醛浸泡海产品，故不符合题意；
B. 水就属于化学物质，天然果汁中肯定含有化学物质，故不符合题意；
C. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用铁丝球用力擦洗会擦掉氧化铝薄膜，故不符合题意；
D. 洗洁精具有乳化作用，能除去餐具上的油污，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、甲醛有毒，不能食用。
B、根据水就属于化学物质分析。
C、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
D、洗洁精具有乳化作用。
5．我们的生活离不开水，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．为了保护水资源，应合理使用化肥和农药
B．电解水会产生氢气和氧气，因此可知水是由氢气和氧气组成的
C．生活中常用煮沸的方法鉴别硬水和软水
D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，故符合题意；
B、电解水会产生氢气和氧气，但是水并不是由氢气和氧气组成的，而是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，而鉴别硬水和软水采用的是加入肥皂水的方法，故不符合题意；
D、水是最常用的溶剂，但是水不可以溶解所有物质，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据保护水资源的措施分析。
B、电解水会产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
D、水是最常用的溶剂。
6．规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．检验氢气的纯度
C．过滤
D．测定溶液的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故不符合题意；
B. 检验氢气的纯度时，先将试管堵住，然后将试管移到酒精灯火焰上，松手听声音，故符合题意；
C. 过滤时，应用玻璃棒引流，故不符合题意；
D. 测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析。
B、根据检验氢气的纯度的操作分析。
C、根据过滤操作的注意事项分析。
D、根据正确测定溶液pH时的操作分析。
7．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要的思维方法。下列微观解释正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 水银温度计内汞柱液面上升 汞原子的体积变大
B 蔗糖在热水中溶解更快 分子很小
C O2和O3的化学性质不同 氧原子结构不同
D 工业制取氧气的方法是物理变化 分子种类没有发生改变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水银温度计内汞柱上升是汞原子受热，原子间间隔变大，故不符合题意；
B. 蔗糖在热水中溶解的更快，是温度越高，分子运动的速度更快，故不符合题意；
C. 氧气和臭氧的化学性质不同，是构成氧气和臭氧的分子种类不同，故不符合题意；
D. 工业制氧是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了，利用的是物质的沸点不同的物理性质，发生的物理变化，分子种类没有发生改变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
8．KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数等于20%
C．t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两种溶液的质量：KNO3
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. P点为两物质溶解度曲线的交点，则含义为t2℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等，选项没有指明温度，故不符合题意；
B. t1℃时，KNO3的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质的质量分数等于，故不符合题意；
C. KNO3和NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，则t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度都减小，则溶液中有晶体析出，溶液还是饱和溶液，根据图示可知KCl的溶解度变化较大，则析出晶体的质量KNO3＞NaCl，所以剩余溶液的质量KNO3
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．科研人员利用催化剂将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程实现了无机物向有机物的转化
B．反应生成的丙、丁两物质的质量之比为1：14
C．反应前后分子、原子的个数均没有发生改变
D．甲、乙两种物质都属于有机物
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 反应物CH4为有机物，生成物CO、H2都为无机物，则过程实现了有机物向无机物的转化，故不符合题意；
