第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（ ）
A．生理盐水、氯化氢、液态氧
B．石油、天然气、煤
C．酒精、纯碱、水银
D．冰水共存物、干冰、氮气
2．生活中处处有化学，下列日常生活中出现的物质或微粒符号，其名称与符号不一致的是
A．“碘盐”中的氯化钠：NaCl B．“碱面”中的碳酸钠：Na2CO3
C．“汽水”中的小苏打：NaHCO3 D．血红蛋白中的亚铁离子：Fe3+
3．除去下列混合物中杂质，所加试剂及所用方法均正确的是
物质（括号内为杂质） 试剂 除去杂质的方法
A CO2 （HCl） 足量的饱和碳酸氢钠溶液 洗气
B Ca(HCO3)2（CaCO3） 无 加热
C 氯化铜溶液（氯化钠） 足量氢氧化钠溶液 加入足量的氢氧化钠溶液，过滤向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 稀盐酸（H2SO4） 适量的氯化钡溶液 过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关饱和溶液说法正确的是
A．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量一定增大
C．降温时，饱和溶液可能不析出固体
D．饱和澄清石灰水加入少量生石灰，恢复到原来温度，石灰水溶液质量增大
5．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓盐酸露置在空气中一段时间
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C．一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
6．从混有少量NaCl的KNO3中分离NaCl有如下的操作：①过滤；②降温；③在高温下加适量的水溶解；④用少量水洗涤；⑤蒸干。顺序正确的是（ ）
A．①③②④⑤ B．②③①④⑤ C．③②①④⑤ D．③①④②⑤
7．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3（Fe） 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干
D NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
8．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 分离二氧化锰和氯化钾 取固体少量于试管中，加入适量水使其完全溶解，过滤，对滤渣进行洗涤干燥，对滤液进行蒸发结晶。
B 检验敞口放置在空气中的NaOH固体已经变质 取固体少量于试管中，加入适量水使其完全溶解，再加入少量稀盐酸，观察现象
C 除去CaCl2溶液中的HCl 取少量溶液于试管中，加入过量碳酸钙，过滤
D 鉴别①CuSO4溶液②H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
A．A B．B C．C D．D
9．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。下列说法正确的是
烧杯编号 I II III
未溶解的固体质量(g) 3 4.2 4.6
A．M的溶解度随着温度的升高而增大
B．20℃时，M的溶解度为20g
C．烧杯I中，溶质的质量分数为20%
D．将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等
10．在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示。以下说法不正确的是（ ）
A．AB段反应的化学方程式为：
B．B点的溶质有3种
C．BC段质量减少的原因是因为生成了沉淀
D．CD段氢氧化钠溶液过量
11．下列物质所对应的用途不正确的是
A．大理石—用作建筑材料
B．干冰—人工降雨
C．氢氧化钠—治疗胃酸过多
D．熟石灰—改良酸性土壤
12．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤
B．鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液：取样，分别滴加稀盐酸
C．除去CO2中的少量HCl气体：将气体依次通过饱和 NaOH 溶液和浓硫酸
D．分离CaCO3和CaCl2固体混合物：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
二、填空题
13．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上P点表示的意义是 ______________ 。
（2）若B中含有少量C提纯B，应采取的方法是 ______ 。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是 ______ 。
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）10℃时，甲物质的溶解度____________（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．
（2）图1交点的含义__________________________________
（3）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的 是 ________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是___________（填字母序号）．
A氢氧化钠固体 B氯化钠固体 C硝酸铵固体
15．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。
（1）40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____。（精确到0.1%）。
（2）60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是_____溶液。
（3）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为_____。
（4）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填字母）。
A 大于40℃ B 小于40% C 无法确定
三、实验题
16．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是_________。
(2)写出实验中C试管中发生反应的化学方程式_______。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的______后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是____________。
四、计算题
17．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是____________g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
18．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5g石灰石(杂质不反应也不溶解)加入盛有105.4g稀盐酸的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
(1)完全反应时生成二氧化碳_____________克？
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数是____________？
(3)完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____________？
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．B
13． 在t1℃时A和C两种物质的溶解度相同 蒸发结晶 B＞C＞A （或A＜C＜B）
14． 小于 20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为40g； 不饱和 A
15． 39.0% 硝酸钾 5：3 A
16．(1) BD/DB GH/HG
(2)
(3) NaOH/氢氧化钠 紫色石蕊试液
(4)氢氧化钠、碳酸钠/NaOH、Na2CO3
17．(1)0.2
(2)解：设生成氢氧化钠的质量是x，原氯化钠溶液中溶质质量为y，生成氯气的质量是z
答：氢氧化钠的质量为8g；
(3)
×100％ =23.4%
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数23.4%。
18．(1)4.4；(2)80%；(3)10%
