【考前特训】九年级化学下学期期末查漏补缺卷11(人教版)
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的应用不正确的是（ ）
A．氧气充食品包装袋 B．小苏打做面包
C．稀有气体用于闪光灯 D．干冰用于人工降雨
2．将少量下列厨房用品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．小苏打 B．食盐 C．茶油 D．蔗糖
3．目前我国已有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。最早期的灭活疫苗是在石炭酸(化学式为C6H6O，具有酸的性质)防腐的条件下制成的：下列说法中正确的是
A．石炭酸由13个原子构成 B．石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1
C．石炭酸属于氧化物 D．紫色石蕊遇石炭酸变红色
4．同学们以“强化安全意识 提高安全素养”为话题进行交流。下列说法或做法正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．水是生命之源，也是重要的溶剂。下列说法正确的是
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C．天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．稀释浓硫酸时，将水到入浓硫酸中，并不断搅拌
6．在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH没有明显变化的是
A．锌粉 B．硝酸银粉末 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化钡粉末
7．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．一氧化碳高温还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
D．铜和稀硫酸反应，产生气泡，溶液由无色变为蓝色
8．对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是（ ）
A．H2 O2 CH4都具有可燃性
B．H2 C CO都能与CuO发生置换反应
C．浓盐酸 浓硫酸 浓氨水都具有挥发性
D．盐酸 硫酸 醋酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应
9．图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，下列对应物质不可能的是
A．甲是H2O2，乙是O2，丙是H2O B．甲是HCl，乙是H2，丙是H2O
C．甲是C，乙是CO，丙是CO2 D．甲是Cu，乙是CuO，丙是CuSO4
10．下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。图中“—”相连的两种物质可以在溶液中发生化学反应，“→”相连的两种物质可以通过一步反应实现它们之间的转换（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。根据所提供的溶解性表推断，下列说法不正确的是
A．甲可能是氧化物
B．丙可能是碱
C．甲、乙、丙、丁的物质类别可能依次为氧化物、碱、单质、盐
D．乙、丁之间可以有双向转化关系，且乙、丁分别和稀盐酸反应能够生成同一种物质
二、填空题
11．溶洞是由上亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙，溶洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ，该反应的化学方程式为______；向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，请解释出现这种现象的原因：_____________。（用文字描述）
12．节假日外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）在旅途中，很多人选择使用电动车，有效的有效地减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中能与血液中的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_____．
（2）旅游时，多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯，塑料属于_____（填序号）．
①合成材料 ②金属材料 ③天然有机高分子材料
（3）小明为自己的旅行准备了鸡蛋、面包、橘子和矿泉水，其中富含维生素的是______．
（4）在野外饮用含有一定漂浮物的水时，可用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经口罩将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中的_____（填操作名称）．
13．按要求从氮气、氧气、二氧化碳、氧化钙、氢氧化铜、硫酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）可用于食品防腐的单质____；
（2）可用作化肥的盐__；
（3）可做干燥剂的氧化物___ ；
（4）一种难溶性的碱_____。
14．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
15．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）如表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
①人体所需的六大营养素在上表中未列出的是_____；②表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是_____；③检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是_____．
