2022-2023 学年泸水市怒江新城新时代中学上学期期末试卷 B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
高一年级化学 C．铁可以置换 CuSO4 中的铜，说明铁的还原性强于铜
总分：100 分 考试时间：90 分钟 D．绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，FeSO4 7H2O属于混合物
命题人：陆臣航、罗庆辉 审核人：杨乔钊 5．下列各组物质，都属于氧化物的一组是（ ）
A．MnO2、SO2、P2O5 B．ZnO、CO 2、H 2SO 3
可能用到的相对原子质量 Na-23 O-16 C-12 N-14
一、单选题单选题（2 分一题，共 50 分） C．Na2O、H2O、KC1O3 D．SiO2、KOH、CH 4O
1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是（ ） 6．常温下，无色溶液中下列各种离子能大量共存的是（ ）
A．稀豆浆 B．K2SO4溶液 C．硫酸 D．FeCl3溶液 A．Fe3 、Mg2 、Cl 、NO B．Na 、Ba2 SO2 3 、 4 、Cl
2．对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
C Cu2 K OH SO2 D Al3 H Cl SO2 ． 、 、 、 3 ． 、 、 、 4
A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (化合反应)
7．下列叙述中，正确的是（ ）
MnO2
B． 2KClO3 2KCl+3O 2 (氧化还原反应)
Δ A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
高温 B．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
C．3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2 (置换反应)
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
Δ
D．H2CO3 CO2 +H2O (分解反应) D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．下列物质的分类正确的是（ ） 8．下列离子反应方程式中，正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
B 2-．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO3
A 硫酸 纯碱 食盐 氧化镁 冰
C 2-．碳酸镁与盐酸反应Mg2++CO +2H+3 =H2O+CO2↑
B 醋酸 烧碱 石灰石 生石灰 干冰
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
C 硝酸 熟石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫
9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
D 乙醇 氢氧化钾 氯化铜 氨气 氧化钠 A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
A A B B C C D D B．Na2CO3+CaCl2=CaCO ↓+2NaCl． ． ． ． 3
Δ
4．中华文化源远流长、博大精深。下列有关说法错误的是。（ ） C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
A．磁石的主要成分为Fe3O4 D．CaO+H2O=Ca(OH)2
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学校 班级 姓名 学号
密 封 线
密 封 线 内 不 得 答 题
10．下列变化中，一．定．要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ） 16．“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是（ ）
A．MnO2→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3 A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
11．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是（ ） 17．下列物质中滴加硝酸银溶液后，能产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该物质是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 A．稀硝酸 B．氯化钾溶液 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
C．配成溶液后通入CO D．置于坩埚中加热 18．下列说法不正确的是（ ）2
A．氢气的摩尔质量是 2g/mol B．摩尔是物质的量的单位
12．“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，
C．1molOH- 的质量是 17g D．常温常压，1mol气体所占的体积约为 22.4L
火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是（ ）
19．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．焰色试验利用了金属元素的物理性质
A．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的 Na+数目为 0.2NA
B．高温灼烧时，铜元素的焰色为黄色
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为 0.5NA
C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含 K元素
C．22.4LN2和 CO的混合气体所含原子总数为 2NA
D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧
D．0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有 Cl-的数目为 NA
13．下列叙述中正确的是（ ）
20．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是（ ）
A．少量钠保存在酒精里
B．钠在空气中点燃生成白色的氧化钠
C．热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3
D．钠的密度比水小，与水反应时浮在水面
14．下列关于 Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ）
A．都为白色固体
B．其中氧元素均为-2价
C．都能与 CO2反应生成碳酸钠
D．Na2O和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，它们都是碱性氧化物
15．下列说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯 A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量
B．次氯酸不稳定，见光易分解产生氯气
C．Cl2是由氯元素组成的
D．氯水是纯净物
第 3页,共 8页 第 4页,共 8页
密 封 线 内 不 得 答 题
21．下列表示配制 1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是（ ） 二、填空题（每空 1 分，共 25 分）
A．溶解固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀
26．(7分)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
A．A B．B C．C D．D
22．下列物质与水在高温下才发生反应的是（ ）
请根据以上转化关系填写下列空白。
A．钠 B．过氧化钠 C．氯气 D．铁
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应化学方程式为_______________________________(2分)；
23．下列说法中正确的是（ ）
(2)氢气在氯气中燃烧的现象是______________________________________。
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
B Fe O Fe O (3)Cl2与Ca(OH)2反应的离子方程式为_____________________________________(2分)；该反应常用．赤铁矿主要成分是 2 3， 2 3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料
C FeCl Fe OH 于制备____________（漂白液/漂白粉），其有效成分是_______________。．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和 3溶液，制备 3胶体
D 1100 C．工业上曾经通过反应：3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na 生产金属钠，该反应利用的原
27．(7分)分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。在
理是铁的还原性比钠强
催化剂
