2023年中考化学冲刺复习实验专题模拟新题专练-09对实验装置改进的探究（课本没有的实验装置的改进）
一、实验题
1．（2023·北京大兴·统考一模）某同学依据图1中便携式制氧机原理，制作了图2所示的简易制氧装置。
资料：过碳酸钠能与H2O反应生成Na2CO3和H2O2。
(1)MnO2催化分解H2O2的反应的化学方程式为______。
(2)图1中，可通过观察加湿过滤仓中______判断氧气排出的快慢。
(3)图2中的甲瓶相当于图1中的______（填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。
2．（2023·四川成都·统考二模）实验室常用下列装置完成气体的制备及性质实验。
(1)实验室用装置A制氧气，发生反应的化学方程式为______。
(2)用装置BF制取二氧化碳气体，则导管a与______（填“b”或“c”）相连接:将二氧化碳气体通入装置G中，可观察到紫色石蕊溶液变红，写出相关的化学方程式是_______。
(3)实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，则应选用的发生与收集装置是_____（从A-E中选择）.
(4)某同学利用混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示装置（可重复使用），按气体流向从左到右，正确的连接顺序是：混合气体→_____→丁。（下图装置可重复使用）
3．（2023·云南昆明·统考一模）I．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。
(1)写出序号①仪器的名称：___________。
(2)实验室可用装置B制取CO2，反应的化学方程式为___________，用C装置作发生装置制取气体比B装置的优点是___________。
(3)实验室若用D装置收集O2验满的方法是___________。
(4)一氧化氮气体只能用E装置收集，试推测一氧化氮气体的性质___________。
Ⅱ．实验室通过氢气还原氧化铜实验来证明水的组成，取CuO粉末于装置A中称的质量为mg，取碱石灰于装置B中称的质量为ng，反应后称的装置A的质量为m1g，装置B的质量为n1g，根据下图回答问题：
(5)装置A中的实验现象为___________。
(6)根据实验可计算出水中氧元素的质量分数___________%(用含m、m1、n、n1的代数式表示)；
(7)实验结束后，发现通入H2的质量远大于参与反应的氢气的质量，其原因是___________。
4．（2023·上海嘉定·统考二模）某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：
实验一：探究稀酸的化学性质。
(1)试管Ⅰ中的现象是溶液变红，说明溶液呈______性。
(2)试管II 中反应的化学方程式为的______。
(3)试管III 中的现象是______，说明氧化铁属于______（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
(4)实验中发现试管II 中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为______接着向试管V 中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV 中的溶质有______；图乙中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为______。C点后沉淀质量不再增加的原因是______。
实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。25℃时，氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度如下表所示。
物质 NaOH Na2CO3
溶解度（g／100乙醇） 17.3 <0.01
利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好；乙醇不参与反应）。
步骤1：打开K1，关闭K2，从a口通入二氧化碳，看到饱和氢氧化钠的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通二氧化碳；
步骤2：从a口通入氮气，直至排净装置中的二氧化碳；
步骤3：关闭K1，打开K2，向甲装置的试管中滴入足量的稀盐酸。
(5)步骤1装置甲的试管中能看到沉淀的原因是_______。
(6)步骤2中，通入氮气，排净装置甲中二氧化碳的目的是_______。
(7)步骤3乙中能看到的现象是______，反应的化学方程式是________。
5．（2023·江苏泰州·统考模拟预测）兴趣小组的同学对部分初中化学实验进行了回顾，请你参与并回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称：a：______。
(2)用高锰酸钾固体制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合是______（填字母），反应的化学方程式为______，用该方法制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，从燃烧的条件来看，原因是______。
(3)装置B、C都可以用于制取二氧化碳，与B相比，装置G的优点是______。若用装置G制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，铜丝网不可以用铁丝网代替的原因是______（用化学方程式表示）。用E装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
(4)为除去粗盐中的少量泥沙，小组同学设计了如下图的实验。粗盐提纯的正确操作顺序是______（填字母），操作B中玻璃棒的作用是______。粗盐提纯后计算产率，下列操作会导致产率偏低的是______。（填字母）
A．粗盐未能全部溶解就过滤 B．过滤后，未洗涤滤渣
C．蒸发时，有液滴溅出 D．提纯后的精盐尚未干燥就立即称量
6．（2023·江苏宿迁·统考一模）用图-1所示装置制取纯净干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。。
(2)①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。
②装置C中试剂X应该选用___________(填字母序号)。
a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．KOH溶液
(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，见图2。
①用D装置收集CO2，验满方法是___________。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强不断降低的原因是___________。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明___________。
7．（2023·北京顺义·统考一模）用如图装置进行实验。
(1)Ⅰ中的药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为_______。
(2)Ⅱ中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比_______叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
