九年级五月单元作业（一）
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的“快递纸箱”应投入标有（ ）的垃圾桶里。
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾
C. 其它垃圾 D. 可回收物
【答案】D
【解析】
【详解】A、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。快递纸箱不属于有害垃圾，不符合题意；
B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，快递纸箱不属于厨余垃圾，不符合题意；
C、指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，快递纸箱不属于其它垃圾，不符合题意；
D、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物。快递纸箱可回收利用，属于可回收物，符合题意。
故选D。
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 食物腐烂 B. 石蜡熔化 C. 冰雪消融 D. 玻璃破碎
【答案】A
【解析】
【详解】A、食物腐烂有菌类等新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、玻璃破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
3. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。
4. 下列图示中实验操作规范的是
A. 取用固体粉末 B. 移走蒸发皿
C. 滴加液体 D. 量筒读数
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，再将药品送入试管底部，最后将试管竖立，该选项操作正确；
B、应用坩埚钳移走蒸发皿，该选项操作不正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，试管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确；
D、量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。
故选A。
5. 下列气体能形成酸雨的是
A. N2 B. CH4 C. SO2 D. CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气不能形成酸雨，该选项不符合题意；
B、CH4不能形成酸雨，该选项不符合题意；
C、SO2会形成酸雨，该选项符合题意；
D、CO2不能形成酸雨，该选项不符合题意。
故选C。
6. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌
【答案】A
【解析】
【详解】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
7. 下列符号可以表示宏观物质的是
A. 2Fe B. CO2 C. H D. Ag+
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示两个铁原子，不符合题意；
B、可以表示二氧化碳这种物质，符合题意；
C、表示氢元素、一个氢原子，不符合题意；
D、表示银离子，不符合题意。
故选：B。
8. LiCoO2是常用的正极材料之一。已知Li元素为＋1价，则LiCoO2中Co元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】LiCoO2中Li元素为＋1价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设Co元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故LiCoO2中Co元素的化合价为+3价，故选C。
9. 高锰酸钾（KMnO4）可以用于实验室制取氧气，高锰酸钾属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸是由氢离子和酸根构成的，则高锰酸钾不属于酸，该选项不符合题意；
B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则高锰酸钾不属于碱，该选项不符合题意；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则高锰酸钾属于盐，该选项符合题意；
D、氧化物中只含两种元素，且一种元素为氧元素，而高锰酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选C。
10. 物质由微粒构成。下列说法错误的是
A. 氧气由氧分子构成 B. 水由氢原子和氧原子构成
C. 金刚石由碳原子构成 D. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气由氧分子构成，故A正确；
B、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故B错误；
C、金刚石由碳原子构成，故C正确；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故D正确。
故选B。
11. 下列反应属于置换反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多，该反应属于分解反应，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物化学反应，该反应属于置换反应，符合题意；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，该反应属于化合反应，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应，不符合题意；
故选B。
12. 下列物质的俗名与化学式不对应的是
A. 苛性钠——NaOH B. 小苏打——NaHCO3
C. 干冰——H2O D. 消石灰——Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，所以化学式是NaOH，故A物质的俗名与化学式对应，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，所以化学式是NaHCO3，故B物质的俗名与化学式对应，不符合题意；
C、干冰是二氧化碳（CO2）的固态，故C物质的俗名与化学式不对应，符合题意；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，所以化学式是Ca(OH)2，故D物质的俗名与化学式对应，不符合题意；
故选C。
13. 复合肥料能同时提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
故选A。
14. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是
A. 酒精灯不慎碰翻起火，迅速用湿抹布扑盖
B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119 火警电话
D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
【答案】D
【解析】
详解】A、酒精灯不慎碰翻起火，迅速用湿抹布扑盖，做法正确，不符题意；
B、图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，做法正确；不符合题意；
C、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，做法正确，不符合题意；
D、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会增加空气的流动，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，做法错误，符合题意；
故选D。
15. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则两者化学性质不同，故选项说法正确；
B、单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确；
C、C与CO2在高温下反应生成CO，CO与O2燃烧生成CO2，则在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，故选项说法正确；
D、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。
故选D。
