2023年中考化学高频考点突破--酸碱盐和化学肥料
一、单选题
1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42-、Cl- B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、OH-、CO32- D．Na+、H+、HCO3-、NO3-
2．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途错误的是（ ）
A．干冰—人工降雨 B．铜丝—作导线
C．烧碱—治疗胃酸过多 D．熟石灰—改良酸性土壤
3．下列实验所用试剂（或操作）正确的是（ ）
实验内容 所用试剂（或操作）
A 鉴别CO和H2 观察颜色
B 检验氯化钠溶液中混有的盐酸 硝酸银溶液
C 除去硫酸钠溶液中混有的硫酸镁 氢氧化钾溶液
D 分离氯化钾和氯化钙的混合溶液 碳酸钾溶液、稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（ ）
A．水通电发生分解是因为水分子被破坏形成了新的分子
B．气体受压体积缩小是因为气体中每个分子受压变小了
C．氧气和液氧都能支持燃烧是因为构成它们的分子相同
D．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子
5．棉农在种植棉花的过程中要适时适量地施用氮肥．下列肥料中属于氮肥的是（）
A．KCl B．NH4HCO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3
6．在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、K+、SO42- B．H+、Cu2+、SO42-
C．Na+、NH4+、NO3- D．Ca2+、NO3-、CO32-
7．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下，下列说法不正确的是（ ）
肥皂水pH＝10.2 牙膏pH＝8.5 西瓜汁pH＝5.8 食醋pH＝2.4
A．牙膏显碱性
B．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色
C．西瓜汁显酸性
D．胃酸过多的人不宜使用过多的食醋
8．区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项 A B C D
区分的物质 氮气和二氧化碳 黄金和黄铜 氢氧化钠和氯化钠 尿素和磷矿粉
方案一 分别伸入燃着的木条，观察现象 投入稀盐酸中观察现象 加水，测温度 观察颜色
方案二 通入紫色石蕊溶液，观察现象 在空气中灼烧，观察现象 加稀硫酸，观察现象 加熟石灰研磨，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 18K黄金和黄铜 在空气中灼烧 固体表面滴加稀盐酸
B 空气和人呼出的气体 伸入燃着的小木条 滴入澄清的石灰水
C 聚乙烯和聚氯乙烯 观察颜色 加热，观察是否熔化
D 烧碱和熟石灰 闻气味 放置于空气中观察固体表面的变化
A．A B．B C．C D．D
10．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法，图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ）
A．①CaCO3②HCl③CuO B．①NaCl②Ca（OH）2③HCl
C．①CO2②Ca（OH）2③HCl D．①CO②HCl③Fe2O3
11．25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
12．有关物质的组成、构成与性质无关系的说法正确的是（ ）
A．石墨和金刚石的原子排列方式不同， 所以它们燃烧的生成物不同
B．稀硫酸和稀盐酸都含氢离子，所以它们具有相似的化学性质
C．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的性质相同
D．钠原子钠离子的核电荷数均为11，所以它们的性质相同
二、填空题
13．配制500g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g．若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
14．人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：
（1）农业上使用的硝酸钾属于 肥。
（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用 方法来降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的 性。
（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是______。
A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯
15．（1）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是 （填序号）。
(2)已知SO2能溶于水生成亚硫酸：SO2+ H2O= H2SO3，亚硫酸的性质与碳酸相似。为了探究SO2能使紫色石蕊溶液变红的原因，现有三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，我能完成填空。
提出假设 实验方案和现象 实验结论
假设水能使紫色石蕊变红 在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，
小花不变色 水不能使紫色石蕊变红
将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。
假设成立
16．请用化学用语填空：地壳中含量居前两位的元素组成的化合物 ；农业生产中常用的一种复合肥 。
三、综合题
17．某同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中性质②与盐酸反应的物质是 （举一例）．
（3）写出一个符合图中③的方程式 ．
（4）图中性质④反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的 （填微粒符号）生成水分子．
18．根据题意填空：
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用．
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室里可用 测定水的酸碱度；在生活中，可用 区分硬水和软水，可通过 方法来降低水的硬度．
19．以下是日常生活中常用的各种清洗剂，试回答：
洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
（1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有 作用
（2）以下物质中，可使用洁厕灵清除的是 。(填字母序号)
①内壁沾有硫酸钡沉淀的试管 ②油污 ③水垢
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，再加入足量洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了下图中 (选填“①”“②”“③”“④”)性质关系。
（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如下图所示。若反应后溶液呈红色，此时溶液可用下图中 (选填A、B、C)点处表示。
20．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．
（3）实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
①打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A中铜离子为蓝色，A不符合题意；
B中各离子相互不反应且都呈无色，B符合题意；
C中钙离子和碳酸根离子能生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D中氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
2．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸碱盐的应用；基础知识点归纳；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A.由于干冰升华时要吸收周围大量的热，会使周围温度降低，加速水蒸气的冷凝，从而进行人工降雨；故不符合题意；
B.铜具有导电性，用作导线；故不符合题意；
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；故符合题意；