（2）民生热词：“舌尖上的安全”．下列做法符合食品安全要求的是_____
A 用碳酸氢钠作发酵粉 B 用霉变油菜籽生产食用油
C 用碳酸钡代替纯碱蒸馒头 D 用工业酒精勾兑饮用白酒
（3）用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝：_____．
三、实验题
16．实验是科学探究的重要途径。请根据如图所示的实验回答有关问题：
（1）如图A所示，当液面接近量筒所需刻度时，应使用___________加至刻度线。
（2）如图B所示，电解水实验中，a试管中收集到的气体是___________。
（3）如图C所示，用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，所测得的结果将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．实验创新引领化学迈入新时代。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验探究活动，请回答下列问题。
(1)甲图所示实验中，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，使石蕊变红的物质化学式为____，此实验的探究目的是_______。
(2)乙图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_____(填实验现象)，可得出结论：锌的金属活动性比铜_____(填“弱”或“强”)。
(3)丙图所示实验中，根据Y型管左、右两侧现象对比，可得到燃烧应满足的条件是____。该实验中Y型管顶端气球的主要作用是____。
四、简答题
18．地球上的自然资源是有限的，且不可再生，请用化学知识回答下列问题：
（1）目前有些国家地区还处于缺水状态，请你说出生活中节约用水的一种方法_____。
（2）金属资源保护和利用关系到国计民生，请说出一条保护金属资源的有效途径_____。
（3）我国南海可燃冰储量丰富，已经试采成功，请你说出另一种新能源_____。
19．食盐常用作调味品，主要成分是氯化钠
（1）通过晾晒海水可得到粗盐，粗盐经过溶解、_________、蒸发，可初步提纯，以上三步操作都需要用到的一种玻璃仪器是_____．
（2）要配置100g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为_________g．如果实际得到溶液的溶质质量分数低于 0.9%，你认为可能的原因_____（任写一点）．
20．包饺子是常见的家庭活动。晶晶家用面粉、牛肉、制萝卜等包饺子，请补齐食材与其富含营养素的连线。
21．结合配制245g质量分数为20%的稀 H2SO4溶液的实验，回答下列问题。
（1）计算：需要质量分数为 98%的浓H2SO4溶液_______g；
（2）量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_______20%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）混匀：将准确量取的水和浓 H2SO4 依次倒入_______（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使产生的热量随时散发掉并使溶液混合均匀；
（4）装入试剂瓶中，贴好标签，密封保存。
22．用化学方程式表示：常用稀盐酸除去铁制品表面的锈的原因是：_____；胃酸过多的病人可以服用小苏打缓解的原因是：_____。
参考答案：
1．A
【详解】A、氧气具有氧化性，化学性质活泼，不能保存食物，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏松多孔，不会危及人体健康，故B正确；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可以用于闪光灯，故C正确；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，故D正确。故选A。
2．C
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
B、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
C、茶油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；
D、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意。故选C。
3．D
【详解】A、石炭酸由石炭酸分子构成，不是由原子直接构成的。错误。
B、石炭酸中碳、氢元素的质量比为(12×6):(1×6)=12:1，错误。
C、石炭酸含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，错误。
D、石炭酸具有酸的性质，可以使紫色石蕊变红，正确。
故选D。
4．B
【详解】A、用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，因为二氧化碳受热后密度变小，低处二氧化碳含量低，此选项说法错误，不符合题意；
B、珍爱生命，拒绝毒品，远离烟草，有利于身体健康，此选项说法正确，符合题意；
C、室内放大量清水不能预防煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水，此选项说法错误，不符合题意；
D、排汗的过程中会将体内的无机盐排出，因此剧烈运动大量出汗的人应饮用淡盐水，此选项说法错误，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、根据水的组成分析；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析；
C、根据自来水的净化过程分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法及注意的事项分析。
解：A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素．故A说法错误；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液成为不饱和溶液．故B说法错误；