16. 推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理，其中正确的是
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质只含有碳、氢两种元素
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光，故A错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氯氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B错误；
C、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气，故D正确。
故选D。
17. 下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCO3中少量的CaCl2 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 鉴别某溶液是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
C 检验碳酸钠溶液中是否含有少量的氢氧化钠 取少量溶液滴加无色酚酞，观察溶液是否变红
D 分离硝酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，则可通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可得到碳酸钙，该选项设计正确；
B、由于碳酸根离子、硫酸根离子、银离子均能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有碳酸根离子、银离子，该选项设计不正确；
C、碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，则无法检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，该选项设计不正确；
D、硝酸铵和氯化钠均不能与氯化钙反应，则无法分离，该选项设计不正确。
故选A。
18. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A. a、b、c三种物质中a的溶解度最大
B. t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c
C. 等质量a和b的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b
D. t1℃时，a、c二者的溶液溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，错误；
B、将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t3℃时c的溶解度，t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c，正确；
C、等质量a和b的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b，由于没有确定两种溶液的状态，不能确定晶体的析出质量，错误；
D、t1℃时，a、c二者的溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，错误。
故选B
19. 常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是
A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，说法错误；
B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡生成，说法正确；
C、c点溶液中，氢氧化钙过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，说法错误；
D、该温度下，d点溶液为氢氧化钙的饱和溶液中，加入氢氧化钙粉末，溶质质量不变，说法错误；
答案：B。
20. 某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是
A. 肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
B. 肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C. 肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D. 肯定没有硝酸钡和碳酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请用化学符号或名称填空。
（1）碳元素________；
（2）氯离子_______；
（3）氧化铁________；
（4）2个氢原子________；
（5）镁离子_______。
【答案】（1）C （2）Cl-
（3）Fe2O3 （4）2H
（5）Mg2+
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号注意“一大二小”，若只由一个字母表示的，直接大写，故碳元素应表示为C；
【小问2详解】
离子的表示方法就是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，故氯离子应表示为Cl-；
【小问3详解】
化合物中正负化合价代数和为0，一般氧元素显-2价，铁元素显+3价，根据化学式书写原则，正价在前，负价在后，氧化铁的化学式为Fe2O3；
【小问4详解】
在元素符号前面加上数字表示几个该原子，故2个氢原子应表示为2H；
【小问5详解】
离子的表示方法就是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，故镁离子应表示为Mg2+。
22. 化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空。
①生石灰 ②酒精 ③石墨 ④聚乙烯 ⑤生铁
（1）可用于作食品干燥剂的是_________；
（2）属于有机合成材料的是________；
（3）具有优良导电性能的单质是________；
（4）属于合金的是________；
（5）实验室常用作液体燃料的是_______。
【答案】（1）① （2）④
（3）③ （4）⑤
（5）②
【解析】
【小问1详解】
生石灰能和水反应，可作食品干燥剂，故填①；
【小问2详解】
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯是塑料，属于有机合成材料，故填④；
【小问3详解】
石墨是由碳元素组成单质，具有优良的导电性，故填③；
【小问4详解】
生铁是铁和碳的合金，故填⑤；
【小问5详解】
酒精具有可燃性，实验室常用作液体燃料，故填②。
23. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）大米中富含的基本营养素是______。
（2）猕猴桃含有一种在其他水果中较少见的成分——叶酸（C19H19N7O6），在物质的分类上它属于__________。（填“有机物”或“无机物”）
（3）泡茶时，为将茶渣与茶水分离，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是__________。
（4）植物适应在中性的土壤中种植，常用于改良碱性土壤的物质是________（填化学式）。
（5）自热火锅越来越受年轻人的喜爱，其中“发热包”的主要成分是氧化钙，用方程式来表示发热原理_______。
【答案】（1）糖类 （2）有机物
（3）过滤 （4）H2CO3
（5）
【解析】
【小问1详解】
大米中富含淀粉、淀粉属于糖类；
【小问2详解】
叶酸化学式为C19H19N7O6，其由C、H、O、N四种元素组成，故其属于有机物；
【小问3详解】
茶叶不溶于水，通过不锈钢网可以将茶叶和水分开，该设计利用的化学实验操作原理是过滤；
【小问4详解】
碳酸可以与土壤中的碱性物质发生反应以中和土壤碱性，碳酸化学式为H2CO3；
【小问5详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应剧烈放热，化学方程式为。
24. 中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成氨气。反应过程的微观示意图如图1所示：
（1）该反应中涉及的氧化物是________（填化学式），该反应的化学方程式为________。
（2）图1中某气体在空气中体积分数最大，约占________。
（3）氨气溶于水形成氨水。利用图2的装置探究分子的性质。将玻璃管放在冰块上，可以观察到酚酞溶液变红的速率减慢，请从微观角度解释：_________。
【答案】（1） ①. H2O ②.