D.熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，用于改良酸性土壤；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质绝对物质的用途进行解答。
3．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. CO和H2均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，实验所用方法错误，故不符合题意。
B. 氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，实验所用试剂错误，故不符合题意。
C. 硫酸镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，实验所用试剂错误，故不符合题意。
D. 氯化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能分离氯化钾和氯化钙的混合溶液，实验所用试剂正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 化学反应的实质就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。水通电分解的过程，就是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子两两组合构成氢分子，氧原子两两组合构成氧气分子，故正确，不符合题意；
B. 气体受压体积缩小是气体中分子之间的间隔变小造成的，分子的大小没有发生变化，故错误，符合题意；
C. 同种分子化学性质相同，氧气和液氧都是由氧分子构成的，因此氧气和液氧都能支持燃烧，故正确，不符合题意；
D. 酸在水溶液中能解离出自由移动的氢离子，即在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.根据化学反应的实质，进行分析。
B.根据分子之间有间隔，进行分析。
C.根据同种分子其化学性质相同，进行分析。
D.根据酸的概念，进行分析。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A.氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；
B.碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
C.磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；
D.碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
故答案为：B。
【分析】根据化合物中含有钾氮磷其中一种的是对应的肥料分析
6．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.Na+、K+、SO42-、OH-不能形成气体、沉淀和水，可以大量共存，符合题意；
B.氢离子能与氢氧根离子结合生成水，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C.铵根离子能与氢氧根离子生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D.钙离子能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在pH=14的溶液中存在大量的OH-。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.牙膏pH=8.5＞7显碱性，不符合题意；
B.肥皂水的pH=10.2，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意；
C.西瓜汁pH=5.8＜7显酸性，不符合题意；
D.食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，不符合题意。
【分析】根据酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7进行分析
8．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，分别伸入燃着的木条，都会熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，故方法错误，不符合题意；
B. 黄金和黄铜，黄铜是铜锌合金，把它们加入到稀盐酸中，有气泡生成的是黄铜，没有现象的是黄金，方法正确；它们在空气中灼烧，变黑的是黄铜，没有变化的是黄金，方法正确，能区分，故符合题意；
C. 氢氧化钠和氯化钠，加稀硫酸，都会溶解，没有明显现象生成，不能区分，故方法错误，不符合题意；
D. 尿素和磷矿粉，加熟石灰研磨，观察现象，没有明显现象生成，不能区分，故方法错误，不符合题意；
故答案为：B 。
【分析】依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断，区分。
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.黄铜中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有金和其他金属等，灼烧也会生成黑色的固体，不能能鉴别；A不符合题意。
B.空气和人呼出的气体伸入燃着的小木条，燃烧无变化的是空气，熄灭的是人呼出的气体，滴入澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是人呼出的气体，没有变浑浊的是空气，两种方法均可行；B符合题意
C.聚乙烯和聚氯乙烯颜色没有明显不同，观察颜色无法鉴别，聚乙烯和聚氯乙烯，加热都能熔化，故不能区分；C不符合题意
D.烧碱和熟石灰气味没有明显不同，故闻气味无法鉴别，两者放置于空气中由于烧碱易潮解，故观察固体表面是否有水的存在可以鉴别两者；D不符合题意
故答案为：B。
【分析】鉴别物质时，根据物质的特性确定物质的鉴别方法及所需要的试剂，只要出现不同的现象就能鉴别
10．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 碳酸钙和水、氢氧化钠不反应，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢氧化钠、碳酸氢钠不反应，故不符合题意；
B. 氯化钠和水、氢氧化钙、氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故不符合题意；
C. 二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故符合题意；
D. 一氧化碳和水、氢氧化钠、盐酸不反应，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氧化铁和碳酸氢钠、氢氧化钠不反应，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质，结合转化关系图，进行分析。
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A.由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，A不符合题意；
B.由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，B符合题意；
C.一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，C不符合题意；
D.稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图像中溶液的pH是从小于7逐渐增大到大于7分析解答
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；核外电子在化学反应中的作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 石墨和金刚石的原子排列方式不同，但是都是碳单质，所以它们燃烧的生成物相同，故说法错误，不符合题意；
B. 稀硫酸和稀盐酸都含氢离子，所以它们具有相似的化学性质，故说法正确，符合题意；
C. 水和双氧水的组成元素相同，但是组成分子不同，所以它们的性质不相同，故说法错误，不符合题意；
D. 钠原子、钠离子的核电荷数均为11，但是最外层电子数不同，所以它们的性质不相同，故说法错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.石墨和金刚石组成元素相同，燃烧产物也相同。
B. 稀硫酸和稀盐酸都属于酸。
C.水和双氧水是不同的物质。
D.钠原子、钠离子性质不同。
13．【答案】50；变小
