2023年中考化学冲刺复习流程题（制备）专题模拟新题专练-14制备物质的流程
一、流程题
1．（2023·上海徐汇·统考二模）暖贴可以在冬日里给人们带来温暖。化学社团同学将5.6g铁粉、4.2g活性炭和0.2g氯化钠混合自制了暖贴中的黑色药剂。
(1)上述黑色药剂放置到完全冷却后测得其中含有ag氧化铁、bg氢氧化铁、4.2g活性炭和0.2g氯化钠。推测该药剂在放热的过程中发生了__________（选填“物理”或“化学”）变化。
(2)社团同学以上述失效的暖贴药剂为原料制取氧化铁，根据设计实验流程如下所示（各步反应均完全，忽略物质的损耗）。
①向失效暖贴药剂中加入过量盐酸，充分搅拌后过滤，分离出的滤渣为_________。
②向上述滤液中滴加少量氢氧化钠溶液并搅拌，没有红褐色沉淀生成，原因是滤液中含有_________。继续加入足量的氢氧化钠溶液，有大量红褐色沉淀析出，写出生成沉淀的反应的化学方程式_____________。
③过滤出红褐色沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀3次。取最后一次的洗涤液于试管中，滴加过量稀硝酸，再滴加__________，若观察到__________，则沉淀已经洗涤干净。
④该实验中获得氧化铁的质量为mg，请比较m与a、（a＋b）的大小，并说明理由__________。
2．（2023·江苏扬州·统考一模）CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。
①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为______（填“化学能”或“太阳能”）。
②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320°C）的化学方程式为______，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放______吨CO2。
③图-1中可循环使用的物质是CO2和______。
(2)捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。
【资料卡片】
a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。
b、恒温流化床反应器出口温度高。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是______，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是______。
②“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是______。
③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施：______。
④CO2甲烷化的反应中，=____。
⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用____（填制氢方式）可以实现碳减排。
3．（2023·江苏·统考二模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，金属镍是否发生反应___________ （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有___________。
(2)“氧化”阶段发生的反应为 H2O2 + 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，则反应中化合价改变的元素有___________ （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是___________。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。80 ℃、pH=6 时，Fe3+转化为___________ （填化学式）。
(4)“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为_________；若要在烧杯中制备 NiCO3沉淀，正确的操作是________ （填字母）
A．将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯
B．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中
C．将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中
4．（2023·北京房山·统考一模）一步法甘蔗制糖的主要工艺流程如下图。
(1)白砂糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢、氧元素的质量比为___________。
(2)压榨机中发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化。
(3)中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2反应的产物为___________（填序号）。
A．H2 B．H2O C．CaPO4 D．Ca3(PO4)2
5．（2023·北京·统考一模）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：
(1)冷却器里发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。
(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。
(3)下列说法中，合理的是 （填序号）。
A．甲醇属于有机化合物
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的合成会受到CO和H2比例的影响
6．（2023·北京朝阳·统考一模）芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。
(1)SiCl4中Si元素的化合价是___________。
(2)①中加入过量稀盐酸的目的是___________。
(3)③中反应的化学方程式为___________。
7．（2023·四川成都·统考二模）I.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示
(1)反应I的基本反应类型为反应：___________。
(2)反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有___________。