（2）78% （3）温度降低，分子运动速率变慢
【解析】
【小问1详解】
氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，由图可知，该反应涉及的氧化物有H2O；
由图可知，该反应为H2O和N2在LDH和光照作用下生成NH3和O2，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%。
【小问3详解】
浓氨水与无色酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，且将玻璃管放在冰块上，可以观察到酚酞溶液变红的速率减慢，则说明温度降低，分子运动速率变慢。
25. 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点—59℃。沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。
（1）ClO2的名称是_____。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是________（填序号）。
①84消毒液（含NaClO）
②双氧水（H2O2）
③氯气（Cl2）
④过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有_______（写出一点即可）。
（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，其中氯气和氧气的质量比为71：112，该反应的化学反应方程式是________。
【答案】（1）二氧化氯
（2）②④##④② （3）受热或见光易分解（强氧化性或者强腐蚀性）
（4）或
【解析】
【小问1详解】
ClO2一般从右向左读，读作二氧化氯；
【小问2详解】
由化学式可知，①③属于含氯消毒剂，②④不属于含氯消毒剂；
【小问3详解】
化学性质是需要通过化学反应才能表现出来的性质，由文中信息可知，，ClO2受热或见光易分解（强氧化性或者强腐蚀性），属于二氧化氯的化学性质；
【小问4详解】
ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，其中氯气和氧气的质量比为71:112，所以氯气和氧气的分子个数比为，然后根据反应前后原子种类和个数不变，配平方程式，该反应方程式为。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 元素周期表部分信息如下图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第_______周期，属于______填（“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为16的元素，其原子在化学反应中，容易_______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为________，该离子的核外电子总数是________。
（3）除稀有气体外，同一周期，从左到右，原子得电子能力增强，原子非金属性增强；同一主族，从上到下，原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱。上图中非金属性最强的原子是_______（填化学符号）。
【答案】（1） ①. 二##2 ②. 非金属
（2） ①. 得 ②. S2- ③. 18
（3）F
【解析】
【小问1详解】
原子序数为7的元素为氮元素，根据其原子结构示意图可知，该原子的核外有2个电子层，则该元素位于元素周期表中第二周期，属于非金属元素；
【小问2详解】
原子序数为16的元素为硫元素，根据其原子结构示意图可知，其原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中，容易得到2个电子，形成带有2个单位负电荷的硫离子，该离子符号为S2-；该离子的核外电子总数是16+2=18；
【小问3详解】
除稀有气体外，同一周期，从左到右，原子得电子能力增强，原子非金属性增强；同一主族，从上到下，原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱。上图中非金属性最强的原子是F。
27. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石（含杂质SiO2）制备高纯碳酸钙，工艺流程如下图所示。
（1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有_________（写一条）。
（2）操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是_________。
（3）写出“转化”步骤发生的化学方程式：_______。
（4）可循环利用的物质是______（填化学式）。
（5）操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的 （填字母）进行检验。
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸
【答案】（1）将固体粉碎（搅拌或升温或者提高酸的浓度）
（2）引流 （3）
（4）CO2 （5）A
【解析】
【小问1详解】
升高温度、搅拌、提高浓度等均可以加快反应速率，故填：将固体粉碎（搅拌或升温或者提高酸的浓度）；
【小问2详解】
操作1和2均能分离固体和溶液，是过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
【小问3详解】
根据流程图可知，进入转化步骤的是前面反应生成的氯化钙溶液，和氨气、二氧化碳反应生成氯化铵溶液和碳酸钙沉淀，根据氨气和氯化铵中氮、氧原子个数比可知水参与了反应，故填：；
【小问4详解】
酸溶产生的二氧化碳可以在转化中利用，故填：CO2；
【小问5详解】
碳酸钙表面附有氯化铵溶液，能够检验氯化铵的物质符合题意；
A、硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，加入后若无沉淀生成，则已洗净，符合题意；
B、氯化钡不能与氯化铵反应，不符合题意；
C、稀盐酸不能与氯化铵反应，不符合题意。
故填：A。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：______；若要制取二氧化碳应选用的装置是_____（填装置字母）。
（3）检查B装置气密性的方法是：先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水至长颈漏斗下端形成一段水柱，若______，说明装置气密性良好。
（4）F装置可叫做“万能瓶”，有多种用途。
①可用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，此时气体应从_______（填“a”或“b”）口进入。