【知识点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】①相关知识点 溶质、溶剂、溶液质量的计算 配制一定质量分数的溶液②解析思路：溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，等于增加了溶剂的质量，溶质质量分数减小。
【分析】根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，根据稀释后溶质的质量分数变小分析
14．【答案】（1）复合
（2）煮沸
（3）吸附
（4）B
【知识点】硬水与软水；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥；（2）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，饮用硬水不利于健康，生活中可用煮沸的方法将可溶性的钙镁化合物转化成难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度；（3）活性炭疏松多孔的结构使活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，冰箱中放活性炭除去异味，是利用了活性炭的吸附性；（4）A.不锈钢汤勺是由不锈钢制作的，不锈钢属于金属材料；
B.塑料果盘是由塑料制作的，塑料属于有机合成材料；
C.纯棉围巾是由天然纤维棉花制作的，属于天然有机材料；
D.玻璃杯是由玻璃制作的，玻璃属于无机非金属材料；故填B。
【分析】（1）氮肥是指含氮元素的化肥，磷肥是指含磷元素的化肥，钾肥是指含钾元素的化肥，复合肥是指含N、P、K中两种或两种以上元素的化肥。
（2）生活中常用煮沸的方法、实验室常用蒸馏的方法将硬水转化为软水。
（3）根据活性炭的结构特性进行解答。活性炭有疏松多孔的结构，因而具有吸附性，能够吸附色素、异味和有毒气体。
（4）根据有机合成材料的特点进行解答。有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团（结构单元或单体）以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子。
15．【答案】①④⑤；假设SO2能使紫色石蕊变红；假设水和SO2的生成物能使紫色石蕊变红；SO2不能使紫色石蕊变红；将一朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO2的集气瓶中，小花变红色
【知识点】空气的污染与防治；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当在空气中达到一定程度时就形成酸雨。
①少用煤作燃料，就能减少二氧化硫的排放量，正确；
②把工厂的烟囱建高，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；
③在酸化的土壤中加水，并不能减少二氧化硫的排放量，错误；
④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，正确；
⑤开发新能源，能减少化石燃料的使用，当然能减少二氧化硫的排放量，正确。故选①④⑤。
（2）设计实验：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，向第一朵小花上喷上水，小花不变色，证明使石蕊变红的不是水；把第二朵小花直接放入二氧化硫中，小花不变色，证明使石蕊变红的不是二氧化硫；将第三朵紫色的小花淋湿后放入盛有SO2的集气瓶中，小花变红色，结合前两个实验可证明二氧化硫与水反应生成了一种新的物质能使石蕊变红。
【分析】本题主要考查了酸雨知识及其如何设计实验、正确判断实验现象和实验结论等方面的内容，解答本题时，要学会将课本中学习的有关二氧化碳性质的探究实验迁移到此，进行类比分析。
16．【答案】； 或 等
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，二者组成的化合物是二氧化硅，化学式为 ；
复合肥中含有两种或两种以上的营养元素，农业生产中常用复合肥有：磷酸二氢铵，化学式为 ，硝酸钾，化学式为 等。
【分析】根据地壳中元素的含量及常见的复合肥分析
17．【答案】（1）偏小
（2）锌（Zn）
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（4）OH﹣
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）使用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH值，则氢氧化钠被稀释，碱性减弱，则结果会偏小；（2）酸和活泼金属反应会生成盐和氢气，所以图中性质②与盐酸反应的物质是锌；（3）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（4）碱在水溶液中会解离出氢氧根离子和金属离子，所以图中性质④反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的OH﹣生成水分子．
故答案为：（1）偏小；（2）锌（Zn）；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（4 ）OH﹣．
【分析】（1）根据使用湿润的pH试纸测定氢氧化钠的pH，则氢氧化钠被稀释，碱性减弱，则结果会偏小进行分析；（2）根据酸和活泼金属反应会生成盐和氢气进行分析；（3）根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析；（4）根据碱在水溶液中会解离出氢氧根离子和金属离子进行分析．
18．【答案】（1）乳化
（2）pH试纸；肥皂水；煮沸
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：（1）洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中，属于乳化作用；（2）测定水的酸碱度在实验室里可用pH试纸，也可以用pH计，pH试纸只能测整数，pH计可测到小数比较精确；用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的是煮沸；答案：（1）乳化 （2）pH试纸，肥皂水，煮沸
【分析】（1）根据洗洁精的乳化功能分析；（2）根据测定水的酸碱度的方法，硬水和软水的鉴别方法和转化方法；
19．【答案】（1）乳化
（2）③
（3）②
（4）A
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）洗洁精洗涤餐具上的油污主要是利用洗涤剂可以将油污和水溶在一起而除去，这种作用称作乳化作用．故填：乳化；
（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和硫酸钡沉淀、油污反应，故填：③；
（3）据题给信息可以知道爆炸盐和水反应生成了碳酸钠和双氧水，而碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，这是体现了盐与酸反应的性质，故填：②；
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；此时溶液可用如图中的A点表示；故填：A。
【分析】（1）根据乳化原理分析；
（2）根据洁厕灵的成分是盐酸及酸的化学性质分析；
（3）根据碳酸钠属于盐能与酸发生反应分析；
（4）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色分析。
20．【答案】（1）防止B中的二氧化碳进入A中.
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应.
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙压入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成.
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
故答案为：（1）防止B中的二氧化碳进入A中；
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙压入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
【分析】（1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；（3）根据打开活塞Ⅱ，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，以及氢氧化钠和二氧化碳的反应，完成此题，可以依据氢氧化钠的化学性质进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的练习．
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