B. 根据化学反应方程式分析可知反应生成丙、丁即氢气、一氧化碳，根据化学反应方程式可知两物质的质量比为（2×2）：（2×28）=1：14，故符合题意；
C. 化学反应前后原子的个数与种类都不发生变化，根据化学反应方程式分析可知反应物中含有2个分子，生成物中含有4个分子，则反应前后分子的个数发生变化，故不符合题意；
D. 甲为CH4属于有机物，乙为CO2属于无机物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图，反应为.
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变；化学方程式的含义分析。
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 实验操作
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B (NH4)2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 50g质量分数为10 %的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0gNaCl固体，量取50.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验，故A不符合题意；
B. 硫酸铵和熟石灰研磨产生氨气，由刺激性气味，硫酸钾和熟石灰研磨，无气味，可以鉴别，故B符合题意；
C. 50g质量分数为10 %的NaCl溶液，氯化钠的质量为，水的质量为，水的体积为，量取水的体积为45mL，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可以除去氯化钙，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，过量的硫酸钠无法除去，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性。
B、根据铵盐和熟石灰研磨产生氨气分析。
C、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
二、填空题
11．请用化学用语回答：
（1）氯化钠中含有的阳离子是 。
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价： 。
（3）人体中含量最多的物质是 。
（4）2个一氧化氮分子： 。
（5）画出硫离子的结构示意图： 。
【答案】（1）Na+
（2）
（3）H2O
（4）2NO
（5）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此阳离子是钠离子，表示为：；
（2）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氯酸钾中氯元素化合价为+5价，表示为：；
（3）人体中含量最多的物质是水，化学式是：；
（4）化学式可以表示一个分子，多个分子在化学式前加相应数字。2个一氧化氮分子表示为：2NO；
（5）硫元素是16号元素，因此硫原子核内质子数是16，最外层电子数是6化学反应时易的2个电子形成硫离子，因此结构示意图是： 。
【分析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子带有正电荷。
（2）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右。
（3）人体中含量最多的物质是水。
（4）化学式前有数字，表示多个分子。
（5）一个硫离子钟有16 个质子，18 个电子。
12．我们的生活与化学息息相关。
（1）学生早餐中每天有牛奶，牛奶能为我们提供丰富的 （填六大营养素之一）。
（2）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是 。
（3）单质气体 （填物质名称）被认为是理想的清洁、高能燃料。实现“碳中和”“碳达蜂”是我国对世界的郑重承诺，中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【其化学式为（C6H10O5）n】，淀粉中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（O）= 。
（4）野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质涂抹以减轻疼痛的是____（填字母）。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
【答案】（1）蛋白质
（2）H2O2
（3）氢气；36：5：40
（4）C
【知识点】中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）牛奶中富含蛋白质，饮用牛奶能为我们提供丰富的蛋白质；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氢、氧原子个数分别为2、4、6，反应后的生成物中钾、氢、氧原子个数分别为2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O2；
（3）氢气燃烧产生的热值高，生成物是水、无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料；淀粉中各元素的质量比为；
（4）蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，可涂抹显碱性的物质以减轻疼痛。
A、食醋的pH＜7，显酸性，不正确；
B、食盐水的pH=7，显中性，不正确；
C、肥皂水的pH＞7，显碱性，与酸性物质可以发生反应，从而可以减轻疼痛，正确；
故答案为：C。
【分析】（1）牛奶中富含蛋白质。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析X的化学式。
（3）根据氢气燃烧产生的热值高，生成物是水、无污染分析；
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）根据蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，结合酸碱中和反应的应用分析。
13．金属在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列材料中，属于金属材料的是____（填字母）。
A．合成橡胶 B．黄铜 C．塑料 D．玻璃钢
（2）金属镁的用途很广泛，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，这是利用 。
（3）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是 ；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应是 。
（4）若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
【答案】（1）B
（2）镁燃烧能够发出耀眼的白光
（3）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
（4）硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A.合成橡胶属于合成材料，故不正确；
B.黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故正确；
C.塑料属于合成材料，故不正确；
D.玻璃钢属于复合材料，故不正确；
故答案为：B；
（2）金属镁燃烧能够发出耀眼的白光，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹；
（3）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故铝在空气中比铁耐腐蚀；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，是因为过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，可以依据两边夹中间的方法进行，居于中间的铁是单质，则还需要选铜盐溶液和铝盐溶液，可以是硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可）。