②可以装澄清石灰水来检验二氧化碳气体，则反应的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. BC##BF
（3）水柱高度不下降 （4） ①. b ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯。
【小问2详解】
A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，则适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石和稀盐酸的反应为固液常温装置，发生装置选B，且二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则收集装置选向上排空气法，即装置C或F，则装置组合为BC或BF。
【小问3详解】
检查装置气密性时，先夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水至长颈漏斗下端形成一段水柱，若装置气密性良好，则水柱高度不下降。
【小问4详解】
①气体密度比水小，若F装置中装满水，则气体应从b口进入，水从a口排出；
②二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
29. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐。小明家有包敞口久置于灶台上的碳酸氢钠。可能因受热而变质。对此展开了以下探究：
任务一：探究碳酸氢钠是否变质
（1）小明设计方案如下：取少量样品于试管中，加水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠已经变质。
（2）小刚认为小明的方案不合理，因为_____。于是进行了如下实验：
实验操作 现象及结论
取少量样品于试管中，加水溶解后，加入足量的______溶液 观察到______，说明碳酸氢钠已变质
任务二：探究碳酸氢钠是否完全变质
实验操作 现象及结论
取少量小刚实验后的滤液于试管中，并逐滴加入稀盐酸 观察到______，说明碳酸氢钠部分变质
（3）小明查阅资料得知碳酸钠和稀盐酸的反应是分两步发生的，将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液的过程中，刚开始无明显变化，一会后才产生气泡。主要微粒变化的微观示意图如图1所示，图中最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为________。
【反思交流】有同学认为，取一定量样品直接加热，将产生气体通入澄清石灰水中（实验装置如图2所示），若观察到澄清石灰水变浑浊，也能得到此结论。写出碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠的化学方程式：_______。
任务三：测定碳酸氢钠的变质程度
小明取家里这袋部分变质的碳酸氢钠样品13.7g于烧杯中，加水充分溶解，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，则变质的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠的质量分数是_______。
【答案】 ①. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红 ②. BaCl2 （合理即可） ③. 白色沉淀 ④. 有气泡产生 ⑤. H2O ⑥. ⑦. 50%
【解析】
【详解】任务一：（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，则无法根据酚酞溶液变红，说明碳酸氢钠变质。
由于碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，若观察到有白色沉淀产生，则说明碳酸氢钠已变质。
任务二：由于碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则若有气泡产生，则说明滤液中还含有碳酸氢钠，则说明碳酸氢钠部分变质。
（3）由于氢离子和碳酸氢根结合为碳酸，而碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，则符号为H2O。
[反思交流]碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
任务三：由于、、，则可知原固体中碳酸氢钠和盐酸的关系为：NaHCO3~HCl，则原固体中碳酸氢钠的质量为x，则：
解得x=16.8g
由于碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，则样品减少的质量为水和二氧化碳的质量，设分解的碳酸氢钠的质量为y，则：
解得y=8.4g
则变质的碳酸氢钠占原固体中碳酸钠的质量分数为。
五、计算题（6分）
30. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量如表所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 m 4.66
计算：
(1)表中m的值为 ；
(2)该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。
【答案】(1)表中m的值为4.66；
（2）解：设H2SO4的质量为,
=1.96g
答：该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数为9.8%
【解析】
【分析】
【详解】（1）由表中数据可知：消耗10g氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g，消耗20g氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀4.66g，当加入30g氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡沉淀4.66g，说明恰好完全反应时，最多生成硫酸钡沉淀4.66g，所以加入25g氢氧化钡溶液时，生成硫酸钡沉淀4.66g。
（2）详见答案。九年级五月单元作业（一）
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的“快递纸箱”应投入标有（ ）的垃圾桶里。
A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾
C. 其它垃圾 D. 可回收物
2. 下列变化属于化学变化的是
A. 食物腐烂 B. 石蜡熔化 C. 冰雪消融 D. 玻璃破碎
3. 运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是
A B.
