第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象．则物质X可能是（ ）
硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液
物质X 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．肥皂水 C．稀硝酸 D．稀盐酸
2．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
3．下列物质能用于区别稀硫酸和稀盐酸的是（ ）
A．石蕊试液 B．镁条 C．碳酸钠 D．氯化钡溶液
4．已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl中的一种或几种，向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，记录下产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．该溶液中一定没有H2SO4
B．该混合溶液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3
C．F点溶液中的溶质一定只有一种
D．恰好反应完全时，消耗Ba(OH)2的质量为68.4g
5．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
B． 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
C． 向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
D． 向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶、滤渣洗涤干燥
B 除去CO2中少量的CO 通入氧气，点燃
C 验证燃烧需要可燃物 在空气中分别用酒精灯加热等量白磷和红磷
D 证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量 加入无色酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（ ）
A．Cu(NO3)2 、Na2SO4 、MgCl2 、HCl B．FeCl3 、HNO3 、NaCl 、NaOH
C．BaCl2 、K2SO4 、Na2CO3 、KOH D．H2SO4 、KCl 、ZnCl2 、CuCl2
8．“天宫课堂”是为发挥我国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌。下列生动有趣的太空实验，其过程中涉及到化学变化的是
A．太空“冰雪”实验演示了失重状态下的饱和液体结晶现象
B．水油分离实验演示了失重环境下水油分层现象的消失
C．水球实验演示了将水注入水膜形成大圆水球
D．泡腾片实验演示了泡腾片里碳酸氢钠和柠檬酸混合后产生的气泡因失重滞留在水球中
9．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述错误的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，有白色固体生成
B．用小木棍蘸少量浓硫酸，一会儿后，蘸有浓硫酸的地方变黑
C．在盛有酚酞和氢氢化钡的混合溶液中加入适量的硫酸钠溶液，振荡，溶液由红色变无色
D．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，再滴入足量稀盐酸，蓝色沉淀消失
10．20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后恰好均得到饱和溶液，现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示(不考虑水分蒸发)，甲、乙的溶解度曲线如图3所示。下列说法中，不正确的是
A．图3中表示甲的溶解度的是曲线a
B．50℃时，20g乙物质加入50g水所得溶液的溶质与溶液的质量比是6∶31
C．图2中乙溶液可采用降温结晶的方法析出晶体
D．图1中甲溶液的溶质质量分数一定大于9%
11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨质地软，可用作电极材料 B．干冰升华吸热，可用作温室肥料
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
12．下列物质的用途不仅仅是由它的化学性质决定的是
A．盐酸用于除铁锈 B．二氧化碳灭火
C．天然气做燃料 D．小苏打用于治疗胃酸过多
二、填空题
13．溶液与人们的生产生活密切相关，图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______（填字母）。向C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。
(4)当甲中混有少量的乙时，可采用________ 结晶的方法提纯甲。
14．自来水是我国目前主要的生活饮用水。
（1）我国颁布的生活饮用水水质标准中感官指标是“无异味、易臭等”，感官指标表现的是自来水的________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）自来水中的氯气有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是________。
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是________。
A 吸附 B 沉淀 C 过滤 D 蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水________（填“利于”或“不利于”）人体健康。
15．物质的性质决定其用途。现有①小苏打②胆矾③硫酸三种物质，请按要求填写序号。
(1)可用于除去铁锈的是___________。
(2)可用于生产发酵粉的是___________。
(3)可用于配制波尔多液的是___________。
三、实验题
16．氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
温度(℃) 20 30 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)40℃时，氯化钠的溶解度是_______g。
(2)两物质中溶解度受温度影响较大的是_______。
(3)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。
(4)实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两种物质的质量，实验小组设计实验一如下：
【实验一】
通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_______。
为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下：
【实验二】
(5)反应的化学方程式是_______；则混合物中氯化钠的质量是_______g(精确到0.1)。根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤2后继续实验：_______。(请将设计的实验步骤补充完整)
四、计算题
17．称取NaCl和BaCl2的固体混合物31.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后，向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
(1)配制10%的Na2SO4溶液200g，需要20%的Na2SO4溶液______和100g水；
(2)计算恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量_____；
(3)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。
18．某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 9 10 10
求：
(1)表格中的数值是_____。
(2)固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
(3)通过计算确定图中a点的坐标。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．C
5．A
6．A
7．B
8．D
9．C
10．A
11．C
12．B
13．(1)甲
(2) B 28.6%
(3)＞
(4)降温
14． 物理 Cl- D 不利于
15．(1)③
(2)①
(3)②
16．(1)36.6
(2)硝酸钾
(3)11：10
(4)131.6g≤m≤169g
(5) 设混合物中氯化钠的质量为x
答：混合物中氯化钠的质量为3.6g； 蒸发90g水，再降温至20℃，过滤，将所得固体洗涤干燥
17．(1)100g
(2)
解：设参加反应的氯化钡质量为x，反应的硫酸钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为14.2g÷10%=142g；
(3)
恰好完全反应时所得溶液质量为31.3g+100g+142g-23.3g=250g，
完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%=8.88%；
答：恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为142g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 8.88%。
18．(1)6
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为x
x≈82.2%
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%
(3)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为a
a=11.1g
z=10.6g
y=11.7g
设氯化钙溶液的溶质质量分数为m
m=22.2%
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
故a点的坐标为：（50，14）。