【分析】（1）纯金属、合金属于金属材料。
（2）根据金属镁燃烧现象分析。
（3）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
三、综合题
14．A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，常用作食品干燥剂；B常温下为液体；E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质B的一种用途： 。
（2）C→D的化学方程式为 （写一种）。
（3）C和E反应的化学方程式为 。该反应的实质是 。
（4）E→F的化学方程式为 。
【答案】（1）作溶剂等
（2） 或 等
（3）；氢离子和氢氧根离子反应生成水
（4）
【知识点】水的性质和应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，B为水，可作溶剂等；
（2）由分析可知，C为氢氧化钙，D为碳酸钙，则C→D的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 等
（3）由分析可知，C为氢氧化钙，E为硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应为中和反应，反应的实质为：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（4）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，E→F的化学方程式可以为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【分析】根据A是一种氧化物，常用作食品干燥剂；B常温下为液体；所以推断A是氧化钙，B是水；
根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以推断C是氢氧化钙，D是碳酸钙；
根据E、F为同一类别的两种物质，能与氢氧化钙、碳酸钙反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以推断E是硫酸，F是盐酸；
根据氧化钙与盐酸反应会生成氯化钙和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以推断B 是水。
15．实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。下图是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查装置B气密性的方法是用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若 ，则气密性良好，反之不好。
（3）选用A装置制取氧气的化学方程式为 。若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选用 （填字母）；装置A中试管口略向下的原因是 。
（4）用下图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F相对于装置B的优点是 。
③装置I的作用是 （用化学方程式表示）。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。装置G中溶液仍显红色的原因是 。
【答案】（1）集气瓶
（2）液面高度不变
（3）；E；防止试管口冷凝水倒流，使试管炸裂
（4）；便于控制反应的发生和停止；；二氧化碳气体中混有HCl
【知识点】探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器的形状可知，仪器a的名称是集气瓶。
（2）装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变。
（3）A为固体加热装置，且带有棉花，故答案为：高酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化和氧气，所以化学方程式为，若要收集一瓶较纯净的氧气，即应选用排水法收集，收集装置应选用E；装置A中试管口略向下的原因是防止试管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
（4）① 装置F中发生的反应为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
② 装置F相对于装置B的优点是装置F可以通过开关止水夹 K1、K2控制反应的发生和停止，关闭K1、K2，固液分离，反应停止；打开K1、K2，固液接触，反应开始。
③ 硝酸银溶液可与 HCl气体反应生成氯化银沉淀，故装置I用来检验二氧化碳气体中是否含有氯化氢气体，反应的化学方程式为。
④ 关闭K2，打开K1，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，通入装置 G中，二氧化碳和氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色；将变红的两种溶液加热相同时间，装置J中溶液恢复原色，装置 G中溶液仍显红色，因为装置G中的碳酸分解，但盐酸还存在，故溶液仍然呈酸性。
【分析】（2）根据大气压原理检查装置气密良好分析。
（3）根据A为固体加热装置，且带有棉花，适合高锰酸钾制备氧气。
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化和氧气。
根据排水法收集的气体比较纯净；
根据加热固体操作中注意事项分析。
（4）① 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
② 根据装置F相对于装置B的优点是装置F可以通过开关止水夹 K1、K2控制反应的发生和停止，关闭K1、K2，固液分离分析。
③ 硝酸银溶液与 HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸。
④ 根据盐酸具有挥发性分析。
16．下列是同学们在上课时探究氢氧化钠溶液的性质实验。
【设计实验】
甲同学 乙同学
实验操作
（1）【实验解释】甲同学进行实验时，溶液的温度 （填“升高”、“不变”或“降低”）。乙同学进行的实验中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，丙同学将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中的仍有少量蓝色沉淀。小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
（2）【猜想与假设】丙同学根据混合后的现象对滤液的成分提出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是Na2SO4；
猜想二：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
猜想三：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4、CuSO4
【讨论与交流】你认为不合理的是猜想三，理由是 ；则你的猜想为 。
（3）【进行实验】实验小组同学为了验证猜想，设计了以下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量氯化铁溶液 。 你的猜想成立
（4）【实验拓展】丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由： 。
【答案】（1）升高；
（2）混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存；Na2SO4、NaOH
（3）有红褐色沉淀产生
（4）不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）实验解释
甲同学进行实验时，酸碱中和时会放热，因此溶液的温度升高；
乙同学进行的实验中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
（2）讨论与交流
猜想三不合理，混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀说明有氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存；因此猜想应该是：Na2SO4、NaOH；