C. D.
4. 下列图示中实验操作规范的是
A. 取用固体粉末 B. 移走蒸发皿
C. 滴加液体 D. 量筒读数
5. 下列气体能形成酸雨的是
A. N2 B. CH4 C. SO2 D. CO2
6. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌
7. 下列符号可以表示宏观物质的是
A 2Fe B. CO2 C. H D. Ag+
8. LiCoO2是常用的正极材料之一。已知Li元素为＋1价，则LiCoO2中Co元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
9. 高锰酸钾（KMnO4）可以用于实验室制取氧气，高锰酸钾属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
10. 物质由微粒构成。下列说法错误的是
A. 氧气由氧分子构成 B. 水由氢原子和氧原子构成
C. 金刚石由碳原子构成 D. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成
11. 下列反应属于置换反应的是
A. B.
C. D.
12. 下列物质的俗名与化学式不对应的是
A. 苛性钠——NaOH B. 小苏打——NaHCO3
C. 干冰——H2O D. 消石灰——Ca(OH)2
13. 复合肥料能同时提供给作物几种养分，有效成分高。下列物质属于复合肥的是
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. Ca3(PO4)2
14. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是
A. 酒精灯不慎碰翻起火，迅速用湿抹布扑盖
B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119 火警电话
D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
15. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
16. 推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理，其中正确的是
A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质只含有碳、氢两种元素
D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气
17. 下列实验方案设计正确的是
选项 实验目 实验方案
A 除去CaCO3中少量的CaCl2 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 鉴别某溶液是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
C 检验碳酸钠溶液中是否含有少量的氢氧化钠 取少量溶液滴加无色酚酞，观察溶液是否变红
D 分离硝酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
18. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A. a、b、c三种物质中a的溶解度最大
B. t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c
C. 等质量a和b的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b
D. t1℃时，a、c二者的溶液溶质质量分数相等
19. 常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析说法正确的是
A. 向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B. 取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C. c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D. 该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加
20. 某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确的判断是
A. 肯定有硝酸钾，肯定没有碳酸钠
B. 肯定有硝酸钡，可能还含有碳酸钠
C. 肯定没有硝酸钡，肯定有硝酸钾
D. 肯定没有硝酸钡和碳酸钠
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21. 请用化学符号或名称填空。
（1）碳元素________；
（2）氯离子_______；
（3）氧化铁________；
（4）2个氢原子________；
（5）镁离子_______。
22. 化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空。
①生石灰 ②酒精 ③石墨 ④聚乙烯 ⑤生铁
（1）可用于作食品干燥剂的是_________；
（2）属于有机合成材料的是________；
（3）具有优良导电性能的单质是________；
（4）属于合金的是________；
（5）实验室常用作液体燃料的是_______。
23. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）大米中富含的基本营养素是______。
（2）猕猴桃含有一种在其他水果中较少见的成分——叶酸（C19H19N7O6），在物质的分类上它属于__________。（填“有机物”或“无机物”）
（3）泡茶时，为将茶渣与茶水分离，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是__________。
（4）植物适应在中性的土壤中种植，常用于改良碱性土壤的物质是________（填化学式）。
（5）自热火锅越来越受年轻人的喜爱，其中“发热包”的主要成分是氧化钙，用方程式来表示发热原理_______。