Ⅱ.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图（部分操作和条件已略去），回答相关问题：
【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度（单位：g）
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
(3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I加入三种溶液充分反应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为__________（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液
c.稍过量的NaOH溶液
(4)母液中有MgC12，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是___________。
(5)步骤Ⅱ的反应方程式为 ，该过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出的原因是___________，该过程得到的副产品属于___________肥；
(6)步骤V反应的化学方程式为__________，基本反应类型是__________反应；
(7)由CaO制得石灰乳的化学方程式为__________，步骤IV用石灰乳而不用石灰水的原因是___________。
8．（2023·北京·统考一模）采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如下：
已知：Al(OH)3难溶于水。
(1)整个工艺流程中，属于氧化物的有_________（填化学式）。
(2)Al(OH)3中铝元素的化合价是_________。
(3)高温煅烧窑中主要发生分解反应，其化学方程式为________。
9．（2023·广东·模拟预测）用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO、SiO2）制取轻质氧化镁（MgO）的实验流程如图1所示。
【资料】MgO+2CO2+H2O=Mg（HCO3）2；Mg（OH）2、MgCO3受热易分解生成氧化物；Mg（OH）2的分解温度为340～380℃、MgCO3的分解温度为520℃。
(1)步骤①研磨的目的是____________。
(2)步骤②操作的名称是____________。
(3)若生成292gMg（HCO3）2，计算需要氧化镁的质量。（写出计算过程）
(4)小组同学用热分析仪对固体混合物X 进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图2所示。 D 点物质的化学式为___________，若混合物X 用 aMgCO3·bMg（OH）2表示，则a:b=____________。
10．（2023·云南昭通·统考模拟预测）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：
(1)①镁元素______。
②铵根离子______。
③2个水分子______。
④标出氧化铁中铁元素的化合价______。
(2)以空气等为原料合成氮肥尿素的流程（部分产物略去）如下图所示。
①空气经过液化、气化可分离获得氧气和X，X的主要成分是______，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化；
②写出反应①的化学方程式______。
11．（2023·湖南永州·统考一模）俄罗斯和乌克兰冲突持续升级，不仅惊动了全球金融市场，而且使本就紧张的欧洲能源市场雪上加霜，中国在天然气、石油等能源方面也有价格上涨的趋势，新能源的发掘迫在眉睫。长沙市雨花区教科所提出了一种煤制氢的技术，其流程如图所示：
(1)操作①的名称是______。
(2)在进入汽化器之前，要将精煤粉碎与水混合，目的是______。
(3)重整器的作用是______。
(4)当代社会对能量的需求越来越大，除了氢能源，人们正在开发的新能源还有______。（写一种）
12．（2023·北京海淀·统考一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。
(1)I中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是______。
13．（2023·北京顺义·统考一模）煤制天然气的主要工艺流程如下图。
(1)煤、天然气与_______称为三大化石燃料。
(2)天然气中的氢元素来自原料中的_______。
(3)在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应的化学方程式为_。
14．（2023·云南玉溪·模拟预测）每个学科都有自己的学科言语，请用适当的化学用语填空：
(1)①2个氢原子：______；
②一氧化氮分子：______；
③高铁酸钾由K+和构成，则高铁酸钾的化学式为______。
(2)钼是一种金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工业生产和国防上都有广泛的用途。图是用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼（Mo）的流程：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。
②写出反应①的化学方程式：______。
15．（2023·北京延庆·统考一模）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是___________。
(2)流程中涉及的氧化物有___________(写出两种)。
(3)接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 ___________(填元素符号)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)化学
(2) 活性炭 盐酸 硝酸银溶液 无明显现象或没有白色沉淀生成 a＜m＜（a＋b），实验中获得的氧化铁的质量等于原混合物中氧化铁的质量加上氢氧化铁分解生成的氧化铁质量
【详解】（1）反应前有5.6g铁粉、4.2g活性炭和0.2g氯化钠，反应后有ag氧化铁、bg氢氧化铁、4.2g活性炭和0.2g氯化钠，有新物质氢氧化铁生成，是化学变化。
（2）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化钠不和盐酸反应但能溶于水，活性炭不能和盐酸反应也不能溶于水，所以分离出的滤渣为活性炭。
②盐酸过量，所以开始加入氢氧化钠，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，不会出现红褐色沉淀。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，化学方程式为。