（3）进行实验
根据结论是硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠能和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此现象是：有红褐色沉淀产生；
（4）实验拓展
丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由：不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀
【分析】（1）根据酸碱中和反应会放热分析；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水。
（3）根据结论是硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠能和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，分析。
（4）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
四、计算题
17．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为 g。
（2）上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？
【答案】（1）40
（2）解：20g稀硫酸中溶质的质量=，设：8g黄铜中锌的质量为x。
8g黄铜中铜的质量分数=；
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）设需要水的质量为m，则10g×98%=(m+10g)×19.6%，得m=40g，故填：40；
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
甘肃省白银市2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．我国已启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”，卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。人体补充铁元素可以预防（ ）
A．贫血症 B．夜盲症 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
2．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质属于氧化物的是（ ）
A．液氧 B．过氧化氢溶液
C．冰水混合物 D．锰酸钾
3．小海为了使禾苗生长茂盛，需要给禾苗施加复合肥。下列物质属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KNO3
C．Ca（H2 PO4）2 D．CO（NH2）2
4．下列有关生活常识的做法或说法中正确的是（ ）
A．食用甲醛浸泡过的海产品 B．天然果汁中不含任何化学物质
C．家用铝锅应用铁丝球用力擦洗 D．用洗洁精清洗餐具上的油污
5．我们的生活离不开水，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．为了保护水资源，应合理使用化肥和农药
B．电解水会产生氢气和氧气，因此可知水是由氢气和氧气组成的
C．生活中常用煮沸的方法鉴别硬水和软水
D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质
6．规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．检验氢气的纯度
C．过滤
D．测定溶液的pH
7．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要的思维方法。下列微观解释正确的是（ ）
选项 客观事实 微观解释
A 水银温度计内汞柱液面上升 汞原子的体积变大
B 蔗糖在热水中溶解更快 分子很小
C O2和O3的化学性质不同 氧原子结构不同
D 工业制取氧气的方法是物理变化 分子种类没有发生改变
A．A B．B C．C D．D
8．KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数等于20%
C．t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两种溶液的质量：KNO3
9．科研人员利用催化剂将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程实现了无机物向有机物的转化
B．反应生成的丙、丁两物质的质量之比为1：14
C．反应前后分子、原子的个数均没有发生改变
D．甲、乙两种物质都属于有机物
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 实验操作
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
B (NH4)2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 50g质量分数为10 %的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0gNaCl固体，量取50.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．请用化学用语回答：
（1）氯化钠中含有的阳离子是 。
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价： 。
（3）人体中含量最多的物质是 。
（4）2个一氧化氮分子： 。
（5）画出硫离子的结构示意图： 。
12．我们的生活与化学息息相关。
（1）学生早餐中每天有牛奶，牛奶能为我们提供丰富的 （填六大营养素之一）。
（2）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为，则X的化学式是 。
（3）单质气体 （填物质名称）被认为是理想的清洁、高能燃料。实现“碳中和”“碳达蜂”是我国对世界的郑重承诺，中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉【其化学式为（C6H10O5）n】，淀粉中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（O）= 。
（4）野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质涂抹以减轻疼痛的是____（填字母）。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
13．金属在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列材料中，属于金属材料的是____（填字母）。
A．合成橡胶 B．黄铜 C．塑料 D．玻璃钢
（2）金属镁的用途很广泛，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，这是利用 。
（3）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是 ；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应是 。
（4）若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
三、综合题
14．A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，常用作食品干燥剂；B常温下为液体；E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质B的一种用途： 。
（2）C→D的化学方程式为 （写一种）。
（3）C和E反应的化学方程式为 。该反应的实质是 。
（4）E→F的化学方程式为 。