A．ab B．bc C．ac
8．（2023·北京顺义·统考一模）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件(实验前玻璃管内充满N2)。
已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)将注射器中的溶液注入玻璃管，A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是_______。
(3)热水的作用是_______。
9．（2023·北京西城·统考一模）对比是实验探究的重要方法。
(1)实验1，向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，现象如下图所示。
Ⅰ、对比①和④可得到的结论是______。
Ⅱ、能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有______（填序号，写全对比组）。
(2)实验2，已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。
Ⅰ、为证明CO2与NaOH发生反应补充了实验⑥，观察到⑥中气球变鼓的程度小于⑤。⑥中集气瓶里应加入______。
Ⅱ、写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式______。
10．（2023·北京西城·统考一模）室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行如下图所示实验。
(1)①中反应的化学方程式为______。
(2)②中的实验现象是______。
(3)③中溶液变浑浊，析出的固体是______。
11．（2023·辽宁本溪·统考一模）根据下列实验装置图回答问题。
(1)仪器①的名称______。
(2)选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是______，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是______。
(3)实验室用装置B制取CO2时，反应的化学方程式为______，装置F也可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置F的优点是______。
12．（2023·河南洛阳·统考一模）下图是常见的几种实验室制取气体的装置，请回答：
(1)写出实验室制取二氧化碳的反应方程式。
(2)简述C装置的优点。
(3)若用D装置收集氢气，气体从j口进入，请补画出图中的导管。
13．（2023·广东梅州·统考一模）下图是实验室制取气体所需的仪器装置。请回答：
(1)装置B中仪器甲的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，发生装置选用_______ (填序号，下同)。
(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，收集装置选用_______；验证二氧化碳已集满的方法是_______。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G两种装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，你认为较合理的装置是_______，反应化学方程式是_______。
14．（2023·河南商丘·统考一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是______。
(2)挤压左滴管，燃着的白磷迅速熄灭，说明二氧化碳具有的性质为______。
(3)挤压滴管a时发生的化学反应方程式______。
15．（2023·河南信阳·统考一模）化学小组用如图装置探究燃烧条件并测定空气中氧气的含量。
(1)能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是______。
(2)若要证明燃烧需要氧气，则需增加______的实验作对比。
(3)若装置气密性良好且药品足量，W形管容积为200mL，冷却后打开弹簧夹，量筒内剩余约______mL水。
16．（2023·河南南阳·统考一模）如图是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：
(1)请写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式______。
(2)在实验室中，如果选用A装置制取并收集干燥的氧气，则正确的连接顺序是a→______→c。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)2H2O22H2O + O2↑
(2)产生气泡的快慢
(3)反应仓
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（2）气体不易溶于水，则可通过产生气泡的快慢来判断氧气排出的快慢。
（3）图2中，由于气体密度比空气大，则甲瓶应为反应仓，产生的气体直接通入乙瓶水中，乙瓶相当于加湿过滤仓。
2．(1)
(2) c
(3)AD
(4)乙→甲→丙→甲
【详解】（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）二氧化碳密度大于空气，用装置BF制取二氧化碳气体，则导管a与c相连接:将二氧化碳气体通入装置G中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可观察到紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式是；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所以只能选择D向下排空气法收集，则应选用的发生与收集装置是AD；
（4）某同学利用混有少量CO2的CO还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。
操作顺序是：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙→甲→丙→甲→丁。
3．(1)长颈漏斗
(2) 可控制反应的发生和停止
(3)将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则已集满O2
(4)难溶于水(或在水中溶解度小)，且会与空气的成分反应
(5)固体由黑色变为红色
(6)
(7)反应前先通一段时间H2，排出装置中的空气才能加热，反应完全后还要持续通H2将生成的水蒸气完全鼓入碱石灰中
【详解】（1）根据仪器形状可知，仪器①的名称为长颈漏斗。
（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应来制取CO2，大理石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，用C装置作发生装置制取气体比B装置的优点是可控制反应的发生和停止，因为C带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生。
（3）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，所以若用D装置收集O2，氧气应该从a进b出，验满的方法是将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则已集满O2。