C、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水．故C说法正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入中水、并不断搅拌．故D说法错误。
故选C。
点睛：本题考查许多知识点。有利于学生通过题目对水的组成，净化、饱和溶液与不饱和溶液的转化，浓硫酸的稀释等有关知识加以归纳总结．掌握基础知识点即可轻松解题。
6．B
【详解】A. 锌粉与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应后溶液的酸性减弱，溶液的pH有明显变化，此选项不符合题意；
B. 硝酸银粉末与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前溶液是酸性，反应后溶液仍是酸性，溶液的pH没有明显变化的，此选项符合题意；
C. 碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应前溶液是酸性的，生成的氯化钙溶液是中性的，溶液的pH有明显变化，此选项不符合题意；
D. 氢氧化钡粉末与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应前溶液是酸性的，生成的氯化钡显中性，溶液的pH有明显变化，此选项不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意；
C、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色固体逐渐变红，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、O2具有助燃性，没有可燃性，故不符合题意；
B、CO与CuO反应，生成铜和二氧化碳，CO与CuO都是氧化物，不符合“单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的置换反应原则，故不符合题意；
C、浓硫酸不具有挥发性，故不符合题意；
D、盐酸 硫酸 醋酸都能电离出氢离子，氢氧化钠能电离氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合是中和反应的实质，因此，盐酸 硫酸 醋酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故符合题意。
9．D
【详解】A、H2O2分解生成O2和H2O，H2O通电生成氢气和O2；O2和氢气反应能生成水，故A正确；
B、HCl和活泼金属反应生成H2，HCl和碱或金属氧化物反应生成H2O，H2燃烧生成H2O，H2O通电生成H2和O2，故B正确；
C、C不完全燃烧生成CO，C完全燃烧生成CO2，CO燃烧生成CO2，CO2和C高温下反应生成CO，故C正确；
D、Cu和氧气加热生成CuO，Cu和稀HgSO4不能反应生成CuSO4，CuO和硫酸反应生成CuSO4，CuSO4无法转化为CuO，故D错误。
故选D。
10．B
【详解】A、甲能与氢氧化钙反应，甲能与乙反应，氢氧化钙能转化为乙，可推出甲为二氧化碳，乙为氢氧化钠，丁能转化为乙，丁能与氢氧化钙、盐酸、氯化铜反应，可推出丁为碳酸钠，丙能与盐酸和氯化铜反应，可推出丙为铁，甲是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故甲可能是氧化物，不符合题意；
B、如果丙是碱，丙能与盐酸、氯化铜反应，则丙可能为氢氧化钠，丁能与盐酸、氯化铜、氢氧化钙反应，丁应为碳酸钠，丁能转化为乙，氢氧化钙能转化为乙，则乙为水，甲能与乙、氢氧化钙反应，可推出甲为二氧化碳，但是二氧化碳和水均属于氧化物，与题干信息不符合，符合题意；
C、由A的分析可知，甲为二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物；乙为氢氧化钠，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，丙为铁，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，丁为碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、乙为氢氧化钠，丁为碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均能生成氯化钠，不符合题意。
故选B。
11． 澄清石灰水与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，使澄清石灰水变浑浊；继续通入CO2，碳酸钙与CO2和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以澄清石灰水又变澄清
【详解】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应方程式为；
向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，是因为澄清石灰水与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，使澄清石灰水变浑浊；继续通入CO2，碳酸钙与CO2和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以澄清石灰水又变澄清。
12． CO ① 橘子 过滤
【详解】（1）CO比O2更易跟人体血液中的血红蛋白结合，造成人体中毒；
（2）塑料属于有机合成材料，故选①；
（3）水果、蔬菜中富含维生素，所以小明为自己的旅行准备了鸡蛋、面包、橘子和矿泉水，其中富含维生素的是橘子；
（4）过滤可用于难溶性物质的分离，所以用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中的过滤。
13． N2 K2SO4 CaO Cu（OH）2
【详解】（1）氮气的化学性质比较稳定，可以用作食品防腐剂；故填：N2；
（2）硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故填：K2SO4；