15．实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。下图是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查装置B气密性的方法是用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若 ，则气密性良好，反之不好。
（3）选用A装置制取氧气的化学方程式为 。若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选用 （填字母）；装置A中试管口略向下的原因是 。
（4）用下图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F相对于装置B的优点是 。
③装置I的作用是 （用化学方程式表示）。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。装置G中溶液仍显红色的原因是 。
16．下列是同学们在上课时探究氢氧化钠溶液的性质实验。
【设计实验】
甲同学 乙同学
实验操作
（1）【实验解释】甲同学进行实验时，溶液的温度 （填“升高”、“不变”或“降低”）。乙同学进行的实验中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，丙同学将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中的仍有少量蓝色沉淀。小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
（2）【猜想与假设】丙同学根据混合后的现象对滤液的成分提出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是Na2SO4；
猜想二：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
猜想三：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4、CuSO4
【讨论与交流】你认为不合理的是猜想三，理由是 ；则你的猜想为 。
（3）【进行实验】实验小组同学为了验证猜想，设计了以下实验方案：
实验方案 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量氯化铁溶液 。 你的猜想成立
（4）【实验拓展】丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由： 。
四、计算题
17．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为 g。
（2）上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，因此人体补充铁元素可以预防贫血症，故符合题意；
B. 夜盲症是缺乏维生素A引起的，故不符合题意；
C. 佝偻病是缺乏钙元素引起的，故不符合题意；
D. 甲状腺肿大是缺乏碘元素引起的，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
2．【答案】C
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
A. 液氧组成元素只有一种，不属于氧化物，故A不符合题意；
B. 过氧化氢由氢、氧两种元素组成又含有氧元素，属于氧化物，但溶液却是混合物，因此过氧化氢溶液不属于氧化物，故B不符合题意；
C. 冰水混合物的成分是水，由两种元素组成，所以冰水混合物是氧化物，故C符合题意；
D. 锰酸钾的组成元素是三种，不属于氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据氧化物的概念分析。
3．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C. 只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D. 只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
4．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见金属的特性及其应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 甲醛对身体不好，不能用甲醛浸泡海产品，故不符合题意；
B. 水就属于化学物质，天然果汁中肯定含有化学物质，故不符合题意；
C. 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用铁丝球用力擦洗会擦掉氧化铝薄膜，故不符合题意；
D. 洗洁精具有乳化作用，能除去餐具上的油污，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、甲醛有毒，不能食用。
B、根据水就属于化学物质分析。
C、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
D、洗洁精具有乳化作用。
5．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的性质和应用；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、为了保护水资源，应合理使用化肥和农药，故符合题意；
B、电解水会产生氢气和氧气，但是水并不是由氢气和氧气组成的，而是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，而鉴别硬水和软水采用的是加入肥皂水的方法，故不符合题意；
D、水是最常用的溶剂，但是水不可以溶解所有物质，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据保护水资源的措施分析。
B、电解水会产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
D、水是最常用的溶剂。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故不符合题意；
B. 检验氢气的纯度时，先将试管堵住，然后将试管移到酒精灯火焰上，松手听声音，故符合题意；
C. 过滤时，应用玻璃棒引流，故不符合题意；
D. 测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项分析。
B、根据检验氢气的纯度的操作分析。
C、根据过滤操作的注意事项分析。
D、根据正确测定溶液pH时的操作分析。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水银温度计内汞柱上升是汞原子受热，原子间间隔变大，故不符合题意；
B. 蔗糖在热水中溶解的更快，是温度越高，分子运动的速度更快，故不符合题意；
C. 氧气和臭氧的化学性质不同，是构成氧气和臭氧的分子种类不同，故不符合题意；
D. 工业制氧是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了，利用的是物质的沸点不同的物理性质，发生的物理变化，分子种类没有发生改变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
8．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. P点为两物质溶解度曲线的交点，则含义为t2℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相等，选项没有指明温度，故不符合题意；
B. t1℃时，KNO3的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质的质量分数等于，故不符合题意；
C. KNO3和NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，则t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，两物质的溶解度都减小，则溶液中有晶体析出，溶液还是饱和溶液，根据图示可知KCl的溶解度变化较大，则析出晶体的质量KNO3＞NaCl，所以剩余溶液的质量KNO3
故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 反应物CH4为有机物，生成物CO、H2都为无机物，则过程实现了有机物向无机物的转化，故不符合题意；