（4）一氧化氮气体只能用E装置收集，即只能用排水法收集，能用排水法收集说明一氧化氮难溶于水，不能用排空气法收集可推测一氧化氮会与空气的成分反应。
（5）装置A中氧化铜被还原成铜单质，所以实验现象为固体由黑色变为红色。
（6）由氢气还原氧化铜的化学方程式为可知，装置A中固体氧化铜还原成铜单质，固体减少的质量就是反应中氧元素的质量，结合质量守恒定律，反应前后氧元素的质量不变，所以水中氧元素的质量=固体减少的质量=mg-m1g，B装置的作用是吸收水，所以固体增加的质量为水的质量=n1g- ng，则水中氧元素的质量分数=。
（7）反应前，需要先通一段时间H2，排出装置中的空气才能加热，防止加热不纯的氢气发生爆炸，反应后，通H2将生成的水蒸气完全鼓入碱石灰中，防止水蒸气残留在A中导致数据不准确，所以实验结束后，发现通入H2的质量远大于参与反应的氢气的质量。
4．(1)酸
(2)Fe+2HCl = FeCl+H2↑
(3) 红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色 碱性氧化物
(4) BaSO4 H2SO4、Fe2（SO4 ）3 硫酸铁反应完全
(5)NaOH和CO2反应生成Na2CO3， Na2CO3难溶于酒精
(6)防止CO2干扰试验
(7) 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）石蕊遇酸变红色，溶液变红，则说明显酸性。
（2）试管Ⅱ中，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（3）试管Ⅲ中，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，而溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为红褐色固体溶解，溶液由无色变为棕黄色；
与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则为碱性氧化物。
（4）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则白色沉淀的化学式为BaSO4；
又由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，图中随着氢氧化钠溶液的增加，生成的沉淀质量先不变，后增加，则说明试管V中还有硫酸铁、硫酸，则说明试管IV 中的溶质有硫酸铁、硫酸；
a～b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
c点后质量不变增加，是因为硫酸铁完全反应。
（5）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且由表中数据可知，碳酸钠在乙醇中为难溶性物质，则有晶体析出。
（6）由于空气中含有二氧化碳，则通入氮气，排净装置甲中二氧化碳，可防止CO2干扰试验。
（7）①由于二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，现象为变浑浊；
反应的化学方程式为。
5．(1)长颈漏斗
(2) AD 温度没有达到棉花的着火点
(3) 可以随时控制发应的发生与停止 将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭
(4) CBA 引流 ABC
【详解】（1）标号a仪器是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾固体制取并收集干燥的氧气：反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，选择装置A；氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，要制取干燥的氧气，选择向上排空气法，即装置D，则应选用的装置组合是AD；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
试管中的棉花是可燃物，可以与空气接触，没有燃烧是因为温度没有达到棉花的着火点；
（3）装置G关闭止水夹，试管内气体增多，气压增大，液面低于多孔隔板，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，气压减小，液面高于多孔隔板，固液接触反应发生，故装置G的优点是可以随时控制发应的发生与停止；
若用装置G制取二氧化碳:石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
铜丝网不可以用铁丝网代替是因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
用E装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的小木条伸到b导管口，观察木条是否熄灭；
（4）粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即CBA；
操作B是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；
A、粗盐未能全部溶解就过滤，滤液中溶质减少，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；
B、过滤后，未洗涤滤渣，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；
C、蒸发时，有液滴溅出，蒸发出的精盐质量减少，导致产率偏低，符合题意；
D、提纯后的精盐尚未干燥就立即称量，精盐质量偏大，导致产率偏高，不符合题意。
故选ABC。
6．(1)
(2) 除去CO2中的HCl b
(3) 将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满 二氧化碳与氢氧化钠发生反应 用向上排空气法收集到的CO2不纯
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，装置A 中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）①碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中的HCl。
②装置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸没有吸水性不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钾溶液会吸收二氧化碳，因此试剂X为浓硫酸，故选b。
（3）①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满。
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶中二氧化碳气体减少，压强变小。
③采用向上排空气法收集到的二氧化碳气体不纯，导致充分反应后瓶内压强保持在40 kPa。
7．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)B
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）bc叶片对比，b处于有水时变色，c处于干燥二氧化碳的环境，不变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，生成新物质。Ⅱ中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。通过对比bc叶片的现象，说明二氧化碳与水发生了化学反应。