24. 中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成氨气。反应过程的微观示意图如图1所示：
（1）该反应中涉及的氧化物是________（填化学式），该反应的化学方程式为________。
（2）图1中某气体在空气中体积分数最大，约占________。
（3）氨气溶于水形成氨水。利用图2的装置探究分子的性质。将玻璃管放在冰块上，可以观察到酚酞溶液变红的速率减慢，请从微观角度解释：_________。
25. 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点—59℃。沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。
（1）ClO2的名称是_____。
（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是________（填序号）。
①84消毒液（含NaClO）
②双氧水（H2O2）
③氯气（Cl2）
④过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2的化学性质有_______（写出一点即可）。
（4）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气，其中氯气和氧气质量比为71：112，该反应的化学反应方程式是________。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26. 元素周期表部分信息如下图所示，请认真分析并回答问题。
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第_______周期，属于______填（“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为16的元素，其原子在化学反应中，容易_______（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为________，该离子的核外电子总数是________。
（3）除稀有气体外，同一周期，从左到右，原子得电子能力增强，原子非金属性增强；同一主族，从上到下，原子得电子能力减弱，原子非金属性减弱。上图中非金属性最强的原子是_______（填化学符号）。
27. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石（含杂质SiO2）制备高纯碳酸钙，工艺流程如下图所示。
（1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有_________（写一条）。
（2）操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是_________。
（3）写出“转化”步骤发生的化学方程式：_______。
（4）可循环利用的物质是______（填化学式）。
（5）操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的 （填字母）进行检验。
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28. 你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式：______；若要制取二氧化碳应选用的装置是_____（填装置字母）。
（3）检查B装置气密性的方法是：先用止水夹夹紧橡皮管，再往长颈漏斗中加水至长颈漏斗下端形成一段水柱，若______，说明装置气密性良好。
（4）F装置可叫做“万能瓶”，有多种用途。
①可用于排水法收集氢气，瓶内先装满水，此时气体应从_______（填“a”或“b”）口进入。
②可以装澄清石灰水来检验二氧化碳气体，则反应的化学方程式为______。
29. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐。小明家有包敞口久置于灶台上的碳酸氢钠。可能因受热而变质。对此展开了以下探究：
任务一：探究碳酸氢钠是否变质
（1）小明设计方案如下：取少量样品于试管中，加水溶解后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明碳酸氢钠已经变质。
（2）小刚认为小明的方案不合理，因为_____。于是进行了如下实验：
实验操作 现象及结论
取少量样品于试管中，加水溶解后，加入足量的______溶液 观察到______，说明碳酸氢钠已变质
任务二：探究碳酸氢钠是否完全变质
实验操作 现象及结论
取少量小刚实验后的滤液于试管中，并逐滴加入稀盐酸 观察到______，说明碳酸氢钠部分变质
（3）小明查阅资料得知碳酸钠和稀盐酸的反应是分两步发生的，将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液的过程中，刚开始无明显变化，一会后才产生气泡。主要微粒变化的微观示意图如图1所示，图中最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为________。
【反思交流】有同学认为，取一定量样品直接加热，将产生的气体通入澄清石灰水中（实验装置如图2所示），若观察到澄清石灰水变浑浊，也能得到此结论。写出碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠的化学方程式：_______。
任务三：测定碳酸氢钠的变质程度
小明取家里这袋部分变质的碳酸氢钠样品13.7g于烧杯中，加水充分溶解，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，则变质的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠的质量分数是_______。
五、计算题（6分）
30. 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量如表所示：
滴加氢氧化钡溶液质量/g 5 10 25 30
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 m 4.66
计算：
(1)表中m的值为 ；
(2)该洁厕灵溶液中H2SO4的质量分数。