B. 根据化学反应方程式分析可知反应生成丙、丁即氢气、一氧化碳，根据化学反应方程式可知两物质的质量比为（2×2）：（2×28）=1：14，故符合题意；
C. 化学反应前后原子的个数与种类都不发生变化，根据化学反应方程式分析可知反应物中含有2个分子，生成物中含有4个分子，则反应前后分子的个数发生变化，故不符合题意；
D. 甲为CH4属于有机物，乙为CO2属于无机物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图，反应为.
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变；化学方程式的含义分析。
10．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验，故A不符合题意；
B. 硫酸铵和熟石灰研磨产生氨气，由刺激性气味，硫酸钾和熟石灰研磨，无气味，可以鉴别，故B符合题意；
C. 50g质量分数为10 %的NaCl溶液，氯化钠的质量为，水的质量为，水的体积为，量取水的体积为45mL，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可以除去氯化钙，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，过量的硫酸钠无法除去，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性。
B、根据铵盐和熟石灰研磨产生氨气分析。
C、溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
D、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
11．【答案】（1）Na+
（2）
（3）H2O
（4）2NO
（5）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，因此阳离子是钠离子，表示为：；
（2）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氯酸钾中氯元素化合价为+5价，表示为：；
（3）人体中含量最多的物质是水，化学式是：；
（4）化学式可以表示一个分子，多个分子在化学式前加相应数字。2个一氧化氮分子表示为：2NO；
（5）硫元素是16号元素，因此硫原子核内质子数是16，最外层电子数是6化学反应时易的2个电子形成硫离子，因此结构示意图是： 。
【分析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阳离子带有正电荷。
（2）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右。
（3）人体中含量最多的物质是水。
（4）化学式前有数字，表示多个分子。
（5）一个硫离子钟有16 个质子，18 个电子。
12．【答案】（1）蛋白质
（2）H2O2
（3）氢气；36：5：40
（4）C
【知识点】中和反应及其应用；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）牛奶中富含蛋白质，饮用牛奶能为我们提供丰富的蛋白质；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式，反应前钾、氢、氧原子个数分别为2、4、6，反应后的生成物中钾、氢、氧原子个数分别为2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O2；
（3）氢气燃烧产生的热值高，生成物是水、无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料；淀粉中各元素的质量比为；
（4）蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，可涂抹显碱性的物质以减轻疼痛。
A、食醋的pH＜7，显酸性，不正确；
B、食盐水的pH=7，显中性，不正确；
C、肥皂水的pH＞7，显碱性，与酸性物质可以发生反应，从而可以减轻疼痛，正确；
故答案为：C。
【分析】（1）牛奶中富含蛋白质。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变分析X的化学式。
（3）根据氢气燃烧产生的热值高，生成物是水、无污染分析；
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）根据蚊虫能分泌出蚁酸，显酸性，结合酸碱中和反应的应用分析。
13．【答案】（1）B
（2）镁燃烧能够发出耀眼的白光
（3）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
（4）硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见金属的特性及其应用；金属活动性的探究；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）A.合成橡胶属于合成材料，故不正确；
B.黄铜是铜锌合金，属于金属材料，故正确；
C.塑料属于合成材料，故不正确；
D.玻璃钢属于复合材料，故不正确；
故答案为：B；
（2）金属镁燃烧能够发出耀眼的白光，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹；
（3）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故铝在空气中比铁耐腐蚀；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，是因为过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
（4）要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，可以依据两边夹中间的方法进行，居于中间的铁是单质，则还需要选铜盐溶液和铝盐溶液，可以是硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可）。
【分析】（1）纯金属、合金属于金属材料。
（2）根据金属镁燃烧现象分析。
（3）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
（4）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14．【答案】（1）作溶剂等
（2） 或 等
（3）；氢离子和氢氧根离子反应生成水
（4）
【知识点】水的性质和应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，B为水，可作溶剂等；
