“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2022-2023学年第二学期联考
高二化学试卷
（考试时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Zn-65 Se-79 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙炔的实验式：CH B．的电子式：
C．异丁烷的球棍模型： D．乙烯分子中σ键的形成：
2．下列说法正确的是
A．与互为同系物 B．属于醛类
C．的名称为：2-乙基-1-丁烯 D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
3．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是
A．图甲分离苯和溴苯 B．图乙除去乙烯中的二氧化硫
C．图丙分离乙酸和乙醇 D．图丁除去食盐水中的泥沙
4．已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g 晶体中含有2个Si-O键
B．1.7g羟基（-OH）和1.7g 中含有的质子数均为0.9
C．18g冰中含有的氢键数目为4
D．标况下，22.4L 中含有的C-Cl键数目为2
5．下列物质：①甲烷 ②环己烷 ③苯 ④环己烯 ⑤聚乙烯 ⑥聚乙炔
既能被酸性溶液氧化，又能与溴水反应使之褪色的是
A．①③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．④⑥
6．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子
C．分子中O-H的极性大于N-H的极性 D．分子中O原子和N原子均为杂化
7．对结构简式为的有机物描述正确的是
A．该有机物易溶于水 B．最多有7个碳原子共线
C．最多有25个原子共面 D．0.1mol该有机物完全燃烧消耗 73.92L
8．氟锑酸（）可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，结构如图所示。氟锑酸酸性极强，通常用特氟龙（聚四氟乙烯）为材料的容器盛装。下列说法不正确的是
A．基态Sb原子的简化电子排布式为[Kr]
B．的VSEPR模型为正八面体
C．分子中含有配位键
D．特氟龙号称“塑料王”，可通过的加聚反应制备
9．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）
A．16种 B．20种 C．24种 D．25种
10．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的结构如图所示。下列叙述不正确的是
A．的空间结构为正四面体
B．该离子液体属于离子化合物
C．所有原子均满足8电子稳定结构
D．离子晶体中引入有机基团有利于降低离子化合物的熔点
11．3-氯苯乙烯可用于有机合成，其结构如图所示。下列关于3-氯苯乙烯说法正确的是
A．苯环上的一氯代物有3种
B．3-氯苯乙烯可作为溴水的萃取剂
C．1mol 3-氯苯乙烯最多能与1mol 发生加成反应
D．3-氯苯乙烯与HBr加成后的产物可能有2种
12．获得2022年度诺贝尔化学奖的科学家Sharpless教授提出点击化学，他认为分子合成应该是模块化的，借助标准“接口”统一组装，形象地将其比喻为安全带卡扣和插槽特异性地“click”在一起。以下是两个点击化学的标准“接口”化学反应，下列分析不正确的是
A．属于脂环烃 B．反应1和2均为加成反应
C．的一氯代物有3种 D．化合物B中的含氮环中存在大π键
13．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（结构如图1所示，用“”表示）分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B．杯酚分子不能形成分子内氢键
C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
14．1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸（Omithine，简写为Om）有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是
A．Om、Cit与Arg互为同系物 B．反应过程中有C＝O键、C＝N键生成
C．Cit与发生加成反应生成Arg D．Arg中所有C、O、N原子共平面
第Ⅱ卷（填空题，共58分）
二、填空题（本大题共4道题，共58分。）
15．（12分）
我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应，如图甲所示。一旦完成反应①，反应②③将自发完成。
（1）氮原子比氧原子的第一电离能 （填“大”或“小”），原因是
。
（2）中氮原子采取 杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式： 。
（3）反应③中，断裂的是 （填序号，下同），形成的是 。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．氢键
（4）的熔、沸点比的 （填“高”或“低”），试解释原因
。
（5）金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如图乙所示。
结合图丙，计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为 。
16．（16分）
1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。在光照下易分解，碱性条件下易水解。
化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
已知：；甘油的沸点为290℃。
请回答以下问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）①装置Ⅵ中水的作用是 。
②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是 （填序号）。
a．溶解和乙烯 b．作催化剂 c．促进气体反应物间的接触
③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式 ，反应类型为 。
（3）Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 （写出两点）。
（4）已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物。满足分子式的同分异构体有 种；写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱图有3组峰
②峰面积之比为1∶3∶4
（5）产品纯度的测定：量取5.0mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为 %。
17．（16分）
环烷酸金属（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
（1）与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。
①基态价电子排布图为 。
②丁二酮肟镍分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）。
③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有 （填序号）。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力
（2）镍能形成多种配合物，如、等。
①晶体中含有的σ键与π键数目之比为 。
②中键角∠H N H 分子中键角∠H N H（填“＞”、“<”“=”）
（3）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，试解释原因 。
（4）硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。
①相邻的与之间的距离为 pm。
②已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标 。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 （用含a、ρ的计算式表示）。
18．（14分）
异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：
①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：
烯烃被氧化的部位
氧化产物 COOH
②
请回答下列问题：
（1）写出异戊二烯与溴水发生1，4加成反应，生成A的结构简式 。
（2）B为含有六元环的有机物，则反应④的化学方程式为 。
（3）Y的结构简式为 ，Y所含官能团的名称为 。
（4）X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式为 ；X可能发生的反应有 （填字母）
A．加成反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．氧化反应
（5）化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构，试用系统命名法写出W名称 。
“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作
2022-2023学年第二学期联考
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B B D A C A B C D C C B
二、填空题（本大题共4道题，共58分）（方程式有瑕疵统扣1分）
15．（12分）
（1）大
氮原子的价层电子排布式为，2p轨道呈半充满稳定状态，失去一个电子需要的能量较高
（2）杂化 [Ar]或
（3）C B
（4）高离子晶体，分子晶体，破坏离子键比破坏分子间作用力需要的能量高。
（5）1：2：1
16．（16分）
（1）分液漏斗
（2）①除去乙烯中的乙醇杂质
②ac
③ 加成反应
（3）加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高（或其他合理解释）
（4）9
（5）82.5%
17．（16分）
（1）①
②O＞N＞C＞H＞Ni
③B
（2）1：1 ＞
（3）Sn与C同主族，Sn原子半径大，Sn-Sn键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定
（4）①
②
③
18．（14分）
（1）
（2）
（3） 羰基、羧基
（4）AD
（5）3-甲基丁炔或3-甲基-1-丁炔
