第八单元《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙 B．相对原子质量：乙>甲
C．金属活动性甲>乙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙
2．下列说法中，完全正确的是
A．儿童缺锌会患智力低下；生成盐和水的反应都是中和反应
B．向某NaOH溶液中滴加几滴盐酸没有气泡则未变质；合金的熔点都高于它的成分金属
C．用洗洁精乳化试管壁上的油脂；使用新能源，能减少酸雨产生
D．用铁质容器配制农药波尔多液；吹灭蜡烛的原理是降低了着火点
3．物质的用途与性质对应不正确的是
物质 用途 性质
A 氧气 火箭发射 可燃性
B 金属铜 作导线 导电性
C 稀有气体 制霓虹灯 通电时发出有色光
D 氮气 焊接金属保护气 化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
4．属于物理变化的是
A．冰雪消融 B．光合作用 C．酸雨侵蚀 D．铁钉生锈
5．欲除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法正确的是
选项 物质 加入的试剂或操作
A NaCl溶液(CaCl2) 过量的碳酸钠溶液，过滤
B CaCO3(CaO) 高温煅烧
C Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 足量铜粉，过滤
D CO2(HCl) 足量的氢氧化钠溶液，洗气
A．A B．B C．C D．D
6．验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的试剂组合不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Ag
B．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
C．ZnCl2溶液、 AgNO3溶液、Fe
D．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag
7．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入足量稀盐酸，最后溶液一定含有Fe2+
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．②③④ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．②④
8．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
9．下列属于纯净物的是（ ）
A．酒精 B．大理石 C．钢 D．食醋
10．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）
A．可回收废物 B．有害垃圾
C．厨房垃圾 D．其它垃圾
11．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去O2中混有的CO 通过灼热的CuO
B 证明CH4中是否混有H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 除去铁粉中混有的铜粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤
D 区别二氧化碳和氮气 加入等量的澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
12．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中全部正确的是
A．现象描述 B．化学用语
①铁丝在空气中燃烧—剧烈燃烧，火星四射②铜丝在空气中加热—紫红色变黑 ②镁条在空气中燃烧——眼白光，伴有白烟 ①H2O—表示每个水分子由2个氢原子1个氧原子构成②2H一表示两个氢原子 ③NaCO3一碳酸钠
C．事实与解释 D．性质与对应用途
①铁制暖气片上刷铝粉——覆盖保护层防锈②活性炭用作制糖脱色——吸附作用 ③CO和CO2化学性质不同——分子构成不同 ①石墨质软而滑腻—做润滑剂②CO有可燃性—可用于冶炼金属 ③N2化学性质稳定一作为保护气
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．如图为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：
（1）属于有机高分子材料的是 _______________ ；(选填一种即可)
（2）属于金属材料的是 _______ ， ______ ；(填元素符号)；目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的目的是 _______________________________________________________ 。
（3）写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式： _________________________ 。
14．2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具、青铜艺术品等重要文物，其中青铜为合金。
(1)青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
(2)黄金面具历经3000年依旧金光灿灿，其原因是______。
(3)《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。记载中硫酸铜转化为铜的化学方程式为______。
15．置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判断下列化学方程式书写错误的是______。
A C12+2NaI = 2NaCl+I2
B I2+2KBr = 2KI+Br2
C Br2+Na2S = 2NaBr+S↓
D C12+K2S = 2KCl+S↓
三、实验题
16．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）仪器b的名称是______。
（2）小红同学用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是______，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，若用G装置收集CO2气体，气体应从______端（填“c”或“d”）进入。若用C装置制取CO2，关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_______（用字母e、f、g对如图2进行排序）。
（4）小明同学运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如图3），点击采集，得到如图4所示的变化曲线。
①曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为______。
②下列说法不正确的是______（填字母）。
A曲线a对应的金属是铜
B曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降是因为18s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降
D曲线e在0～100s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
E曲线e在300s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
F如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终将交于一点
四、计算题
17．向盛有100克稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，充分反应，产 生气体的质量与锌粒质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____________g。
(2)求反应消耗的锌粒的质量。
(3)生成的硫酸锌的质量。
(4)反应后所得溶液的质量。
18．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量为56g)
甲 乙 丙
(烧杯+稀盐酸)质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后(烧杯+剩余物质)质量 158.8g 152.8g 148.8g
(1)实验证明三位同学中，只有一位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，这个同学是哪位同学。___________
(2)请计算：黄铜样品中铜的质量分数。(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)_______________
试卷第6页，共7页
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．A
5．C
6．B
7．A
8．B
9．A
10．A
11．D
12．C
13． 塑料/橡胶 Fe Al 节约金属资源
14．(1)大
(2)金的化学性质稳定
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
15．B
16． 长颈漏斗 D c g、f、e EF
17．(1)0.2
根据图像可知，反应生成氢气的质量为0.2g。
(2)6.5g
解：设消耗Zn质量为x，生成ZnSO4质量为y。
x=6.5g，反应消耗的锌粒的质量为6.5g。
(3)16.1g
解：设生成ZnSO4质量为y。
y=16.1g，生成的硫酸锌的质量为16.1g。
(4)106.3g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+6.5g-0.2g=106.3g。
18．(1)丙；
(2)设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x。
解得x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