24 2CO+2NO 2CO2+N2的反应中：．下列有关说法错误的是（ ）
A．人类最早使用的铁，是来自太空中的陨铁 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2分）。
B．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是 NaOH
D．雾多出现于春季二至四月间，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 (2)该反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______；氧化产物是_______；还原产物是_______。
25．下列物质之间的转化可以一步实现的是（ ） (3)若生成 2molN2，则转移的电子的数目为_______。
A．Ca→CaCO3 B．CO→CO2 C．Fe→FeCl3 D．Cu→Cu(OH)2 28．(5分)请按要求回答下列问题：
(1)6.02 1023个 Na+的物质的量为_______，其质量为_______；
(2)NO2的摩尔质量为_______，标准状况下，1molNO2的气体体积约为_______；
(3)配置 500mL1mol L-1Na2CO3溶液，需要称量 Na2CO3的质量为_______。
第 5页,共 8页 第 6页,共 8页
学校 班级 姓名 学号
密 封 线
密 封 线 内 不 得 答 题
29．(16分) 三、实验题（每空 1 分，共 15 分）
（1）铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一 30．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
侧是 FeO，与空气接触的一侧是 Fe2O3，而中间则是Fe3O4。
①中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的
___________(填化学式)。 Fe2O3的一种用途是___________。
②FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：FeO FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3。
FeO FeSO 4 时应加入的试剂是___________。 （1） （2） （3） （4） （5）
③“速力菲”(主要有效成分是FeSO4 )是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可 （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接____，（1分）_____接____，（1分）
_____接____，（1分）____接____（1分）。写出该实验的化学方程式
进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其
________________________________（2分），该反应氧化剂是(填化学式，下同)_______，还原剂是
中加入___________，若出现___________现象，则证明该药物已变质。
_______。
④在FeSO4中滴加 NaOH溶液的实验现象是______________________________,写出 FeCl3与 NaOH
（2）在装置中：
反应的化学方程式______________________________(2分)。
①饱和食盐水起的作用是_____________________________;
⑤FeCl3溶液中的 Fe3+被铁粉还原成 Fe2+，请写出离子方程式____________________(2分)。 ②浓硫酸起的作用是_________________________________;
（2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe OH 胶体的实验。 ③NaOH 溶液的作用是___________，并写出离子方程式__________________________。（2分）3
（3）该实验中收集氯气用的是_______法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收
I.甲同学向1mol L 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液；
集时氯气应从_____（填“C”或“D”）通入。
II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III.丙同学向 25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______。写出此过程中的化学方程式____________________(2分)。
(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是______________________________，这种效
应叫做________________。
(3)Fe OH 3胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。
第 7页,共 8页 第 8页,共 8页
密 封 线 内 不 得 答 题高一化学期末考试答案
选择题
1-5ACBDA
6-10DBDAB
11-15DADCC
16-20CBDAC
21-25ADBCB
填空题
26.（1）2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
安静燃烧，发出苍白色火焰
2Cl2+4OH-==2Cl-+2ClO-+2H2O 漂白粉 次氯酸钙
27.（1）
NO C CO2 N2
8NA
28.(1)1mol 23g (2)46g/mol 22.4L (3)53g
29.（1）Fe3O4 做油漆 H2SO4 KSCN 溶液变红 先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3=3NaOH
丙 用红色激光笔照射，出现光亮的通路 丁达尔效应 是
30.（1）E C D A B H G F MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl
(2)吸收挥发的盐酸 吸收水分 尾气处理 2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O 向上排空气法 C（北京）股份有限公司
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选择题
1-5ACBDA
6-10DBDAB
11-15DADCC
16-20CBDAC
21-25ADBCB
填空题
26.(1)2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
(2)安静燃烧，发出苍白色火焰
(3)2Cl2+4OH==2C+2CI0+2H20漂白粉次氯酸钙
生2錙的
场+场透+
27.(1)
行>x说019液知原
(2)NO C CO2 N2
(3)8NA
28.(1)1mol23g
(2)46g/mol22.4L(3)53g
29.(1)F3O4做油漆HzS04KSCN溶液变红先产生白色沉淀，后变成灰
绿色，最后变成红褐色FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3=3NaOH
(2)丙用红色激光笔照射，出现光亮的通路
丁达尔效应是
30.(1)E C D A B H G F MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCI
(2)吸收挥发的盐酸吸收水分尾气处理20H+Cl2=C+C1O+H20向上
排空气法C2022-2023学年泸水市怒江新城新时代中学上学期期末试卷
高一年级化学
总分：100分 考试时间：90 分钟
命题人：陆臣航、罗庆辉 审核人：杨乔钊
可能用到的相对原子质量 Na-23 O-16 C-12 N-14
一、单选题单选题（2分一题，共50分）
1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是（ ）
A．稀豆浆 B．溶液 C．硫酸 D．溶液
2．对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
A．(化合反应)
B．(氧化还原反应)
C．(置换反应)
D．(分解反应)
3．下列物质的分类正确的是（ ）
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 纯碱 食盐 氧化镁 冰
B 醋酸 烧碱 石灰石 生石灰 干冰
C 硝酸 熟石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫
D 乙醇 氢氧化钾 氯化铜 氨气 氧化钠
A．A B．B C．C D．D
4．中华文化源远流长、博大精深。下列有关说法错误的是。（ ）
A．磁石的主要成分为
B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C．铁可以置换中的铜，说明铁的还原性强于铜
D．绿矾的化学式为，属于混合物
5．下列各组物质，都属于氧化物的一组是（ ）
A． B．
C． D．
6．常温下，无色溶液中下列各种离子能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列叙述中，正确的是（ ）
A．固体不导电，所以不是电解质
B．熔融的能导电，所以是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能发生电离
8．下列离子反应方程式中，正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应CO2+H2O=2H++
C．碳酸镁与盐酸反应Mg2+++2H+=H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca(OH)2
