第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．下列选项符合图示从属关系的是
X Y Z
A 溶质 溶剂 溶液
B 酸 碱 钛
C 焊锡 钢 黄铜
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
2．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧
D．碱的溶液都能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱的溶液
3．分类法是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是
A．氧化物：干冰、高锰酸钾、四氧化三铁
B．碱：熟石灰、纯碱、烧碱
C．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
D．混合物：空气、冰水共存物、澄清石灰水
4．下列有关水的说法正确的是
A．液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C．将硬水过滤可得到软水 D．pH小于7的雨水就是酸雨
5．下列实验操作正确的是
A．用嘴吹灭酒精灯
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中
C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
D．使用过的胶头滴管可以不用清洗直接吸取其他试剂
6．人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是
A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋
7．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰
C．用汽油乳化衣服上的油渍，酒精溶解衣服上的碘渍
D．实验室保存的澄清石灰水由于夏天气温高而变浑浊
8．某兴趣小组同学利用物质间相互转化的关系，设计了一个“化学立方体”模型。其原理是以阴影面为下底面，侧面的物质存在“甲→乙→丙”(“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质)的转化关系，上底面的物质能分别与侧面的三种物质发生反应。下列说法正确的是
A．若甲、乙、丙分别为含有铜元素的不同类别的物质，则丁物质为盐酸
B．若四种物质均为化合物，甲、乙、丙为可溶性镁盐，则丁物质一定能溶于水
C．若丁物质为黑色固体单质，则甲、乙、丙三种物质不可能为同一类别的物质
D．若甲、丙物质为可溶性碳酸盐，则乙、丁物质间的反应一定无明显实验现象
9．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
10．同学们在实验室中进行了下列实验，其中能达到实验目的的是
A．除去氯化钠溶液中混有的硫酸钾
B．验证二氧化碳能与水反应
C．稀释一定量的浓盐酸
D．探究燃烧的条件
11．物质所对应用途错误的是
A．干冰用作人工降雨 B．氦气用作火箭燃料
C．熟石灰用作改良酸性土壤 D．稀硫酸用作除铁锈
12．化学方程式是重要的“化学语言”。下列化学方程式与文字表述均正确的是
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．加热氯酸钾制取氧气：2KClO3=2KCl+3O2↑
二、填空题
13．构建知识网，可帮助我们理解知识间的内在联系。右图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)途中M应为_______类物质
(2)写出硫酸与金属锌反应的方程式________________________
(3)酸与碱反应的实质是_________________
(4)用硫酸除铁锈的方程式是_____________________________
14．如图是电解锰酸钾的电解槽装置图，回答下列问题：
（1）锰酸钾中锰元素的化合价为_____。
（2）溶液M为紫红色，溶液N中滴加酚酞试液，溶液M溶液N试液变红，电解槽中发生反应的化学方程式______。
15．某化学学习小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，通过传感器测定并绘制出溶液pH的变化图像如图所示。
(1)实验过程中发生反应的化学方程式为________________。
(2)a点溶液中溶质的化学式为________________。
(3)若将mg氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。
三、实验题
16．如图是实验室常用的装置，请回答有关问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①_______，②________ ；
(2)实验室用装置A与C连接制取收集O2，则装置A中反应的化学方程式为____________________；若用H2O2和MnO2制取并收集干燥的O2，应选择装置的连接顺序是______（填序号）．
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为 _______________________ ，选用的收集装置是 ______ （填序号），可将燃着的木条放在 _____来证明气瓶是否集满CO2；
(4)都可用于制取O2、CO2和H2的发生装置是_______（填序号）。
四、计算题
17．某化学兴趣小组对实验室一枚生锈的大铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：
实验一：把21g生锈的铁钉投入盛有120g稀硫酸的刚性密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如下图所示：
(1)曲线ab段不产生氢气的原因是___________。(用化学方程式表示)
(2)曲线cd段产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。
实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取21g上述铁钉于烧杯中，将120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的质量与烧杯内剩余物质的总质量如下表所示：
1 2 3 4 5 6
所加稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯内剩余物质的质量/g 41.0 60.9 80.7 100.5 120.4 140.4
(3)计算21g生锈铁钉中铁单质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(4)请在下图中画出烧杯内剩余物质的质量与所加稀硫酸的质量的关系曲线(并作必要标注)。
18．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56。请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．B
7．C
8．B
9．D
10．C
11．B
12．C
13． 盐 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H+和OH-结合生成H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
14． +6
15．(1)
(2)Na2SO4、NaOH
(3)小于
16．(1) 试管 锥形瓶
(2) BFD
(3) D 集气瓶口
(4)B
17．(1) ；
(2)反应放出热量，温度升高，加快了反应速率
(3)解：放出氢气的质量为：120g+21g-140.4g=0.6g
设 21g 生锈的铁钉中含铁的质量为 x。
x=16.8g
生锈铁钉中铁单质的质量分数为：
答：21 g 生锈铁钉中铁单质的质量分数为 80% 。
(4)画图
18．（1）2
（2）10.95%
解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%＝10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是10.95%。