（2）由分析可知，C为氢氧化钙，D为碳酸钙，则C→D的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 等
（3）由分析可知，C为氢氧化钙，E为硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，该反应为中和反应，反应的实质为：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（4）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，E→F的化学方程式可以为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【分析】根据A是一种氧化物，常用作食品干燥剂；B常温下为液体；所以推断A是氧化钙，B是水；
根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以推断C是氢氧化钙，D是碳酸钙；
根据E、F为同一类别的两种物质，能与氢氧化钙、碳酸钙反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以推断E是硫酸，F是盐酸；
根据氧化钙与盐酸反应会生成氯化钙和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以推断B 是水。
15．【答案】（1）集气瓶
（2）液面高度不变
（3）；E；防止试管口冷凝水倒流，使试管炸裂
（4）；便于控制反应的发生和停止；；二氧化碳气体中混有HCl
【知识点】探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）根据仪器的形状可知，仪器a的名称是集气瓶。
（2）装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变。
（3）A为固体加热装置，且带有棉花，故答案为：高酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化和氧气，所以化学方程式为，若要收集一瓶较纯净的氧气，即应选用排水法收集，收集装置应选用E；装置A中试管口略向下的原因是防止试管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
（4）① 装置F中发生的反应为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
② 装置F相对于装置B的优点是装置F可以通过开关止水夹 K1、K2控制反应的发生和停止，关闭K1、K2，固液分离，反应停止；打开K1、K2，固液接触，反应开始。
③ 硝酸银溶液可与 HCl气体反应生成氯化银沉淀，故装置I用来检验二氧化碳气体中是否含有氯化氢气体，反应的化学方程式为。
④ 关闭K2，打开K1，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，通入装置 G中，二氧化碳和氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色；将变红的两种溶液加热相同时间，装置J中溶液恢复原色，装置 G中溶液仍显红色，因为装置G中的碳酸分解，但盐酸还存在，故溶液仍然呈酸性。
【分析】（2）根据大气压原理检查装置气密良好分析。
（3）根据A为固体加热装置，且带有棉花，适合高锰酸钾制备氧气。
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化和氧气。
根据排水法收集的气体比较纯净；
根据加热固体操作中注意事项分析。
（4）① 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
② 根据装置F相对于装置B的优点是装置F可以通过开关止水夹 K1、K2控制反应的发生和停止，关闭K1、K2，固液分离分析。
③ 硝酸银溶液与 HCl气体反应生成氯化银沉淀和硝酸。
④ 根据盐酸具有挥发性分析。
16．【答案】（1）升高；
（2）混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存；Na2SO4、NaOH
（3）有红褐色沉淀产生
（4）不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）实验解释
甲同学进行实验时，酸碱中和时会放热，因此溶液的温度升高；
乙同学进行的实验中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
（2）讨论与交流
猜想三不合理，混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀说明有氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存；因此猜想应该是：Na2SO4、NaOH；
（3）进行实验
根据结论是硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠能和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此现象是：有红褐色沉淀产生；
（4）实验拓展
丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由：不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀
【分析】（1）根据酸碱中和反应会放热分析；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（2）氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水。
（3）根据结论是硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠能和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠，分析。
（4）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
17．【答案】（1）40
（2）解：20g稀硫酸中溶质的质量=，设：8g黄铜中锌的质量为x。
8g黄铜中铜的质量分数=；
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）设需要水的质量为m，则10g×98%=(m+10g)×19.6%，得m=40g，故填：40；
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
（2）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