10．下列变化中，一定要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
A．MnO2 → Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3
11．除去固体中混有少量的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸 B．加入溶液
C．配成溶液后通入 D．置于坩埚中加热
12．“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是（ ）
A．焰色试验利用了金属元素的物理性质
B．高温灼烧时，铜元素的焰色为黄色
C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定不含K元素
D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．少量钠保存在酒精里
B．钠在空气中点燃生成白色的氧化钠
C．热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3
D．钠的密度比水小，与水反应时浮在水面
14．下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（ ）
A．都为白色固体
B．其中氧元素均为-2价
C．都能与CO2反应生成碳酸钠
D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物
15．下列说法正确的是（ ）
A．氯气溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯
B．次氯酸不稳定，见光易分解产生氯气
C．Cl2是由氯元素组成的
D．氯水是纯净物
16．“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是（ ）
A． B． C． D．
17．下列物质中滴加硝酸银溶液后，能产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该物质是（ ）
A．稀硝酸 B．氯化钾溶液 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
18．下列说法不正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2g/mol B．摩尔是物质的量的单位
C．1molOH- 的质量是17g D．常温常压，1mol气体所占的体积约为22.4L
19．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
C．22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
D．0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
20．如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是（ ）
A．物质的量 B．密度 C．物质的量浓度 D．质量
21．下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是（ ）
A．溶解固体 B．转移溶液 C．定容 D．摇匀
A．A B．B C．C D．D
22．下列物质与水在高温下才发生反应的是（ ）
A．钠 B．过氧化钠 C．氯气 D．铁
23．下列说法中正确的是（ ）
A．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
B．赤铁矿主要成分是，俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料
C．向热氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液，制备胶体
D．工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强
24．下列有关说法错误的是（ ）
A．人类最早使用的铁，是来自太空中的陨铁
B．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
C．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是NaOH
D．雾多出现于春季二至四月间，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
25．下列物质之间的转化可以一步实现的是（ ）
A．Ca→CaCO3 B．CO→CO2 C．Fe→FeCl3 D．Cu→Cu(OH)2
二、填空题（每空1分，共25分）
26．(7分)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)氯化钠溶液通电后，发生反应化学方程式为_______________________________(2分)；
(2)氢气在氯气中燃烧的现象是______________________________________。
(3)与反应的离子方程式为_____________________________________(2分)；该反应常用于制备____________（漂白液/漂白粉），其有效成分是_______________。
27．(7分)分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。在2CO+2NO2CO2+N2的反应中：
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2分）。
(2)该反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______；氧化产物是_______；还原产物是_______。
(3)若生成2molN2，则转移的电子的数目为_______。
28．(5分)请按要求回答下列问题：
(1)个Na+的物质的量为_______，其质量为_______；
(2)NO2的摩尔质量为_______，标准状况下，1molNO2的气体体积约为_______；
(3)配置500mL1mol L-1Na2CO3溶液，需要称量Na2CO3的质量为_______。
29．(16分)
（1）铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
①中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________(填化学式)。的一种用途是___________。
②FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
时应加入的试剂是___________。
③“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中，向其中加入___________，若出现___________现象，则证明该药物已变质。
④在中滴加NaOH溶液的实验现象是______________________________,写出FeCl3与NaOH反应的化学方程式______________________________(2分)。
⑤FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，请写出离子方程式____________________(2分)。
（2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。
I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_______。写出此过程中的化学方程式____________________(2分)。
(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是______________________________，这种效应叫做________________。
(3)胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。
三、实验题（每空1分，共15分）
30．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1） （2） （3） （4） （5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接____，（1分）_____接____，（1分）_____接____，（1分）____接____（1分）。写出该实验的化学方程式________________________________（2分），该反应氧化剂是(填化学式，下同)_______，还原剂是_______。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是_____________________________;
②浓硫酸起的作用是_________________________________;
③NaOH溶液的作用是___________，并写出离子方程式__________________________。（2分）
该实验中收集氯气用的是_______法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从_____（填“C”或“D”）通入。
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密 封 线 内 不 得 答 题
)
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密 封 线
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)
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