③滤液中有氯化钠，会附着在红褐色沉淀表面。如洗涤干净，则洗涤液中没有氯化钠，所以可以检验洗涤液中是否含有氯离子判断是否洗涤干净。可用硝酸银检验溶液中是否有氯离子，如有氯离子，氯离子和银离子结合会产生白色的硝酸银沉淀。所以可以取最后一次的洗涤液于试管中，滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象，则沉淀已经洗涤干净。
④Fe(OH)3可写为Fe2O3·3H2O，变为Fe2O3，如铁元素质量不变，则固体质量变少。反应前后铁元素的质量不变，所以，实验中获得的氧化铁的质量等于原混合物中氧化铁的质量加上氢氧化铁分解生成的氧化铁质量，则a＜m＜（a＋b）。
2．(1) 化学能 设可减少二氧化碳的质量为x
答：可减少二氧化碳的质量为1.375t。 H2O
(2) 反应物可充分接触，反应更加充分 升高温度 降低温度 充分利用太阳能升高温度 1:2 风能制氢
【详解】（1）①该路线实现了能量间的相互转化，水电解生成氢气和氧气，电解水的过程是由电能转化为化学能；②二氧化碳和氢气在催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320°C的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放二氧化碳的质量（解析见答案）；③分析可得，图-1中可循环使用的物质是CO2和H2O；
（2）①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋，这样操作的优点是使反应物可充分接触，反应更加充分，②“设备A”可通过升高温度，实现CH4和H2O气液分离，③根据资料卡片信息及流程可知，充分利用太阳能升高温度，可以降低工艺成本，④由反应的化学方程式可知，，⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用风能制氢可以实现碳减排。
3．(1) 将废镍催化剂粉碎
(2) O、Fe 防止温度过高，过氧化氢受热分解
(3)FeOOH
(4) B
【详解】（1）由图可知，向废镍催化剂中加入硫酸溶液，经过一系列操作可得到硫酸镍溶液，故“酸溶”时，金属镍能与硫酸发生反应，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：；
为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有将废镍催化剂粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（2）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中化合价改变的元素有：Fe、O；
过氧化氢不稳定，受热易分解生成水和氧气，故此阶段温度不宜过高的原因是：防止温度过高，过氧化氢受热分解；
（3）由图可知，80℃、pH=6 时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故该反应为碳酸钠和硫酸镍反应生成硫酸钠和碳酸镍，该反应的化学方程式为：；
碱性条件下 NiSO4转化为 Ni(OH)2沉淀，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，故应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中，防止生成氢氧化镍。
故选B。
4．(1)1∶8
(2)物理
(3)BD/DB
【详解】（1）蔗糖(C12H22O11)中氢元素和氧元素的质量比为(1×22)∶(16×11)=1∶8。
（2）压榨机中发生的是将甘蔗粉碎压榨出甘蔗汁，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）磷酸(H3PO4)属于酸，Ca(OH)2属于碱，中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2发生的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中H+与碱中OH-结合生成H2O，所以产物中有水，与Ca2+结合生对应的盐（Ca3(PO4)2），故选BD。
5．(1)物理
(2)
(3)AC
【详解】（1）冷却前物质有CO、H2、水蒸气，冷却之后仍是CO、H2、H2O，该过程没有新物质生成，属于物理变化，所以冷却器里发生的是物理变化，故填：物理。
（2）根据流程图可知，合成塔中发生的化学反应为CO与H2在一定条件下生成CH3OH，该反应的化学方程式为：，所以方框内应是两个氢分子，故填：。
（3）A.甲醇是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，故A正确；
B.由流程图可知，煤炭与水要在1500℃才会生成CO和H2，故B错误；
C.由流程图可知，变换器中调整气体的比例，说明甲醇的生产受CO、H2比例影响，故C正确。
故选：AC。
6．(1)+4
(2)完全除去MgO
(3)SiCl4+2H24HCl+Si
【详解】（1）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。SiCl4中氯元素为-1价，则Si为0-（-1×4）=+4价。
（2）粗硅原料含氧化镁杂质，盐酸可以和氧化镁反应生成氯化镁和水，所以加入过量稀盐酸的目的是完全除去MgO。
（3）③中SiCl4和H2高温反应生成HCl和Si，化学方程式为。
7．(1)分解反应
(2)锌、氢
(3)b、c、a
(4)富集氯化镁
(5) 常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 氮
(6) 复分解反应
(7) 石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多
【详解】（1）由物质的变化可知，反应I由一种物质氧化锌生成了两种物质氧气和锌，基本反应类型为分解反应。
（2）反应Ⅱ中锌和水反应生成氧化锌和氢气，即锌由0价升高到氧化锌中的+2价；水中氢元素由+1价降低到氢气中的0价。所以反应Ⅱ中涉及到化合价改变的元素有锌、氢。
（3）步骤I加入三种溶液的先后顺序可以调整，加入稍过量的NaOH溶液，除去氯化镁；加入稍过量的BaCl2溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡。只要保证Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后即可。最后再加入适量稀盐酸进行除杂。所以步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为b、c、a或c、b、a或b、a、c。