（3）氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂的氧化物，其化学式
为：CaO；
（4）氢氧化铜是一种不溶于水的碱，其化学式为：Cu（OH）2。
14． 蒸发结晶 150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 3.8 没有 20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解
【详解】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000g×15%=150g；
②用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20℃，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；
没有氯化镁析出，因为100℃时，氯化镁的溶解度为73.0g，20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。
15． 水 锌 碘酒（或碘水） A 取样灼烧，若闻到烧焦羽毛气味则为天然蚕丝；若闻到特殊气味，则为冰蚕丝
【详解】（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；人体所需的六大营养素在上表中未列出的是水，锌属于人体必需的微量元素，检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是碘酒或碘水；故答案为水；锌；碘酒（或碘水）
（2）下列做法符合食品安全要求的是：用碳酸氢钠作发酵粉，故答案为A．
（3）鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝的方法是：取样灼烧，若闻到烧焦羽毛气味则为天然蚕丝；若闻到特殊气味，则为冰蚕丝；故答案为取样灼烧，若闻到烧焦羽毛气味则为天然蚕丝；若闻到特殊气味，则为冰蚕丝．
16． 胶头滴管 氢气（或H2） 偏小
【详解】（1）在量取液体的操作中，当液面接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加至所需刻度；
（2）根据电解水实验“正氧负氢，氢二氧一”，可知图B所示，电解水实验中，a试管中收集到的气体是：氢气（或H2）；
（3）用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会将氢氧化钠溶液稀释，碱性变弱，所测得的结果将偏小。
17． H2CO3 验证使紫色石蕊变红的物质是碳酸而不是二氧化碳 锌片表面产生大量气泡 强 燃烧需要达到可燃物的着火点 缓冲作用或平衡气压
【详解】(1)石蕊试液遇酸性物质变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红，碳酸的化学式为H2CO3。此实验的探究目的是：验证使紫色石蕊变红的物质是碳酸而不是二氧化碳。
(2)金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属不能与稀硫酸反应。乙图中，倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据锌片表面产生大量气泡，可得出结论：锌的金属活动性比铜强。
(3)丙图所示实验中，Y型管左侧红磷与氧气接触，温度达到着火点燃烧，右两侧红磷与氧气接触，因为没有加热，温度达不到着火点，不燃烧，可得到燃烧应满足的条件是：燃烧需要达到可燃物的着火点。该实验中Y型管顶端气球的主要作用是缓冲作用或平衡气压。
18． 关紧水龙头，洗菜水浇花，洗衣服水拖地等合理即可 回收废旧金属，防止金属腐蚀，有计划合理的开采矿物，寻找金属代用品等 太阳能、风能、地热能、潮汐能等合理即可
【详解】（1）节约用水的方法，例如：关紧水龙头，洗菜水浇花，洗衣服水拖地等；
（2）保护金属资源可以从防止金属锈蚀、回收废旧金属、有计划地合理开采金属资源和寻找金属代用品等；
（3）太阳能、风能、氢能源、地热能、潮汐能等都是新能源。
19． 过滤 玻璃棒 0.9 称量的氯化钠偏少等
【分析】（1）过滤可以把不溶于水的杂质除去；玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（2）根据溶液质量、质量分数可以计算溶质的质量；配制溶液的过程中，如果操作不当，容易导致错误或误差偏大。
【详解】（1）初步提纯粗盐的过程包括溶解、过滤、蒸发，过程中都要用到玻璃棒，溶解过程中，用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，过滤时应该用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌可以防止液滴飞溅；（2）需要氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g；称量的氯化钠偏少、用量筒量取水时仰视读数都可以导致实际得到溶液的溶质质量分数低于0.9%。
【点睛】用量筒量取一定量的液体时，视线应该与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视读数都是不正确的。
20．
【详解】蛋白质主要分布在动物的肌肉，皮肤，毛发，血液和各种酶及蛋清中，大豆、花生的种子里也含有丰富的蛋白质。故牛肉和蛋白质连线。
蔬菜、水果是人体获取维生素的主要来源，所以胡萝卜与维生素连线。
21． 50 大于 烧杯
【详解】（1）根据浓溶液配制稀溶液过程中溶质质量不变计算，需要质量分数为98%的浓H2SO4溶液的质量为x，设可列式：，解得x=50g，故填：50。
（2）量取所需的水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏少，因此导致所配制溶液的溶度偏大，故填：大于。
（3）溶液的配制需要在烧杯中进行，故填：烧杯。
22． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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