故选B。
8．(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)提供热量
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）实验过程中观察到白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；
（3）热水的作用是提供热量，使温度达到可燃物的着火点。
9．(1) 20℃时，蔗糖在水中的溶解性比在酒精中的好 ①②、①③
(2) 200mL的CO2和50mL的H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】（1）Ⅰ、对比①和④可看出，在20℃时，6g蔗糖能全部溶于10mL水中，但只能部分溶于10mL酒精中，变量为溶剂水和酒精，则在20℃时，蔗糖在水中的溶解性比在酒精中好。
Ⅱ、比较食盐和蔗糖的溶解性强弱，需要在相同的温度和相同质量的相同溶剂中比较它们的溶解量，故对比①和②或者①和③可看出，在20℃时，6g蔗糖能全部溶于10mL水中，而4g和6g食盐都不能全部溶于10mL水中，说明在20℃时，蔗糖在水中的溶解性比食盐好。
（2）Ⅰ、二氧化碳不但能与氢氧化钠反应，还能溶于水与水反应，⑤不能证明二氧化碳与碳酸钠发生了反应，故为了更严谨，应⑥中集气瓶里应加入等体积的二氧化碳和水来与⑤对比，会观察到⑥中气球变鼓的程度小于⑤的现象，故填200mL的CO2 和50mL的H2O。
Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
10．(1)CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓ + H2O
(2)白色沉淀
(3)氢氧化钙/Ca（OH）2
【详解】（1）二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（2）碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生。
（3）由于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，则将饱和石灰水放入热水中，由于氢氧化钙溶解度减小而有晶体析出。
11．(1)长颈漏斗
(2) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 E
(3) 可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）仪器①的名称长颈漏斗；
（2）选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体较纯，若要收集一瓶较纯净的氧气，需选用的收集装置是E；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置F中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置F也可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置F的优点是可以控制反应的发生和停止。
12．(1)CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O
(2)控制反应的发生和停止
(3)
【详解】（1）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应方程式为CaCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2↑ + H2O；
（2）使用C装置制取气体，反应中，关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，液面下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；
（3）若用D装置收集氢气，气体从j口进入，由于氢气的密度比空气的小，应为向下排空气法，所以氢气从短管进，空气从长管出。
13．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A
(3) D 将燃着木条放于瓶口中，若燃着木条熄灭则集满
(4) F
【详解】（1）装置B中仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用A；
（3）二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的收集装置是D；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着木条熄灭，验证二氧化碳已集满的方法是将燃着木条放于瓶口中，若燃着木条熄灭则集满；
（4）用大小不同的试管分别组装成F和G装置、通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，由于G装置中试管上移时，产生的氢气不能完全收集，则设计较合理的装置为F；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应化学方程式是：。
14．(1)达到燃烧所需的最低温度（着火点）
(2)不燃烧也不支持燃烧
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）挤压右滴管，过氧化氢与二氧化锰混合，过氧化氢分解产生氧气，微热燃烧管。燃烧管内白磷和红磷都接触了氧气，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，可以验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点以上。
（2）挤压左滴管，白磷熄灭，这说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的性质。
（3）滴管a里面是盐酸，盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
15．(1)白磷燃烧，红磷不燃烧
(2)将白磷直接放在水中
(3)60
【详解】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。在该实验中，白磷燃烧，红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
（2）若要证明燃烧需要氧气，则需增加将白磷直接放在水中的实验作对比，将白磷直接放在水中可以隔绝氧气。
（3）若装置气密性良好且药品足量，W形管容积为200mL，冷却后打开弹簧夹，消耗氧气的体积为200mL÷5=40mL，量筒内剩余约100mL-40mL=60mL水。
16．(1)
(2)d→e→b
【详解】（1）B装置为固固加热型且试管口没有塞棉花，可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（2）选用A装置制取并收集干燥的氧气：先干燥再用向上排空气法收集，干燥选择C装置，利用浓硫酸吸水干燥，氧气从d管进，e管出，用D装置收集，氧气密度比空气略大，从b管进，c管出，则正确的连接顺序是a→d→e→b→c，故填：d→e→b。
答案第1页，共2页
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