（4）为了得到更多、更纯净的氯化镁，母液中的MgC12，经历了步骤IV、V的转化过程。
（5）由于常温下，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以步骤Ⅱ过程有NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化铵析出。
该过程得到的副产品NH4Cl，是含氮化合物，即氮肥。
（6）步骤V反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。所以该反应的基本反应类型是复分解反应。
（7）CaO制得石灰乳即CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式，由于石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多，所以骤IV用石灰乳而不用石灰水。
8．(1)、
(2)+3
(3)
【详解】（1）氧化物的定义是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，整个工艺流程中，属于氧化物的有纯水和氧化铝，故填：、；
（2）氢氧化铝中，氢氧根离子显-1价，因为化合物中所有元素或原子团的正负化合价代数和为零，所以铝元素化合价为+3价，故填：+3价；
（3）高温煅烧窑中主要发生的反应是氢氧化铝高温分解生成氧化铝和水的反应，故填：。
9．(1)使反应更充分
(2)过滤
(3)解：设需要氧化镁的质量为x，
答：需要氧化镁的质量为80g
(4) MgO 4:1
【详解】（1）研磨可以增加废料的表面积，使得反应物间接触更充分，进而使得反应更充分；
（2）步骤②是用于固液分离的操作，故其是过滤；
（3）见答案；
（4）Mg（OH）2、MgCO3受热易分解生成氧化镁；Mg（OH）2的分解温度为340～380℃、MgCO3的分解温度为520℃，D点时温度高于520℃，且固体质量不再变化，故D点物质是氧化镁，化学式为MgO；
AB段是氢氧化镁高温下分解生成氧化镁和水，CD段是碳酸镁高温下受热分解生成氧化镁和二氧化碳，设混合物中氢氧化镁质量为x，碳酸镁质量为y，
故混合物中氢氧化镁质量为23.2g，碳酸镁质量为8.4g，
则a:b=。
10．(1) Mg 2H2O
(2) N2/氮气 物理
【详解】（1）①镁元素写为Mg。
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子写为。
③标在化学式前面的数字表示分子的个数，个数为1时，1省略，故2个水分子写为2H2O。
④元素化合价的书写方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价写为。
（2）①空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，该过程无新物质生成，属于物理变化。
②反应①为氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。
11．(1)过滤
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)除去氢气中混有的二氧化碳和水
(4)太阳能（风能、地热能等合理即可）
【详解】（1）精煤主要成分是碳，不溶于水，硫酸铵溶于水，操作①是分离不溶物和能溶于水的物质，该操作为过滤。
（2）煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（3）重整器中，氧化钙与和水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙，从而除去氢气中混有的二氧化碳和水，故重整器的作用是除去氢气中混有的二氧化碳和水。
（4）除了氢能源，人们正在开发的新能源还有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
12．(1)物理
(2)饱和
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素
【详解】（1）I中，水蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）I中，析出晶体后所得的母液，不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素，故Ⅲ中，除了Na还有其他产物。
13．(1)石油
(2)水蒸气/H2O
(3)CO+H2OCO2+H2
【详解】（1）煤、天然气与石油称为三大化石燃料；
（2）根据流程图可知，煤制天然气原料是煤、氧气和水蒸气，在化学变化，煤提供碳元素，氧气提供氧元素，水蒸气提供氢元素和氧元素，天然气中的氢元素来自原料中的水蒸气；
（3）根据“在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，含量降低”和流程图可知，该反应的反应物是CO和H2O，生成物是CO2和H2，反应条件是一定条件，反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。
14．(1) 2H NO
(2) 过滤 引流
【详解】（1）①氢原子用元素符号H表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子即2H。
②分子用化学式表示，所以一氧化氮分子用NO表示。
③高铁酸钾由和构成，高铁酸钾中钾的化合价为+1，高铁酸根化合价为-2。根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，可得到高铁酸钾的化学式为。
（2）①操作Ⅰ是将固体杂质与钼酸铵溶液分开的操作，符合过滤操作的要求，所以操作Ⅰ的名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。
根据流程图可知，反应①是MoS2与氧气在高温条件下生成MoO3和二氧化硫，化学方程式。
15．(1)增大接触面积，使反应更充分
(2)Fe2O3、H2O（合理即可）
(3)S、O
【详解】（1）将黄铁矿粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，流程中SO2、SO3、Fe2O3均为氧化物，且98.3%的硫酸中含有水，水也为氧化物。
（3）接触室中，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，氧气中氧元素的化合价为0，而二氧化硫中，氧元素化合价为-2价，设其中硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可知，三氧化硫中硫元素的化合价为+6价，则反应过程中化合价改变的元素有硫元素和氧元素，符号为S、O。
答案第1页，共2页
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